2025版高考化学一轮总复习提升训练第二章物质的量第六讲物质的量阿伏加德罗常数考点一物质的量气体摩尔体积微考点三阿伏加德罗定律及推论的应用

这是一份2025版高考化学一轮总复习提升训练第二章物质的量第六讲物质的量阿伏加德罗常数考点一物质的量气体摩尔体积微考点三阿伏加德罗定律及推论的应用，共3页。试卷主要包含了5倍，4ρ g·ml－1等内容，欢迎下载使用。
A．混合气体中，CO与NO的质量之比为14∶15
B．混合气体中，CO与NO的分子数之比为1∶2
C．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不同
D．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等
[解析] 同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，则该混合气体的平均相对分子质量为29，结合NO和CO的相对分子质量可知，NO和CO的物质的量之比为1∶1，故CO和NO的质量之比为28∶30＝14∶15，A正确；由A项分析可知，CO与NO的分子个数之比为1∶1，B错误；根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度与空气的密度相等，C错误；该混合气体与空气的平均摩尔质量均为29 g·ml－1，则同温同压下，相同体积的该混合气体与空气的物质的量相同，其质量也相等，D错误。
【对点训练】
1．(2024·广东广州高三检测)如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是( B )
A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2
B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示
C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2
D．甲、乙中气体密度比为1∶2
[解析] 根据n＝eq \f(m,M)，质量均为m g的O2和SO2物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2∶1，故A错误；由pV＝nRT，体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1即代表氧气的曲线较高，故B正确；n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，质子数之比为(2×16)∶(1×32)＝1∶1，故C错误；根据ρ＝eq \f(m,V)，甲、乙容器体积相等，两种气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度比为1∶1，故D错误。
2．(2024·湖北黄冈中学调研)甲、乙两容器中分别装有N2和O2，且气体的温度、压强均相同，下列判断正确的是( D )
A．若V(甲)＝V(乙)，则ρ(N2)＝ρ(O2)
B．若V(甲)＝V(乙)，则m(N2)＝m(O2)
C．若V(甲)≠V(乙)，则气体分子数可能相等
D．若V(甲)≠V(乙)，则n(N2)≠n(O2)
[解析] 若V(甲)＝V(乙)，根据阿伏加德罗定律推知，两种气体的物质的量相同，根据ρ＝eq \f(m,V)＝eq \f(M,Vm)，ρ(N2)∶ρ(O2)＝28∶32，A错误；若V(甲)＝V(乙)，则两种气体的物质的量相同，根据m＝nM，m(N2)∶m(O2)＝28∶32，B错误；同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故若V(甲)≠V(乙)，则气体分子数一定不相等，C错误；同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，即物质的量相同，若V(甲)≠V(乙)，则n(N2)≠n(O2)，D正确。
归纳拓展：
1 计算摩尔质量的四种方法
(1)依据定义式：M＝eq \f(m,n)[对于混合物，其平均摩尔质量：eq \(M,\s\up6(－))＝eq \f(m混合物,n混合物)]。
(2)依据单个粒子的质量：M＝a·NA(a为单个粒子的质量，NA为阿伏加德罗常数)。
(3)依据标准状况下气体的密度(ρ g·L－1)：M＝22.4ρ g·ml－1。
(4)依据气体的相对密度eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(D＝\f(ρ1,ρ2)))：由于同温同压条件下eq \f(M1,M2)＝eq \f(ρ1,ρ2)，则有M1＝D·M2。
2 “四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
3 理想气体状态方程
(1)pV＝nRT。(也叫气体万能公式)
其中，p为理想气体的压强，V为理想气体的体积，n为气体物质的量，R为理想气体常数，T为理想气体的热力学温度。
(2)应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝eq \f(m,M)、ρ＝eq \f(m,V)导出，pV＝eq \f(m,M)RT，pM＝ρRT等。