2024届高三化学二轮复习专项强化训练：分子间作用力与物质的性质

这是一份2024届高三化学二轮复习专项强化训练：分子间作用力与物质的性质，共23页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一、我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，能使药物的释放更为精确。医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（ ）
A．M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物
B．分子中N和O的杂化方式相同
C．该分子亲水的原因是能形成分子内氢键
D．分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面
2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；Z的原子序数为X的2倍；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，它与稀硫酸反应为Y2Z2X3＋H2SO4=Y2SO4＋ZX2↑＋Z↓＋H2O。下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞X
B．X、Y的氢化物沸点：Y＞X
C．Z、W氧化物的水化物酸性：W＞Z
D．Y2Z2X3为只含离子键的化合物
3．有X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X、W同主族且W的原子序数为X的两倍，Y为金属元素，Z离子在同周期内离子半径最小。下列说法中，正确的是（ ）
A．元素X和Q的某些单质或化合物可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂等
B．由于X元素的氢化物分子间存在氢键，所以X元素的氢化物比W元素的氢化物更稳定且沸点更高
C．工业生产Z，常通过电解熔融的 ，因 的熔点较低，能耗低
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物会与Q元素的最高价氧化物对应的水化物反应，也会与Y元素的最高价氧化物水化物反应
4．下列说法错误的是（ ）
A．丁达尔效应可鉴别胶体与溶液
B．红外光谱可区分乙醇与二甲醚
C．碘水可检验淀粉是否发生水解
D．乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键
5．下列各项中有关判断正确的是（ ）
A．①醋酸除水垢 ②石油分馏 ③煤的气化 ④海水中提取碘，过程中只涉及物理变化的是②③
B．①CH4 和C3H8②O2 和O3③35Cl 和37Cl ④H2 和D2，属于同位素的微粒组是③④
C．①金刚石熔化②氯化氢溶于水③氢氧化钾熔化④冰融化,上述过程与化学键断裂无关的是①④
D．①酒精 ②冰醋酸 ③硝酸钾 ④醋酸钠，上述物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的仅是④
6．作为实现碳中和目标的重要技术路径的CCUS，其中CO2资源化、高值化利用近年来受到高度关注。其中，CO2合成CH3OH是市场潜力最大、关注度最高的碳利用途径之一。下列化学概念与实验事实关联匹配错误的是（ ）。
A．取代基的吸电子能力——酸性：CH3CH2CH2COOHC>H；sp3；sp2
（2）顺-丁烯二酸电离出氢离子后，与另一个段基形成分子内氢健，使体系能量降低，更稳定
（3）d；13；6
（4）3d10；( ， ， )；
【解析】【解答】（1）二甲基亚砜中含有C，S，O，H元素，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素电负性从上到下依次减小，故电负性大小是O＞S＞C＞H，甲基碳原子为饱和碳原子为sp3杂化，硫氧存在双键因此硫元素的sp2杂化，故正确答案是： O>S>C>H 、sp3、sp2
（2）由顺-丁烯二酸和反-丁烯二酸的结构简式即可知道， 顺-丁烯二酸电离出氢离子后，与另一个段基形成分子内氢健，使体系能量降低，更稳定 ，故正确答案是： 顺-丁烯二酸电离出氢离子后，与另一个段基形成分子内氢健，使体系能量降低，更稳定
（3）Cr是24号元素，故其在元素周期表中的d区，基态原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d54s1，其次外层由13个电子，其价层电子空间运动状态由6种，故正确答案是：d、13、6
（4）①铜粒子的价层电子排布式为3d10，由a(0，0.0)，b(，，)的坐标参数可知d的参数为(，，)
②晶胞种O位于顶点和中心，个数为8x+1=2，Cu位于对角线其个数为4，ab间的距离为xcm，
cm，则其密度为==
【分析】（1）根据元素周期率即可判断元素的电负性，根据成键方式即可判断杂化方式
（2）根据顺-丁烯二酸结构件是即可判断，电离出氢离子后易形成分子内氢键，较稳定
（3）写出Cr的核外电子能级排布即可判断区域以及次外层电子数和运动状态
（4）①根据成键方式即可写出价层电子排布同时根据晶胞图即可求出d点坐标②根据占位情况计算出晶胞中原子个数即可计算出质量，同时根据距离计算出晶胞的体积即可计算出晶胞的密度
26．【答案】（1）
（2）同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子
（3）ABD；C；5NA；；（H3O+）O—H…N；（NH4+））N—H…N
（4）
【解析】【解答】（1）N原子位于第二周期第VA族，价电子是最外层电子，即电子排布图是 ；
（2）根据图(a)，同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的2p能级达到半满状态，原子相对稳定，不易失去电子；
（3）①根据图(b)，阳离子是NH4＋和H3O＋，NH4＋中性原子N含有4个σ键，孤电子对数为(5－1－4×1)/2=0，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，H3O＋中心原子是O，含有3个σ键，孤电子对数为(6－1－3)/2=1，空间构型为正四面体形，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为ABD，不同之处为C；
②根据图(b)N5－中σ键总数为5NA个；根据信息，N5－的大Π键应是表示为： ；
③根据图(b)还有的氢键是：（H3O+）O—H…N （NH4+）N—H…N；
（4）根据密度的定义有，d= g/cm3，解得y= 。
【分析】（1）根据构造原理确定价层电子对的轨道表达式；
（2）根据元素周期表中原子结构分析；
（3）①根据图示确定离子符号，进而根据价层电子对数确定其轨道杂化类型；
②先确定阴离子的σ键，再结合题干所给信息确定大π键的表达式；
③根据氢键的形成确定其表示式；
27．【答案】（1） 都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大
（2） 是亲油基团，一头拉着油， -COO- 是亲水基团，另一头拉着水，将油污拖入水
【解析】【解答】（1）由图标中的熔沸点可知， 都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大。
（2）硬脂酸钠 ，在水溶液中电离成 和 ， 是亲油基团，一头拉着油， 是亲水基团，另一头拉着水，将油污拖入水。
【分析】(1)分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高；
(2)CH3(CH2)16COO-形成CH3(CH2)16-的亲油基团和-COO-的亲水基团，达到去污目的。选项
事实
类比
A
过滤时，玻璃棒起到引流作用
结晶时，玻璃棒也起到引流作用
B
干冰升华时破坏了范德华力
碘晶体升华时也只破坏范德华力
C
苯不能使酸性溶液褪色
甲苯也不能使酸性溶液褪色
D
电解熔融的制备单质镁
电解熔融的可制备单质铝
选项
物质结构或性质
解释
A
键角：
CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子
B
稳定性：
分子间可以形成氢键，没有氢键
BF3与NH3形成[H3N→BF3]
中的有空轨道接受中的孤电子对
D
冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率
冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用
物质
金刚石
石墨
熔点
3550℃
3652℃
摩尔硬度
10
1
物质
电离平衡常数
顺-丁烯二酸
K1=1.17×10-2
K2=2.6×10-7
反-丁烯二酸
K1=9.3×10-4
K2=2.9×10-5

熔点/K
183
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7