2024届高三化学二轮复习专项强化训练：化学键与物质的性质

这是一份2024届高三化学二轮复习专项强化训练：化学键与物质的性质，共23页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列水溶液呈酸性的离子化合物是（ ）
A．CO2B．NH4ClC．H2SO4D．NaOH
2．少量与反应生成和。下列说法正确的是（ ）
A．的电子式为
B．的空间构型为直线形
C．中O元素的化合价为-1
D．仅含离子键
3．利用反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．NH3中N为sp3杂化
B．N2H4的电子式为
C．NH4Cl中的化学键包括离子键和氢键
D．CO(NH2)2分子中只含6个σ键和2个π键
4．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．、、都是碱性氧化物
B．顺-2-丁烯的结构简式：
C．中子数为10的氧原子：
D．基态的价层电子的轨道表示式：
5．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．二氧化碳的结构式：O—C—O
B．原子核内有10个中子的氧原子： O
C．F原子结构示意图：
D．MgCl2的电子式：
6．在催化剂作用下，羧酸和胺脱水的反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．为该反应的催化剂
B．图中有机物3的生成途径有2种
C．步骤II中只有极性键的断裂和形成
D．反应过程中不断除水可提高酰胺的生成速率
7．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．NH4ClB．CaCl2C．K2SD．HNO3
8．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（ ）
A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水
C．干冰升华D．氮的固定
9．Calebin A可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是（ ）
A．X分子中有3种含氧官能团
B．Y、Z分子中碳原子都是sp2杂化
C．X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别
D．Z分子中虚线框内所有碳原子不一定共平面
10．下列关于物质使用及其解释均正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．熔融时需要破坏共价键的化合物是（ ）
A．冰B．石英C．金刚石D．氢氧化钠
12．科学家研究发现分子在半导体光催化的作用下可被捕获转化为(过程如图所示)。下列说法错误的是（ ）
A．分子中原子杂化方式为
B．和的空间结构相同
C．反应的化学方程式：
D．该过程可以实现太阳能向化学能的转化
13．如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是（ ）
A．元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大
B．根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强
C．晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同
D．元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少
14．化合物A是一种重要的中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法正确的是（ ）
A．在A的阴离子中，键和键的比为
B．和的中心原子分别采取sp杂化、杂化
C．简单氢化物的沸点，主要原因是Z的氢化物相对分子质量大
D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性
15．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是（ ）
A．其熔点主要取决于所含化学键的键能
B．形成大π键的电子全部由N提供
C．分子中B和N的杂化方式相同
D．分子中所有原子共平面
16．下列过程中，只有共价键被破坏的是（ ）
A．冰融化B．硫酸氢钠溶于水
C．食盐熔化D．氯气溶于水
17．向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2分解速率。其反应机理可能有两步，第1步：H2O2+Br2→2H++O2↑+2Br－。下列说法正确的是（ ）
A．H2O2分子中含有离子键和非极性键
B．第1步反应每生成0.1 ml O2，转移0.4 ml电子
C．第2步反应为：2H++H2O2+2Br－→2H2O +Br2
D．H2O2分解反应前后溶液中Br2的质量不变
18．根据相关概念下列说法正确的是（ ）
A．只含共价键的物质一定是共价化合物
B．氯化钠发生状态变化时，一定会破坏离子键
C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定
D．都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
19．下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是（ ）
A．稳定性：H2SeAl3+，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据H的氧化物为两性，则为Al，F为Na，G为Mg，AB的最高价氧化物对应的水化物为酸性，根据原子序数，A为C，B为N，IJKL分别为Si，P，S，Cl；
A、根据NH3，PH3 为分子晶体，NH3分子之间存在氢键，沸点高于PH3解答；
B、根据高氯酸的酸性强于硫酸的酸性解答；
C、根据二氧化硅为原子晶体，含有共价键，二氧化硫为分子晶体，含有共价键解答；
D、根据简单离子半径比较大小，先比较电子层，在比较质子数解答；
14．【答案】D
【解析】【解答】A．在A的阴离子中，有5个σ键，1个π键，则σ键和π键的比为5：1，A不符合题意；
B．C2H2中每个C原子形成2个单键，无孤电子对，采取sp杂化；N2H4中每个N原子形成3个单键且含1个孤电子对，采取sp3杂化，B不符合题意；
C．简单氢化物的沸点X＜Z，主要原因是Z的氢化物（H2O）分子间可形成氢键，C不符合题意；
D．H、N、O三种元素可组成HNO3，其水溶液显酸性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据题干信息及物质的结构图，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，且Z形成2个共价键，可推出Z是氧元素。W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，且W形成1个共价键，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，则可推出W是氢元素，X是碳元素，Y是氮元素。
15．【答案】A
【解析】【解答】A．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A符合题意；
B．B原子最外层3个电子，与其它原子形成3个 键，N原子最外层5个电子，与其它原子形成3个 键，还剩余2个电子，故形成大 键的电子全部由N原子提供，B不符合题意；
C．无机苯与苯等电子体，分子中含有大 键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，C不符合题意；
D．无机苯与苯等电子体，分子中含有大 键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，所以分子中所有原子共平面，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．分子晶体的熔点主要取决于分子间的作用力；
B．单键形成 键，双键和三键形成 键和 键；
C．B、N原子的杂化方式为sp2杂化，杂化方式相同；
D．无机苯与苯均为平面六边形结构。
16．【答案】D
【解析】【解答】A、冰融化破坏的分子间作用力，没有破坏共价键，A不符合题意；
B、NaHSO4属于强电解质，NaHSO4溶于水，NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，破坏了离子键和共价键，B不符合题意；
C、NaCl属于离子化合物，熔化时破坏离子键，C不符合题意；
D、Cl2中两个氯原子之间存在共价键，Cl2溶于水，有少量的Cl2与H2O发生Cl2＋H2O HCl＋HClO，只破坏了共价键，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.冰融化破坏分子间作用力；
B.NaHSO4溶解，破坏离子键和共价键；
C.食盐熔化，破坏离子键；
D.氯气溶于水，破坏共价键；
17．【答案】C
【解析】【解答】A．过氧化氢为共价化合物，结构式为H-O-O-H，分子中含有极性键和非极性键，不含有离子键，故A不符合题意；
B．过氧化氢中氧元素化合价为—1价，第一步反应生成0.1 ml O2，转移电子的物质的量为0.1 ml×2=0.2ml，故B不符合题意；
C．过氧化氢分解的总方程式为2H2O2=2H2O+ O2↑，由第1步反应可知，第2步反应的方程式为2H++H2O2+2Br－=2H2O+Br2，故C符合题意；
D．溴单质在溶液中能与水反应，则过氧化氢分解反应前后溶液中溴单质的质量会减少，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. 过氧化氢为共价化合物，分子中含有极性键和非极性键，不含有离子键；
B. 第一步与溴反应时，过氧化氢中氧元素由-1价变为0价，故生成0.1 ml O2转移电子的物质的量为0.2ml；
C. 过氧化氢分解的总方程式为2H2O2=2H2O+ O2↑，由总反应减去第1步反应即可得到第2步反应的方程式；
D. 溴单质在溶液中能与水反应，生成次溴酸和溴化氢。
18．【答案】B
【解析】【解答】A.只含共价键的物质可能是单质，如O2，A不符合题意；
B.NaCl是离子晶体，状态发生变化，离子之间的距离发生变化，离子键一定被破坏，B符合题意；
C.分子间作用力决定分子晶体的熔沸点高低，化学键的强弱与分子的稳定性有关，C不符合题意；
D.都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，全部由非金属元素构成的，但是离子化合物，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.只含有共价键的可能是单质；
B.离子晶体其状态发生变化时，离子键一定发生变化；
C.分子间作用力只影响物理性质，不影响化学性质；
D.NH4Cl只有非金属元素组成，为离子化合物；
19．【答案】A
【解析】【解答】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O>S>Se，所以氢化物的稳定性强弱顺序是H2SeZn；SO 中心S原子的价层电子对数为 =4，所以S原子采取sp3杂化，有一对孤电子对，所以为三角锥形；
(3)距离最近的两个Se2-的距离即为面对角线的一半，所以晶胞的棱长为 a nm，则晶胞的体积为2 a3 nm3=(2 a×10-7) 3 cm3，根据晶胞结构可知晶胞中含有4个Zn2+，化学式为ZnSe，所以Se2-的个数也为4，则晶体的质量为 g，所以密度为 = g/cm3；
(4)据图可知B到三个坐标轴的距离均为棱长，所以坐标为(1，1，1)，距离B点Se2-最远的Zn2+即A、B连线上的Zn2+，其距离三个坐标轴的距离均为棱长的四分之一，所以坐标为(0.25，0.25，0.25)。
【分析】（1）根据核外电子排布即可找出
（2）利用元素周期律的规律进行电负性的比较，计算出硫原子价层电子对和孤对电子对即可
（3）根据化学式计算出晶胞的质量和体积，利用ρ=计算即可
（4）根据位置关系可写出B的坐标，根据空间位置情况找出距离最远的位置即可选项
物质使用
解释
A
可用作净水剂
有氧化性
B
高纯硅用于光导纤维、太阳能电池、计算机芯片
硅具有半导体性能
C
液晶可作电视显示屏
液晶分子可沿电场方向有序排列
D
可用于钡餐
无毒
晶体
装载分子
晶胞中Zn2+个数
晶胞体积/cm3
M1
顺式偶氮苯
x
M2
反式偶氮苯
4