云南省昆明市2022-2023学年高三下学期省一测模拟化学试卷（含解析）

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昆明市2022-2023学年高三下学期省一测模拟化学考试时间：60分钟   注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题(每小题6分，共42分）1．物质世界充满了变化。下列变化过程中，不涉及化学变化的是A．天然气燃烧B．光合作用C．冰块融化D．钢铁生锈 A．A B．B C．C D．D2．下列实验操作可以达到实验目的的是 实验目的实验操作A验证乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应将乙醇与浓硫酸在170℃反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B检验CH2=CHCHO中的碳碳双键向该有机物中滴加几滴溴水，观察溴水是否褪色C验证蔗糖能水解生成葡萄糖向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，加入银氨溶液，观察是否出现银镜D提纯含有少量氯化钠杂质的苯甲酸用适量热水溶解后，冷却结晶，过滤 A．A B．B C．C D．D3．根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是A．等体积、的两种酸和，分别与足量的反应，酸放出的氢气多，则酸性：B．将样品溶于稀硫酸，滴加溶液，溶液变红，则样品溶于稀硫酸前已氧化变质C．将充满的密闭玻璃球没泡在热水中，气体红棕色加深，则，D．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，则纯碱溶液呈碱性是由水解引起的4．下列判断正确的是A．硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅 B．沸点：C．键的极性： D．热稳定性：5．己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有合成路线基础上提出了一条“绿色”合成路线，如图所示。下列说法错误的是A．环己醇可以通过先发生消去反应，再跟酸性高锰酸钾溶液反应得到己二酸B．环己烷分子通过加成反应得到正己烷C．苯可与水发生加成反应生成环己醇D．“绿色”合成路线的碳原子的利用率为100%6．某固体混合物中可能含有Na+、K+、SO42-、Cl-、CO32-等离子，取两份该固体溶解后的溶液进行如下所示的实验：下列关于该混合物的组成说法正确的是（    ）A．一定是K2CO3和NaCl B．可能是Na2CO3和KClC．可能是Na2SO4和Na2CO3 D．一定是Na2CO3和NaCl7．一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，下列叙述正确的是A．电池工作时，H+的迁移方向：左→右B．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小C．“好氧阴极”存在反应：-6e-+ 8OH-=+ 6H2OD．“厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol第II卷（非选择题）二、工业流程题8．（14分）黑色化合物M由两种常见的元素组成，各物质的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)D是_______(填化学式)。(2)根据上述信息推知，M是_______(填化学式)。(3)将A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式为_______。(4)为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响，设计如下实验：步骤操作E(甲组)F(乙组)Ⅰ取少量产物，加入稀盐酸溶解、无气泡溶解，有气泡Ⅱ取步骤Ⅰ中溶液，滴加溶液溶液变红无明显变化Ⅲ向步骤Ⅱ溶液中滴加双氧水红色变深溶液变红 ①根据上述现象，得出实验结论：E为(X表示形成化合物M的一种元素)，F为_______(填化学式)。②乙组实验中，步骤Ⅲ中溶液由无色变红的原因是_______(用离子方程式表示)。③通过交流、讨论，有人认为E中除外还可能含_______(填化学式)，判断的理由是_______。 三、实验题9．（15分）某化学兴趣小组为验证铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，设计了如图甲和图乙两套装置。(1)图甲装置中玻璃塞在实验过程中一直处于打开状态。实验过程如下：①先打开活塞，从右端向U形管中加入稀硝酸至液面a；②_______(填实验操作和气体的现象)；③_______(填实验操作和气体的现象)。根据实验过程中的现象，证明铜与稀硝酸生成的气体为NO。(2)用图乙装置进行实验：①装置E的名称是_______②B中发生反应的离子方程式是_______③C中澄清石灰水的作用是_______④实验过程中通过注射器向装置E中推入氧气(过量)，若NaOH过量，实验结束后，D中溶液中含有的阴离子可能有OH−、_______(3)用图丙装置验证浓硝酸与银反应的产物中是否含有NO。组装好仪器，检验装置气密性，排尽装置中的干扰气体后，向A中滴入适量浓硝酸。实验结束后恢复到室温，B中的溶液体积仍然为100mL，用中和滴定的方法测定B中硝酸浓度为0.04mol/L，量筒D中液体体积为48.0mL(体积已折算为标况)。试通过计算确定实验中浓硝酸与银反应是否有NO生成_______(若无NO生成，填“否”，若有NO生成，计算NO的体积为多少，不考虑残留在装置中的气体)。 四、原理综合题10．（14分）常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_____(填“强”或“弱”)酸，MOH为____(填“强”或“弱”)碱。(2)①常温下一定浓度的盐MA稀溶液的pH=a，则a____(填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：____。②此时，溶液中由水电离出的c(OH-)____(填“>”“<”或“=”)1×10-7mol•L-1，用含a的式子表示由水电离出的c(OH-)=____mol•L-1。(3)滴加51mLMOH溶液时，N点所对应的溶液c(M+)____(填“>”“<”或“=”)c(A-)，此时，c(M+)=_____mol•L-1(用分数表示)。(4)关于K点所对应的溶液中的关系可能正确的是_____(填选项字母)。A．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(M+)＜c(MOH)C．c(M+)+c(MOH)=2c(A-) D．2c(M+)+c(H+)=2c(A-)+c(OH-) 五、有机推断题11．（15分）三氟哌啶醇是一种神经系统用药，用于精神分裂症的治疗。其合成路线如下所示：(1)A的名称为___________；B的含氧官能团名称为___________。(2)写出D→E反应的化学方程式___________。F→G的反应类型为___________。(3)三氟哌啶醇的分子式为___________ 。(4)根据以上信息，请写出以溴乙烷和丙酮为原料制取2-甲基-2-丁醇合成路线___________(其他试剂自选)。
参考答案：1．C【详解】A．天然气燃烧涉及甲烷燃烧生成CO2、H2O，有新物质生成，为化学变化，故A不选；B．光合作用涉及CO2、H2O在光合作用下生成葡萄糖和氧气，有新物质生成，为化学变化，故B不选；C．冰块融化涉及水由固态变为液态，不存在化学变化，故C选；D．钢铁生锈涉及铁转化为铁的氧化物过程，有新物质生成，为化学变化，故D不选；故选：C。2．D【详解】A．乙醇易被酸性高锰酸钾溶液氧化，且乙醇具有挥发性，所以生成的乙烯中含有乙醇而干扰实验，应该用溴水检验，故A不选；B．碳碳双键、-CHO均与溴水反应，则将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色，不能说明碳碳双键反应，故B不选；C．银镜反应应在碱性条件下进行，题中没有加入碱调节溶液pH，故C不选；D．适量热水溶解后，再冷却结晶，则苯甲酸先溶解后结晶、氯化钠可进入溶液而被过滤除去，故D选；故选D。3．B【详解】A．等体积、的两种酸和，分别与足量的反应，酸放出的氢气多，则HA的浓度比HB大，所以相同浓度下HB酸性强于HA，故A正确；B．亚铁离子与硝酸根离子在氢离子存在条件下发生氧化反应：，亚铁离子被氧化成铁离子，并不是硝酸亚铁变质，故B错误；C．在密闭容器中存在反应，放入热水中温度升高，颜色加深，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，即，故C正确；D．碳酸钠水解呈碱性，再碳酸钠溶液中加入酚酞后呈红色，当加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，发生反应：，碳酸根离子浓度降低，溶液颜色变浅，说明纯碱溶液呈碱性是由碳酸根离子引起的，故D正确；故选B。4．C【详解】A．由于原子半径C＜Si，所以键长C-C＜C-Si＜Si-Si，键长越短，共价键越强，硬度越大，因此硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，A错误；B．相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，因此沸点由高到低：，B错误；C．电负性：Cl＞Br，则共价键极性：，C正确；D．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br，热稳定性：，故D错误；故选C。5．C【详解】A．环己醇发生消去反应生成环己烯，环己烯和酸性高锰酸钾溶液反应得到己二酸，故A正确；B．环己烷分子中只含有C-C键和C-H键，是饱和烃，但在一定条件下可以和氢气加成生成正己烷，故B正确；C．苯和水不能发生加成反应，所以不能由苯跟水发生加成反应生成环己醇，故C错误；D．“绿色”合成路线中环己烷生成己二酸，碳原子数不变，其碳原子的利用率为100%，故D正确；答案选C。6．B【分析】由流程图可知，加入Ba(NO3)2生成的白色沉淀易溶于盐酸，则其一定为BaCO3，原溶液中一定含CO32-，一定不含SO42-；加入AgNO3生成白色沉淀，则一定含有Cl-；焰色反应呈黄色，则一定含有Na+，可能含有K+。【详解】A. 由以上分析可知，溶液中可能含有K+，所以不一定含K2CO3，A不正确；B. 原溶液中一定含CO32-、Cl-、Na+、可能含K+，则可能是Na2CO3和KCl，B正确；C. 原溶液中一定不含SO42-，所以不可能含Na2SO4，C不正确；D. 原溶液中可能含K+，则“一定是Na2CO3和NaCl”的说法不正确，D不正确。故选B。7．D【分析】如图所示，“厌氧阳极”上，C6H12O6失去电子生成CO2和H+，电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；“缺氧阴极”上，得到电子生成NO2，NO2再转化为N2，电极反应式分别为：+e-+2H+=NO2↑+H2O，2NO2+8e-+8H+=N2↑+4H2O；“好氧阴极”上，O2得到电子生成H2O，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，同时O2还能氧化生成，还可以被O2氧化为，反应方程式分别为2+3O2=2+2H2O+4H+，2+O2=2。【详解】A．由分析可知，电池工作时，“厌氧阳极”失去的电子沿外电路流向“缺氧阴极”和“好氧阴极”，则“厌氧阳极”产生的H+通过质子交换膜向“缺氧阴极”和“好氧阴极”迁移，故H+的迁移方向既有左（“厌氧阳极”）→右（“好氧阴极”），又有右（“厌氧阳极”）→左（“缺氧阴极”），A错误；B．由分析可知，电池工作时，“缺氧阴极”上消耗H+，其附近的溶液pH增大，B错误；C．由分析可知，“好氧阴极”上的反应有O2+4H++4e-=2H2O，2+3O2=2+2H2O+4H+，2+O2=2，C错误；D．“厌氧阳极”的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，每1mol C6H12O6反应，消耗6mol H2O，转移24mol电子，“厌氧阳极”区质量减少288g，故“厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol，D正确；故选D。8．(1)(2)(3)(4)     、               溶于稀盐酸后，优先被氧化 【分析】由题干转化图信息可知，白色沉淀C为BaSO4，其物质的量为：n(BaSO4)===0.03mol，B为H2SO4，A为SO2，A转化为B的反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，若另一种元素为铜，则M为硫化铜或硫化亚铜，D为氧化亚铜，氨气还原氧化亚铜得到红色铜，与题意相悖，故M中含铁、硫，D为氧化铁，即M中含有Fe和S元素，根据S原子守恒可知，n(S)=n(BaSO4)=0.03mol，则n(Fe)==0.02mol，故M的化学式为：Fe2S3，据此分析解题。（1）由分析可知，C为硫酸钡，说明M中含硫元素。若另一种元素为铜，则M为硫化铜或硫化亚铜，D为氧化亚铜，氨气还原氧化亚铜得到红色铜，与题意相悖，故M中含铁、硫，D为氧化铁，故答案为：Fe2O3；（2）由分析可知，n(S)=，M中铁的物质的量：，M的化学式为Fe2S3，故答案为：Fe2S3；（3）由分析可知，新制氯水的主要成分是氯气，氯气氧化二氧化硫：，故答案为：；（4）酒精灯加热时温度在500℃左右，酒精喷灯加热时温度可达到1000℃。温度越高，反应越充分。①根据乙组实验现象，可知F中含有铁粉，故黑色固体F的成分为Fe、FeO或者只有Fe，故答案为：Fe、FeO(或者Fe)；②加入双氧水氧化亚铁离子，在酸性条件下发生的反应为，故答案为：；③E中还可能有Fe，如果E为四氧化三铁和铁的混合物，四氧化三铁溶于盐酸生成氯化铁、氯化亚铁，氯化铁的氧化性比盐酸的强，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁。有关反应如下：、，故步骤I加入盐酸，无气泡，故答案为：Fe；Fe3O4溶于稀盐酸后，Fe优先被Fe3+氧化。9．(1)     关闭活塞，U形管左端有无色气体生成     打开活塞，在分液漏斗内(或上口)处观察到无色气体变红棕色气体(2)     圆底烧瓶     3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O     判断E中的空气是否被排尽     、()(3)3.2mL 【分析】铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；一氧化氮与氧气易发生反应生成红棕色气体二氧化氮、可据此检验NO的生成，为防止反应前存在的空气对NO检验的干扰，铜与硝酸反应前应赶净装置内的空气，尾气会污染环境，需进行尾气处理。（1）①先打开活塞，从右端向U形管中加入稀硝酸至液面a，这样装置内就没有空气；②关闭活塞，U形管左端铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水， NO排不出去，U形管中左管可观察到的现象为：铜丝的表面有无色气体生成，左边液面下降，右边液面上升；③打开活塞， U形管左管气压下降、液面上升，NO进入分液漏斗内，与O2反应生成红棕色的NO2，故在分液漏斗内(或上口)处观察到无色气体变红棕色气体。（2）乙装置：可先将A装置中滴加硝酸、碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳气体，可将B中的空气排出，防止氧化生成的NO，C中石灰水变浑浊时表明E装置内空气被赶净，在E烧瓶中收集到NO；将F气球中的空气压入E中，有红棕色气体生成；装置D中盛有氢氧化钠溶液，可用于吸收一氧化氮和二氧化氮气体，以防止其污染空气。①装置E的名称是圆底烧瓶；②B中铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，发生反应的离子方程式是3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；③该反应是C中澄清石灰水的作用是判断E中的空气是否被排尽；④实验过程中通过注射器向装置E中推入氧气(过量)，若NaOH过量，实验结束后，由于二氧化碳被过量氢氧化钠吸收可生成碳酸根离子，氮氧化物被过量氢氧化钠吸收可生成()，则D中溶液中含有的阴离子可能有OH−、、()。（3）若浓硝酸与银反应只生成NO2 、不生成NO，则B中反应为、生成硝酸为0.100L×0.04mol/L=0.004mol，则二氧化氮被水吸收生成的NO应为0.002mol、标准状况下NO体积为44.8mL，NO不溶于水、则量筒D中液体体积应为44.8mL，而实际上量筒D中液体体积48.0mL，则可确定实验中浓硝酸与银反应有NO生成，答案为“是”，NO的体积为48.0mL-44.8mL=3.2mL。10．(1)     强     弱(2)     ＜     M++H2OMOH+H+     ＞     1×10-a(或10-a)(3)     =     (4)AC 【详解】（1）由图中信息可知，0.01mol/L的HA的pH=2，即c(H+)=0.01mol/L，说明HA为强酸，滴定终点消耗0.02mol/L的MOH的体积不是50mL而是51mL，故说明MOH为弱碱，故答案为：强；弱；（2）①由(1)小问分析可知，MA为强酸弱碱盐，故常温下MA稀溶液由于M+发生水解而呈酸性，水解离子方程式为：M++H2OMOH+H+，即一定浓度的盐MA稀溶液的pH=a，则a<7，故答案为：＜；M++H2OMOH+H+；②然后溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)永远相等，但由于MA中M+结合水电离出的OH-而发生水解使溶液呈酸性，故此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=水电离出的c(H+)=溶液中的c(H+)=10-amol/L>1×10-7mol•L-1，则由水电离出的c(OH-)=10-a mol•L-1，故答案为：＞；10-a；（3）根据电荷守恒可知，c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)由题干图示信息可知，滴加51mLMOH溶液时，溶液pH=7，即呈中性，c(H+)=c(OH-)， N点所对应的溶液c(M+) =c(A-)，此时，c(M+)= c(A-)==mol•L-1，故答案为：=；；（4）由题干图示信息可知，K点加入了100mLMOH，且此时溶液显碱性，根据物料守恒有：c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，且c(M+)＞c(A-)，据此分析解题：A.由上述分析可知，K点溶液中有： c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，A正确；    B. 由上述分析可知，c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，且c(M+)＞c(A-)，则c(M+)＞c(MOH)，B错误；C. 由上述分析可知，根据物料守恒有 c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，C正确；D. 根据电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(M+)≠c(A-)，故2c(M+)+c(H+)≠2c(A-)+c(OH-)，D错误；故答案为：AC。11．(1)     氟苯     羰基、羧基(2)     +Br2+HBr     加成反应(3)C22H23NO2F4(4) 【分析】由有机物的转化关系可知，在氯化铝作用下 与发生取代反应生成，与SOCl2发生取代反应生成 ；在氯化铝作用下与溴发生取代反应生成，在乙醚作用下与镁反应生成 ，与发生加成反应生成 ， 酸性条件下水解生成，在碱作用下 与发生取代反应生成。（1）A的结构简式为 ，名称为氟苯；B的结构简式为，含氧官能团为羰基、羧基，故答案为：氟苯；羰基、羧基；（2）D→E的反应为在氯化铝作用下 与溴发生取代反应生成和溴化氢，反应的化学方程式为+Br2 +HBr，F→G的反应为与发生加成反应生成，故答案为：+Br2 +HBr；加成反应；（3）根据题中所给的三氟哌啶醇的结构简式，三氟哌啶醇的分子式为C22H23NO2F4，故答案为：C22H23NO2F4；（4）根据以上信息，结合原料及目标产物的结构特点分析，由溴乙烷和丙酮合成2-甲基-2-丁醇的路线为：。