福建省福安市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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(满分：100分考试时间：75分钟)
第Ⅰ卷(选择题40分)
一、单项选择题：(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1. 医学界通过用14C标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的叙述正确的是
A. 与12C60的碳原子化学性质不同B. 与14N含的中子数相同
C. 11C60是12C60的同素异形体D. 与12C互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．同一种元素的化学性质是一样的，与中碳原子的化学性质相同，故A错误；
B．和的中子数分别为8、7，故B错误；
C．与是碳元素的同种单质，不互为同素异形体，故C错误；
D．14C与12C互为同位素，故D正确；
故选D。
2. 下列有关说法中，正确的是
A. 所有物质都含有化学键
B. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
C. 陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐材料，高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
D. 在周期表中的金属元素和非金属元素交界处寻找优良的催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀有气体是单原子分子，各原子满足稳定结构，所以分子中不存在化学键，只存在分子间作用力，A错误；
B．含有金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，B错误；
C．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐材料，高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确；
D．在周期表中的金属元素和非金属元素交界处寻找优良的半导体材料，而在过渡金属区寻找优良的催化剂，D错误；
故答案为：C。
3. 根据一种元素的原子结构示意图做出如下推理，其中与事实不符的是
A. 该元素位于元素周期表的第四周期VA族
B. 该元素原子不如溴原子的得电子能力强
C. 该元素最高价氧化物对应的水化物酸性比磷酸酸性强
D. 在相同条件下，该元素的氢化物的稳定性弱于氮元素的氢化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．As元素原子有4个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表的第四周期第ⅤA族，A正确；
B．非金属性Br＞As，非金属性越强，原子得电子能力越强，则砷原子不如溴原子的得电子能力强，B正确；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，则该元素最高价氧化物对应的水化物即砷酸酸性比磷酸酸性弱，C错误；
D．非金属性N＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，则在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气，D正确，
故答案：C。
4. 已知，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是
A. Y原子核内中子数为9B. X单质常温下是液态
C. H2Y2溶液只有强氧化性D. 与互为同素异形体
【答案】A
【解析】
【分析】，满足质子和质量数守恒，因此14+4=A+1，则A=17，X与Y原子之间质子数相差1，元素X、Y均为第二周期元素，且其原子的最外层电子数之和为11，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+1，解得a=5，因此X为N，Y为O，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，Y为O，其原子核内中子数=17-8=9，A正确；
B．由分析可知，X为N，故X单质即N2常温下是气态，B错误；
C．由分析可知，Y为O，H2Y2即H2O2中的O为-1价，化合价既能升高到0价，表现还原性，也能降低到-2价，表现氧化性，C错误；
D．由分析可知，X为N，故即与属于质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，二者互称为同位素，D错误；
故答案为：A。
5. 0.05ml某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A. 第三周期、ⅠA族B. 第三周期、ⅡA族
C. 第四周期、ⅠA族 D. 第四周期、ⅡA族
【答案】B
【解析】
【详解】0.05ml某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，设金属反应后元素的化合价为x，由电子守恒可知0.05ml×(x-0)=×2×(1-0)，解得x=+2，离子具有Ne原子的电子层结构，则金属的原子序数为10+2=12，即为Mg元素，位于第三周期第ⅡA族，故答案为B。
6. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）
A. NaCl、HCl、H2O、NaOH
B. Cl2、Na2S、HCl、CO2
C. HBr、CCl4、H2O、CO2
D. Na2O2、H2O2、H2O、O2
【答案】C
【解析】
【详解】A、NaCl中含有离子键、HCl含有共价键、H2O含有共价键、NaOH含有离子键和共价键，故A错误；
B、Cl2含有共价键、Na2S含有离子键、HCl含有共价键、CO2含有共价键，故B错误；
C、HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化学键都是共价键，故C正确；
D、Na2O2含有离子键和共价键、H2O2含有共价键、H2O含有共价键、O2含有共价键，故D错误；
故选C。
7. 钡和铊均在周期表中位于第六周期，铊与铝是同族元素，元素符号是Tl；钡与镁是同族元素以下对钡和铊的性质的推断错误的是
A. 钡和铊是易导电的银白色金属B. 钡能与水常温下反应生成氢气
C. Tl3+的氧化能力比Al3+弱D. Tl(OH)3是两性氢氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．镁和铝为易导电的银白色金属，钡与镁同主族、铊与铝同主族，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增大，金属性钡强于镁、铊强于铝，则钡和铊是易导电的银白色金属，故A正确；
B. 同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增大，钙和钡同主族，钙能与冷水反应生成氢气，金属性钡强于钙，则钡能与水常温下反应生成氢气，故B正确；
C. 同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增大，金属性越强对应离子的氧化性越弱，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故C正确；
D. 同主族从上到下，元素的金属性增强，金属性铊强于铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，则Tl（OH）3是碱，不是两性氢氧化物，故D错误；
故选D。
【点睛】同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增大，利用同主族元素的性质变化规律来解答是关键。
8. 四种主族元素的离子aXm+、，bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述中正确的个数为
①元素的原子序数：a>b>c>d ②a-b=m+n ③元素非金属性：Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y ⑤离子半径的大小顺序为dRm-> cZn-> bYn+> aXm+
A. 2B. 3C. 4D. 5
【答案】B
【解析】
【详解】①由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，①正确；②离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，则a-m=b-n，可得a-b=m-n，②错误；③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，④错误；⑤电子层数相同时，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：dRm-> cZn-> bYn+> aXm+，⑤正确；根据分析可知，正确的为①③⑤，
故答案为：B。
9. 某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：W>X>ZB. R、W、X只能组成共价化合物
C. 最高正价：Y