2024年北京市西城区高三统一测试(高考一模)化学试卷含详解

这是一份2024年北京市西城区高三统一测试(高考一模)化学试卷含详解，共35页。试卷主要包含了 下列实验不能达到对应目的的是， 硅是电子工业的重要材料等内容，欢迎下载使用。

本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是
A. 碳、硅、锗属于同主族元素
B. 第一电离能：
C. 红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构
D. 硅和锗常用作半导体材料
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态N原子的轨道表示式：
B. 的VSEPR模型：
C. 的键的形成：
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
3. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的减小的是
A. 向苯酚钠溶液中通入少量气体
B. 向溶液中通入少量气体
C 向水中通入少量气体
D. 向饱和溶液中通入少量气体
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液与醋酸溶液反应：
B. 溶液与溶液反应：
C. 电解饱和食盐水：
D. 向溶液中通入过量的：
6. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是
A. 分子内只含有1个手性碳原子B. 分子内含有4种含氧官能团
C. 分子间可形成氢键D. 可发生取代反应和加成反应
7. 下列实验不能达到对应目的的是
A AB. BC. CD. D
8. 苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。
下列关于苯与反应的说法不正确的是
A. 可作该反应的催化剂
B. 将反应后的气体依次通入和溶液以检验产物
C. 过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小
D. 总反应的，且
9. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是
A. 铁与水蒸气反应：
B. 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成
C. 向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D. 向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有
10. 硅是电子工业的重要材料。利用石英砂(主要成分为)和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。
已知：电负性：
下列说法不正确的是
A. I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热
B. Ⅱ中主要反应有：、
C. 为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气
D. 过程中含硅元素的物质只体现氧化性
11. 含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子P的合成路线如下。
下列说法不正确的是
A. 合成高分子P的聚合反应为加聚反应
B. X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上
C X与试剂反应每生成，同时生成
D. 将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子
12. 双极膜可用于电解葡萄糖()溶液同时制备山梨醇()和葡萄糖酸()。电解原理示意图如下(忽略副反应)。
已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和。
注：R为
下列说法不正确的是
A. 右侧的电极与电源的正极相连
B. 阴极的电极反应：
C. 一段时间后，阳极室的增大
D. 每生成山梨醇，理论上同时可生成葡萄糖酸
13. 研究溶液的制备、性质和应用。
①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液。
②分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉溶液变蓝的气体。
③溶液可处理含的废气，反应过程如下。
下列说法正确的是
A. ①中，为避免溶液与氨水生成沉淀，可先加入适量溶液
B. ②中，溶液中的浓度比溶液中的高，的还原性比的强
C. ③中，转化为，元素的化合价不变
D. ③中，降低可显著提高的脱除率
14. 利用碘量法测定某纯净水样中溶解的含量，实验如下(加入的试剂已除去)。
步骤1 水样中的固定：用的水瓶盛满水样，加入溶液，再加入含溶液和溶液的混合液，部分水样溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀，随即有棕色沉淀生成。
步骤2 生成：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀至液面下，部分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。
步骤3 测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的为，进而计算出纯净水样中溶解的含量。
已知：直接氧化的反应速率很慢。
下列说法不正确的是
A. 步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离
B. 步骤2中，生成的反应：
C. 步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解的含量
D. 步骤3中，经计算，该纯净水样中含有的浓度为
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 某钠离子电池以的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，作正极材料，作负极材料。
（1）与环氧丙烷()在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。
①是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是___________杂化。
③沸点：环氧丙烷___________(填“>”或“<”)，解释其原因：___________。
（2）溶液与溶液混合可制备晶体。
①基态Mn原子的电子排布式是___________。
②的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素。
i．与反应的生成物的结构式分别是、___________。
ii．有酸性但乙炔无明显酸性，的酸性比乙炔的强的原因是___________。
③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将溶液与柠檬酸钠()溶液混合，发生反应：，再加入溶液以制备晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用：___________。
（3）钠离子电池的正极材料在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。
①中存在的化学键有配位键、___________。
②该时刻的晶胞所示的中，___________。
16. 以方铅矿(主要含)和废铅膏(主要含)为原料联合提铅的一种流程示意图如下。
已知：i．
ii．
（1）浸出
时，加入过量的盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出。
①“浸出”过程中，发生的主要反应有：
I．
II．
III．___________(浸出的离子方程式)
②I生成的作II的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为：
i．
ii．___________(离子方程式)
③充分浸出后，分离出含溶液的方法是___________。
（2）结晶
向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得，结合浓度商(Q)与平衡常数(K)的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：___________。
（3）脱氯碳化
室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至，然后加入固体进行脱氯碳化。
①随着脱氯碳化反应进行，溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②脱氯碳化过程中，检测到。浊液转化为的最低___________。
（4）还原
将溶于溶液可制备，反应：。制备高纯铅的原电池原理示意图如图所示。
①获得高纯铅的电极是___________(填“正极”或“负极”)。
②电池的总反应的离子方程式是___________。
③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：___________。
17. 化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下。
已知：
（1）A为芳香族化合物，A的名称是___________。
（2）B→D的化学方程式是___________。
（3）G的结构简式是___________。
（4）E属于酯，E的结构简式是___________。
（5）K中能与溶液反应的官能团有___________。
a．碳碳双键 b．酯基 c．酰胺基
（6）D也可由间硝基甲苯通过电解法制得，主要物质转化关系如下。
已知：电解效率的定义：
①Ⅱ中，生成Q的离子方程式是___________。
②若电解产生的使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D，当电极通过，生成aml D时，___________。
（7）以D、F和为原料，“一锅法”合成G的转化过程如下。
M的结构简式是___________，M→N的反应类型是___________。
18. 烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟将烟气中的深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。
深度氧化器中发生的反应：
i．
ii．
iii．
（1）被深度氧化，补全热化学方程式：
___________
（2）一定条件下，不同温度时，的浓度随时间的变化如图所示。
①___________(填“>”或“<”)。
②8s时，的浓度不同的原因是___________。
（3）一定条件下，NO的初始浓度为时，不同反应时间，深度氧化器中的浓度随的变化如图所示。反应过程中的浓度极低。
①时，深度氧化器中发生的反应主要是___________(填“i”“ii”或“iii”)。
②时，的浓度随变化的原因是___________。
（4）且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是___________。
（5）深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。
已知的还原产物分别是。产品中的物质的量浓度为___________。
19. 某小组同学探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与某些常见金属离子的反应。
已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色)
ii．在酸性溶液中转化为、S和SO2。
iii．BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。
（1）将S粉加入沸腾的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3，离子方程式是___________。
（2）研究 Na2S2O3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。
①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在。
i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________
□___________□___________□___________□___________+
ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是___________。
②Ⅱ中，被Fe3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。
用H2O代替Ⅱ中的FeCl3溶液，重复上述实验， CS2溶解后几乎无固体剩余。
i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________。
ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，___________。
③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1ml·L－1AgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2S2O3。静置，得到黑色沉淀Ag2S，同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是___________。
（3）软硬酸碱原理认为，Ⅲ中， Ag＋为软酸，为软碱， S2-是比更软的碱，可解释与Ag＋反应的最终产物为Ag2S。由此推测，Ⅰ中， Cu＋和Cu2＋，___________是更软的酸。
西城区高三统一测试试卷
化学
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是
A. 碳、硅、锗属于同主族元素
B. 第一电离能：
C. 红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构
D. 硅和锗常用作半导体材料
【答案】C
【详解】A．碳、硅、锗均为第IVA元素，A正确；
B．同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：，B正确；
C．红外光谱能测定化学键、官能团等，不能直接测定石墨烯的结构，C错误；
D．硅、锗在元素周期表中位于金属和非金属的交界线处，可用作半导体材料，D正确；
答案选C。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态N原子的轨道表示式：
B. 的VSEPR模型：
C. 的键的形成：
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
【答案】D
【详解】A．根据洪特规则，基态N原子2p上的三个电子应该都独占轨道且自旋平行，A错误；
B．SO3分子中S原子价层电子对个数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，B错误；
C．Cl-Cl的p-pσ键属于轴对称，电子云图形： ，C错误；
D．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成的电子式为，D正确；
故选D。
3. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【详解】A．植物油可制肥皂，是因为植物油属于酯，植物油和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故选A；
B．明矾可作净水剂，是因为明矾中水解生成胶体，吸附水中的悬浮杂质，故不选B；
C．烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷焰火，是因为金属原子核外电子跃迁产生的光谱，故不选C；
D．聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料，是因为聚丙烯酸钠中含有亲水基团，故不选D；
选A。
4. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的减小的是
A. 向苯酚钠溶液中通入少量气体
B. 向溶液中通入少量气体
C. 向水中通入少量气体
D. 向饱和溶液中通入少量气体
【答案】C
【详解】A．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，没有发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．向溶液中通入少量气体，生成碳酸钠、二氧化碳和水，没有发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．向水中通入少量气体，NO2与水反应生成硝酸和NO，发生了氧化还原反应且溶液的减小，C符合题意；
D．向饱和溶液中通入少量气体，生成S单质，发生了氧化还原反应但溶液的增大，D不符合题意；
故选C。
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液与醋酸溶液反应：
B. 溶液与溶液反应：
C. 电解饱和食盐水：
D. 向溶液中通入过量的：
【答案】B
【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为：，A错误 ；
B．溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，B正确；
C．电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，水不能拆，正确离子方程式为：，C错误；
D．向溶液中通入过量的，反应生成氯化铁、碘单质，正确离子方程式为：，D错误；
故选B。
6. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是
A. 分子内只含有1个手性碳原子B. 分子内含有4种含氧官能团
C. 分子间可形成氢键D. 可发生取代反应和加成反应
【答案】A
【详解】A．分子内只含有2个手性碳原子，如图所示，A错误；
B．分子内含有4种含氧官能团，即酰胺基、醚键、醇羟基和羧基，B正确；
C．含有羧基和羟基，因此分子间可形成氢键，C正确；
D．含有醇羟基、羧基和碳碳双键以及酰胺基，因此可发生取代反应和加成反应，D正确；
答案选A。
7. 下列实验不能达到对应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【详解】A．在加热条件下分解出CO2，使澄清石灰水变浑浊，加热不分解，能达到实验目的，故A正确；
B．如图，氯气将Br-氧化为Br2，使左边棉球变黄，将I-氧化为I2，使右边棉球变蓝，证明氧化性：，，不能比较Br2与I2的氧化性，不能达到实验目的，故B错误；
C．向分别装有苯和甲苯的试管中加入酸性高锰酸钾溶液，甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液可观察到溶液褪色，苯加入酸性高锰酸钾溶液无明显变化，可比较苯和甲苯的化学性质，故C正确；
D．Fe与CuSO4发生置换反应：，证明Fe金属活动性大于Cu，可达到实验目的，故D正确；
故选B。
8. 苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。
下列关于苯与反应的说法不正确的是
A. 可作该反应的催化剂
B. 将反应后的气体依次通入和溶液以检验产物
C. 过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小
D. 总反应的，且
【答案】D
【详解】A．苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，可作该反应的催化剂，故A正确；
B．反应后的气体中含溴化氢和溴蒸汽，通入除去溴蒸汽，HBr和溶液反应生成浅黄色AgBr沉淀，可知反应有生成，故B正确；
C．根据图示，过程②的活化能最大，反应速率最慢，慢反应决定总反应速率的大小，故C正确；
D．根据图示，总反应放热，总反应的，只知道正反应活化能，不能计算反应的焓变，故D错误；
选D。
9. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是
A. 铁与水蒸气反应：
B. 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成
C. 向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D. 向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有
【答案】B
【详解】A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，故A错误；
B．肥皂液中产生气泡，只能说明有气体，还不能说明是氢气，故B正确；
C．若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，不能确定二价铁离子来自铁粉还是Fe3O4，故C错误；
D．若滴加KSCN溶液后变红色，说明含三价铁离子，黑色固体有Fe3O4也能产生三价铁离子，故D错误。
答案选B。
10. 硅是电子工业的重要材料。利用石英砂(主要成分为)和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。
已知：电负性：
下列说法不正确的是
A. I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热
B. Ⅱ中主要反应有：、
C. 为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气
D. 过程中含硅元素的物质只体现氧化性
【答案】D
【分析】I中发生的反应有：；Ⅱ中MgO、Mg2Si与盐酸反应。
【详解】A．因为与镁反应需要能量，所以I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热，A正确；
B．因为硅与盐酸不反应，所以Ⅱ中主要反应有：、，B正确；
C．因为容易自自燃，所以为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气，C正确；
D．因为电负性：，所以中硅元素为+4价，而中硅元素为-4价，所以在中，含硅元素的物质体现还原性，D错误；
故选D
【点睛】电负性越大的元素，在化合物中显负价。
11. 含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子P的合成路线如下。
下列说法不正确的是
A. 合成高分子P的聚合反应为加聚反应
B. X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上
C. X与试剂反应每生成，同时生成
D. 将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子
【答案】C
【分析】X和试剂a发生脱水反应生成Y，结合高分子p，a为CF4CF2CF2CF2CH2CH2NH2，Y为，Y、Z、发生加聚反应生成P。
【详解】A．Y、Z、均断开双键，然后生成高分子P，该聚合反应为加聚反应，A正确；
B．X含有碳碳双键，碳碳双键连接的原子，均共面，故X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上，B正确；
C．a为CF4CF2CF2CF2CH2CH2NH2，Y为，X与试剂反应每生成，同时生成，C错误，
D．将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯，由于对二乙烯基苯（）的对位也可以发生同样的加聚反应，故可得到网状高分子，D正确；
故选C。
12. 双极膜可用于电解葡萄糖()溶液同时制备山梨醇()和葡萄糖酸()。电解原理示意图如下(忽略副反应)。
已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和。
注：R为
下列说法不正确是
A. 右侧的电极与电源的正极相连
B. 阴极的电极反应：
C. 一段时间后，阳极室的增大
D. 每生成山梨醇，理论上同时可生成葡萄糖酸
【答案】C
【分析】左边电极葡萄糖被还原为山梨醇，为阴极，右边电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极。
【详解】A．右边电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极，与电源正极相连，故A正确；
B．左边电极为阴极，葡萄糖中的醛基被还原，电极反应式：，故B正确；
C．阳极室中还发生H2O+Br2+RCHO=RCOOH+2H++2Br-，电解一段时间后，pH减小，故C错误；
D．制备山梨醇的反应为，制备葡萄糖酸的总反应为，根据得失电子守恒可知每生成山梨醇，理论上同时可生成葡萄糖酸，故D正确；
故选C。
13. 研究溶液的制备、性质和应用。
①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液。
②分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉溶液变蓝的气体。
③溶液可处理含的废气，反应过程如下。
下列说法正确的是
A. ①中，为避免溶液与氨水生成沉淀，可先加入适量的溶液
B. ②中，溶液中的浓度比溶液中的高，的还原性比的强
C. ③中，转化为，元素的化合价不变
D. ③中，降低可显著提高的脱除率
【答案】A
【详解】A．为避免CSO4溶液与氨水生成C(OH)2沉淀，可先加入适量的(NH4)2SO4溶液，使溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，故A正确；
B．②中，分别将等浓度CSO4溶液、[C(NH3)6]SO4溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体，该气体为氯气，说明[C(NH3)6]SO4溶液中的C2+氧化性更强，则CSO4的氧化性比[C(NH3)6]SO4的弱，不能比较二者还原性，故B错误；
C．③中，[C(NH3)6]2+转化为，C元素的化合价由+2价变为+3价，故C错误；
D．③中，降低pH，溶液酸性增强，氢离子和氨气反应生成铵根，不利于生成NO，故D错误；
故选A。
【点睛】
14. 利用碘量法测定某纯净水样中溶解的含量，实验如下(加入的试剂已除去)。
步骤1 水样中的固定：用的水瓶盛满水样，加入溶液，再加入含溶液和溶液的混合液，部分水样溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀，随即有棕色沉淀生成。
步骤2 生成：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀至液面下，部分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。
步骤3 测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的为，进而计算出纯净水样中溶解的含量。
已知：直接氧化的反应速率很慢。
下列说法不正确的是
A. 步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离
B. 步骤2中，生成的反应：
C. 步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解的含量
D. 步骤3中，经计算，该纯净水样中含有的浓度为
【答案】D
【详解】A．步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离，防止空气进入，故A正确；
B．步骤2中，棕色沉淀与KI反应得到棕黄色溶液，可知生成碘单质，1ml得2ml电子生成锰离子，1ml碘离子失去1ml电子生成碘单质，结合电子得失守恒及元素守恒得反应离子方程式：，故B正确；
C．步骤2中， 的质量决定生成碘单质的质量，部分溶液溢出不影响沉淀的质量，该实验通过碘单质的量计算水中溶解氧气的含量，因此溢出的水不影响纯净水样中溶解的含量，故C正确；
D．根据电子得失守恒可知：1ml反应时可生成2ml，1ml反应生成1ml碘单质，则：，生成的为，则氧气的物质的量为，该纯净水样中含有的浓度为，故D错误；
故选：D。
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 某钠离子电池以的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，作正极材料，作负极材料。
（1）与环氧丙烷()在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。
①是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是___________杂化。
③沸点：环氧丙烷___________(填“>”或“<”)，解释其原因：___________。
（2）溶液与溶液混合可制备晶体。
①基态Mn原子的电子排布式是___________。
②的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素。
i．与反应的生成物的结构式分别是、___________。
ii．有酸性但乙炔无明显酸性，的酸性比乙炔的强的原因是___________。
③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将溶液与柠檬酸钠()溶液混合，发生反应：，再加入溶液以制备晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用：___________。
（3）钠离子电池的正极材料在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。
①中存在的化学键有配位键、___________。
②该时刻的晶胞所示的中，___________。
【答案】（1） ①. 非极性 ②. ③. > ④. 二者均为分子构成的物质，环氧丙烷的相对分子质量更大，分子的极性更大，范德华力更大
（2） ①. ②. ③. N原子的电负性大，具有吸电子效应，使中的极性更大，更易断裂 ④. 柠檬酸钠与反应生成，降低了的浓度，使制备晶体的反应速率减小；随着反应进行，的浓度降低，逆向进行，释放出，使制备晶体的反应缓慢且平稳
（3） ①. 离子键、(极性)共价键 ②. 1
【小问1详解】
①分子中碳原子为sp杂化，分子为直线型，正负电荷的重心重合，是非极性分子，故答案为：非极性；
②环氧丙烷中，O原子的孤电子对数为，成键原子数为2，所以其价层电子对数为2＋2＝4，所以O的杂化轨道类型是sp3杂化，故答案为：sp3；
③环氧丙烷和均为分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，范德力华越大，熔沸点越高，环氧丙烷的相对分子质量大于，所以环氧丙烷的沸点大于，故答案为：＞；二者均为分子构成的物质，环氧丙烷的相对分子质量更大，分子的极性更大，范德华力更大；
【小问2详解】
①Mn是25号原子，所以基态Mn原子的电子排布式是，故答案为：；
②由的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素可知与反应的生成HCN和HOCN，其结构式分别是、；N原子的电负性大，具有吸电子效应，使中的极性更大，更易断裂，从而体现出酸性；为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将溶液与柠檬酸钠()溶液混合，发生反应：，降低了的浓度，使制备晶体的反应速率减小；随着反应进行，的浓度降低，逆向进行，释放出，使制备晶体的反应缓慢且平稳；
【小问3详解】
①中有Na＋、，存在离子键，C、N原子以共价键结合，存在共价键，故答案为：离子键、(极性)共价键；
②由晶胞示意图可知，每个晶胞中含有Na＋的个数为4个，Mn2＋或Mn3＋的个数为，即Na原子和Mn原子的个数比为4∶4＝1∶1，所以x＝1。
16. 以方铅矿(主要含)和废铅膏(主要含)为原料联合提铅的一种流程示意图如下。
已知：i．
ii．
（1）浸出
时，加入过量的盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出。
①“浸出”过程中，发生的主要反应有：
I．
II．
III．___________(浸出的离子方程式)
②I生成的作II的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为：
i．
ii．___________(离子方程式)
③充分浸出后，分离出含溶液的方法是___________。
（2）结晶
向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得，结合浓度商(Q)与平衡常数(K)的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：___________。
（3）脱氯碳化
室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至，然后加入固体进行脱氯碳化。
①随着脱氯碳化反应进行，溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②脱氯碳化过程中，检测到。浊液转化为的最低___________。
（4）还原
将溶于溶液可制备，反应：。制备高纯铅的原电池原理示意图如图所示。
①获得高纯铅的电极是___________(填“正极”或“负极”)。
②电池的总反应的离子方程式是___________。
③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. 趁热过滤
（2）的，加入冷水，温度降低，K减小，溶液被稀释，Q增大，，平衡逆向移动，析出晶体
（3） ①. 减小 ②. 7.5
（4） ①. 正极 ②. ③. 可循环使用，制备高纯铅的过程中获得电能
【分析】方铅矿(主要含)和废铅膏(主要含)混合浸出，加入过量盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出，得到H2S、含溶液和含S的残渣，滤液结晶得到PbCl2、PbCl2脱氧碳化得到PbCO3，PbCO3受热分解得到PbO，还原PbO得到Pb，以此解答。
【小问1详解】
①浸出的过程中，PbO转化为，根据电荷守恒配平离子方程式为：；
②I生成的作II的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为：i．，第ii步反应中有Fe2+生成，说明PbS和Fe3+发生氧化还原反应达到Fe2+和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；
③充分浸出后得到的溶液中含有残渣，分离出含溶液的方法是：趁热过滤。
【小问2详解】
的，加入冷水，温度降低，K减小，溶液被稀释，Q增大，，平衡逆向移动，析出晶体。
【小问3详解】
①室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至，然后加入固体进行脱氯碳化，离子方程式为：，c(H+)增大，溶液的减小；
②浊液中存在，c(Pb2+)c2(Cl-)=Ksp()=，2c(Pb2+)≈c(Cl-)，则4c3(Pb2+)= Ksp()=，c(Pb2+)=ml/L=1.6ml/L，c(OH-)= ，c(H+)= ml/L，pH=7.5。
【小问4详解】
①由图可知，在正极得到电子生成Pb；
②由图可知，在正极得到电子生成Pb，电极方程式为：+e-+H2O=Pb++3OH-，H2在负极失去电子生成H2O，电极方程式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，则电池的总反应的离子方程式是；
③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：可循环使用，制备高纯铅的过程中获得电能。
17. 化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下。
已知：
（1）A为芳香族化合物，A的名称是___________。
（2）B→D的化学方程式是___________。
（3）G的结构简式是___________。
（4）E属于酯，E的结构简式是___________。
（5）K中能与溶液反应的官能团有___________。
a．碳碳双键 b．酯基 c．酰胺基
（6）D也可由间硝基甲苯通过电解法制得，主要物质转化关系如下。
已知：电解效率的定义：
①Ⅱ中，生成Q的离子方程式是___________。
②若电解产生的使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D，当电极通过，生成aml D时，___________。
（7）以D、F和为原料，“一锅法”合成G的转化过程如下。
M的结构简式是___________，M→N的反应类型是___________。
【答案】（1）甲苯 （2）
（3） （4）CH3COOCH2CH3
（5）bc （6） ①. ②.
（7） ①. ②. 加成反应
【分析】由题干合成路线图可知，根据D的结构简式和B的分子式以及B到D的转化条件可知，B的结构简式为：，由A的分子式和A到B的转化条件可知，A的结构简式为：，由K的结构简式和G的分子式以及G到K的转化条件可知，G的结构简式为：，由F的分子式和D、F转化为G的转化条件可知，F的结构简式为：，由E的分子式并结合题干已知信息可知，E的结构简式为：CH3COOCH2CH3，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，A为芳香族化合物，A的结构简式为：，故A的名称是甲苯，故答案为：甲苯；
【小问2详解】
由分析可知，B的结构简式为：，故B→D的化学方程式是，故答案为：；
【小问3详解】
由分析可知，G的结构简式是，故答案为：；
【小问4详解】
由分析可知，E属于酯，E的结构简式是CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3；
【小问5详解】
碳碳双键不能和NaOH反应，酯基和酰胺基能与NaOH溶液发生水解反应，故K中能与溶液反应的官能团有酯基和酰胺基，故答案为：bc；
【小问6详解】
①由题干转化关系图可知Ⅱ中，生成Q即被Ce(OH)3+离子氧化为，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式是，故答案为：；
②若电解产生的使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D，则由转化为D即，每生成1mlD需失去4ml电子，故当生成aml D时，失去电子4aml，=4a×100%，故答案为：4a×100%；
【小问7详解】
由分析可知，F的结构简式为：，G的结构简式为：，N到G发生消去反应，故N的结构简式为：，则M转化为N是氨基与酮羰基发生加成反应形成环，故M的，由F的结构简式：，和L到M的转化条件可知，L的结构简式为：，然后D和发生加成反应生成L，故答案为：；加成反应。
18. 烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟将烟气中的深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。
深度氧化器中发生的反应：
i．
ii．
iii．
（1）被深度氧化，补全热化学方程式：
___________
（2）一定条件下，不同温度时，的浓度随时间的变化如图所示。
①___________(填“>”或“<”)。
②8s时，的浓度不同的原因是___________。
（3）一定条件下，NO的初始浓度为时，不同反应时间，深度氧化器中的浓度随的变化如图所示。反应过程中的浓度极低。
①时，深度氧化器中发生的反应主要是___________(填“i”“ii”或“iii”)。
②时，的浓度随变化的原因是___________。
（4）且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是___________。
（5）深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。
已知的还原产物分别是。产品中的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）
（2） ①. < ②. 8s时反应已达到平衡状态，将深度氧化为是放热反应，温度越高，越不利于反应正向进行，生成的浓度越低
（3） ①. i ②. 0.9s、n(O3)∶n(NO)＞1.0时，n(O3)∶n(NO)增大，使vⅱ增大、vⅲ增大，从而使的浓度减小
（4）使用适宜的催化剂，以增大ⅱ的反应速率
（5）
【小问1详解】
根据盖斯定律知：i2+ ii+ iii可得，；
【小问2详解】
由图知，T2温度下，反应速率快，首先到达平衡，因此<；由图知，8s时反应已达到平衡状态，将深度氧化为是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，越不利于反应正向进行，生成的浓度越低，所以答案为：8s时反应已达到平衡状态，将深度氧化为是放热反应，温度越高，越不利于反应正向进行，生成的浓度越低；
【小问3详解】
当时，NO主要转化为NO2, 所以深度氧化器中发生的反应主要是i；由图知，时，的浓度随着增大而减小的原因是：n(O3)∶n(NO)增大，使vⅱ增大、vⅲ增大，从而使NO2的浓度减小；
【小问4详解】
由（3）知反应过程中NO3的浓度极低，说明反应ⅲ比反应ⅱ快，因为烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长，所以为了加快反应速率，采取的措施及目的分别是：使用适宜的催化剂，以增大ⅱ的反应速率；
【小问5详解】
溶液X中的与亚铁离子发生氧化还原反应后，剩余的亚铁离子与发生氧化还原反应，，则与发生氧化还原反应的Fe2+为n2=，则与反应的Fe2+为n1=，，则物质的量，则的物质的量浓度为。
19. 某小组同学探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与某些常见金属离子的反应。
已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色)
ii．在酸性溶液中转化为、S和SO2。
iii．BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。
（1）将S粉加入沸腾的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3，离子方程式是___________。
（2）研究 Na2S2O3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。
①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在。
i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________
□___________□___________□___________□___________+
ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是___________。
②Ⅱ中，被Fe3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。
用H2O代替Ⅱ中的FeCl3溶液，重复上述实验， CS2溶解后几乎无固体剩余。
i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________。
ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，___________。
③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1ml·L－1AgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2S2O3。静置，得到黑色沉淀Ag2S，同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是___________。
（3）软硬酸碱原理认为，Ⅲ中， Ag＋为软酸，为软碱， S2-是比更软的碱，可解释与Ag＋反应的最终产物为Ag2S。由此推测，Ⅰ中， Cu＋和Cu2＋，___________是更软的酸。
【答案】（1）
（2） ①. 2Cu2＋＋2＋2H2OCu2S↓＋S↓＋2＋4H＋ ②. 室温下，该反应速率小，加热增大了反应速率 ③. 无色溶液中含有，微溶于水，溶液1中含有的与盐酸反应生成的也存在于沉淀2中 ④. 加入足量的盐酸，充分反应后过滤，将不溶物用充分溶解，得固体2，固体2的质量比固体1的小 ⑤.
（3）
【小问1详解】
S与发生归中反应得到，化学方程式为；答案为。
【小问2详解】
①i根据元素守恒，可知产物中Cu2S的系数是1，中S的化合价为＋2价，Cu2S中Cu和S的化合价分别为＋1和－2，Cu从＋2价降低到＋1，S的化合价从＋2价降低到－2；生成1mlCu2S，共得到了6ml电子。其他产物中还有S和，转化成S，化合价从＋2价降低到0；转化为，化合价从＋2价降低到+6；在氧化还原反应中，得失电子守恒，可知S和的系数分别是1和2。再结合电荷守恒，可得Ⅰ中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式为2Cu2＋＋2＋2H2OCu2S↓＋S↓＋2＋4H＋。
ii生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，说明反应进行得很完全，但是仍需要加热至50℃才会出现沉淀，可知在常温下，该反应的反应速率很慢，升高温度加快了反应速率。
②被Fe3＋氧化的主要产物是，还有少量的，加入过量的BaCl2溶液，沉淀1为BaS2O3和BaSO4沉淀。溶液1中含有，加入足量的盐酸，在酸性溶液中转化为、S和SO2，沉淀2中含有BaSO4和S。加入CS2溶解S单质，剩余的固体1为BaSO4。
i根据已知，被Fe3＋氧化成，方程式：2＋2Fe3＋=＋2Fe2＋，实验Ⅱ中加入的Fe3＋和的比例为1:2，可知是过量的，因此无色溶液中含有，虽然加入了过量的BaCl2，但是BaS2O3微溶于水，溶液1中仍会有少量的，加入盐酸后，与H＋反应，方程式：＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，也会生成S单质存在于沉淀2中，因此S单质不一定来自于。
ii证实结论：被Fe3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。可知沉淀1中出了BaS2O3外，还有少量的BaSO4。BaSO4固体不溶于盐酸，可用于证明沉淀1中含有BaSO4，并且BaSO4的量应比固体1中的少。实验操作为加入足量的盐酸，充分反应后过滤，将不溶物用CS2充分溶解，得固体2，固体2的质量比固体1的小。
③Ag2S2O3发生歧化反应，得到Ag2S，另一种物质为强酸，为H2SO4，则方程式为Ag2S2O3＋H2O=Ag2S＋H2SO4。
答案为2Cu2＋＋2＋2H2OCu2S↓＋S↓＋2＋4H＋ 室温下，该反应速率小，加热增大了反应速率 无色溶液中含有，微溶于水，溶液1中含有的与盐酸反应生成的S也存在于沉淀2中 Ag2S2O3＋H2O=Ag2S＋H2SO4。
【小问3详解】
Ag＋为软酸，为软碱，S2-是比更软的碱，可解释与Ag＋反应的最终产物为Ag2S；可知软酸容易与更软的碱的结合。Ⅰ中，与Cu2＋反应的最终产物为Cu2S，可知Cu＋是比Cu2＋更软的酸。答案是Cu＋。选项
结构或性质
用途
A
植物油可加氢硬化
植物油可制肥皂
B
水解生成胶体
明矾可作净水剂
C
金属原子核外电子跃迁
烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火
D
聚丙烯酸钠中含有亲水基团
聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料
选项
A
B
C
D
实验
目的
比较和热稳定性
比较氧化性：
比较苯和甲苯的化学性质
比较和的金属活动性
物质
序号
X溶液
现象
I
CuCl2溶液
溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀
Ⅱ
FeCl3溶液
溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色
Ⅲ
AgNO3溶液
逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液
选项
结构或性质
用途
A
植物油可加氢硬化
植物油可制肥皂
B
水解生成胶体
明矾可作净水剂
C
金属原子核外电子跃迁
烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火
D
聚丙烯酸钠中含有亲水基团
聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料
选项
A
B
C
D
实验
目的
比较和的热稳定性
比较氧化性：
比较苯和甲苯的化学性质
比较和的金属活动性
物质
序号
X溶液
现象
I
CuCl2溶液
溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀
Ⅱ
FeCl3溶液
溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色
Ⅲ
AgNO3溶液
逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液