主题4　化学变化与规律 第3练　催化剂和催化机理AB（含解析）—2024高考化学考前天天练

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天天练B组 满分：30分 限时：20分钟
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1.（2分）（2022·江苏节选）氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。随着反应进行，FeCO3迅速转化为活性Fe3O4—x，活性Fe3O4—x是HCO eq \\al(－,3)转化为HCOO－的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为___________________________________
______________________________________________________________________。
2.（4分）（2021·江苏节选）利用铜铈氧化物（xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属）催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能机理如图1所示。将n(CO)∶n(O2)∶n(H2)∶n(N2)＝1∶1∶49∶49的混合气体以一定流速通过装有xCuO·yCeO2催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图2所示。
eq \(\s\up7(),\s\d5(图1))
eq \(\s\up7(),\s\d5(图2))
①Ce基态原子核外电子排布式为[Xe]4f15d16s2，图2所示机理的步骤(Ⅰ)中，元素Cu、Ce化合价发生的变化为_________________________________________。
②当催化氧化温度超过150 ℃时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是__
______________________________________________________________________。
3.（4分）（2020·江苏节选）CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。
①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成 （填化学式）。
②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是_________________________________________________
______________________________________________________________________。
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(A) eq \a\vs4\al(组)
1.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）臭氧层中某反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 经过催化过程，反应热效应不变
B. ClO是该反应的催化剂
C. 催化过程中反应①②均为放热反应
D. 该转化过程总反应为2O3―→3O2
2.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列叙述错误的是( )
A. 该历程中HCHO中所有的C—H键均断裂
B. 该过程的总反应为HCHO＋O2 eq \(―――→,\s\up7(HAP))CO2＋H2O
C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供
3. （3分）（2023·江苏各地模拟优选）甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法不正确的是 ( )
A. 上述过程的总反应是取代反应
B. 反应前后碳原子的成键数目没有发生变化
C. 若CD3OD和H2S参与，则可能生成CHD2SH和D2O
D. 控制甲醇浓度不变，提高硫化氢的用量，甲醇的转化率持续增大
4.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）碳纳米点是一种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳纳米点/（氮化碳纳米复合物）]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 水分解过程中H2O2作催化剂
B. H2O2分子为非极性分子
C. 若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应
D. 催化剂中两种纳米材料均为含碳化合物
5.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中O2的还原反应，其催化机理如图。
途径一：A→B→C→F
途径二：A→B→C→D→E
下列说法不正确的是( )
A. 途径一中存在极性共价键的断裂与形成
B. 途径一的电极反应是O2＋2H＋＋2e－===H2O2
C. 途径二，1 ml O2得到4 ml e－
D. 氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变
6.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）我国科学家利用高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光下人工固氮，其原理如图所示。下列有关该反应说法不正确的是( )
A. 存在极性键、非极性键的断裂与形成
B. 反应过程中太阳能转化为化学能
C. 使用LDH，可同时提高反应速率和N2的转化率
D. 反应生成1.7 g NH3时转移电子数目为0.3 ml
7.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气还原合成氨。
第一步：*＋H＋＋e－===*H（快）（吸附在催化剂表面的物种用*表示）；
第二步：N2＋2*H===中间体（吸附在催化剂表面）（慢）；
第三步：（快）。
下列说法不正确的是( )
A. 上述三步中的决定速率步骤为第二步
B. 第三步可表示为2*NH＋4H＋＋4e－===2NH3
C. 该法在合成氨的过程中能量的转化形式是电能转化为化学能
D. 该法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点
8.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题。N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
B. 在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应
C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D. N2→NH3、NH3→NO均属于氮的固定
9.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）已知H3BO3溶于水发生电离H3BO3＋H2O⥫⥬B(OH) eq \\al(－,4)＋H＋。某工业制硼的有机合物的催化过程如下（其中R、Ln为基团，Pd为钯元素，X为卤素元素），下列说法有关正确的是 ( )
A. H3BO3是三元酸
B. H3BO3和B(OH) eq \\al(－,4)微粒中B原子周围都达到8个电子结构
C. LnPd是催化剂，是中间产物
D. 加入R1X反应时，LnPd被氧化
10.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）使用NC环金属化Ir(Ⅲ)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如图。下列说法不正确的是( )
A. 反应过程中，HCOOH中的C===O键发生断裂
B. 反应过程中，Ir(Ⅲ)配合物B为催化剂，Ir(Ⅲ)配合物A为中间产物
C. 由D→E的过程，是甲酸协助转运H的过程
D. 甲酸脱氢过程的总反应为HCOOH eq \(―――→,\s\up7(催化剂))CO2↑＋H2↑
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(B) eq \a\vs4\al(组)
1.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）苯乙烯是一种重要的化工原料，在CO2气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是( )
A. 该反应历程中CO2是氧化剂
B. 1 ml 生成1 ml减少2 ml σ键
C. 催化剂改变了反应历程，降低了反应的ΔH（焓变）
D. 分子中C原子都采取sp2杂化
2.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）我国科学家构建直接异质和间接异质结构系统，实现CO2还原和H2O氧化。有关该过程的叙述正确的是( )
A. 涉及太阳能转化为化学能
B. 金属Pt表面的反应为Fe2+－e－===Fe3+
C. Fe2+/Fe3+作为氧化还原协同电对，可以换成I－/I2
D. 总反应为H2O＋2CO2===O2＋2HCOOH
3.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为＋6价）去除废水中的正五价砷[As(Ⅴ)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 56 g Fe参加反应，共有NA个S2O eq \\al(2-,8)被还原
B. 1 ml过硫酸钠(Na2S2O8)含NA个过氧键
C. 碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为SO eq \\al(－,4)·＋OH－===SO eq \\al(2-,4)＋·OH
D. pH越小，越不利于去除废水中的正五价砷
4. （3分）（2023·江苏各地模拟优选）有机小分子催化多氟代物的取代反应，机理如图所示，已知反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ的活化能中，反应Ⅱ的活化能最大。下列有关说法不正确的( )
A. 反应方程式为
B. 2是催化剂，4和7都是反应中间体
C. 5为时，1是
D. 整个取代反应的反应速率主要由反应Ⅱ的速率决定
5.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）将CO2选择性加氢为甲醇，可以有效减少CO2排放。原料H2通过与催化剂表面物质反应，生成催化活性物质金属羟基化合物(M—OH)以及M—H。反应物CO2通过与M—OH作用，转化为甲醇的催化机理如图所示。
下列说法错误的是( )
A. 甲酸乙酯为中间产物
B. 步骤⑤发生氧化反应生成甲醇
C. 乙醇可以再生循环利用
D. 该过程总反应为CO2＋3H2 eq \(=====,\s\up7(催化剂))CH3OH＋H2O
6.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）二氟卡宾(CF2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S===CF2，反应历程如图所示。
下列叙述错误的是( )
A. S8和 eq \\al(·,·)CF2生成S===CF2反应的ΔH＝－207.13 kJ· ml-1
B. 由生成的活化能为34.21 kJ· ml-1
C. 上述反应历程中存在S—S键的断裂和形成
D. 决定反应速率的基元反应的活化能为66.09 kJ· ml-1
7.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）甲醇与SO3在有水条件下生成硫酸氢甲酯的反应部分进程如图所示。CH3OH(g)＋SO3(g)⥫⥬CH3OSO3H(g)，其中粒子间的静电作用力用“┄”表示。下列说法错误的是( )
A. 水合CH3OH分子比水合SO3分子更稳定
B. 反应进程中最大能垒（活化能）为6.62eV
C. d到f转化的实质为质子转移
D. 在反应过程中，水起催化作用
8. （3分）（2023·江苏各地模拟优选）我国科学家合成了Y、Sc(Y1/NC，Sc1/NC)单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应进程与相对能量模拟计算结果如图所示（*表示稀土单原子催化剂）。下列说法错误的是( )
A. 相同条件下，Sc1/NC比Y1/NC催化剂更利于吸附氮气
B. 实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率
C. 使用Sc1/NC单原子催化剂，反应的快慢由生成*NNH的速率决定
D. 工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及共价键的断裂与形成
9.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）Claisen重排反应是有机合成中常用的重要反应。以CH2===CHOCH2CH===CH2为例，其反应过程对应的机理有两种，如图所示（“—”可表示单、双键），下列说法不正确的是( )
A. 机理1：反应物→产物的过程中，有极性共价键断裂
B. 机理2：反应物→中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化
C. 该反应的化学方程式如下：
CH2===CHOCH2CH===CH2―→CH2===CHCH2CH2CHO
D. 相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减小
10.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ· ml-1)如图所示。下列有关说法错误的是( )
A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B. 生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H2 eq \(=====,\s\up7(Pd/SVG))2NH3＋2H2O
C. 决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2O＋H―→NH2OH
D. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2
第3练 催化剂和催化机理AB
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1. H的电负性大于Fe，小于O，在活性Fe3O4－x表面，H2断裂为H原子，一个吸附在催化剂的亚铁离子上，略带负电，一个吸附在催化剂的氧离子上，略带正电，前者与HCO eq \\al(－,3)中略带正电的碳结合，后者与HCO eq \\al(－,3)中略带负电的羟基氧结合生成H2O，HCO eq \\al(－,3)转化为HCOO－
2. ①铜的化合价由＋2变为＋1价，铈的化合价由＋4价变为＋3价 ②高温下，Cu（＋2价）或Cu（＋1价）被H2还原为金属Cu
3. ①HD ②提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(A) eq \a\vs4\al(组)
1. A 解析：使用催化剂不会改变化学反应的热效应，A正确；Cl是该反应的催化剂，ClO只是反应过程的中间产物，B错误；由图可知，催化过程中反应①是吸热反应，②是放热反应，C错误；该反应是臭氧转化为氧气，总反应为O3＋O―→2O2，D错误。
2. C 解析：反应HCHO―→CO2，HCHO中所有的C—H键均断裂，A正确；根据题干可知，反应物为HCHO和O2，生成物为CO2和H2O，HAP作催化剂，反应方程式为HCHO＋O2 eq \(―――→,\s\up7(HAP))CO2＋H2O，B正确；该反应与甲醛和氧气燃烧：HCHO＋O2 eq \(―――→,\s\up7(点燃))CO2＋H2O能量变化大致相同，甲醛燃烧为放热反应，故题中反应也为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；根据图示反应时HCHO中C—H键均断裂，连接O2提供的一个O原子形成CO2，则生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供，D正确。
3. D 解析：由图可知，反应为—HS取代了甲醇中—OH的反应，属于取代反应，A正确；甲醇通过反应生成CH3SH，反应前后碳原子的成键数目均为4，没有发生变化，B正确；由图可知，反应中甲醇中羟基被—SH取代生成CH3SH，且甲基中有1个氢被H2S中氢代替，故若CD3OD和H2S参与，则可能生成CHD2SH和D2O，C正确；由图可知，反应中反应第③步中甲基发生转移存在化学键的断裂与形成，为关键的一步，故控制甲醇浓度不变，提高硫化氢的用量，甲醇的转化率不一定会增加，D错误。
4. C 解析：H2O2是水分解过程中的中间产物而不是催化剂，A错误；H2O2分子结构是不对称的，为极性分子，B错误；水分解的总反应是吸热反应，根据盖斯定律，若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应，C正确；碳纳米点是单质，D错误。
5. D 解析：由图中信息可知，途径一中有C—O键、O—H键的形成，也有C—O键的断裂，A正确；途径一的过程中有O2的参与和两次增加H＋、e－，最后从催化剂中放出H2O2，其电极反应式是O2＋2H＋＋2e－===H2O2，B正确；途径二中，有O2参与，途中两次增加H＋、e－和一次增加2H＋、2e－，故1 ml O2得到4 ml e－，C正确；氮掺杂的碳材料降低了反应的活化能，但不能改变焓变，D错误。
6. C 解析：存在极性键、非极性键的断裂（H—O极性键、N≡N非极性键）与形成（H—N极性键、O===O非极性键），A正确；2N2＋6H2O eq \(=====,\s\up12(光照),\s\d4(LDH))4NH3＋3O2为吸热反应，反应过程中太阳能转化为化学能，B正确；催化剂不能使平衡发生移动，使用LDH，可提高反应速率，但不能提高N2的转化率，C错误；该反应的化学方程式为2N2＋6H2O eq \(=====,\s\up12(光照),\s\d4(LDH))4NH3＋3O2，由于氮元素从0价降为－3价，所以每生成1 ml NH3转移电子数为3 ml，反应生成1.7 g （即0.1 ml）NH3时转移电子数目为0.3 ml，D正确。
7. B 解析：连续反应由慢反应决定整个反应的反应速率，A正确；第三步的方程式为*N2H2＋4H＋＋4e－===2NH3，B错误；该法在低电压条件下合成氨，电能转化为化学能，C正确；该法较传统的高温高压条件合成氨能耗小、对环境友好，D正确。
8. A 解析：催化剂能增大反应速率， 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量，A正确；在催化剂b作用下，O2变成了化合物，氧元素化合价降低，发生了还原反应，B错误；催化剂a表面只有氮气中N—N键、氢气中H—H键断裂，发生的是非极性共价键的断裂，C错误；氮的固定是游离态氮转变为化合态氮，NH3→NO不属于氮的固定，D错误。
9. D 解析：由电离方程式可知，硼酸为一元弱酸，A错误；硼酸中硼原子的最外层电子数为6，未达到8个电子结构，B错误；由图可知，LnPd是催化剂，不是中间产物，C错误；由图可知，加入R1X反应时，LnPd中Pd元素的化合价升高被氧化，D正确。
10. A 解析：反应过程中，HCOOH中的C===O键没有发生断裂，A错误；反应过程中，Ir(Ⅲ)配合物B与甲酸反应生成Ir(Ⅲ)配合物C，Ir(Ⅲ)配合物C和甲酸反应得到二氧化碳和Ir(Ⅲ)配合物D，Ir(Ⅲ)配合物D变为Ir(Ⅲ)配合物E是甲酸协助转运H的过程，Ir(Ⅲ)配合物E变为Ir(Ⅲ)配合物A，Ir(Ⅲ)配合物A变为氢气和Ir(Ⅲ)配合物B，因此Ir(Ⅲ)配合物B为催化剂，Ir(Ⅲ)配合物A为中间产物，B正确；根据图中信息可知，D→E是甲酸协助转运H的过程，C正确；根据图中反应机理循环体系得到甲酸脱氢过程的总反应为HCOOH eq \(―――→,\s\up7(催化剂))CO2↑＋H2↑，D正确。
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(B) eq \a\vs4\al(组)
1. C 解析：该反应是乙苯和二氧化碳反应生成苯乙烯、一氧化碳和水，其反应历程中CO2是氧化剂，A正确；从和结构分析得，1 ml生成1 ml减少2 ml σ键，B正确；催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，但不改变ΔH（焓变），C错误；分子中C原子价层电子对数都为3，采取sp2杂化，D正确。
2. A 解析：由反应机理图可知，涉及太阳能转化为化学能，A正确；金属Pt表面的反应为Fe3+＋e－===Fe2+，B错误；由于是阳离子交换膜，不可以换成I－/I2，C错误；总反应为2H2O＋2CO2 eq \(=====,\s\up7(催化剂))O2＋2HCOOH，D错误。
3. A 解析：一个S2O eq \\al(2-,8)和一个Fe反应生成两个SO eq \\al(2-,4)和一个Fe2+，该过程转移2个电子，但是Fe2+还要与S2O eq \\al(2-,8)反应变成Fe3+和SO eq \\al(－,4)·，56 g Fe为1 ml Fe，因此消耗的S2O eq \\al(2-,8)大于，A错误；1 ml过硫酸钠(Na2S2O8)含1 ml过氧键，即含有NA个过氧键，B正确；结合图示可知，碱性条件下，SO eq \\al(－,4)·发生反应的方程式为SO eq \\al(－,4)·＋OH－===SO eq \\al(2-,4)＋·OH，C正确；因为最后是将离子转变为沉淀析出的，则溶液的碱性越强越有利于析出，即pH越大越有利于去除废水中的正五价砷，pH越小，越不利于去除废水中的正五价砷，D正确。
4. C 解析：由图示知，物质2、4、7在过程中循环使用，故该反应相当于物质3与5反应生成1和6，对应方程式为＋ eq \(―――→,\s\up7(催化剂))＋，A正确；物质2与物质3反应生成中间产物4，4与物质5反应生成中间产物7，物质7发生反应Ⅲ生成物质1和2，物质2在反应前后没变，可看作催化剂，4、7为中间产物，B正确；若物质5为 eq \a\vs4\al()，即—X为，则物质1为，C错误；相同条件下，反应活化能越大，普通分子变成活化分子越难，反应速率越小，由于反应Ⅱ活化能最大，故整个过程的反应速率由反应Ⅱ速率决定，D正确。
5. B 解析：由图可知，甲酸乙酯为中间产物，A正确；由图可知，步骤⑤发生的反应为甲酸乙酯与金属氢化物发生还原反应生成甲醇和乙醇，B错误；由图可知，步骤⑤生成的乙醇可以与甲酸盐发生反应③，起到再生循环利用的作用，C正确；由图可知，该过程中二氧化碳和氢气为反应物，甲醇为生成物，总反应为CO2＋3H2 eq \(=====,\s\up7(催化剂))CH3OH＋H2O，D正确。
6. B 解析：由图像可知，反应物1 ml（S8＋ eq \\al(·,·)CF2）所具有的能量看为0，生成物1 ml(S7＋S===CF2)所具有的能量为－207.13 kJ，所以S8和 eq \\al(·,·)CF2生成S===CF2反应的ΔH＝－207.13 kJ· ml-1，A正确；该步骤反应的活化能为[5.41－(－4.36)] kJ· ml-1，即9.77 kJ· ml-1，B错误；由生成既有S—S键的断裂又有S—S键的形成，C正确；所具有的能量为37.29 kJ·ml-1，所具有的能量为－28.80 kJ·ml-1，则37.29 kJ·ml-1 －(－28.80) kJ·ml-1＝66.09 kJ·ml-1。所以决定反应速率的基元反应的活化能为66.09 kJ· ml-1，D正确。
7. A 解析：据图可知，b为水合CH3OH分子，c为水合SO3分子，c的能量更低，所以水合SO3分子更稳定，A错误；据图可知，反应进程中最大能垒（活化能）为3.66 eV－(－2.96 eV)＝6.62 eV，B正确；据图可知，d到f的过程中甲醇中的氢原子转移到水分子中，水分子中的氢原子转移到CH3OSO3H分子中，实质为质子转移，C正确；反应前后水未发生变化，形成的水合分子降低了能垒，为该反应的催化剂，D正确。
8. B 解析：由图可知，使用Sc1/NC的反应活化能小于使用Y1/NC的反应活化能，说明Sc1/NC比Y1/NC更有利于吸附N2，A正确；催化剂只能改变反应的途径，不影响平衡移动，实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可增大反应速率，但氨气的平衡转化率不变，B错误；由图可知，使用Sc1/NC单原子催化剂时，*N2与H结合生成*NNH的活化能最大，则历程中最大能垒的反应为*N2＋H―→*NNH，C正确；氮气和氢气合成氨和电化学催化氢气还原氮气的反应，均涉及共价键的断裂与形成，D正确。
9. D 解析：机理1：反应物→产物的过程中，C—O键断裂，C—H键断裂，有极性共价键断裂，A正确；机理2：反应物→中间体的过程中，由反应机理图可知，没有新物质生成，没有化学键断裂，只有空间结构变化，B正确；由反应机理可知，生成物的结构简式为CH2===CHCH2CH2CHO，该反应的化学方程式如下：CH2===CHOCH2CH===CH2⥫⥬CH2===CHCH2CH2CHO，C正确；相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比升高，反应速率增大，D错误。
10. D 解析：由图示知，生成NH3的过程为 eq \(N,\s\up6(+2,))O eq \(―――→,\s\up7(H))H eq \(N,\s\up6(+1,))O eq \(―――→,\s\up7(H)) eq \(N,\s\up6(0,))H2O
eq \(―――→,\s\up7(H)) eq \(N,\s\up6(-1,))H2OH―→ eq \(N,\s\up6(-2,))H2―→ eq \(N,\s\up6(-3,))H3，每步反应中N元素化合价均是降低被还原，A正确；根据A选项分析知，NO与H2反应生成NH3和H2O，对应总方程式为2NO＋5H2 eq \(=====,\s\up7(Pd/SVG))2NH3＋2H2O，B正确；由图示知，生成NH3的基元反应中，NH2O＋H→NH2OH这一步活化能最大，相同条件下反应速率最小，C正确；由图示知，NO被还原为N2的活化能明显大于还原生成NH3活化能，故在该催化剂作用下，NO更容易被还原为NH3，D错误。