2024届福建省部分地市高三下学期三模化学试题（原卷版+解析版）

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准考证号______ 姓名______
（在此卷上答题无效）
福建省部分地市2024届高中毕业班4月诊断性质量检测
化学试题
2024.4
本试卷共6页，考试时间75分钟，总分100分。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 我国科学家采用高活性和高选择性催化剂In/Rh组分替换Sn/Pt，实现烷烃高效直接脱氢制烯烃。下列说法正确的是
A. 催化剂可提高反应的平衡转化率B. In/Rh晶体中主要含范德华力
C. 基态Sn原子的价电子排布式为D. 环丙烷与正丁烷不饱和度均为1
2. 某枸杞属植物肉桂酰胺类免疫调节药物分子结构如下图，下列说法正确的是
A. 可形成分子内氢键B. 1ml该化合物最多能与7ml反应
C. 含有2个手性碳原子D. 常温下1ml该化合物能与4ml乙酸反应
3. 下列有关海水综合利用涉及的离子方程式不正确的是
A. 利用石灰乳沉镁：
B. 利用NaOH溶液反萃取中的：
C. 利用吸收二次富集溴：
D. 电解饱和食盐水：
4. “液态阳光”的原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 18g中成键电子对数为
B. 44g中含离域键数为
C. 1ml晶体中含氢键数为
D. 生成2.24L（已折算为标准状况）时，转移电子数为
5. 一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且同周期，阳离子中所有原子共平面。下列说法正确的是
A. 中W为杂化B. 第一电离能：Z＞X＞Y
C. 最简单氢化物的沸点：X＜Y＜ZD. 1ml W的最高价含氧酸最多能与3ml NaOH反应
6. 制备水合肼的原理为，其装置如图。已知水合肼（）沸点为118.5℃。下列说法正确的是
A. 分液漏斗中盛装的是溶液B. 两温度计控制的温度相同
C. 增大滴加速率会降低水合肼的产率D. 若将溶液替换为氨水效果更好
7. 一种含C催化剂催化羰化酯化的反应机理如图。其中为甲基，L为中性配体。下列说法不正确的是
A. 该催化剂中C的化合价不同
B. 该过程中碳原子的化合价发生变化
C. 若用参与反应，可得到
D. 可通过改变醇的种类增加产物水解后羧酸的碳原子数
8. 全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，发生迁移。晶胞参数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不正确的是
A. 晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个
B. 该固态电解质的化学式为
C. 在Pb位点掺杂K，F位点将出现空缺
D. 随Pb位点掺杂K含量增大，离子传输效率一定提高
9. 我国科学家以海水为氯源合成，-二氯酮，其装置如图。并以其为原料合成药物米托坦c，合成路线为。下列说法不正确是
A. 阳极反应：
B. M为阳离子交换膜
C. b为
D. 整个转化中碳原子的杂化轨道类型有3种
10. 将催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： ，0.1MPa，在密闭容器中按投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：，未计入］随温度的变化如图。下列说法不正确的是
A. 低温下有利于反应Ⅱ正向进行B. 曲线b为
C. P点时反应Ⅰ的约为D. 900℃时，适当增大体系压强，保持不变
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11. 利用席夫碱L（结构简式为，相对分子质量为416）制备金属缓蚀剂并测定其组成。
Ⅰ．制备（实验装置如图，夹持装置省略）。
向三颈烧瓶中加入席夫碱L和（沸点为39.8℃），将其置于35℃恒温水浴，按下图连接好仪器。滴加溶液，回流1h。置于冰水浴中冷却，离心分离、洗涤、干燥，得到固体。
（1）仪器X的名称为______。
（2）控制水浴温度为35℃的原因是______。
（3）洗涤所用最佳试剂为______（填标号）。
A. 去离子水B. 无水乙醇C. NaOH溶液D. 溶液
Ⅱ．测定组成
称取0.3g于坩埚中焙烧。将焙烧产物转入烧杯中，再加入少量稀充分溶解，滴加少量NaOH溶液调节pH至3~4。将上述溶液转入锥形瓶中，加入过量KI溶液，用标准溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定至浅蓝色，接近滴定终点时加入KSCN溶液，继续滴定至终点，消耗标准溶液20.40mL。
已知：i．；
ii．25℃时，，；能吸附。
（4）与释放出的反应的离子方程式为______；滴定终点的现象是______。
（5）调节溶液pH至3~4的原因是______。
（6）加入KSCN溶液的目的是______。
（7）中______，其结构简式为______。
12. 利用氟磷灰石［主要成分为杂质为等］为原料生产可应用于巨型激光器“神光二号”的磷酸二氢钾（），工艺流程如下。
已知：25℃时，，，，，。
（1）“酸浸Ⅰ”中生成，其化学方程式为______。
（2）“酸浸Ⅱ”中，滤渣的主要成分为______。
（3）“脱氟”中试剂X为______（填“”或“”）；当时，溶液中试剂X电离出的剩余金属阳离子的浓度为______。
（4）“中和法”为获得较高纯度的，控制pH范围为______；在此pH范围内纯度的溶液中各微粒浓度大小关系为______。
已知：溶液中、、、的分布分数随pH变化曲线如图。［如分布分数：］
（5）“电解法”工作原理如图。
①阴极的电极反应式为______。
②分析产品室可得到的原因______。
③相较于“中和法”，“电解法”的优点有______（写出2条即可）。
13. 可用解除法制硫酸产生的废钒催化剂（）制备钒（Ⅳ）。
已知：钒（Ⅳ）在水溶液中存在形态与pH的关系如下。
（1）450℃，催化和反应时，反应机理如下：


则 ______。
（2）废钒催化剂的一种处理方法为，“还原”过程“”的离子方程式为______。
（3）三种常见的金属离子萃取剂（简写为HR）结构如下表。
①HR煤油中以二聚体形式（）与金属离子络合，HR通过______形成（填微粒间相互作用名称）。
②在水中电离出能力最强的是______（填“A”“B”或“C”）。
（4）25℃时，萃取钒（Ⅳ）过程示意图如下。
萃取平衡为，其中rg表示有机相。
已知：有机相和水相的分配比；钒萃取率。
①萃取达到平衡标志是______（填标号）。
A．水相pH不再变化 B．水相不再变化
C．有机相不再变化 D．分配比D不再变化
②利用NaOH溶液调节水相初始pH，pH从1调至4的过程中，E先增大后减小。结合平衡移动原理进行解释______。
③维持水相，分别测得萃取剂A、B、C的随变化曲线如图。
代表的是萃取剂______（填“A”“B”或“C”）：萃取平衡常数______。
14. 利用环化反应合成天然产物callitrisic acid部分合成路线如下。
（1）A中含有的官能团名称为______。
（2）B与C互为同分异构体，核磁共振氢谱峰面积之比为6∶3∶2∶2∶2∶1，B的结构简式为______。
（3）C→D的反应类型为______；不能用酸性溶液替换的原因是______。
（4）D→E为取代反应，同时生成HCl和，其化学方程式为______。
（5）E→F发生了傅克酰基化反应，其反应机理如下（―R为烃基）。
①i中形成的化学键类型为______。
②傅克酰基化反应较难生成多元取代产物的原因是______。
（6）F→G发生了鲁滨逊增环反应，是通过迈克尔加成反应和羟醛缩合两步完成的。
已知：
MVK的结构简式为______。
②以和MVK为原料合成，路线_____。萃取剂
A
B
C
结构