云南省昆明市第十二中学2023届高三下学期2月月考化学试卷(含答案)

这是一份云南省昆明市第十二中学2023届高三下学期2月月考化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列叙述错误的是( )
A. 硅在自然界中主要以单质形式存在B. 硅是应用最为广泛的半导体材料
C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片D. 二氧化硅可用于生产玻璃
2．磷化铝（）为粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂，性质相似，分子遇水蒸气可发生反应。下列表示相关微粒的化学术语正确的是( )
A.重水的分子式为B.质量数为2的氢核素：
C.的原子结构示意图为D.的电子式为
3．根据有机物的结构预测其可能的反应类型和反应试剂，下列说法不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．五氧化二氮（化学式：）又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：。某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应，部分实验数据见表：
下列说法正确的是( )
A.该温度下反应的平衡常数
B.反应达到平衡后，容器中的物质的量分数为10%
C.反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变小
D.内，
5．氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C.光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D.常温下，干燥的氯气能和Fe反应
6．己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有合成路线基础上提出了一条“绿色”合成路线，如图所示。下列说法错误的是( )
A.环己醇可以通过先发生消去反应，再跟酸性高锰酸钾溶液反应得到己二酸
B.环己烷分子通过加成反应得到正己烷
C.苯可与水发生加成反应生成环己醇
D.“绿色”合成路线的碳原子的利用率为100%
7．配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为，下列有关说法正确的是( )
A.配体是和，配位数是9
B.该配合物中提供孤电子对的是中心离子
C.该配合物中存在离子键、配位键和极性键
D.向其溶液中加入足量溶液，所有都能转化为沉淀
8．下列关于物质的分类中，正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、实验题
9．化学反应中的热量问题，对于化工生产有重要意义。
Ⅰ.家用液化气的成分之一是丁烷。实验测得20kg丁烷气体(化学式为)在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量。
(1)请写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______。
(2)已知9g液态水变为水蒸气时需要吸收22kJ的热量，则1ml丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为____。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应热的实验装置如下图所示。
(1)从实验装置上看，该图中有一处未画出，是_____。
(2)在其它操作正确的前提下，如果改用稀醋酸进行实验，求得的生成1ml水的反应热将____(填“偏大”、“偏小”或“相同”)。
(3)取NaOH溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①表中的温度差的平均值为______℃。
②近似认为NaOH溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热______ (保留到小数点后一位)。
③实验中改用盐酸跟氢氧化钠进行反应，若其它实验操作均正确，则与上述实验相比，所放出的热量________(填“偏大”、“偏小”或“相同”，下同)，生成1ml水的反应热_______。
三、填空题
10．以黄铜矿（主要成分是，含少量）和软锰矿（主要成分是，含少量）为原料制备纳米材料和的工艺如下：
已知：易被氧化。请回答下列问题：
（1）“粉碎过筛”的目的是_______；“固体1”的主要成分除S外，还有_______（填化学式）。
（2）“除杂”时除掉的离子为_______（填离子符号）。
（3）“沉锰”时生成的离子方程式为_______。
（4）在实验室完成“操作A”时，的作用是_______。
（5）“蒸氨”时发生的是_______（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）：“还原”时，每生成，消耗_______（被氧化为）。
（6）已知黄铜矿中硫元素的质量分数为，杂质中不含硫元素和铜元素。这种黄铜矿经上述转化最终得到。则铜的提取率为_______（用w含的代数式表示）。
注：。
11．氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛，合成氨的反应原理为：。回答下列问题：
（1）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将___________（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数K将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在一定温度下，向密闭容器中，反应起始时投料如下：
①按投料Ⅰ进行反应，10分钟后测得达到化学平衡状态时的转化率为，则的反应速率___________，化学平衡常数___________。
②若按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为___________（填“正向”或“逆向”或“平衡”）。
（3）有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________。
12．M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1）单质M的晶体中原子间通过_______作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为_______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为_______，元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_______（写化学式），该酸根离子的立体构型为_______。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，此深蓝色溶液中阳离子的结构示意图为_______。
13．有机物I是治疗快速室上性心律失常、急性心肌缺血、术后高血压等的理想药物，合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的名称为_______。
（2）G→H的反应类型为_______。
（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则有机物I中的手性碳数目为_______。
（4）C→D中步骤①发生反应的化学方程式为_______。
（5）G的结构简式为_______。
（6）X是E的同分异构体，则满足下列条件的X的结构有_______种。
①能发生银镜反应，且1mlX与足量银氨溶液反应可生成432g金属银；
②含有苯环且苯环上有3个取代基；
③能与金属钠反应但不能与溶液发生显色反应。
（7）参照上述合成路线，设计以、和为主要原料制备的合成路线。
参考答案
1．答案：A
解析：A、硅是一种亲氧元素；B、硅处于导体与绝缘体之间；C、硅是应用最广泛的半导体材料，高纯度的硅可用于制造计算机芯片；D、生产玻璃的原料为纯碱、石灰石和二氧化硅。
2．答案：B
解析：A.重水分子中H原子的质量数为2，0的质量数为16，则重水的分子式为或，故A错误；B.氢的质子数为1，则质量数为2的氢核素为，故B正确；C.是质量数为17的氧原子，质子数和核外电子数都是8，其原子结构示意图为，故C错误；D.由“AlP分子”可知，AlP是共价化合物，不是由阴阳离子通过离子键结合而成，而是通过共价键结合而成，则AlP分子中不存在阴阳离子，故D错误；故选：B。
3．答案：C
解析：A.该有机物含有碳碳双键，能够与发生加成反应，A正确；B.该有机物分子中含有含极性键，在浓硫酸作用下能够与发生化反应（或取代反应），B正确C.该有机物含有结构，能够在浓硫酸存在条件下加热发生消去反应，试剂应该为浓硫酸，C错误；D.该有机物含有含极性键结构，能够与浓发生取代反应，D正确；答案选C。
4．答案：A
解析：A.，A正确；
答案选A。
5．答案：D
解析：
6．答案：C
解析：A.环己醇发生消去反应生成环己烯，环己烯和酸性高锰酸钾溶液反应得到己二酸，故A正确；
B.环己烷分子中只含有键和键，是饱和烃，但在一定条件下可以和氢气加成生成正己烷，故B正确；
C.苯和水不能发生加成反应，所以不能由苯跟水发生加成反应生成环己醇，故C错误；
D.“绿色”合成路线中环己烷生成己二酸，碳原子数不变，其碳原子的利用率为100%，故D正确；
故选C。
7．答案：C
解析：A.根据配合物化学式可知，配体是和，中心离子的配位数为6，A项错误；
B.该配合物中提供孤电子对的是配体，是和，中心离子提供空轨道，B项错误；
C.阳离子与之间以离子键结合，在阳离子中的中心离子与配体和以配位键结合，在配体中存在H-O极性共价键，因此该配合物中存在离子键、配位键和极性键，C项正确；
D.向该配合物溶液中加入足量溶液，只有外界都能转化为沉淀，而配离子中的与中心离子结合牢固，不能转化为沉淀，D项错误；
故选C。
8．答案：B
解析：
9．答案： Ⅰ.（1）；
（2）2680 kJ；
Ⅱ.（1）环形玻璃搅拌器；
（2）偏大；
（3）①4.1；
②－54.8；
③偏大；相同
解析：Ⅰ.(1)20 kg丁烷气体(化学式为)在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，1ml丁烷完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为，丁烷燃烧热的热化学方程式。故答案为：；
(2)已知9g液态水变为水蒸气时需要吸收22kJ的热量，生成5ml水吸收的能量为，， 则1ml丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为。故答案为：2680 kJ；
Ⅱ.(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器。故答案为：环形玻璃搅拌器；
(2)醋酸是弱酸，稀释时要吸热，测得的温度差偏小，但反应热是负值，在其它操作正确的前提下，如果改用稀醋酸进行实验，求得的生成1ml水的反应热将偏大。故答案为：偏大；
(3)①第2组实验温度差为3.5℃，误差较大，舍去，表中的温度差的平均值为℃=4.1℃。故答案为：4.1；
②近似认为NaOH溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50ml=0.025ml，溶液的质量为：，温度变化的为4.1℃，则生成0.025ml水放出的热量为，，则中和热 (保留到小数点后一位)。故答案为：－54.8；
③实验中改用盐酸跟氢氧化钠进行反应，若其它实验操作均正确，则与上述实验相比，生成的水多，所放出的热量偏大(填“偏大”、“偏小”或“相同”，下同)，但反应热是指生成1ml水放出的热量，与实验中生成水的物质的量无关，所以生成1ml水的反应热相同。故答案为：偏大；相同。
10．答案：（1）增大固液接触面，加快酸浸速率；
（2）
（3）或
（4）保护不被氧化
（5）非氧化还原反应；2
（6）
解析：
11．答案：（1）向正反应方向；不变
（2）；；逆向
（3）；
解析：
12．答案：（1）金属键；12
（2）；；正四面体
（3）与氨形成易溶于水的；
解析：
13．答案：（1）对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）
（2）取代反应
（3）1
（4）
（5）
（6）6
（7）
解析：
选项
分析结构
反应类型
反应试剂
A
含碳碳双键
能发生加成反应
B
含极性键
能发生取代反应
，浓
C
含
能发生消去反应
的水溶液
D
含极性键
能发生取代反应
浓
时间/s
0
500
1000
1500
5.000
3.52
2.50
2.50
选项
酸性氧化物
碱
盐
混合物
A
NaOH
NaCl
氢氧化铁胶体
B
硫酸铜溶液
C
稀盐酸
D
实验次数
起始温度
终止温度
温度差平均值
H2SO4溶液
NaOH溶液
平均值
1
26.2
26.4
26.3
30.3
_______℃
2
26.8
26.6
26.7
30.2
3
26.5
26.3
26.4
30.5
4
26.3
26.1
26.2
30.4
投料Ⅰ
0
投料Ⅱ