2019年广东省广州市中考化学试卷

2019 年广东省广州市中考化学试卷

选择题（共 20 题，共 40 分）

1.（2 分）做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是( )

A. 旧报纸 B. 塑料瓶 C. 铝制易拉罐 D. 玻璃瓶

2.（2 分）“食在广州”，下列广州美食中富含蛋白质的是( )

A. 增城迟菜心 B. 从化荔枝 C. 沙湾姜撞奶 D. 沙河粉

3.（2 分）空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是( )

A. 作为燃料电池燃料的

B. 用于生产氮肥的

C. 用于医疗急救的

D. 用于飞艇的

4.（2 分）下列过程中，发生了化学变化的是( )

A. 干冰变成 气体

B. 从含 的沙子中提炼高纯

C. 海水晒盐

D. 从潮湿空气中分离出水

5.（2 分）下列实验操正确的是( )

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A. A B. B C. C D. D

6.（2 分）如图为某反应的微观示意图，“

”、“

”各表示一种原子，下列说法不正确的是( )

A. 反应物是两种单质 B. 反应物有剩余

C. 该反应为化合反应 D. 该反应生成了多种产物

第 2 页，共 14 页

7.（2 分）下列物质的使用能够达到目的是( )

A. 用明矾对水进行杀菌消毒 B. 用碱液清洗水垢

C. 用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 D. 用活性炭将硬水软化

8.（2 分）超氧化钾 常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：

，关于此反应的说法不正确的是( )

A. 的化学式为

B. 反应前后元素种类发生变化

C. 反应前后氧元素化合价发生变化

D. 反应前后物质状态发生变化

9.（2 分）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是( )

A. A B. B C. C D. D

10.（2 分）下列关于氯化钠的认识，正确的是( )

A. 组成：含有钠和氯两种单质 B. 性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应

C. 用途：可用于生产金属钠 D. 生产：常用钠与氯气通过化合反应获得

11.（2 分）中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是( )

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A. A B. B C. C D. D

12.（2 分）燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是( )

A. 石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源

B. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭

C. “钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点

D. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口

13.（2 分） 时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是( )

A. 实验①所得溶液质量分数为

B. 实验②说明 时该物质的溶解度是

C. 实验③④所得溶液质量分数相同

D. 实验④所得溶液中含溶质

14.（2 分）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯

，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是( )

A. 、 、 三种元素的质量比为

B. 相对分子质量为

C. 、 、 三种原子的个数比为

D. 氧元素的质量分数为

15.（2 分）煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是( )

A. 、

B. 、

C. 烟尘

D. 未充分燃烧的汽油

16.（2 分）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是( )

A. 向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B. 向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液

C. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D. 向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液

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17.（2 分）某微粒 的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是( )

A. 的原子易失电子

B. 只能为

C. 为金属元素

D. 为 时， 为阴离子

18.（2 分）下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是( )

A.

B. 面粉

C. 镁粉

D.

19.（2 分）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是( )

A. 粉 ：用 溶液浸泡，过滤

B. 碳粉 ：滴入 溶液，过滤

C. 溶液 ：加入适量 溶液，过滤

D. ：通过盛有浓硫酸的洗气瓶

20.（2 分）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是( )

A. A B. B C. C D. D

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填空题（共 9 题，27 小题；共 60 分）

21. 地球大气中存在氧气 和臭氧 两种含氧元素的单质，其中臭氧氧主要存在于

米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。

（1）（1 分） 表示一个________(填“原子”、“分子”或“离子”)。

（2）（1 分）高空中可发生转化： ，该变化属于________(填“物理”或

“化学”)变化。

（3）（1 分）镁在氧气中燃烧的化学方程式是________________________。

22. 氯化氢 是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

（1）（1 分）在充满 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入

水，现象是________________。

（2）（2 分）向盛有 粉末的试管中通入 气体，无明显现象；停止通气，再加入

少量水，现象是________，发生反应的化学方程式是________________________。

（3）（2 分）画出 气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画

出)。

23. 有一包白色固体样品，可能含有 、 、 、 中的一种或几种，为确

定其组成，进行如下实验：

步骤 ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

步骤 ：取步骤 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，

无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。

步骤 ：取步 所得溶液于试管中，滴入过量 溶液，无明显现象。

根据上述实验，回答下列问题：

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（1）（1 分）步骤 中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是

________________________。

（2）（1 分）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是

________________________。

（3）（2 分）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是

________________________________。

24. 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未

发现的相对原子质最约为 的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表

中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：

（1）（1 分）镓原子核外电子数为________。

（2）（2 分）金属镓与稀硫酸反应，产物中 的化合价为 ，反应的化学方程式是

________________________。

（3）（4 分）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：

步骤 ：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气 ，冷却，生成 固体。

步骤 ：在一定条件下灼烧 固体，制得高纯氧化镓。

① 中含有的带电的原子团(根)是________(填化学符号)。

②步骤 反应的化学方程式是________________________。

25. 稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物 广泛应用于

航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含 约 ，含 、

、 等约 )生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：

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（1）（1 分）氧化钇 中， 元素的化合价为________。

（2）（2 分）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是

________________________。

（3）（1 分）“分离提纯”是为了除去滤液 中的________________(填化学式)。

（4）（1 分）“调 ”时加入碱液使溶液的 ________(填“增大”或“减小”)。

（5）（2 分）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是________________________。

（6）（3 分）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下

( 表示颗粒直径)：

分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至 ，预期所得氧化钇 最大的

是________(填实验编号)。

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26. 实验室有如图所示装置，回答下列问题：

（1）（2 分）连接装置时，需根据导管的高度调节________处的高度，再确定________处的

高度。(填“甲”或“乙”)

（2）（2 分）结束实验的操作是：先________，再________ 。

27. 如图 1 是实验室制取 及进行性质实验的部分装置。

（1）（2 分） 固体与稀盐酸反应生成 气体的化学方程式是

________________________。

（2）（2 分）检验装置气密性，按图连接装置，先________，再加水至 下端形成一段水柱，

静置，若观察到________，说明气密性良好。

（3）（3 分）加入药品。添加块状 固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶________，

再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从________(填仪器 的名称)倒入锥形瓶至________。

（4）（1 分）如图 所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入 ，观察到的现象是

________。

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28. 实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为 的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。

下表是 时部分物质的溶解度数据。

（1）（2 分）配制溶液。其中配制 氢氧化钠溶液的基本步骤是：

称取氢氧化钠固体-量取水-溶解-装瓶-贴标签。

①称取氢氧化钠固体的质量________ 。

②已知水的密度为 ，用 量筒量取所需的水，画出水的液面。

③装瓶后贴标签，在标签上填写：________。

（2）（7 分）进行性质探究实验， 时，根据数据回答下列问题：

①向饱和澄清石灰水中通入 直至过量，先生成 ，再转化为 ，可观察到

的现象是________________。

②向 氢氧化钠溶液中通入 直至过量，先生成 ，再转化为 ，可观察

到的现象是________________。

③理论上吸收 ，需饱和澄清石灰水的质量至少为________ ，或需 氢氧化钠溶

液的质量至少为________ 。(计算结果精确到个位)

29.（10 分）已知金属钴 的活动性与铁相似，请预测氯化钴 的化学性质，说明预测

的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：

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限选试剂： 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、稀硫酸、

镁条、铜片。

参考答案

选择题（共 20 题，共 40 分）

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】B

5.【答案】A

6.【答案】D

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】A

第 11 页，共 14 页

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】A

16.【答案】C

17.【答案】D

18.【答案】A

19.【答案】D

20.【答案】B

填空题（共 9 题，27 小题；共 60 分）

21.（1）【答案】分子

21.（2）【答案】化学

21.（3）【答案】

22.（1）【答案】用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色

22.（2）【答案】固体溶解，有气泡产生

22.（3）【答案】

23.（1）【答案】

23.（2）【答案】该样品中一定含有 和 ，至少含有 和 其中一种。

23.（3）【答案】取少量步骤 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中

含 ；若固体完全溶解，则样品中含 ；若部分溶解，则样品中含 和 。

24.（1）【答案】

24.（2）【答案】

24.（3）【答案】 、

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25.（1）【答案】

25.（2）【答案】

25.（3）【答案】 、

25.（4）【答案】增大

25.（5）【答案】

25.（6）【答案】④

26.（1）【答案】乙 甲

26.（2）【答案】移出导管 熄灭酒精灯

27.（1）【答案】

27.（2）【答案】夹紧止水夹 长颈漏斗内水柱不下降

27.（3）【答案】横放 长颈漏斗 浸没长颈漏斗下端口

27.（4）【答案】蜡烛熄灭

28.（1）【答案】

氢氧化钠溶液

28.（2）【答案】溶液先变浑浊，后变澄清 一段时间后出现白色沉淀

29.【答案】

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①能够与含 的可溶性盐反应，则可以加入少量 溶液，由于含有氯离子，则会与银离

子结合产生白色沉淀，故填：加入少量 溶液；有白色沉淀产生；

②由于 是难溶于水的粉红色沉淀，故可以猜想能与可溶性碱反应，比如加入氢氧化钠溶

液，产生粉红色沉淀，故填：可溶性碱； 溶液中含 ， 难溶于水；加入少量

溶液；有粉红色固体生成；

③根据表格提供的信息可以看出， 是粉红色沉淀，故可以猜想能与碳酸盐反应，可以加入

碳酸铵，产生粉红色沉淀，故填：含 的盐(或可溶性碳酸盐)；含 的盐(或可溶性碳酸

盐)； 溶液中含 ， 难溶于水；加入少量 溶液；有粉红色固体生成。

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