2025版高考化学一轮总复习自主小练第四章非金属及其化合物第十二讲硫及其重要化合物考点一硫及其氧化物

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第四章非金属及其化合物第十二讲硫及其重要化合物考点一硫及其氧化物，共2页。试卷主要包含了易错辨析，将SO2分别通入下列五种溶液中，如何洗涤附着在试管内壁上的硫？等内容，欢迎下载使用。
1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)硫在自然界中仅以化合态存在。( × )
[提示] 在火山喷口附近或地壳岩层中有游离态存在。
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。( × )
[提示] 硫燃烧产物只有SO2。
(3)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。( √ )
[提示] 硫易溶于CS2，在热碱溶液中发生歧化反应生成可溶盐。
(4)铜与硫化合的产物是CuS。( × )
[提示] 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。
(5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。( √ )
[提示] Hg与S反应生成HgS。
(6)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性。( × )
(7)SO2和SO3(g)通入BaCl2溶液中，产生的白色沉淀分别是BaSO4和BaSO3。( × )
(8)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。( × )
(9)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。( × )
(10)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。( √ )
(11)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。( × )
(12)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性。( √ )
(13)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色。( × )
2．将SO2分别通入下列五种溶液中。
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液 褪色 ，证明SO2具有 还原 性。
(2)试管②中的实验现象：品红溶液 褪色 ，证明SO2具有 漂白 性。
(3)试管③中能否观察到沉淀？ 否 。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是 BaSO4 。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是 BaSO3 ，用离子方程式表示产生沉淀的过程： SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O，Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓ 。
3．(1)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
硫单质易溶于CS2，也可以与热的强碱溶液反应：3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up9(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，所以当试管内壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。
(2)Cl2和SO2的漂白原理有什么不同？
Cl2的漂白是Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，SO2的漂白是SO2与有色物质化合生成无色物质。
(3)酸雨是一种环境污染问题，酸雨是一种复杂的大气化学和大气物理现象。实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：
①实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取什么措施？写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式。
②将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，如何粗略判断烟气脱硫效率。
[提示] ①增大反应物接触面积可以提高反应速率，所以提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是不断搅拌；二氧化硫与碳酸钙、氧气、水反应生成石膏和二氧化碳，反应的化学方程式：2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2(CaSO4·2H2O)＋2CO2。
②二氧化硫具有强的还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以粗略判断烟气脱硫效率的方法是高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢。