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2024年安徽省安师联盟中考一模考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年安徽省安师联盟中考一模考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年安徽省安师联盟中考一模考试化学试题原卷版docx、2024年安徽省安师联盟中考一模考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
3．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题 (本大题包括12 小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有一个符合题意)
1. 粽子——由粽叶包裹糯米蒸制而成的食品，是中国传统节庆食物之一。在下列制作粽子的过程中，主要涉及化学变化的是
A. 清洗竹叶 B. 淘洗糯米
C. 竹叶包粽 D. 生火煮粽
【答案】D
【解析】
【详解】A、 清洗竹叶无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B、 淘洗糯米无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C、 竹叶包粽无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D、 生火煮粽有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。
故选：D。
2. 中国向世界承诺将于2030年左右二氧化碳排放达到峰值，并争取早日实现。为控制空气中二氧化碳的含量，以下建议不可行的是
A. 开发新能源B. 禁止使用化石燃料
C. 大力植树造林D. 发展公共交通
【答案】B
【解析】
【详解】A、开发新能源可以减少化石燃料燃烧排放的二氧化碳，故A正确；
B、化石燃料是当今社会能源的主要来源，不能禁止使用化石燃料，故B错误；
C、大力植树造林可以利用光合作用来吸收大气中的二氧化碳，故C正确；
D、发展公共交通可以减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，故D正确。
故选B。
3. 茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A. 茶叶中的“硒”主要指硒单质
B. 硒原子的核外电子数为34
C. 硒的相对原子质量是78．96g
D. Se2-中的“2”表示2个硒离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、茶叶中的“硒”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故A错误；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=34，故硒的核外电子数为是34，故B正确；
C、在元素周期表中，下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量是78．96，单位不是“g”，单位为“1”，常省略不写，故C错误；
D、Se2-中的“2”表示1个硒离子带2个单位的负电荷，故D错误。
故选B。
4. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式C14H11O4)能增强人体免疫力。下列有关C14H11O4的说法正确的是
A. 由碳、氢气和氧气三种物质组成
B. 组成中碳、氢元素的质量比为1：1
C. 一个C14H11O4分子中含有29个原子
D. 组成中含氧的质量分数最小
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知，紫花前胡醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，该选项叙述不正确；
B、紫花前胡醇中碳、氢元素的质量比为（12×14）：（1×14）=84：7，该选项叙述不正确；
C、根据化学式的含义，一个紫花前胡醇分子中含有14+11+4=29个原子，该选项叙述正确；
D、紫花前胡醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×14）：（1×14）：（16×4）=84：7：32，则氢元素质量分数最小，该选项叙述不正确。
故选C。
5. 化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方法能解决相应实际问题的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO2和N2均不燃烧也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故不能达到实验目的；
B、正常雨水的pH约为5.6，酸雨则小于5.6，都呈酸性，都不能使酚酞溶液变色，故不能达到实验目的；
C、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故能达到实验目的；
D、CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水及二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故不能达到实验目的。
故选：C。
6. 硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是
A. 浓硫酸溶于水放出大量的热量B. 含硫酸的废液可用熟石灰中和处理
C. 浓硫酸的密度比水大D. 浓硫酸可干燥氨气
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸溶于水时，会放出大量的热，故A说法正确；
B、熟石灰（氢氧化钙）显碱性，氢氧化钙可与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，故B说法正确；
C、浓硫酸的密度比水大，故C说法正确；
D、氨气是碱性气体，浓硫酸是酸，所以氨气会和浓硫酸发生反应，不可以用浓硫酸干燥，故D说法错误。
故选：D。
7. 初中化学很多实验都要使用胶头滴管，下列胶头滴管的使用方法正确的是
A. 挤压取液B. 转移药品
C. 滴加药品D. 搅拌均匀
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用滴管吸液体时，应在空气中排净空气，再进入液体中吸取，不能向液体中挤入气泡；且瓶塞要倒放，故A错误；
B、为防止腐蚀胶帽，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故B错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体，胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C正确；
D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，故D错误。
故选：C。
8. 物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割大理石，故A不符合题意；
B、焦炭具有还原性，可以将金属从其金属化合物还原出来，所以可用作冶炼金属，故B不符合题意；
C、合成纤维由合成的高分子化合物制成，具有强度高、弹性好等特点，可织成布料做衣服，故C不符合题意；
D、氮气常温下化学性质稳定，可用作保护气，与制作氮肥无关，故D符合题意；
故选D。
9. 氨气的合成是人类科学技术的重大突破，工业上合成氨的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应物中的部分单质可源于空气
B. 使用催化剂可增加生成物的产率
C. 反应前后分子种类、数目和质量可能没有变化
D. 参加反应的反应物的分子数之比为 1 ：1
【答案】A
【解析】
【分析】由制取氨气的化学反应微观示意图可知，该反应的方程式是： 。
【详解】A、空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，所以氮气可源于空气，故A正确；
B、催化剂能改变反应速率，不会影响产率，故B错误；
C、由化学方程式可知，反应前后分子的种类、数目都发生了改变，故C错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的反应物的分子数之比为 1 ：3，故D错误。
故选：A。
10. 对如图所示实验的分析错误的是
A. 图甲：小气球涨大，一定说明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
B. 图乙：下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大
C. 图丙：一段时间后，只有①中铁钉生锈，说明铁生锈与水有关
D. 图丁：干冷的烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛中含有氢元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液与CO2反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液中有水，水和二氧化碳也会反应，二氧化碳也溶于水，小气球涨大，不能说明CO2与NaOH溶液发生化学反应，故错误；
B、蜡烛熄灭，可以说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，可以说明二氧化碳密度比空气大，故正确；
C、两支试管中的变量为铁是否与水接触，一段时间后，只有①中铁钉生锈，另外一个试管没有生锈，说明铁生锈与水有关，故正确；
D、将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，说明蜡烛中含有氢元素，故正确；
故选：A。
11. 如图是大小、形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是
A. 铜不能置换出盐酸中的氢
B. 四种金属中金属活动性最强的是 Mg
C. 相等质量的锌和铁分别与足量盐酸反应，生成H₂质量：Zn比 Fe多
D. 如果把盐酸换成硫酸也会发生类似的实验现象
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜的活动性在氢后，所以不能置换出盐酸中的氢，故A正确；
B、与盐酸反应时，镁表面的气泡产生最剧烈，所以四种金属中金属活动性最强的是Mg，故B正确；
C、与足量盐酸反应，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量Zn比Fe少，故C错误；
D、盐酸和硫酸溶液中都存在氢离子，所以化学性质相似，换成硫酸也会发生类似的实验现象，故D正确。
故选C。
12. 海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程，如图所示，下列说法不正确的是(已知乙溶液恰好是氯化钠的饱和溶液)
A. 海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食盐
B. 甲溶液可能是饱和溶液
C. 甲、乙溶液中溶质质量相等
D. 乙、丙和丁溶液中溶质的质量分数相等
【答案】B
【解析】
【详解】A. 海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食盐，此选项正确；
B. 甲溶液蒸发一部分水后，得到饱和溶液乙，所以甲一定是不饱和溶液，此选项错误；
C. 甲溶液蒸发一部分水后得到乙溶液，乙溶液中无晶体析出，所以甲、乙溶液中溶质质量相等，此选项正确；
D. 丙和丁溶液有未溶解固体物质，则丙和丁一定是饱和溶液，乙也是饱和溶液，所以乙、丙和丁溶液中溶质的质量分数相等，此选项正确。
故选B。
二、非选择题(本大题包括5小题，共 28分)
13. 阅读下列科技短文并回答问题。
面对瞬息万变的市场、日新月异的技术、纷繁复杂的应用场景、层出不穷的消费需求，新能源汽车行业开始进入比拼“速度”的时代。 日前，比亚迪宣布，其第500万辆新能源汽车正式下线，并成为全球首家达成这一目标的车企。大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePO4，LiFePO4可用 FePO4、LiOH 和 H2C2O4为原料反应制得。
（1）已知LiOH 和LiFePO4中的 Li的化合价一样，则LiFePO4中 Fe的化合价为________。
（2）H2C2O4在物质分类上属于________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，LiOH 的化学性质和 NaOH 相似，请写出 LiOH 溶液和CO2反应的化学方程式:____________。
（3）相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是________(写一点即可)。
【答案】（1）+2 （2） ① 酸 ②. 2 LiOH +CO2= Li2CO3+H2O （3）无污染
【解析】
【小问1详解】
已知LiOH 和LiFePO4中的 Li的化合价一样，氢氧根为-1价，根据化合物中元素化合价正负代数和为零，则 Li为+1价，LiFePO4中磷酸根为-3价，设铁的化合价为x，(+1)+x+(-3)=0,x=+2，故填：+2；
【小问2详解】
H2C2O4在物质分类上属于酸，因为其电解出的阳离子全为氢离子，符合酸的定义，LiOH 的化学性质和 NaOH 相似，则氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，方程式为2LiOH +CO2= Li2CO3+H2O，故填：酸、2LiOH +CO2= Li2CO3+H2O；
【小问3详解】
能源电动汽车所具有的优点是无污染，故填：无污染。
14. 如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题。
（1）请写出仪器①的名称：_________。
（2）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气均可选用的发生装置是_______(填字母序号)，用该装置制取氧气的化学方程式为__________，只能用C装置收集二氧化碳的原因是______________。
（3）若用装置 E收集 H2，气体应从________(填“m”或“n”)端通入。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. ③. 二氧化碳的密度大于空气，能溶于水
（3）n
【解析】
【小问1详解】
仪器①是铁架台；
【小问2详解】
实验室制取氧气选用的发生装置为固液不加热型和固固加热型两种，实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置为固液不加热型，实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气选用的发生装置为固液不加热型，所以实验室制取氧气、二氧化碳和氢气均可选用的发生装置是固液不加热型，应选择B；实验室制取氧气选用的发生装置为固液不加热型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，只能用向上排空气法收集；
【小问3详解】
用装置E收集H2，为使万能瓶内的水完全排尽，应选择从短管进，长管出，则气体从n端通入。
15. 某校化学兴趣小组的同学在实验室里利用废铜屑(假设不含其他金属杂质)制取胆矾(CuSO4·5H2O)，实验过程如下，请回答有关问题。
（1）用来洗涤废铜屑表面油污的试剂为5%的Na2CO3溶液，这是利用了Na2CO3溶液呈_______性。
（2）图中“操作1”的名称是过滤，该操作过程中玻璃棒的作用是_______。
（3）在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液，反应的化学方程式为______________，该反应前后，化合价变化的元素有_______。
（4）硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，宜采用_______ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获得胆矾晶体。
【答案】（1）碱 （2）引流
（3） ①. ②. 铜元素、氧元素
（4）降温结晶
【解析】
【小问1详解】
Na2CO3溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解，所以可用5%Na2CO3溶液来洗涤废铜屑表面的油污。
【小问2详解】
操作1”的名称是过滤，该操作过程中玻璃棒的作用是引流。
【小问3详解】
结合题意和质量守恒定律知，该反应为铜、氧气和稀硫酸受热生成硫酸铜和水，化学方程式为；
反应前：铜元素显零价，氧元素显零价和-2价，氢元素显+1价，硫元素显+6价，反应后：铜元素显+2价，氧元素只显-2价，氢元素显+1价，硫元素显+6价，该反应前后，化合价变化的元素有：铜元素、氧元素。
【小问4详解】
对溶解度随温度升高而升高的物质，降温后，其溶解度减小，会从饱和溶液中结晶析出。硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，宜采用降温结晶的方法获得胆矾晶体。
16. 某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下探究：
【初步探究】
（1）同学们一致认为在试管①中还需要加入_______溶液才能证明发生了复分解反应。
（2）试管②中反应的化学方程式为______________。
【继续探究】兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二： 猜想三：Ba(OH)2、NaOH
（3）猜想二：__________。
【设计实验】验证你猜想是否正确
（4）实验步骤一中需加入__________溶液；步骤二中的实验现象是_______________。
【实验结论】通过以上实验，同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成。
【反思拓展】
（5）测定Ba(OH)2溶液的pH值的方法是_______。
（6）请简要画出试管③中生成的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系图_______。
【答案】（1）酚酞 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）NaOH、Na2CO3
（4） ①. CaCl2溶液 ②. 产生蓝色沉淀
（5）用玻璃棒蘸取Ba(OH)2溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照
（6）
【解析】
【小问1详解】
酚酞溶液遇中性、酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。在试管①中需要加入酚酞溶液，溶液为无色，证明溶液此时不是碱性，则是氢氧化钡与稀盐酸发生了反应，即证明发生了复分解反应。
【小问2详解】
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则试管②中反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【小问3详解】
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，该反应可能是恰好反应、可能是Ba(OH)2有剩余、也可能是Na2CO3有剩余，结合猜想一和猜想三，所以猜想二为：NaOH、Na2CO3。
【小问4详解】
因为猜想二正确，即含有NaOH、Na2CO3，需要证明碳酸根离子、氢氧根离子存在。
步骤一：取试管③中少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸根离子步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，证明滤液中含有氢氧根离子，则猜想二正确。
所以实验步骤一中需加入CaCl2溶液；步骤二中的实验现象是产生蓝色沉淀。
【小问5详解】
测定Ba(OH)2溶液的pH值的方法是：用玻璃棒蘸取Ba(OH)2溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照。
【小问6详解】
一加入氢氧化钡溶液，就发生反应生成沉淀，当碳酸钠完全反应后，沉淀质量不再增多，所以大致图像为：
17. 某化学兴趣小组同学通过以下实验测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)：将足量的稀盐酸加到50g样品中，生成的CO2质量与反应时间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）计算石灰石中CaCO3的质量分数_______。(要求有计算过程)
（2）碳酸钙和盐酸的反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以图中的t2_______ (填“>”“<”或“=”)2t1。
【答案】（1）解：设石灰石中CaCO3的质量分数为x
x=80%
答：石灰石中CaCO3的质量分数是80%。
（2）>
【解析】
【小问1详解】
过程见答案；
【小问2详解】
随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以产生相同质量的二氧化碳，开始的时间小于后段时间，故t2>2t1。选项
实际问题
实验方法
A
鉴别N2和CO2
用燃着的木条
B
检验雨水是否为酸雨
滴加酚酞溶液
C
除去 CO2中少量的CO
通过灼热的氧化铜
D
除去CaO中少量的CaCO3
滴加适量稀盐酸
选项
物质
性质
用途
A
金刚石
很硬
切割大理石
B
焦炭
还原性
冶炼金属
C
合成纤维
强度高、弹性好
织成布料
D
氮气
常温下化学性质稳定
制作氮肥
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取试管③中少量滤液于试管中，加入足量_______溶液
产生白色沉淀
猜想二正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量CuSO4溶液
_______
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
3．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题 (本大题包括12 小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有一个符合题意)
1. 粽子——由粽叶包裹糯米蒸制而成的食品，是中国传统节庆食物之一。在下列制作粽子的过程中，主要涉及化学变化的是
A. 清洗竹叶 B. 淘洗糯米
C. 竹叶包粽 D. 生火煮粽
【答案】D
【解析】
【详解】A、 清洗竹叶无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B、 淘洗糯米无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C、 竹叶包粽无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D、 生火煮粽有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。
故选：D。
2. 中国向世界承诺将于2030年左右二氧化碳排放达到峰值，并争取早日实现。为控制空气中二氧化碳的含量，以下建议不可行的是
A. 开发新能源B. 禁止使用化石燃料
C. 大力植树造林D. 发展公共交通
【答案】B
【解析】
【详解】A、开发新能源可以减少化石燃料燃烧排放的二氧化碳，故A正确；
B、化石燃料是当今社会能源的主要来源，不能禁止使用化石燃料，故B错误；
C、大力植树造林可以利用光合作用来吸收大气中的二氧化碳，故C正确；
D、发展公共交通可以减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，故D正确。
故选B。
3. 茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A. 茶叶中的“硒”主要指硒单质
B. 硒原子的核外电子数为34
C. 硒的相对原子质量是78．96g
D. Se2-中的“2”表示2个硒离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、茶叶中的“硒”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故A错误；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=34，故硒的核外电子数为是34，故B正确；
C、在元素周期表中，下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量是78．96，单位不是“g”，单位为“1”，常省略不写，故C错误；
D、Se2-中的“2”表示1个硒离子带2个单位的负电荷，故D错误。
故选B。
4. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式C14H11O4)能增强人体免疫力。下列有关C14H11O4的说法正确的是
A. 由碳、氢气和氧气三种物质组成
B. 组成中碳、氢元素的质量比为1：1
C. 一个C14H11O4分子中含有29个原子
D. 组成中含氧的质量分数最小
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知，紫花前胡醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，该选项叙述不正确；
B、紫花前胡醇中碳、氢元素的质量比为（12×14）：（1×14）=84：7，该选项叙述不正确；
C、根据化学式的含义，一个紫花前胡醇分子中含有14+11+4=29个原子，该选项叙述正确；
D、紫花前胡醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×14）：（1×14）：（16×4）=84：7：32，则氢元素质量分数最小，该选项叙述不正确。
故选C。
5. 化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方法能解决相应实际问题的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO2和N2均不燃烧也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故不能达到实验目的；
B、正常雨水的pH约为5.6，酸雨则小于5.6，都呈酸性，都不能使酚酞溶液变色，故不能达到实验目的；
C、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故能达到实验目的；
D、CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水及二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故不能达到实验目的。
故选：C。
6. 硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是
A. 浓硫酸溶于水放出大量的热量B. 含硫酸的废液可用熟石灰中和处理
C. 浓硫酸的密度比水大D. 浓硫酸可干燥氨气
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸溶于水时，会放出大量的热，故A说法正确；
B、熟石灰（氢氧化钙）显碱性，氢氧化钙可与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，故B说法正确；
C、浓硫酸的密度比水大，故C说法正确；
D、氨气是碱性气体，浓硫酸是酸，所以氨气会和浓硫酸发生反应，不可以用浓硫酸干燥，故D说法错误。
故选：D。
7. 初中化学很多实验都要使用胶头滴管，下列胶头滴管的使用方法正确的是
A. 挤压取液B. 转移药品
C. 滴加药品D. 搅拌均匀
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用滴管吸液体时，应在空气中排净空气，再进入液体中吸取，不能向液体中挤入气泡；且瓶塞要倒放，故A错误；
B、为防止腐蚀胶帽，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故B错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体，胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C正确；
D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，故D错误。
故选：C。
8. 物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割大理石，故A不符合题意；
B、焦炭具有还原性，可以将金属从其金属化合物还原出来，所以可用作冶炼金属，故B不符合题意；
C、合成纤维由合成的高分子化合物制成，具有强度高、弹性好等特点，可织成布料做衣服，故C不符合题意；
D、氮气常温下化学性质稳定，可用作保护气，与制作氮肥无关，故D符合题意；
故选D。
9. 氨气的合成是人类科学技术的重大突破，工业上合成氨的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应物中的部分单质可源于空气
B. 使用催化剂可增加生成物的产率
C. 反应前后分子种类、数目和质量可能没有变化
D. 参加反应的反应物的分子数之比为 1 ：1
【答案】A
【解析】
【分析】由制取氨气的化学反应微观示意图可知，该反应的方程式是： 。
【详解】A、空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，所以氮气可源于空气，故A正确；
B、催化剂能改变反应速率，不会影响产率，故B错误；
C、由化学方程式可知，反应前后分子的种类、数目都发生了改变，故C错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的反应物的分子数之比为 1 ：3，故D错误。
故选：A。
10. 对如图所示实验的分析错误的是
A. 图甲：小气球涨大，一定说明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
B. 图乙：下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大
C. 图丙：一段时间后，只有①中铁钉生锈，说明铁生锈与水有关
D. 图丁：干冷的烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛中含有氢元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液与CO2反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液中有水，水和二氧化碳也会反应，二氧化碳也溶于水，小气球涨大，不能说明CO2与NaOH溶液发生化学反应，故错误；
B、蜡烛熄灭，可以说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，可以说明二氧化碳密度比空气大，故正确；
C、两支试管中的变量为铁是否与水接触，一段时间后，只有①中铁钉生锈，另外一个试管没有生锈，说明铁生锈与水有关，故正确；
D、将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，说明蜡烛中含有氢元素，故正确；
故选：A。
11. 如图是大小、形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是
A. 铜不能置换出盐酸中的氢
B. 四种金属中金属活动性最强的是 Mg
C. 相等质量的锌和铁分别与足量盐酸反应，生成H₂质量：Zn比 Fe多
D. 如果把盐酸换成硫酸也会发生类似的实验现象
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜的活动性在氢后，所以不能置换出盐酸中的氢，故A正确；
B、与盐酸反应时，镁表面的气泡产生最剧烈，所以四种金属中金属活动性最强的是Mg，故B正确；
C、与足量盐酸反应，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量Zn比Fe少，故C错误；
D、盐酸和硫酸溶液中都存在氢离子，所以化学性质相似，换成硫酸也会发生类似的实验现象，故D正确。
故选C。
12. 海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程，如图所示，下列说法不正确的是(已知乙溶液恰好是氯化钠的饱和溶液)
A. 海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食盐
B. 甲溶液可能是饱和溶液
C. 甲、乙溶液中溶质质量相等
D. 乙、丙和丁溶液中溶质的质量分数相等
【答案】B
【解析】
【详解】A. 海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食盐，此选项正确；
B. 甲溶液蒸发一部分水后，得到饱和溶液乙，所以甲一定是不饱和溶液，此选项错误；
C. 甲溶液蒸发一部分水后得到乙溶液，乙溶液中无晶体析出，所以甲、乙溶液中溶质质量相等，此选项正确；
D. 丙和丁溶液有未溶解固体物质，则丙和丁一定是饱和溶液，乙也是饱和溶液，所以乙、丙和丁溶液中溶质的质量分数相等，此选项正确。
故选B。
二、非选择题(本大题包括5小题，共 28分)
13. 阅读下列科技短文并回答问题。
面对瞬息万变的市场、日新月异的技术、纷繁复杂的应用场景、层出不穷的消费需求，新能源汽车行业开始进入比拼“速度”的时代。 日前，比亚迪宣布，其第500万辆新能源汽车正式下线，并成为全球首家达成这一目标的车企。大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePO4，LiFePO4可用 FePO4、LiOH 和 H2C2O4为原料反应制得。
（1）已知LiOH 和LiFePO4中的 Li的化合价一样，则LiFePO4中 Fe的化合价为________。
（2）H2C2O4在物质分类上属于________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，LiOH 的化学性质和 NaOH 相似，请写出 LiOH 溶液和CO2反应的化学方程式:____________。
（3）相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是________(写一点即可)。
【答案】（1）+2 （2） ① 酸 ②. 2 LiOH +CO2= Li2CO3+H2O （3）无污染
【解析】
【小问1详解】
已知LiOH 和LiFePO4中的 Li的化合价一样，氢氧根为-1价，根据化合物中元素化合价正负代数和为零，则 Li为+1价，LiFePO4中磷酸根为-3价，设铁的化合价为x，(+1)+x+(-3)=0,x=+2，故填：+2；
【小问2详解】
H2C2O4在物质分类上属于酸，因为其电解出的阳离子全为氢离子，符合酸的定义，LiOH 的化学性质和 NaOH 相似，则氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，方程式为2LiOH +CO2= Li2CO3+H2O，故填：酸、2LiOH +CO2= Li2CO3+H2O；
【小问3详解】
能源电动汽车所具有的优点是无污染，故填：无污染。
14. 如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题。
（1）请写出仪器①的名称：_________。
（2）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气均可选用的发生装置是_______(填字母序号)，用该装置制取氧气的化学方程式为__________，只能用C装置收集二氧化碳的原因是______________。
（3）若用装置 E收集 H2，气体应从________(填“m”或“n”)端通入。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. ③. 二氧化碳的密度大于空气，能溶于水
（3）n
【解析】
【小问1详解】
仪器①是铁架台；
【小问2详解】
实验室制取氧气选用的发生装置为固液不加热型和固固加热型两种，实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置为固液不加热型，实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气选用的发生装置为固液不加热型，所以实验室制取氧气、二氧化碳和氢气均可选用的发生装置是固液不加热型，应选择B；实验室制取氧气选用的发生装置为固液不加热型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，只能用向上排空气法收集；
【小问3详解】
用装置E收集H2，为使万能瓶内的水完全排尽，应选择从短管进，长管出，则气体从n端通入。
15. 某校化学兴趣小组的同学在实验室里利用废铜屑(假设不含其他金属杂质)制取胆矾(CuSO4·5H2O)，实验过程如下，请回答有关问题。
（1）用来洗涤废铜屑表面油污的试剂为5%的Na2CO3溶液，这是利用了Na2CO3溶液呈_______性。
（2）图中“操作1”的名称是过滤，该操作过程中玻璃棒的作用是_______。
（3）在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液，反应的化学方程式为______________，该反应前后，化合价变化的元素有_______。
（4）硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，宜采用_______ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获得胆矾晶体。
【答案】（1）碱 （2）引流
（3） ①. ②. 铜元素、氧元素
（4）降温结晶
【解析】
【小问1详解】
Na2CO3溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解，所以可用5%Na2CO3溶液来洗涤废铜屑表面的油污。
【小问2详解】
操作1”的名称是过滤，该操作过程中玻璃棒的作用是引流。
【小问3详解】
结合题意和质量守恒定律知，该反应为铜、氧气和稀硫酸受热生成硫酸铜和水，化学方程式为；
反应前：铜元素显零价，氧元素显零价和-2价，氢元素显+1价，硫元素显+6价，反应后：铜元素显+2价，氧元素只显-2价，氢元素显+1价，硫元素显+6价，该反应前后，化合价变化的元素有：铜元素、氧元素。
【小问4详解】
对溶解度随温度升高而升高的物质，降温后，其溶解度减小，会从饱和溶液中结晶析出。硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，宜采用降温结晶的方法获得胆矾晶体。
16. 某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下探究：
【初步探究】
（1）同学们一致认为在试管①中还需要加入_______溶液才能证明发生了复分解反应。
（2）试管②中反应的化学方程式为______________。
【继续探究】兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二： 猜想三：Ba(OH)2、NaOH
（3）猜想二：__________。
【设计实验】验证你猜想是否正确
（4）实验步骤一中需加入__________溶液；步骤二中的实验现象是_______________。
【实验结论】通过以上实验，同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成。
【反思拓展】
（5）测定Ba(OH)2溶液的pH值的方法是_______。
（6）请简要画出试管③中生成的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系图_______。
【答案】（1）酚酞 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）NaOH、Na2CO3
（4） ①. CaCl2溶液 ②. 产生蓝色沉淀
（5）用玻璃棒蘸取Ba(OH)2溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照
（6）
【解析】
【小问1详解】
酚酞溶液遇中性、酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。在试管①中需要加入酚酞溶液，溶液为无色，证明溶液此时不是碱性，则是氢氧化钡与稀盐酸发生了反应，即证明发生了复分解反应。
【小问2详解】
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则试管②中反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【小问3详解】
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，该反应可能是恰好反应、可能是Ba(OH)2有剩余、也可能是Na2CO3有剩余，结合猜想一和猜想三，所以猜想二为：NaOH、Na2CO3。
【小问4详解】
因为猜想二正确，即含有NaOH、Na2CO3，需要证明碳酸根离子、氢氧根离子存在。
步骤一：取试管③中少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸根离子步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，证明滤液中含有氢氧根离子，则猜想二正确。
所以实验步骤一中需加入CaCl2溶液；步骤二中的实验现象是产生蓝色沉淀。
【小问5详解】
测定Ba(OH)2溶液的pH值的方法是：用玻璃棒蘸取Ba(OH)2溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照。
【小问6详解】
一加入氢氧化钡溶液，就发生反应生成沉淀，当碳酸钠完全反应后，沉淀质量不再增多，所以大致图像为：
17. 某化学兴趣小组同学通过以下实验测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)：将足量的稀盐酸加到50g样品中，生成的CO2质量与反应时间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）计算石灰石中CaCO3的质量分数_______。(要求有计算过程)
（2）碳酸钙和盐酸的反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以图中的t2_______ (填“>”“<”或“=”)2t1。
【答案】（1）解：设石灰石中CaCO3的质量分数为x
x=80%
答：石灰石中CaCO3的质量分数是80%。
（2）>
【解析】
【小问1详解】
过程见答案；
【小问2详解】
随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以产生相同质量的二氧化碳，开始的时间小于后段时间，故t2>2t1。选项
实际问题
实验方法
A
鉴别N2和CO2
用燃着的木条
B
检验雨水是否为酸雨
滴加酚酞溶液
C
除去 CO2中少量的CO
通过灼热的氧化铜
D
除去CaO中少量的CaCO3
滴加适量稀盐酸
选项
物质
性质
用途
A
金刚石
很硬
切割大理石
B
焦炭
还原性
冶炼金属
C
合成纤维
强度高、弹性好
织成布料
D
氮气
常温下化学性质稳定
制作氮肥
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取试管③中少量滤液于试管中，加入足量_______溶液
产生白色沉淀
猜想二正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量CuSO4溶液
_______
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