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2022年广东省广州市中考化学试卷
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这是一份2022年广东省广州市中考化学试卷，共30页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）（2022•广州）化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是（ ）
A．广汉三星堆出土的青铜纵目面具
B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C．“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸
D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
2．（3分）（2022•广州）运动员在剧烈运动，大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是（ ）
A．蛋白质B．油脂C．纤维素D．无机盐
3．（3分）（2022•广州）在劳动实践和化学实验中要保证安全。下列做法安全的是（ ）
A．用稀有气体填充玩具气球
B．徒手接触强碱性炉具清洁剂
C．向燃着的酒精灯里添加酒精
D．将水倒入浓硫酸中进行稀释
4．（3分）（2022•广州）铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，如图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．铷原子核内的质子数为37
B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C．铷原子的核外电子分5层排布
D．氯化铷的的化学式为RbCl2
5．（3分）（2022•广州）广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是（ ）
A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B．活性炭可除去水中异味
C．超滤膜可降低水的硬度
D．自来水属于混合物
6．（3分）（2022•广州）如图为我国不同年份的能源结构图。下列说法不正确的是（ ）
A．我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势
B．加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染
C．天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料
D．液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注
7．（3分）（2022•广州）CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的生成物只有CuCl2
B．该反应前后元素的种类没有发生变化
C．该反应前后含铁催化剂的质量发生变化
D．该反应属于置换反应
8．（3分）（2022•广州）酚酞（C20H14O4）是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（ ）
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为（12×20+1×14+16×4）g
C．C、H、O三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）
D．碳元素的质量分数为×100%
9．（3分）（2022•广州）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系续”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是（ ）
A．排到舱外的物质是甲烷
B．反应器2中消耗和生成的个数比为1：1
C．反应器2中生成和的质量比为9：8
D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
10．（3分）（2022•广州）下列的物质性质和用途。有直接联系的是（ ）
A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．金刚石无色透明，可用于制作钻头
11．（3分）（2022•广州）如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是（ ）
A．装置内气体分子的数目增多
B．装置内气体分子的间隔变大
C．装置内气体分子的种类发生变化
D．装置内气体分子的大小发生变化
12．（3分）（2022•广州）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是（ ）
A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
13．（3分）（2022•广州）下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（3分）（2022•广州）由下列实验及现象可推出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（5分）（2022•广州）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
（1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的相对原子质量为 。
②碲有多种化合价，Te2O5读作 。
（2）碲化镉可由 H2Te 溶液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为 。
（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为 能。
16．（8分）（2022•广州）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
（1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 （填标号）。
A.烧杯
B.集气瓶
C.蒸发皿
D.坩埚钳
（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是 （写化学式）。
（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
①手工制作陶瓷的过程如图1，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧。通过两步反应生成CO2，化学方程式为 。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为 。
（4）古代窑炉（如图2）构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？ （填标号）
A.相对增加燃料用量
B.相对增加空气鼓入
C.增加排气口数量
D.减少排气口数量
17．（7分）（2022•广州）镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显+3价；金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe。
（1）镓的氧化物的化学式为 。
（2）氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是 （填标号）。
A.“氢氧化镓”
B.“难溶于水”
C.“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液x，充分搅拌后固体完全溶解。溶液x可能是 或 。（填化学式）
（3）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案： （依次写出化学方程式）。
18．（9分）（2022•广州）二甲基亚砜（DMSO）工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2。以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有 。
（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为 。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是 。
（4）步骤4的操作是 、过滤。
（5）KCl用量的估算依据是 （填标号）。
A.KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1
B.KCl与NaNO3的质量比为1：1
C.KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是 g，样品含KNO3 %（质量分数）。
（相对分子质量：KNO3 101 NaCl 58.5 AgNO3 170 AgCl 143.5）
19．（10分）（2022•广州）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究固定废液处理方案：
（1）废液成分的确定：
①写出制备CO2的化学方程式 。
②推测废液所含溶质。
推测一：
推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？ （填标号）
A.石蕊溶液
B.AgNO3溶液
C.锌粒
D.CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a﹣b阶段，观察到烧杯中的现象是 。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的 Na2CO3溶液的体积 120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）
④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体 g。（实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3）
20．（9分）（2022•广州）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
（1）如图是实验室中常用的仪器。
①仪器A的名称是 。
②从如图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？ （填标号）
（2）该小组的实验设计和数据记录如表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2；表中“﹣”表示气泡太少，不再收集。
①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？
②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 （填标号）。
A．2和3
B．2和4
C．4和5
D．1和6
③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是： ＜t＜ 。
（3）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并闸述理由。
2022年广东省广州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3分）（2022•广州）化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是（ ）
A．广汉三星堆出土的青铜纵目面具
B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C．“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸
D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【解答】解；A、金属材料包括合金和纯金属，青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意，故A错误；
B、蚕丝属于天然材料，不符合题意，故B错误；
C、宣纸的主要成分是纤维素，属于天然材料，不符合题意，故C错误；
D、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，聚碳酸酯属于塑料，塑料属于合成材料，符合题意，故D正确。
故选：D。
2．（3分）（2022•广州）运动员在剧烈运动，大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是（ ）
A．蛋白质B．油脂C．纤维素D．无机盐
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【解答】解：因为汗的成分是水、无机盐、尿素，故大量出汗后，应该饮用一些含无机盐的运动原料。
故选：D。
3．（3分）（2022•广州）在劳动实践和化学实验中要保证安全。下列做法安全的是（ ）
A．用稀有气体填充玩具气球
B．徒手接触强碱性炉具清洁剂
C．向燃着的酒精灯里添加酒精
D．将水倒入浓硫酸中进行稀释
【考点】常见碱的特性和用途；加热器皿﹣酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的用途．
【解答】解：A、稀有气体的化学性质很稳定，因此可用稀有气体填充玩具气球，故A正确；
B、强碱性炉具清洁剂具有强烈的腐蚀性，不能徒手接触，故B错误；
C、不能向燃着的酒精灯里添加酒精，以防发生火灾，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误。
故选：A。
4．（3分）（2022•广州）铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，如图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．铷原子核内的质子数为37
B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C．铷原子的核外电子分5层排布
D．氯化铷的的化学式为RbCl2
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【解答】解：A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确。
B、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，铷原子的核外电子分5层排布，故选项说法正确。
D、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氯元素显﹣1价，组成化合物的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
5．（3分）（2022•广州）广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是（ ）
A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B．活性炭可除去水中异味
C．超滤膜可降低水的硬度
D．自来水属于混合物
【考点】硬水与软水；纯净物和混合物的判别；水的净化．
【解答】解：A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，因此活性炭可除去水中异味，故B正确；
C、超滤膜可以除去水中的难溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能降低水的硬度，故C错误；
D、自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故D正确。
故选：C。
6．（3分）（2022•广州）如图为我国不同年份的能源结构图。下列说法不正确的是（ ）
A．我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势
B．加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染
C．天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料
D．液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注
【考点】资源综合利用和新能源开发；化石燃料及其综合利用．
【解答】解：A、由图示可知，我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势，故A正确；
B、加大水电、风电的开发利用可以减少化石能源的利用，减少污染物的排放，有利于减少环境污染，故B正确；
C、天然气燃烧生成二氧化碳和水，因此天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料，故C正确；
D、液氢用作火箭燃料是因为氢气的热值高，并不是氢气易于贮存和加注，故D错误。
故选：D。
7．（3分）（2022•广州）CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的生成物只有CuCl2
B．该反应前后元素的种类没有发生变化
C．该反应前后含铁催化剂的质量发生变化
D．该反应属于置换反应
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【解答】解：A、该反应的生成物还有水，错误；
B、该反应前后元素的种类没有发生变化，正确；
C、该反应前后含铁催化剂的质量和化学性质都不变，错误；
D、该反应的反应物有两种单质，不是置换反应，错误。
故选：B。
8．（3分）（2022•广州）酚酞（C20H14O4）是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（ ）
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为（12×20+1×14+16×4）g
C．C、H、O三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）
D．碳元素的质量分数为×100%
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；有机物与无机物的区别．
【解答】解：A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；
B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故B错误；
C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4），故C正确；
D、酚酞中碳元素的质量分数为×100%，故D错误。
故选：C。
9．（3分）（2022•广州）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系续”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是（ ）
A．排到舱外的物质是甲烷
B．反应器2中消耗和生成的个数比为1：1
C．反应器2中生成和的质量比为9：8
D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
【考点】微粒观点及模型图的应用．
【解答】解：A、由图示可知，排到舱外的物质是甲烷，故A正确；
B、由微观反应示意图可知，反应器2中发生的反应是氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2＝CH4+2H2O，则反应消耗的二氧化碳分子与生成甲烷分子的个数比为1：1，故B正确；
C、由化学方程式可知，反应器2中生成水与甲烷的质量比为（18×2）：16＝9：4，故C错误；
D、由化学反应的过程中可知，该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度，故D正确。
故选：C。
10．（3分）（2022•广州）下列的物质性质和用途。有直接联系的是（ ）
A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．金刚石无色透明，可用于制作钻头
【考点】常见化肥的种类和作用；碳单质的物理性质及用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途．
【解答】解：A、浓硫酸有吸水性，在实验室中可用作干燥剂，故A错；
B、熟石灰属于碱，溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤，故B正确；
C、碳酸氢铵中含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，可用作化肥，故C错；
D、金刚石很硬，可用于制作钻头，故D错。
故选：B。
11．（3分）（2022•广州）如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是（ ）
A．装置内气体分子的数目增多
B．装置内气体分子的间隔变大
C．装置内气体分子的种类发生变化
D．装置内气体分子的大小发生变化
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【解答】解：检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
故选：B。
12．（3分）（2022•广州）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是（ ）
A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性；合金与合金的性质；金属的化学性质．
【解答】解：A、在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜从而阻止内部的铝进一步氧化，因此铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，故A正确；
B、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，耐磨性强，因此铜合金更适合用于制作耐磨齿轮，故B错误；
C、铁锅清洗后未擦干的水会加快铁的锈蚀，因此此时铁与氧气、水同时接触，故C错误；
D、含铅、汞等重金属的废旧电池需要回收，既能节约金属资源，又能减少环境污染，故D错误。
故选：A。
13．（3分）（2022•广州）下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别．
【解答】解：A、硫酸能与过量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸、硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
B、盐酸能与过量MgO反应生成氯化镁和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
C、鉴别NH4Cl和K2CO3固体，应取样，加入氢氧化钙研磨，闻气味，取样，加入CaCl2粉末，研磨，均无明显气味，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
D、NaCl、Na2SO4溶液均不能与Mg（NO3）2溶液反应，均无明显现象，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
故选：B。
14．（3分）（2022•广州）由下列实验及现象可推出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【解答】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项说法错误。
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项说法错误。
C、图中实验，黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，混合气体中可能含有CO，故选项说法正确。
D、在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明酒精中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项说法错误。
故选：C。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（5分）（2022•广州）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
（1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的相对原子质量为 112.4 。
②碲有多种化合价，Te2O5读作 五氧化二碲 。
（2）碲化镉可由 H2Te 溶液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为 H2Te+CdSO4＝H2SO4+CdTe↓ 。
（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为 电 能。
【考点】复分解反应及其发生的条件；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）①由元素周期表中每一格表示的信息可知：汉字下方的数字表示相对原子质量，镉的相对原子质量为112.4，故答案为：112.4；
②由两种元素组成的化合物的化学式读法一般是从右往左读作”几某化几某”，Te2O5读作五氧化二碲，故答案为：五氧化二碲；
（2）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，H2Te溶液和CdSO4溶液反应生成硫酸和碲化镉，该反应的化学方程式为：H2Te+CdSO4＝H2SO4+CdTe↓，故答案为：H2Te+CdSO4＝H2SO4+CdTe↓；
（3）碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为电能，故答案为：电。
16．（8分）（2022•广州）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
（1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 C （填标号）。
A.烧杯
B.集气瓶
C.蒸发皿
D.坩埚钳
（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是 SiO2 （写化学式）。
（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
①手工制作陶瓷的过程如图1，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧。通过两步反应生成CO2，化学方程式为 2C+O22CO、2CO+O22CO2 。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为 Fe2O3+CO2FeO+CO2 。
（4）古代窑炉（如图2）构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？ AD （填标号）
A.相对增加燃料用量
B.相对增加空气鼓入
C.增加排气口数量
D.减少排气口数量
【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；完全燃烧与不完全燃烧；从组成上识别氧化物．
【解答】解：（1）蒸发皿的材质为陶瓷。
故答案为：C。
（2）如表所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是SiO2。
故答案为：SiO2。
（3）①碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式是2C+O22CO、2CO+O22CO2。
故答案为：2C+O22CO、2CO+O22CO2。
②氧化铁在高温下和一氧化碳反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+CO2FeO+CO2。
故答案为：Fe2O3+CO2FeO+CO2。
（4）为了提高窑体内CO的体积分数，可以相对增加燃料用量（促进不完全燃烧，得到更多的一氧化碳）、减少排气口数量（促进碳和二氧化碳反应生成一氧化碳）。
故答案为：AD。
17．（7分）（2022•广州）镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显+3价；金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe。
（1）镓的氧化物的化学式为 Ga2O3 。
（2）氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是 A （填标号）。
A.“氢氧化镓”
B.“难溶于水”
C.“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液x，充分搅拌后固体完全溶解。溶液x可能是 HCl 或 H2SO4 。（填化学式）
（3）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案： 2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑、3NaOH+GaCl3＝Ga（OH）3↓+3NaCl （依次写出化学方程式）。
【考点】碱的化学性质；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；金属的化学性质．
【解答】解：（1）镓在化合物中常显+3价，氧元素显﹣2价，则镓的氧化物的化学式为Ga2O3；故答案为：Ga2O3；
（2）①溶解性、状态、颜色均不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；由氢氧化镓的名称可知，该物质是一种碱，显碱性，碱性属于化学性质；故答案为：A；
②碱能与酸发生中和反应生成盐和水，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液x，充分搅拌后固体完全溶解。溶液x可能是稀盐酸或稀硫酸；故答案为：HCl；H2SO4；
（3）因为金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe，所以可用镓和稀盐酸反应，生成氯化镓和氢气，氯化镓与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镓沉淀和氯化钠，化学方程式依次为2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑、3NaOH+GaCl3＝Ga（OH）3↓+3NaCl；故答案为：2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑、3NaOH+GaCl3＝Ga（OH）3↓+3NaCl。
18．（9分）（2022•广州）二甲基亚砜（DMSO）工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2。以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有 K、N 。
（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为 +3 。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 。
（4）步骤4的操作是 降温结晶 、过滤。
（5）KCl用量的估算依据是 A （填标号）。
A.KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1
B.KCl与NaNO3的质量比为1：1
C.KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是 5.85 g，样品含KNO3 76.6 %（质量分数）。
（相对分子质量：KNO3 101 NaCl 58.5 AgNO3 170 AgCl 143.5）
【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；固体溶解度曲线及其作用；常见化肥的种类和作用．
【解答】解：（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有K、N。
故答案为：K、N。
（2）NaNO2中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮元素的化合价为+3。
故答案为：+3。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
故答案为：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
（4）步骤4的操作是降温结晶、过滤。
故答案为：降温结晶。
（5）KCl用量的估算依据是KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1。
故答案为：A。
（6）设氯化钠质量是x。
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 14.35g
＝
x＝5.85g
样品中硝酸钾质量分数＝×100%＝76.6%
故答案为：5.85；76.6。
19．（10分）（2022•广州）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究固定废液处理方案：
（1）废液成分的确定：
①写出制备CO2的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②推测废液所含溶质。
推测一： CaCl2
推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？ ACD （填标号）
A.石蕊溶液
B.AgNO3溶液
C.锌粒
D.CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a﹣b阶段，观察到烧杯中的现象是 产生气泡 。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的 Na2CO3溶液的体积 小于 120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）
④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体 530 g。（实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3）
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：（1）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②碳酸钙和盐酸的反应情况有三种，恰好反应和碳酸钙过量，溶质只有氯化钙；盐酸过量，则溶质有氯化氢和氯化钙；故答案为：CaCl2；
③根据题意，只要证明是否含有盐酸就可以，据此分析；
A、氯化钙溶液呈中性，盐酸可使紫色石蕊试液变红；故可验证；
B、氯化钙和盐酸中都含有氯离子，和AgNO3溶液都产生白色沉淀；故不可验证；
C、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡；故可验证；
D、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，黑色粉末消失，溶液变蓝色，故可验证；
故选：ACD；
（2）【结果讨论】
①根据碳酸钠加入含有盐酸和氯化钙的溶液中，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此a﹣b阶段为碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到烧杯中的现象是产生气泡；故答案为：产生气泡；
②b点后为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；故答案为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠溶液已经过量，说明处理100mL废液，所需5.3%的 Na2CO3溶液的体积小于120mL；故答案为：小于；
④设生成4g碳酸钙沉淀需碳酸钠质量为x。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 4g
＝
x＝4.24g
所需碳酸钠溶液的体积为：4.24g÷5.3%÷1g/mL＝80mL，
即80mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g，故20mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g÷4＝1.06g，则处理100mL废液需碳酸钠固体为：4.24g+1.06g＝5.3g，因此若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体为10×1000mL÷100mL×5.3g＝530g；故答案为：530。
20．（9分）（2022•广州）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
（1）如图是实验室中常用的仪器。
①仪器A的名称是 长颈漏斗 。
②从如图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？ ABD （填标号）
（2）该小组的实验设计和数据记录如表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2；表中“﹣”表示气泡太少，不再收集。
①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？ 盐酸浓度、大理石形状
②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 B （填标号）。
A．2和3
B．2和4
C．4和5
D．1和6
③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是： 11 ＜t＜ 14 。
（3）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并闸述理由。 合理，每个实验均在反应开始后，就立即用排水法，收集的空气体积一样多
【考点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法．
【解答】解：（1）①仪器A的名称是长颈漏斗；
②实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型从如图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，不需要酒精灯和量筒，要求添加盐酸无需拆开装置，故需要用长颈漏斗，便于随时添加液体，用长颈漏斗需要带导管的双孔橡皮塞，还需要锥形瓶做反应容器，故选：ABD；
（2）①从表格数据可知，该小组研究了盐酸浓度、大理石形状对反应快慢的影响；
②分析浓度对反应快慢的影响，根据可知变量实验方法，浓度是变量，其它量相同，故选实验1、3、5或2、4、6，故选：B；
③根据实验数据可知，其它条件相同时，盐酸浓度越大，第1瓶收集时间也短，故t＞11；条件相同时，第1瓶时间比第2瓶短，故t＜14，即11＜t＜14；
（3）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，该做法合理，因为刚开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应开始后，就立即用排水法，收集的空气体积一样多，故合理。
故答案为：
（1）①长颈漏斗；②ABD；
（2）①盐酸浓度、大理石形状；②B；③11；14；
（3）合理，每个实验均在反应开始后，就立即用排水法，收集的空气体积一样多。
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实验目的
实验方案
A
除去盐酸中的少量硫酸
加入过量Ba（NO3）2溶液后过滤
B
除去MgCl2溶液中的少量盐酸
加入过量MgO后过滤
C
鉴别NH4Cl和K2CO3固体
取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味
D
鉴别NaCl和Na2SO4溶液
取样，滴加Mg（NO3）2溶液，观察现象
选项
实验
现象
结论
A
检验氢气的纯度
点燃氢气时发出尖锐爆鸣声
氢气较纯
B
称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量
反应前后称量结果不同
参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和
C
检验某混合气体的成分
黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
混合气体中可能含有CO
D
在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
酒精中含有碳元素和氢元素
成分
二氧化硅
氧化铝
氧化铁
氧化镁
其它
质量分数/%
69.51
14.15
2.55
1.31
12.48
序号
反应物
收集每瓶气体所用时间（单位：秒）
盐酸浓度
盐酸体积
大理石形状
第1瓶
第2瓶
第3瓶
第4瓶
第5瓶
第6瓶
实验1
10%
70mL
小颗粒
8
9
10
12
14
19
实验2
块状
11
12
15
17
21
23
实验3
7.5%
70mL
小颗粒
10
12
13
15
17
26
实验4
块状
t
14
16
19
22
24
实验5
5%
70mL
小颗粒
14
18
19
32
63
﹣
实验6
块状
20
31
59
﹣
﹣
﹣
选项
实验目的
实验方案
A
除去盐酸中的少量硫酸
加入过量Ba（NO3）2溶液后过滤
B
除去MgCl2溶液中的少量盐酸
加入过量MgO后过滤
C
鉴别NH4Cl和K2CO3固体
取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味
D
鉴别NaCl和Na2SO4溶液
取样，滴加Mg（NO3）2溶液，观察现象
选项
实验
现象
结论
A
检验氢气的纯度
点燃氢气时发出尖锐爆鸣声
氢气较纯
B
称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量
反应前后称量结果不同
参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和
C
检验某混合气体的成分
黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
混合气体中可能含有CO
D
在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
酒精中含有碳元素和氢元素
成分
二氧化硅
氧化铝
氧化铁
氧化镁
其它
质量分数/%
69.51
14.15
2.55
1.31
12.48
序号
反应物
收集每瓶气体所用时间（单位：秒）
盐酸浓度
盐酸体积
大理石形状
第1瓶
第2瓶
第3瓶
第4瓶
第5瓶
第6瓶
实验1
10%
70mL
小颗粒
8
9
10
12
14
19
实验2
块状
11
12
15
17
21
23
实验3
7.5%
70mL
小颗粒
10
12
13
15
17
26
实验4
块状
t
14
16
19
22
24
实验5
5%
70mL
小颗粒
14
18
19
32
63
﹣
实验6
块状
20
31
59
﹣
﹣
﹣
1．（3分）（2022•广州）化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是（ ）
A．广汉三星堆出土的青铜纵目面具
B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C．“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸
D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
2．（3分）（2022•广州）运动员在剧烈运动，大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是（ ）
A．蛋白质B．油脂C．纤维素D．无机盐
3．（3分）（2022•广州）在劳动实践和化学实验中要保证安全。下列做法安全的是（ ）
A．用稀有气体填充玩具气球
B．徒手接触强碱性炉具清洁剂
C．向燃着的酒精灯里添加酒精
D．将水倒入浓硫酸中进行稀释
4．（3分）（2022•广州）铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，如图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．铷原子核内的质子数为37
B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C．铷原子的核外电子分5层排布
D．氯化铷的的化学式为RbCl2
5．（3分）（2022•广州）广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是（ ）
A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B．活性炭可除去水中异味
C．超滤膜可降低水的硬度
D．自来水属于混合物
6．（3分）（2022•广州）如图为我国不同年份的能源结构图。下列说法不正确的是（ ）
A．我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势
B．加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染
C．天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料
D．液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注
7．（3分）（2022•广州）CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的生成物只有CuCl2
B．该反应前后元素的种类没有发生变化
C．该反应前后含铁催化剂的质量发生变化
D．该反应属于置换反应
8．（3分）（2022•广州）酚酞（C20H14O4）是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（ ）
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为（12×20+1×14+16×4）g
C．C、H、O三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）
D．碳元素的质量分数为×100%
9．（3分）（2022•广州）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系续”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是（ ）
A．排到舱外的物质是甲烷
B．反应器2中消耗和生成的个数比为1：1
C．反应器2中生成和的质量比为9：8
D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
10．（3分）（2022•广州）下列的物质性质和用途。有直接联系的是（ ）
A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．金刚石无色透明，可用于制作钻头
11．（3分）（2022•广州）如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是（ ）
A．装置内气体分子的数目增多
B．装置内气体分子的间隔变大
C．装置内气体分子的种类发生变化
D．装置内气体分子的大小发生变化
12．（3分）（2022•广州）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是（ ）
A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
13．（3分）（2022•广州）下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（3分）（2022•广州）由下列实验及现象可推出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（5分）（2022•广州）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
（1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的相对原子质量为 。
②碲有多种化合价，Te2O5读作 。
（2）碲化镉可由 H2Te 溶液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为 。
（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为 能。
16．（8分）（2022•广州）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
（1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 （填标号）。
A.烧杯
B.集气瓶
C.蒸发皿
D.坩埚钳
（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是 （写化学式）。
（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
①手工制作陶瓷的过程如图1，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧。通过两步反应生成CO2，化学方程式为 。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为 。
（4）古代窑炉（如图2）构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？ （填标号）
A.相对增加燃料用量
B.相对增加空气鼓入
C.增加排气口数量
D.减少排气口数量
17．（7分）（2022•广州）镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显+3价；金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe。
（1）镓的氧化物的化学式为 。
（2）氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是 （填标号）。
A.“氢氧化镓”
B.“难溶于水”
C.“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液x，充分搅拌后固体完全溶解。溶液x可能是 或 。（填化学式）
（3）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案： （依次写出化学方程式）。
18．（9分）（2022•广州）二甲基亚砜（DMSO）工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2。以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有 。
（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为 。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是 。
（4）步骤4的操作是 、过滤。
（5）KCl用量的估算依据是 （填标号）。
A.KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1
B.KCl与NaNO3的质量比为1：1
C.KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是 g，样品含KNO3 %（质量分数）。
（相对分子质量：KNO3 101 NaCl 58.5 AgNO3 170 AgCl 143.5）
19．（10分）（2022•广州）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究固定废液处理方案：
（1）废液成分的确定：
①写出制备CO2的化学方程式 。
②推测废液所含溶质。
推测一：
推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？ （填标号）
A.石蕊溶液
B.AgNO3溶液
C.锌粒
D.CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a﹣b阶段，观察到烧杯中的现象是 。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的 Na2CO3溶液的体积 120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）
④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体 g。（实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3）
20．（9分）（2022•广州）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
（1）如图是实验室中常用的仪器。
①仪器A的名称是 。
②从如图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？ （填标号）
（2）该小组的实验设计和数据记录如表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2；表中“﹣”表示气泡太少，不再收集。
①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？
②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 （填标号）。
A．2和3
B．2和4
C．4和5
D．1和6
③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是： ＜t＜ 。
（3）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并闸述理由。
2022年广东省广州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3分）（2022•广州）化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是（ ）
A．广汉三星堆出土的青铜纵目面具
B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C．“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸
D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【解答】解；A、金属材料包括合金和纯金属，青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意，故A错误；
B、蚕丝属于天然材料，不符合题意，故B错误；
C、宣纸的主要成分是纤维素，属于天然材料，不符合题意，故C错误；
D、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，聚碳酸酯属于塑料，塑料属于合成材料，符合题意，故D正确。
故选：D。
2．（3分）（2022•广州）运动员在剧烈运动，大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是（ ）
A．蛋白质B．油脂C．纤维素D．无机盐
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【解答】解：因为汗的成分是水、无机盐、尿素，故大量出汗后，应该饮用一些含无机盐的运动原料。
故选：D。
3．（3分）（2022•广州）在劳动实践和化学实验中要保证安全。下列做法安全的是（ ）
A．用稀有气体填充玩具气球
B．徒手接触强碱性炉具清洁剂
C．向燃着的酒精灯里添加酒精
D．将水倒入浓硫酸中进行稀释
【考点】常见碱的特性和用途；加热器皿﹣酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的用途．
【解答】解：A、稀有气体的化学性质很稳定，因此可用稀有气体填充玩具气球，故A正确；
B、强碱性炉具清洁剂具有强烈的腐蚀性，不能徒手接触，故B错误；
C、不能向燃着的酒精灯里添加酒精，以防发生火灾，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误。
故选：A。
4．（3分）（2022•广州）铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，如图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．铷原子核内的质子数为37
B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C．铷原子的核外电子分5层排布
D．氯化铷的的化学式为RbCl2
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【解答】解：A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确。
B、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，铷原子的核外电子分5层排布，故选项说法正确。
D、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氯元素显﹣1价，组成化合物的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
5．（3分）（2022•广州）广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是（ ）
A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B．活性炭可除去水中异味
C．超滤膜可降低水的硬度
D．自来水属于混合物
【考点】硬水与软水；纯净物和混合物的判别；水的净化．
【解答】解：A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，因此活性炭可除去水中异味，故B正确；
C、超滤膜可以除去水中的难溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能降低水的硬度，故C错误；
D、自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故D正确。
故选：C。
6．（3分）（2022•广州）如图为我国不同年份的能源结构图。下列说法不正确的是（ ）
A．我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势
B．加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染
C．天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料
D．液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注
【考点】资源综合利用和新能源开发；化石燃料及其综合利用．
【解答】解：A、由图示可知，我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势，故A正确；
B、加大水电、风电的开发利用可以减少化石能源的利用，减少污染物的排放，有利于减少环境污染，故B正确；
C、天然气燃烧生成二氧化碳和水，因此天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料，故C正确；
D、液氢用作火箭燃料是因为氢气的热值高，并不是氢气易于贮存和加注，故D错误。
故选：D。
7．（3分）（2022•广州）CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的生成物只有CuCl2
B．该反应前后元素的种类没有发生变化
C．该反应前后含铁催化剂的质量发生变化
D．该反应属于置换反应
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【解答】解：A、该反应的生成物还有水，错误；
B、该反应前后元素的种类没有发生变化，正确；
C、该反应前后含铁催化剂的质量和化学性质都不变，错误；
D、该反应的反应物有两种单质，不是置换反应，错误。
故选：B。
8．（3分）（2022•广州）酚酞（C20H14O4）是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（ ）
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为（12×20+1×14+16×4）g
C．C、H、O三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）
D．碳元素的质量分数为×100%
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；有机物与无机物的区别．
【解答】解：A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；
B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故B错误；
C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4），故C正确；
D、酚酞中碳元素的质量分数为×100%，故D错误。
故选：C。
9．（3分）（2022•广州）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系续”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是（ ）
A．排到舱外的物质是甲烷
B．反应器2中消耗和生成的个数比为1：1
C．反应器2中生成和的质量比为9：8
D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
【考点】微粒观点及模型图的应用．
【解答】解：A、由图示可知，排到舱外的物质是甲烷，故A正确；
B、由微观反应示意图可知，反应器2中发生的反应是氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2＝CH4+2H2O，则反应消耗的二氧化碳分子与生成甲烷分子的个数比为1：1，故B正确；
C、由化学方程式可知，反应器2中生成水与甲烷的质量比为（18×2）：16＝9：4，故C错误；
D、由化学反应的过程中可知，该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度，故D正确。
故选：C。
10．（3分）（2022•广州）下列的物质性质和用途。有直接联系的是（ ）
A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．金刚石无色透明，可用于制作钻头
【考点】常见化肥的种类和作用；碳单质的物理性质及用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途．
【解答】解：A、浓硫酸有吸水性，在实验室中可用作干燥剂，故A错；
B、熟石灰属于碱，溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤，故B正确；
C、碳酸氢铵中含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，可用作化肥，故C错；
D、金刚石很硬，可用于制作钻头，故D错。
故选：B。
11．（3分）（2022•广州）如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是（ ）
A．装置内气体分子的数目增多
B．装置内气体分子的间隔变大
C．装置内气体分子的种类发生变化
D．装置内气体分子的大小发生变化
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【解答】解：检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
故选：B。
12．（3分）（2022•广州）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是（ ）
A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性；合金与合金的性质；金属的化学性质．
【解答】解：A、在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜从而阻止内部的铝进一步氧化，因此铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，故A正确；
B、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，耐磨性强，因此铜合金更适合用于制作耐磨齿轮，故B错误；
C、铁锅清洗后未擦干的水会加快铁的锈蚀，因此此时铁与氧气、水同时接触，故C错误；
D、含铅、汞等重金属的废旧电池需要回收，既能节约金属资源，又能减少环境污染，故D错误。
故选：A。
13．（3分）（2022•广州）下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别．
【解答】解：A、硫酸能与过量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸、硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
B、盐酸能与过量MgO反应生成氯化镁和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
C、鉴别NH4Cl和K2CO3固体，应取样，加入氢氧化钙研磨，闻气味，取样，加入CaCl2粉末，研磨，均无明显气味，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
D、NaCl、Na2SO4溶液均不能与Mg（NO3）2溶液反应，均无明显现象，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
故选：B。
14．（3分）（2022•广州）由下列实验及现象可推出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【解答】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项说法错误。
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项说法错误。
C、图中实验，黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，混合气体中可能含有CO，故选项说法正确。
D、在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明酒精中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项说法错误。
故选：C。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（5分）（2022•广州）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
（1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的相对原子质量为 112.4 。
②碲有多种化合价，Te2O5读作 五氧化二碲 。
（2）碲化镉可由 H2Te 溶液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为 H2Te+CdSO4＝H2SO4+CdTe↓ 。
（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为 电 能。
【考点】复分解反应及其发生的条件；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）①由元素周期表中每一格表示的信息可知：汉字下方的数字表示相对原子质量，镉的相对原子质量为112.4，故答案为：112.4；
②由两种元素组成的化合物的化学式读法一般是从右往左读作”几某化几某”，Te2O5读作五氧化二碲，故答案为：五氧化二碲；
（2）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，H2Te溶液和CdSO4溶液反应生成硫酸和碲化镉，该反应的化学方程式为：H2Te+CdSO4＝H2SO4+CdTe↓，故答案为：H2Te+CdSO4＝H2SO4+CdTe↓；
（3）碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为电能，故答案为：电。
16．（8分）（2022•广州）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
（1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 C （填标号）。
A.烧杯
B.集气瓶
C.蒸发皿
D.坩埚钳
（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是 SiO2 （写化学式）。
（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
①手工制作陶瓷的过程如图1，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧。通过两步反应生成CO2，化学方程式为 2C+O22CO、2CO+O22CO2 。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为 Fe2O3+CO2FeO+CO2 。
（4）古代窑炉（如图2）构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？ AD （填标号）
A.相对增加燃料用量
B.相对增加空气鼓入
C.增加排气口数量
D.减少排气口数量
【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；完全燃烧与不完全燃烧；从组成上识别氧化物．
【解答】解：（1）蒸发皿的材质为陶瓷。
故答案为：C。
（2）如表所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是SiO2。
故答案为：SiO2。
（3）①碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式是2C+O22CO、2CO+O22CO2。
故答案为：2C+O22CO、2CO+O22CO2。
②氧化铁在高温下和一氧化碳反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+CO2FeO+CO2。
故答案为：Fe2O3+CO2FeO+CO2。
（4）为了提高窑体内CO的体积分数，可以相对增加燃料用量（促进不完全燃烧，得到更多的一氧化碳）、减少排气口数量（促进碳和二氧化碳反应生成一氧化碳）。
故答案为：AD。
17．（7分）（2022•广州）镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显+3价；金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe。
（1）镓的氧化物的化学式为 Ga2O3 。
（2）氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是 A （填标号）。
A.“氢氧化镓”
B.“难溶于水”
C.“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液x，充分搅拌后固体完全溶解。溶液x可能是 HCl 或 H2SO4 。（填化学式）
（3）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案： 2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑、3NaOH+GaCl3＝Ga（OH）3↓+3NaCl （依次写出化学方程式）。
【考点】碱的化学性质；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；金属的化学性质．
【解答】解：（1）镓在化合物中常显+3价，氧元素显﹣2价，则镓的氧化物的化学式为Ga2O3；故答案为：Ga2O3；
（2）①溶解性、状态、颜色均不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；由氢氧化镓的名称可知，该物质是一种碱，显碱性，碱性属于化学性质；故答案为：A；
②碱能与酸发生中和反应生成盐和水，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液x，充分搅拌后固体完全溶解。溶液x可能是稀盐酸或稀硫酸；故答案为：HCl；H2SO4；
（3）因为金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe，所以可用镓和稀盐酸反应，生成氯化镓和氢气，氯化镓与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镓沉淀和氯化钠，化学方程式依次为2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑、3NaOH+GaCl3＝Ga（OH）3↓+3NaCl；故答案为：2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑、3NaOH+GaCl3＝Ga（OH）3↓+3NaCl。
18．（9分）（2022•广州）二甲基亚砜（DMSO）工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2。以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有 K、N 。
（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为 +3 。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 。
（4）步骤4的操作是 降温结晶 、过滤。
（5）KCl用量的估算依据是 A （填标号）。
A.KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1
B.KCl与NaNO3的质量比为1：1
C.KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是 5.85 g，样品含KNO3 76.6 %（质量分数）。
（相对分子质量：KNO3 101 NaCl 58.5 AgNO3 170 AgCl 143.5）
【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；固体溶解度曲线及其作用；常见化肥的种类和作用．
【解答】解：（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有K、N。
故答案为：K、N。
（2）NaNO2中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮元素的化合价为+3。
故答案为：+3。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
故答案为：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
（4）步骤4的操作是降温结晶、过滤。
故答案为：降温结晶。
（5）KCl用量的估算依据是KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1。
故答案为：A。
（6）设氯化钠质量是x。
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 14.35g
＝
x＝5.85g
样品中硝酸钾质量分数＝×100%＝76.6%
故答案为：5.85；76.6。
19．（10分）（2022•广州）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究固定废液处理方案：
（1）废液成分的确定：
①写出制备CO2的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②推测废液所含溶质。
推测一： CaCl2
推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？ ACD （填标号）
A.石蕊溶液
B.AgNO3溶液
C.锌粒
D.CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a﹣b阶段，观察到烧杯中的现象是 产生气泡 。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的 Na2CO3溶液的体积 小于 120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）
④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体 530 g。（实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3）
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：（1）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②碳酸钙和盐酸的反应情况有三种，恰好反应和碳酸钙过量，溶质只有氯化钙；盐酸过量，则溶质有氯化氢和氯化钙；故答案为：CaCl2；
③根据题意，只要证明是否含有盐酸就可以，据此分析；
A、氯化钙溶液呈中性，盐酸可使紫色石蕊试液变红；故可验证；
B、氯化钙和盐酸中都含有氯离子，和AgNO3溶液都产生白色沉淀；故不可验证；
C、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡；故可验证；
D、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，黑色粉末消失，溶液变蓝色，故可验证；
故选：ACD；
（2）【结果讨论】
①根据碳酸钠加入含有盐酸和氯化钙的溶液中，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此a﹣b阶段为碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到烧杯中的现象是产生气泡；故答案为：产生气泡；
②b点后为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；故答案为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠溶液已经过量，说明处理100mL废液，所需5.3%的 Na2CO3溶液的体积小于120mL；故答案为：小于；
④设生成4g碳酸钙沉淀需碳酸钠质量为x。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 4g
＝
x＝4.24g
所需碳酸钠溶液的体积为：4.24g÷5.3%÷1g/mL＝80mL，
即80mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g，故20mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g÷4＝1.06g，则处理100mL废液需碳酸钠固体为：4.24g+1.06g＝5.3g，因此若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体为10×1000mL÷100mL×5.3g＝530g；故答案为：530。
20．（9分）（2022•广州）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
（1）如图是实验室中常用的仪器。
①仪器A的名称是 长颈漏斗 。
②从如图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？ ABD （填标号）
（2）该小组的实验设计和数据记录如表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2；表中“﹣”表示气泡太少，不再收集。
①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？ 盐酸浓度、大理石形状
②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 B （填标号）。
A．2和3
B．2和4
C．4和5
D．1和6
③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是： 11 ＜t＜ 14 。
（3）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并闸述理由。 合理，每个实验均在反应开始后，就立即用排水法，收集的空气体积一样多
【考点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法．
【解答】解：（1）①仪器A的名称是长颈漏斗；
②实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型从如图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，不需要酒精灯和量筒，要求添加盐酸无需拆开装置，故需要用长颈漏斗，便于随时添加液体，用长颈漏斗需要带导管的双孔橡皮塞，还需要锥形瓶做反应容器，故选：ABD；
（2）①从表格数据可知，该小组研究了盐酸浓度、大理石形状对反应快慢的影响；
②分析浓度对反应快慢的影响，根据可知变量实验方法，浓度是变量，其它量相同，故选实验1、3、5或2、4、6，故选：B；
③根据实验数据可知，其它条件相同时，盐酸浓度越大，第1瓶收集时间也短，故t＞11；条件相同时，第1瓶时间比第2瓶短，故t＜14，即11＜t＜14；
（3）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，该做法合理，因为刚开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应开始后，就立即用排水法，收集的空气体积一样多，故合理。
故答案为：
（1）①长颈漏斗；②ABD；
（2）①盐酸浓度、大理石形状；②B；③11；14；
（3）合理，每个实验均在反应开始后，就立即用排水法，收集的空气体积一样多。
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实验目的
实验方案
A
除去盐酸中的少量硫酸
加入过量Ba（NO3）2溶液后过滤
B
除去MgCl2溶液中的少量盐酸
加入过量MgO后过滤
C
鉴别NH4Cl和K2CO3固体
取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味
D
鉴别NaCl和Na2SO4溶液
取样，滴加Mg（NO3）2溶液，观察现象
选项
实验
现象
结论
A
检验氢气的纯度
点燃氢气时发出尖锐爆鸣声
氢气较纯
B
称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量
反应前后称量结果不同
参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和
C
检验某混合气体的成分
黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
混合气体中可能含有CO
D
在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
酒精中含有碳元素和氢元素
成分
二氧化硅
氧化铝
氧化铁
氧化镁
其它
质量分数/%
69.51
14.15
2.55
1.31
12.48
序号
反应物
收集每瓶气体所用时间（单位：秒）
盐酸浓度
盐酸体积
大理石形状
第1瓶
第2瓶
第3瓶
第4瓶
第5瓶
第6瓶
实验1
10%
70mL
小颗粒
8
9
10
12
14
19
实验2
块状
11
12
15
17
21
23
实验3
7.5%
70mL
小颗粒
10
12
13
15
17
26
实验4
块状
t
14
16
19
22
24
实验5
5%
70mL
小颗粒
14
18
19
32
63
﹣
实验6
块状
20
31
59
﹣
﹣
﹣
选项
实验目的
实验方案
A
除去盐酸中的少量硫酸
加入过量Ba（NO3）2溶液后过滤
B
除去MgCl2溶液中的少量盐酸
加入过量MgO后过滤
C
鉴别NH4Cl和K2CO3固体
取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味
D
鉴别NaCl和Na2SO4溶液
取样，滴加Mg（NO3）2溶液，观察现象
选项
实验
现象
结论
A
检验氢气的纯度
点燃氢气时发出尖锐爆鸣声
氢气较纯
B
称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量
反应前后称量结果不同
参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和
C
检验某混合气体的成分
黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
混合气体中可能含有CO
D
在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
酒精中含有碳元素和氢元素
成分
二氧化硅
氧化铝
氧化铁
氧化镁
其它
质量分数/%
69.51
14.15
2.55
1.31
12.48
序号
反应物
收集每瓶气体所用时间（单位：秒）
盐酸浓度
盐酸体积
大理石形状
第1瓶
第2瓶
第3瓶
第4瓶
第5瓶
第6瓶
实验1
10%
70mL
小颗粒
8
9
10
12
14
19
实验2
块状
11
12
15
17
21
23
实验3
7.5%
70mL
小颗粒
10
12
13
15
17
26
实验4
块状
t
14
16
19
22
24
实验5
5%
70mL
小颗粒
14
18
19
32
63
﹣
实验6
块状
20
31
59
﹣
﹣
﹣
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