重庆市璧山来凤中学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份重庆市璧山来凤中学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．下列污染现象主要与有关的是( )
A.水华B.臭氧层空洞C.酸雨D.白色污染
3．实验室中下列做法正确的是( )
A.氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
B.用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中
C.烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
4．使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是( )
A.太阳能热水器B.热水壶
C.天然气燃烧D.冷水与热水传递热量
5．下列事实可以用同一原理解释的是( )
A.、均能使品红溶液褪色
B.S与铁、铜反应均生成低价态硫化物
C.晶体、碘固体受热均能变成气体
D.与、在溶液中均不能大量共存
6．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示：
下列关于该过程的分析错误的是( )
A.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
B.过程②固体体积膨胀，体现了浓硫酸的酸性
C.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
D.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性
7．为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.50mL、18.4ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为
B.和充分反应转移电子数为
C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D.标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
8．下列离子方程式书写不正确的是( )
A.向溶液中通入气体：
B.Cu和浓反应生成气体：
C.溶液中通入过量：
D.少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．下列实验装置或操作正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．反应（放热）分两步进行：①（吸热）②（放热）能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A.B.
C.D.
12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
A.AB.BC.CD.D
13．“价-类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a~f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是( )
A.a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取
B.可发生反应：（未配平）
C.c能使溴水褪色，证明c有漂白性
D.f既有氧化性又有还原性
14．将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是( )
A.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B.由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：
C.回收S的总反应为
D.①②③三步均为氧化还原反应
二、填空题
15．化学反应中会伴随放热和吸热的现象，请回答下列问题：
在人体内，与葡萄糖反应生成和的能量变化如图所示。
（1）该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应，断开氧气分子中的化学键会______（填“放出”或“吸收”）能量，形成H-O键会______（填“放出”或“吸收”）能量，反应物的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
（2）某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。
反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，与的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）①中反应的离子方程式为________________________，该反应的还原剂是______________（填化学式）。
16．已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X是能使品红溶液褪色的气体，写出D→E的离子方程式为________________________。
（2）若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则1mlA与足量的充分反应时，转移电子总数为______________；若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为______________。（填字母）
a.溶液b.氨水c.澄清石灰水d.溶液
（3）若A、B均为氮的常见氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红。
①写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式为______________。
②检验溶液D中还可能存在的方法是______________。
三、实验题
17．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______________。
（2）装置B中的干燥剂是______________（填名称）。
（3）装置C中的现象是______________。
（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是______________，发生反应的化学方程式为______________。
（5）为防止过量氨气外溢，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是______________（填“E”或“F”）。
18．是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有重要用途。
（1）某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
①通入足量时C中观察到的现象为______________。
②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。
a.写出与溶液反应的离子方程式：______________。
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法______________（填“合理”或“不合理”），理由是______________。
③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有______________（填字母）。
A.浓硫酸B.酸性溶液C.碘水D.NaCl溶液
（2）某同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：为-76.1℃，为16.8℃，沸点：为-10℃，为45℃）
①装置Ⅰ模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式为______________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式为（忽略的影响）______________。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为______________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.石英成分是，属于无机非金属材料，故A错误；
B.砷化镓是一种半导体材料，属于无机非金属材料，故B错误；
C.聚乙烯纤维是有机材料，不属于无机非金属材料，故C正确；
D.石墨烯由碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，故D错误；
故选C。
2．答案：C
解析：A.水华是氮磷含量过高引起的，与含氮、磷污水的排放有关，故A不选；
B.制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故B不选；
C.酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故C选；
D.塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，故D不选；
故选：C。
3．答案：B
解析：氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃试剂瓶盛放，A项错误；
白磷易自燃，应保存在水中，B项正确；
氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃塞，C项错误；
浓硝酸能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，D项错误。
4．答案：C
解析：A.太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故A错误；
B.电热水壶是电能转化为热能，故B错误；
C.燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故C正确；
D.给液体升温时是利用温度高的传递到温度低的溶液，是热能转化为热能，故D错误；
故选：C。
5．答案：B
解析：A.二氧化硫与有色物质发生化合反应，氯水中的次氯酸具有强氧化性而是有色物质漂白，二者漂白原理不同，二氧化硫的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故A错误；
B.S与金属反应生成相应的硫化物，由于S的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成金属低价态硫化物，故B正确；
C.固体碘受热是升华，晶体不稳定受热分解，属于化学变化，不是升华，故C错误；
D.与不能在溶液中大量共存是因为有强氧化性而有较强的还原性，两者发生氧化还原反应；与不能在溶液中大量共存是因为与发生反应，结合生成弱电解质HClO，故D错误；
故选：B。
6．答案：B
解析：A.蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，故A正确；
C.浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2:1比例以的形成脱除，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，故C正确；
D.浓硫酸脱水过程中生成的使品红溶液褪色，浓硫酸发生还原反应生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，故D正确；
故选：B。
7．答案：B
解析：
8．答案：A
解析：A.亚硫酸钡会溶于盐酸中，所以和不反应，故A不正确；
B.Cu和浓反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：，故B正确；
D.少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合，以少的确定多的，碳酸氢钠完全反应，反应的离子方程式为：，故D正确；
故答案为：A。
9．答案：A
解析：B.取话量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测，碳酸氢钠溶解、试管内温度下降，溶于水吸热，B项错误；
C.与氨水不反应，故溶液中加入稀氨水至过量，产生白色沉淀、并逐渐增多，沉淀不会溶解，C项错误；
D.取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸与炭反应生成了、也可能是浓硝酸受热分解产生了，D项错误；
答案选A。
10．答案：D
解析：A.生成的氢氧化亚铁易被氧化，图中未隔绝空气，不能制备氢氧化亚铁，故A错误；
B.氨气的密度比空气密度小，应短导管进气收集氨气，故B错误；
C.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故C错误；
D.HCl极易溶于水，打开止水夹，挤压胶头滴管，形成喷泉可证明，故D正确；
故选：D。
11．答案：A
解析：由反应(放热)可知A和B的能量之和大于C。由(吸热)可知X的能量大于A和B的能量之和；(放热)，X的能量大于C。
12．答案：B
解析：A.浓氨水与氧化钙混合生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误；
B.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故B正确；
C.稀硝酸与铜生成的是NO，且二氧化氮和水反应生成NO，不能用水吸收尾气，故C错误；
D.常温下浓盐酸和二氧化锰不反应，故D错误；
故选：B。
13．答案：D
解析：A.硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，无法生成，故A错误；
B.硫单质与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠，得不到二氧化硫和亚硫酸盐，故B错误；
C.将通入溴水中溴水褪色，证明具有还原性，故C错误；
D.亚硫酸盐中S为+4价，可被强氧化剂氧化成硫酸盐表现还原性，也可与发生归中反应生成S单质体现氧化性，故D正确；
故选D。
14．答案：C
解析：A.由图可知，反应中铜元素、氢元素和氯元素的化合价均没有发生变化，故A错误；
B.由分析可知，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，反应中铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是反应的氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧气的氧化性强于铁离子，故B错误；
C.由分析可知，回收硫的总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为，故C正确；
D.由分析可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D错误；
故选C。
15．答案：（1）放热；吸收；放出；大于
（2）放热；吸热
（3）；Al
解析：（2）放热反应，能量由体系传递给环境，环境温度升高；吸热反应，体系从环境吸收能量，环境温度降低。若反应物的总能量高于生成物的总能量，则为放热反应；
（3）HCl、都是易溶于水且易电离的物质，书写离子方程式需拆成离子形式；反应中Al失电子，作还原剂。
16．答案：（1）
（2）（或）；a
（3）；取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有，否则无（或用铁氰化钾溶液）
解析：
17．答案：（1）
（2）碱石灰（或生石灰、NaOH固体）
（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝
（4）有白烟生成；
（5）E
解析：（1）装置A中发生反应的化学方程式：；
（2）氨气干燥一般用碱石灰（或生石灰、NaOH固体）；
（3）氨气遇水时发生反应，氨气遇水呈碱性，可以使湿洞的红色石蕊试纸变蓝；
（4）氢气可以与酸反应，加入浓盐酸后，挥发出的HCl与化合，，故有白烟生成；
（5）氨气极易溶于水，故选用E装置可有效防止倒吸。
18．答案：（1）溶液由棕黄色变成浅绿色；；不合理；可以将氧化成，干扰实验；BC
（2）；；
解析：（1）具有强氧化性，具有还原性，C中发生反应的离子方程式为，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色；
具有强氧化性，能把氧化成，干扰实验；
要验证具有还原性，应选择具有强氧化性且实验过程中有明显实验现象的试剂，酸性溶液、碘水均与反应且可观察到溶液褪色，因此可代替溶液。
A“神舟十四号”上搭载的石英加速度计
B“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板
C双龙头实心铜印章
D应用于5G手机中的石墨烯导热膜
实验操作
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水
蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测
试管内温度上升，结块变为晶体
溶于水放热
C
向溶液中逐滴加入稀氨水至过量
产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解
碱性：
D
取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管
产生红棕色气体
浓硝酸与炭反应产生
A
B
C
D
制备
收集氨气并进行尾气处理
配制溶液
用该装置进行喷泉实验
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
B
70%浓硫酸
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO
D
浓盐酸
NaOH溶液