2025版高考化学一轮总复习提升训练第五章物质结构与性质元素周期律第十八讲化学键分子结构与性质考点三分子的空间结构微考点一分子空间构型的判断

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A．X的组成为CHeq \\al(＋,3)
B．Y的组成为CHeq \\al(－,3)
C．X的价层电子对数为4
D．Y中键角小于120°
[解析] 由题图可知，X为平面三角形结构，其碳原子应该有3对价层电子对，其组成为CHeq \\al(＋,3)，A项正确，C项错误；Y为三角锥形结构，其碳原子应该有4对价层电子对，其组成为CHeq \\al(－,3)。
【对点训练】
1．(2023·安徽“皖南八校”联考)下列关于PH3和NH3的说法正确的是( C )
A．PH3和NH3分子中都含有σ键和π键
B．PH3和NH3的空间结构均为平面三角形
C．PH3中H—P—H的键角小于NH3中H—N—H的键角
D．PH3中P—H的键能大于NH3中N—H的键能
[解析] PH3和NH3分子中只存在P—H、N—H，故只含σ键，不存在π键，A错误；PH3和NH3的中心原子价层电子对数均为3＋1＝4，都含1个孤电子对，则其空间结构均为三角锥形，B错误；由于N的电负性大于P，故NH3的键角大于PH3，C正确；P原子半径大于N原子，则P—H的键长大于NH3中N—H的键长，P—H的键能小于N—H，D错误。
2．(2024·山东青岛高三检测)用价层电子对互斥模型可以预测空间结构，也可以推测键角大小，下列判断不正确的是( A )
A．SO2、CS2、BeCl2都是直线形的分子
B．BF3键角为120°，NF3键角小于109°28′
C．CH2O、SO3都是平面三角形的分子
D．NH3、PCl3都是三角锥形的分子
[解析] SO2中S的价层电子对数＝2＋eq \f(6－2×2,2)＝3，且含有1对孤电子对，所以SO2为V形结构，而CS2、BeCl2则为直线形结构，A错误；BF3中价层电子对数＝3＋eq \f(3－3×1,2)＝3，所以为平面三角形结构，键角为120°；NF3中价层电子对数＝3＋eq \f(5－3×1,2)＝4，且含有1对孤电子对，所以NF3为三角锥形结构，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以NF3的键角小于109°28′，B正确；CH2O中C原子形成3个σ键，C原子为sp2杂化，故为平面三角形结构；SO3中的中心原子是sp2杂化，故形成的都是平面三角形的分子，C正确；NH3、PCl3中价层电子对数＝3＋eq \f(5－3×1,2)＝4，且含有1对孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构，D正确。
归纳拓展：
1 “四步法”推测分子(或离子)的空间结构
2 运用价层电子对互斥模型比较键角的基本方法
3 VSEPR模型与分子空间结构区别
价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间结构，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。
(1)当中心原子无孤电子对时，两者的空间结构一致；
(2)当中心原子有孤电子对时，两者的空间结构不一致。选项
分子或
离子
中心原子的
价层电子对数
VSEPR
模型
分子或离
子的空间
结构
A
NOeq \\al(－,2)
4
四面体形
V形
B
BF3
3
平面三角形
三角锥形
C
SOCl2
4
四面体形
三角锥形
D
ClOeq \\al(－,3)
3
平面三角形
平面三角形
比较方法
具体规律
比较中心原子价层电子对数
中心原子价层电子对数越少，键角越大
比较中心原子的孤电子对数
中心原子价层电子对数相同时，孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小
比较中心原子的电负性
同主族元素形成的化合物，中心原子的电负性越大，键角越大
比较成键原子的电负性
当中心原子相同时，成键原子的电负性越大，键角越小