第一篇　主题四　微题型6　元素综合推断-2024年高考化学二轮复习课件

这是一份第一篇　主题四　微题型6　元素综合推断-2024年高考化学二轮复习课件，文件包含第一篇主题四微题型6元素综合推断pptx、第一篇主题四微题型6元素综合推断docx、第一篇主题四微题型6元素综合推断学生版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共36页， 欢迎下载使用。
1.(2023·浙江6月选考，11)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是A.第一电离能：Y>Z>XB.电负性：Z>Y>X>WC.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WY>X，故A错误；根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y>X>W，故B正确；根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WYC.Y与Z形成的化合物是离子化合物D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素，据此分析解答。NCl3分子的空间结构为三角锥形，其正负电中心不重合，属于极性分子，A错误；H2O和NH3分子间均含有氢键，但H2O分子间形成的氢键更多，故沸点：H2O＞NH3，B错误；
Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2，均为离子化合物，C正确；N、O、Na三种元素组成的化合物中NaNO3的水溶液呈中性、NaNO2的水溶液呈碱性，D错误。
3.(2023·湖南，6)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是A.电负性：X>Y>Z>WB.原子半径：XW，A错误；同一周期元素原子半径从左到右依次减小，同一主族元素原子半径从上到下依次增大，故四种元素的原子半径大小为YX, X与Z同主族，Y与W同主族，Y原子最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是A.电负性：W>Y>ZB.第一电离能：Z>XC.W原子核外有5种能量不同的电子D.Y与X形成的化合物一定只含极性键
由题意可知，Y为O元素、W为S元素，X为H元素、Z为Na元素。氧元素的非金属性强于硫元素，则氧元素的电负性大于硫元素，故A错误；同主族元素从上而下第一电离能逐渐减小，则氢元素的第一电离能大于钠元素，故B错误；同一能级上的电子的能量相同，硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,则硫原子核外有5种能量不同的电子，故C正确；水分子中只含有极性键，而过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，故D错误。
4.(2022·福建宁德一模)某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种元素组成。五种元素分处三个短周期，包含地壳中含量前三的元素。基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为7∶2。下列说法不正确的是A.简单离子半径：Z>X>WB.简单氢化物稳定性：W>Z>YC.X与Z形成的化合物在水中会生成沉淀和气体D.第一电离能：Z>Y>X
五种元素分处三个短周期，则R为H；基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为7∶2，则Z的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Z为S；五种元素包含地壳中含量前三的元素O、Si、Al，则W为O，X为Al，Y为Si。电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以离子半径：Al3＋＜O2－，故A错误；元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Si，所以简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，故B正确；
Al和S形成的化合物Al2S3在水中会发生反应：Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2S↑，故C正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，所以第一电离能：S＞Si＞Al，故D正确。
5.(2023·湖南衡阳二模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，Z的原子序数为X的两倍，Y的价电子数等于其K层电子数。下列说法正确的是A.元素W和Y组成的某种二元化合物可与水反应生成两种碱性物质B.元素Z的氧化物对应的水化物为强酸C.简单离子半径：Z>X>W>YD.医用解酸剂YX2中存在离子键，不含共价键
由题意可知，W为N，X为O，Y为Mg，Z为S。Mg3N2可与水反应生成Mg(OH)2和NH3，故A正确；H2SO3不属于强酸，故B错误；电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，简单离子半径越大，则简单离子半径：Z>W>X>Y，故C错误；过氧化镁(MgO2)中含有离子键和非极性键，故D错误。
6.(2023·陕西榆林二模)短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半径依次减小，四种元素的原子序数均不超过10，我国科学家利用M制备的有机-金属框架(MO)可以高效快速分离CO2和N2，M的结构式如图所示。下列说法正确的是A.最简单氢化物的沸点：R>Z>YB.R的单质与X2Z不发生反应C.简单离子半径：Z>RD.YX3YX2ZX不溶于水
由题给信息分析知Y为C，Z为O，R为F，X为H。H2O和HF能形成分子间氢键，且H2O分子形成的氢键数目较多，因此最简单氢化物的沸点：H2O > HF > CH4，A错误；F2能与H2O发生氧化还原反应生成HF和O2，B错误；核外电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，简单离子半径顺序为r(O2－) > r(F－)，C正确；CH3CH2OH能与水以任意比例互溶，D错误。
7.(2023·江苏南通二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是A.Z单质可用于制作半导体材料B.元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D.简单离子半径：r(W)>r(X)>r(Y)
短周期元素X、Y的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，若是第二周期元素则s能级电子数为4,2p能级电子数为4，原子序数为8，为O元素，若位于第三周期，则s能级电子数为6,2p能级电子数为6,3p能级没有电子，原子序数为12，为Mg元素，因此X为O，Y为Mg；W与X同主族，则W为S；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Z为Si。Z为Si，其单质可用于制作半导体材料，A正确；Z的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，为弱酸，B错误；O的非金属性比S强，因此简单气态氢化物更稳定，C正确；
电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，简单离子半径越大，因此简单离子半径：r(W)>r(X)>r(Y)，D正确。
8.(2023·湖南张家界二模)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是A.X、Y、Z均存在同素异形体B.简单离子半径：Z>X>YC.同周期元素组成的单质中Y还原性最强D.同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素
从结构图结合X、Y、Z属于原子序数依次增大的短周期主族元素，推出X为氧元素、Y为钠元素、Z为磷元素。Na元素不存在同素异形体，A项错误。