第一篇　主题四　微题型2　元素性质的递变规律　电离能和电负性-2024年高考化学二轮复习课件

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(一)选择题1.(2023·北京，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A.F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D.气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F键不稳定，因此F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—C键的极性大于Cl—C键的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H键的极性大于Cl—H键的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。
2.(2022·江苏，3)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是A.半径大小：r(Al3＋)r(Al3＋)，A错误；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故稳定性：NH3>PH3，B错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素的第一电离能，故第一电离能：I1(C)>I1(B) >I1(Al)，C正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但HF为弱酸，故酸性：HNO3>H3PO4>HF，D错误。
4.(2023·北京海淀高三期中)我国科研人员发现的氟磺酰基叠氮(FSO2N3)是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为＋6价。下列说法正确的是A.该分子中S原子的价层电子对数为4B.该分子中N原子均为sp2杂化C.电负性：F>O>S>ND.第一电离能：F>O>N>S
由图可知，该分子中S原子形成4个σ键，且没有孤电子对，价层电子对数为4，故A正确；由结构式可知，该分子中与S相连的N原子价层电子对数为2＋1＝3，为sp2杂化，另外两个N原子价层电子对数为2，为sp杂化，故B错误；元素的非金属性越强，其电负性越大，由于元素的非金属性： F>O> N>S，则元素的电负性大小顺序为F>O>N>S，C错误；同一周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA族元素第一电离能比同周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能：F>N>O>S，D错误。
5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·ml－1，请根据表中数据判断下列说法错误的是A.元素X的常见化合价是 ＋1价B.元素Y是第ⅢA族元素C.元素X与氯形成化合物 时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
由数据分析，X元素的I2≫I1，X易呈＋1价，为第ⅠA族元素，A项正确；由数据分析，Y元素的I4≫I3，易呈＋3价，应在第ⅢA族，B项正确；X易呈＋1价，氯的化合价存在－1价，若X与氯形成化合物时，化学式可能为XCl，C项正确；若Y处于第三周期，则Y为铝元素，Al不与冷水反应，D项错误。
6.(2023·江苏南通高三期末)X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下0.01 ml·L－1 R的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12。下列说法正确的是A.Z的简单氢化物分子间能形成氢键B.简单离子半径：r(R)＞r(W)C.简单气态氢化物的热稳定性：W＞YD.第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)
Z是元素周期表中电负性最大的元素，则Z为F；基态X原子中有3个未成对电子且其原子序数小于9，则X为N；根据原子序数大小关系，可判断Y为O；Y和W同主族，则W为S；常温下0.01 ml·L－1 R的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，说明R的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，R为K。
7.(2023·北京丰台区高三模拟)下列原因分析能正确解释性质差异的是
Mg和Al的电子层数相同，Mg的原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力小，镁易失去最外层电子，所以金属活动性：Mg>Al，故不选A；稳定性与键能有关，与分子间作用力无关，故不选B；亚硫酸不是S的最高价氧化物对应的水化物，不能根据酸性：H2CO3< H2SO3得出非金属性：CC>H，因而原子核附近电子云密度的大小顺序是O>C>H
9.在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，其主要原因是______________________________________________________________________________________________。
Cu2O中Cu＋的价层电子排布式为3d10，CuO中Cu2＋的价层电子排布式为3d9，前者达到全充满稳定结构
10.比较Mn和Fe的电离能数据可知：气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是__________________________________________________________________________________________。
Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定；而Fe2＋的3d轨道上电子数为6，不是较稳定的状态
11.FeCl3和LiFePO4中的铁元素分别显＋3、＋2价，请从原子结构角度解释Fe为何能显＋3、＋2价：_____________________________________________________________________________________________________________________。
Fe的价层电子排布为3d64s2，其4s上的2个电子易失去而显＋2价，3d上再失去1个电子后成为较稳定的半充满状态，所以可显＋3价
12.铜锌合金俗称黄铜，铜锌两种金属的各级电离能(单位：kJ·ml－1)数据如下表。
I2(Cu)>I2(Zn)的原因是_________________________________________________________________________________________________。
Cu＋的价层电子排布为3d10，结构稳定难失去电子变成Cu2＋，Zn＋的价层电子排布为3d104s1，易失去4s电子
13.(2023·四川宜宾二模)乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种常用的补铁剂。(1)乳酸分子( )中 σ 键与π键的数目比为________。(2)乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______________。(3)C与O中，第一电离能较大的是________，O的第二电离能远大于第一电离能的原因是_______________________________________________________________________。
O失去一个电子后，2p能级半充满，能量低，较稳定，再失去一个电子更困难