2023-2024学年鲁科版新教材选择性必修二 第3章 不同聚集状态的物质与性质 本章测试 (1)

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第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题 一、单选题（共13题）1．我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是A．石墨能导电，可用作润滑剂B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料2．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是A．分子晶体中只存在范德华力 B．离子晶体中只存在离子键C．共价晶体中都存在极性键 D．金属晶体中只存在金属键3．下列物质形成的晶体中，属于离子晶体的是A． B． C． D．4．下列有关说法不正确的是A．面心立方最密堆积的配位数为12，空间利用率为68％B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．1个N2分子中的键与1个CO2分子中的键的数目之比为1:15．下列说法正确的是A．冰融化时，分子中H-O键发生了断裂B．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定C．共价晶体中，共价键越强，晶体的熔点就越高D．分子晶体中，共价键越强，晶体的熔点就越高6．氧化亚铜(Cu2O)在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜。可以用肼(N2H4)与醋酸铜反应制取Cu2O： 4 Cu (CH3COO)2＋N2H4＋2H2O=2Cu2O↓＋N2＋8CH3COOH。生成的沉淀需用水洗涤后，用乙醇洗涤。下列说法不正确的是 A．N2H4能与水分子形成分子间氢键B．如图所示Cu2O的晶胞中，Cu＋的配位数是2C．每生成标准状况下2.24 L N2，反应转移电子数为0.2×6.02×1023D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止被氧气氧化7．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．冰(图甲)中含共价键数目为B．金刚石(图乙)中含有键数目为C．干冰(图丙)中含有个晶胞结构单元D．石墨(图丁)中含键数目为8．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是 A．原子半径：B．简单气态氢化物的热稳定性：C．元素第一电离能：D．W元素的一种氧化物晶胞如图所示，该氧化物为9．反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于“中国芯”原料高纯硅的制备。下列说法正确的是A．SiCl4为极性分子 B．反应中只有一种物质为电解质C．单晶硅为分子晶体 D．Si原子的结构示意图为10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．124gP4含有的P−P键的个数为6NAB．78gNa2O2中所含的离子总数为4NAC．12g金刚石中含有的C−C键为4NAD．60gSiO2中含Si−O键的个数为2NA11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol环己烷中共价键数目为19NA B．28 g晶体硅含有共价键数目为4NA C．30 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA D．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA 12．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示： 下列关于这两种晶体的说法中正确的是A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软C．两种晶体中都既有极性键又有非极性键D．两种晶体均为共价晶体13．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 A．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有12个B．若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a2C．将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体堆积模型相同D．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个二、非选择题（共10题）14．四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图所示。结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性___________、共价性___________(填“增强”“不变”或“减弱”)。 15．常见的典型分子晶体(1)所有_____________：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX(卤化氢)等。(2)部分_____________：如X2(卤素单质)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等。(3)部分_____________：如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等。(4)几乎所有的_____________：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。(5)绝大多数_____________：如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。三、实验题16．碳化物衍生碳以其独特的性能被广泛应用在超级电容器、催化剂载体等方面。常用氯气刻蚀法制备。该方法通过高温氯化2小时在SiC表面制备碳涂层(已知：的沸点是59℃，极易水解)，其方法如图： (1)圆底烧瓶A中为氯酸钾固体，仪器a中的试剂是______________________，A中发生反应的化学方程式为__________________。(2)仪器C中所盛物质为_______________。(3)高温环境氯气与氩气混合气氛中氯气与SiC反应，将Si原子从SiC中刻蚀掉形成碳层，反应的化学方程式为__________________，如果温度超过1175℃，涂层上的碳结构发生如下变化：碳→骨架碳→非晶碳→石墨碳，则碳涂层硬度会______________(填“逐渐变高”或“逐渐变低”)，SiC熔点远高于的原因是__________________。(4)装置F的作用是__________________，NaOH溶液中生成的盐除了NaCl外，还有__________________。17．铁及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。(易升华，易水解)是常见的化学试剂，某学习小组开展了与相关的系列实验，请回答下列问题：I．铁粉制备(实验装置如图所示) (1)基态的电子排布式为_________。A中实验室制备的离子方程式为_________；(2)装置中F的作用：________；Ⅱ．在水溶液中能够水解产生胶团从而具有净水作用。(3)胶团如图所示，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中含价的砷微粒是___。(已知：价砷元素存在形式为) (4)为探究和添加助凝剂对净水效果的影响，①实验小组选取一种含价的砷微粒废液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内废液中含价的砷微粒变化来衡量。废液中砷微粒越高，代表废液污染越严重。②实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着增大，净水效果依次增强。减小，净水效果减弱的原因是_________。③实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是_________。(用表中数据表示) Ⅲ.(5)①可与噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩、吡咯是类似于苯的芳香化合物，环中的五个原子形成了大键。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因是吡咯能与水形成分子间_________，而噻吩不能。②一个立方体结构的晶胞如图所示，已知阿伏加德罗数值为，的晶体密度为，则晶胞的边长为_________(用含、的代数式表示)。 18．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：⑴步骤①中A仪器最好用__________________(填仪器名称)。⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。 四、计算题19．根据晶胞结构示意图，计算晶胞的体积或密度。(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是___________g·pm-3。 (2)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为a g·cm-3，则该晶胞的体积为___________cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 20．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞： 试写出：(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为___________。(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是___________。(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是___________。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如下图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。②若合金的密度为，晶胞参数a=___________nm。21．A、B、C、D是四种核电荷数依次增大的短周期元素，A与C的基态原子中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。E的基态原子中M能层有4个未成对电子，F原子N能层只有1个电子，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：(1)E2＋离子的外围电子轨道表示式是_______。(2)化合物AC2和阴离子ABC-互为等电子体，它们结构相似，ABC-的电子式为_______，所含三种元素第一电离能由小到大的顺序是_______。(3)B、C、D的最简单氢化物中，B原子的杂化轨道类型为_______，最稳定的是_______。(4)配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB-构成，配位数为6，甲中不存在的微粒间作用力_______ (填标号)。A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．σ键 E. π键(5)由D，E，F三种元素组成的某种化合物，其晶胞如图所示，是上下底面为正方形的长方体，则其化学式为_______。 22．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)： （1）B的轨道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________________；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。 23．Ⅰ．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为_________，其晶体属于________晶体（2）乙的水溶液可以用来做__________________（写出一种用途）（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_____________。Ⅱ．某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。 （1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_____元素.（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。（3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_____。组别废液体积饱和溶液用量添加的助凝剂净水前砷微粒浓度净水后砷微粒浓度11.02滴无AlB122.02滴A2B23_________2滴_________A3B343.02滴有A4B4参考答案：1．C 2．D 3．B 4．A 5．C 6．C 7．A 8．B 9．B 10．A 11．C 12．B 13．D14． 减弱 增强15． 非金属氢化物 非金属单质 非金属氧化物 酸 有机物16．(1) 浓HCl KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O(2)P2O5或硅胶(3) SiC+2Cl2C+SiCl4 逐渐变低 SiC为共价晶体，SiCl4为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，所以SiC熔点远高于SiCl4(4) 除去Cl2和SiCl4，回收氩气 NaClO、Na2SiO317．(1) 3d64s2 (2)吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入E中(3)(4) 3.0 无 pH减小，氢离子浓度增大，抑制铁离子水解，生成氢氧化铁胶体变少，净水作用减弱 A4− B4的差值明显比A3− B3的差值大(5) 氢键 18． 容量瓶 否 实验中需要准确量取苯的体积 否 若用水代替苯，NaCl会溶解，造成NaCl的体积不能准确测定出来 19． Cu3N 20．(1)(2)(3)8(4) 21．(1)(2) C