2025版高考化学一轮总复习自主小练第四章非金属及其化合物第十五讲无机非金属材料考点一硅和二氧化硅

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第四章非金属及其化合物第十五讲无机非金属材料考点一硅和二氧化硅，共2页。试卷主要包含了易错辨析等内容，欢迎下载使用。
1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)硅的性质不活泼，故自然界中存在游离态的硅元素。( × )
(2)下列转化能一步实现：CaCO3eq \(――→,\s\up9(高温))CaOeq \(――→,\s\up9(SiO2),\s\d8(高温))CaSiO3。( √ )
(3)将SO2通入Na2SiO3溶液，产生胶状沉淀，则酸性H2SO3>H2SiO3。( √ )
(4)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能。( × )
[提示] 硅可用于制光电池。
(5)SiO2能与HF反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃。( √ )
[提示] 氢氟酸可用于刻蚀玻璃。
(6)工业上制取粗硅的反应是SiO2＋Ceq \(=====,\s\up9(高温))Si＋CO2↑。( × )
[提示] 应生成CO。
(7)Si可用于制造太阳能电池，SiO2可用于制造光导纤维。( √ )
(8)玻璃中的SiO2能与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液刻蚀玻璃生产雕花玻璃。( × )
(9)将CO2通入Na2SiO3溶液中，产生白色胶状H2SiO3沉淀，则酸性：H2CO3>H2SiO3。( √ )
[提示] 硅酸钠溶液中通入二氧化碳产生的白色沉淀为硅酸，根据强酸制弱酸，说明碳酸的酸性比硅酸强。
(10)下列转化在一定条件下能够实现：SiO2eq \(――――→,\s\up9(HClaq))SiCl4eq \(――→,\s\up9(H2),\s\d8(高温))Si。( × )
(11)因为SiO2熔点高、硬度大，所以可用于制光导纤维。( × )
[提示] SiO2熔点高、硬度大，SiO2可用于制光导纤维均正确，但无因果关系。
(12)因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。( √ )
[提示] SiO2只与酸中的HF反应。
(13)SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，因此SiO2是两性氧化物。( × )
(14)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸。( × )
[提示] SiO2能溶于氢氟酸。
(15)二氧化硅溶于水可制备硅酸。( × )
[提示] SiO2难溶于水。
(16)SiO2可与氢氟酸反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中。( √ )
2．(1)从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？
[提示] 没有。因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因此硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。
(2)从元素周期表的位置看，硅的还原性比碳强，但碳能与SiO2反应制取Si，试从化学平衡的角度认识该反应发生的原因。
[提示] 2C＋SiO2eq \(=====,\s\up9(高温))Si＋2CO↑，CO气体逸出，促使反应正向进行。
(3)实验室中要熔化烧碱固体，现有三种坩埚：石英坩埚、陶瓷坩埚及铁坩埚。你认为选哪一种？
[提示] 选择铁坩埚。铁不与烧碱反应，而石英坩埚、陶瓷坩埚中都含有SiO2，能与NaOH反应使得坩埚受损。
(4)已知SiO2＋Na2CO3eq \(=====,\s\up9(高温))Na2SiO3＋CO2↑，这能否证明硅酸的酸性比碳酸强？
[提示] 不能。该反应是在高温下进行，产物中CO2为气体，生成后脱离反应体系，使反应能向右进行到底。