福建省部分地市2024届高三下学期三模化学试卷(解析版)

这是一份福建省部分地市2024届高三下学期三模化学试卷(解析版)，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 我国科学家采用高活性和高选择性催化剂In/Rh组分替换Sn/Pt，实现烷烃高效直接脱氢制烯烃。下列说法正确的是（ ）
A. 催化剂可提高反应的平衡转化率B. In/Rh晶体中主要含范德华力
C. 基态Sn原子的价电子排布式为D. 环丙烷与正丁烷不饱和度均为1
【答案】C
【解析】A．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变平衡转化率，A错误；
B．In/Rh晶体为金属晶体，主要含金属键，B错误；
C．Sn位于第五周期第IVA族，基态Sn原子的价电子排布式为5s25p2，C正确；
D．环丙烷为环状化合物，分子式为C3H6，饱和度为1，正丁烷分子式为C4H10，不饱和度为0，D错误；
故选C。
2. 某枸杞属植物肉桂酰胺类免疫调节药物分子结构如下图，下列说法正确的是（ ）
A. 可形成分子内氢键B. 1ml该化合物最多能与7ml反应
C. 含有2个手性碳原子D. 常温下1ml该化合物能与4ml乙酸反应
【答案】A
【解析】A．该有机物分子中，苯环上相邻的两个酚羟基可以形成分子内氢键，故A正确；
B．由结构简式可知，有机物分子中含有酚羟基，溴水能取代苯环上的氢原子，含有的碳碳双键能与溴水发生加成反，则1ml该化合物最多能与8ml溴反应，故B错误；
C．由结构简式可知，有机物分子中不含有手性碳原子，故C错误；
D．由结构简式可知，常温下有机物分子中含有的酚羟基和亚氨基不能与乙酸发生取代反应，故D错误；
故选A
3. 下列有关海水综合利用涉及的离子方程式不正确的是（ ）
A. 利用石灰乳沉镁：
B. 利用NaOH溶液反萃取中的：
C. 利用吸收二次富集溴：
D. 电解饱和食盐水：
【答案】B
【解析】A．利用石灰乳沉镁，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的离子方程式为，故A正确；
B．利用NaOH溶液反萃取中的，I2和氢氧化钠反应生成碘化钠、碘酸钠、水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．利用吸收生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为，故C正确；
D．电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的离子方程式为，故D正确；
选B。
4. “液态阳光”的原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 18g中成键电子对数为
B. 44g中含离域键数为
C. 1ml晶体中含氢键数为
D. 生成2.24L（已折算为标准状况）时，转移电子数为
【答案】D
【解析】A．含有2个成键电子对，18g的物质的量为1ml，含有成键电子对数为，A错误；
B．中碳原子价电子为2s22p2，采取sp杂化，两个杂化轨道分别与两个氧原子的2p轨道形成σ键，碳原子剩余2个2p轨道，每个2p轨道都与所结合氧原子的2p轨道肩并肩形成两个离域三中心四电子大π键，44g的物质的量为1ml，含有离域键数为2，B错误；
C．晶体含有1个氢键，1ml晶体中含氢键数为，C错误；
D．O元素由0价下降到-2价，标准状况下2.24L的物质的量为0.1ml，转移电子数为，D正确；
故选D。
5. 一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且同周期，阳离子中所有原子共平面。下列说法正确的是（ ）
A. 中W为杂化
B. 第一电离能：Z＞X＞Y
C. 最简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z
D. 1ml W的最高价含氧酸最多能与3ml NaOH反应
【答案】B
【分析】已知中W、X、Y、Z均为短周期元素且同周期，阳离子中所有原子共平面。-XY2是平面结构判断X为N，Y为O，-NO2是平面结构，为直线形，四种元素均在第二周期，中W与4个Z形成4个δ键，整体带一个单位负电荷，则W为B，Z为F，据此分析解题。
【详解】A．为，杂化轨道数为，故W为sp3杂化，A错误；
B．N、O、F为同周期元素核电荷数依次增大，第一电离能依次增大，但N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高，故第一电离能F＞N＞O，B正确；
C．常温下H2O为液态，HF和NH3为气态，HF的氢键比NH3的强的多，F的电负性比N大，所以最简单氢化物的沸点为：H2O＞HF＞NH3，C错误；
D．W的最高价含氧酸为H3BO3，H3BO3属于一元弱酸，1mlW不能与3ml NaOH反应，D错误；
故选B。
6. 制备水合肼的原理为，其装置如图。已知水合肼（）沸点为118.5℃。下列说法正确的是（ ）
A. 分液漏斗中盛装的是溶液
B. 两温度计控制的温度相同
C. 增大滴加速率会降低水合肼的产率
D. 若将溶液替换为氨水效果更好
【答案】C
【解析】A．分液漏斗中盛放 NaOH 溶液和 NaClO 溶液，若将 NaClO 直接放在三颈烧瓶中， NaClO 可将反应生成的水合肼直接氧化，A错误；
B．右边温度计作用：保持反应温度70℃，中间温度计作用：加热反应后混合物，使水合肼在118.5℃被蒸馏，B错误；
C．NaClO 可将反应生成的水合肼直接氧化，增大滴加速率会降低产率，C正确；
D．加热条件下氨水易挥发，影响水合肼产率，D错误；
故选C。
7. 一种含C催化剂催化羰化酯化的反应机理如图。其中为甲基，L为中性配体。下列说法不正确的是（ ）
A. 该催化剂中C的化合价不同
B. 该过程中碳原子的化合价发生变化
C. 若用参与反应，可得到
D. 可通过改变醇的种类增加产物水解后羧酸的碳原子数
【答案】D
【解析】A．根据催化剂结构可知，催化剂中C的化合价不同，A正确；
B．反应过程中C参与反应生成，C元素化合价变化，B正确；
C．结合图示反应机理可知，若用参与反应，可得到，C正确；
D．醇的种类改变，只能改变酯基水解后醇分子中碳原子个数，D错误；
答案选D。
8. 全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，发生迁移。晶胞参数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不正确的是（ ）
A. 晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个
B. 该固态电解质的化学式为
C. 在Pb位点掺杂K，F位点将出现空缺
D. 随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高
【答案】D
【解析】A．由晶胞结构可知：与Cs距离最近且相等的F有12个，故A正确；
B．根据晶胞的结构可知Pb的个数为=1，Cs的个数为1，F的个数为=3，化学式CsPbF3，故B正确；
C．在Pb位点掺杂K，由于晶胞中多了K原子，使得F位点会出现空缺，故C正确；
D．离子效率与F位点空缺晶胞参数有关，掺杂K含量的增加不一定会使离子传输效率提高，故D错误；
故选D。
9. 我国科学家以海水为氯源合成，-二氯酮，其装置如图。并以其为原料合成药物米托坦c，合成路线为。下列说法不正确的是（ ）
A. 阳极反应：
B. M为阳离子交换膜
C. b为
D. 整个转化中碳原子的杂化轨道类型有3种
【答案】B
【解析】A．阳极连接电源正极，失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应为，A正确；
B．阴极H2O放电生成H2和OH-，生成的OH-通过阴离子交换膜进入阳极参与反应，M为阴离子交换膜，故B错误；
C．NaBH4可将羰基还原成醇，故b为，C正确。
D．整个转化中碳原子的杂化轨道类型有3种，分别为sp、sp2、sp3，D正确。
综上，故选B。
10. 将催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： ，0.1MPa，在密闭容器中按投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：，未计入］随温度的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 低温下有利于反应Ⅱ正向进行
B. 曲线b为
C. P点时反应Ⅰ的约为
D. 900℃时，适当增大体系压强，保持不变
【答案】C
【分析】反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ和反应Ⅲ是放热反应，升高温度反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ和反应Ⅲ平衡逆向移动，CO和H2的摩尔分数增大，且H2的摩尔分数大于CO，曲线b代表，a代表CO，以此解答。
【详解】A．由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅲ可得反应Ⅱ， =-163.9，该反应为放热反应，低温下有利于反应Ⅱ正向进行，A正确；
B．由分析可知，曲线b代表，B正确；
C．由分析可知，曲线b代表，a代表CO，当x(CO)=x(CO2)时，温度高于500℃，x(H2)>x(H2O)，反应I的平衡常数Kp= ，p点温度低于500℃，反应I是吸热反应，温度降低平衡常数减小，则P点时反应I的Kp