2025版高考化学一轮总复习提升训练第七章化学反应速率和化学平衡第二十三讲考点二影响化学反应速率的因素与解释微考点一外界条件对化学反应速率的影响

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C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．压缩容器的容积，单位体积内活化分子的百分数增大，化学反应速率增大
[解析] 恒容密闭容器中进行反应，充入少量氦气，原反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变，A正确；R是固体，加入少量R(s)，逆反应速率不变，B错误；升高温度，反应物和生成物中活化分子百分数均增加，故正、逆反应速率均增大，C错误；压缩容器的容积，原反应混合气体的浓度增大，单位体积内活化分子的数目增加，化学反应速率增大，但活化分子的百分数不变，D错误。
2．(2024·湖南长沙高三检测)碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是( A )
A．反应开始2 min内平均反应速率最大
B．反应速率先增大后减小
C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在2～4 min内以CO2的物质的量变化表示的反应速率为v(CO2)＝0.1 ml·min－1
[解析] 图中的曲线表明，在0～2 min内产生了0.1 ml CO2，以CO2的物质的量变化表示的反应速率v1＝0.05 ml·min－1；2～4 min内产生了0.2 ml CO2，v2＝0.1 ml·min－1；4～6 min内产生了0.05 ml CO2，v3＝0.025 ml·min－1，产生CO2的速率先加快后变慢，故2～4 min的平均反应速率最大，4～6 min的平均反应速率最小，A项错误，D项正确；反应速率先增大后减小，B项正确；反应速率先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4 min后反应速率减小则是由浓度减小引起的，C项正确。
归纳拓展：
温度、催化剂对反应速率影响“三注意”
1 注意催化剂有正催化剂和负催化剂之分。正催化剂即通常所说的催化剂，负催化剂又称为抑制剂。催化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高，反应速率才达到最大。催化剂能同时同等程度地改变正、逆反应速率。
2 注意温度对反应速率的影响具有一致性。升高温度，v正、v逆都增大，降低温度，v正、v逆都减小。
3 注意影响反应速率的主要因素与次要因素。在温度、浓度、催化剂等影响化学反应速率的因素中，催化剂为主要因素，其次是温度，最后是浓度。
【对点训练】
1．(2024·辽宁沈阳一二零中学质监)不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是( B )
A．Fe2＋的氧化率随时间延长而逐渐增大
B．由②和③可知，pH越大，Fe2＋氧化速率越快
C．由①和③可知，温度越高，Fe2＋氧化速率越快
D．氧化过程的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
[解析] 由图像可知，Fe2＋的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A合理；由图像可知，②和③的反应温度相同，溶液的pH不相同，pH越大，Fe2＋氧化速率越慢，故B不合理；由图像可知，①和③的溶液的pH相同，温度越高，Fe2＋氧化速率越快，故C合理；氧化过程发生的反应为酸性条件下，亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故D合理。
2．(2024·山东青岛高三检测)在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( A )
[解析] 由图像可知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，①中加入MnO2作催化剂，加快了H2O2的分解速率，在相同时间内产生O2的体积比②大，反应结束时所用时间短，故A项正确。