2022届北京市西城区高三一模化学试卷含答案

北京市西城区2022届高三一模化学试卷

化    学

本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1  S32

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是

A．存在顺反异构

B．分子中有3种含氧官能团

C．能与Br2发生取代反应和加成反应

D．1mol该有机物最多消耗2 mol NaOH

2．中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是A．LiOH的碱性弱于

B．在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大。

C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似

D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素

3．下列说法正确的是

A．HC1和Cl2分子中均含有键

B．NH3和的VSEPR模型和空间结构均一致

C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

D．酸性：

4．新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是

A．核酸和蛋白质都是生物大分子

B．核酸和蛋白质都不能发生水解反应

C．核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接

D．一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性

5．氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中O2的还原反应，其催化机理如下图。

下列说法不正确的是

A．途径一中存在极性共价键的断裂与形成

B．途径一的电极反应是

C．途径二，1molO2得到

D．氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变

6．室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如下图。

下列分析不正确的是

A．NO2易溶于水，不能用排水法收集

B．试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2

C．取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了酸

D．向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升

7．下列方程式不能准确解释相应实验现象的是

A．MnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体：

B．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：

C．加热Fe和S的混合物生成黑色固体：

D．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：

（蓝色）                   （黄色）

8．用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是

9．向盛有1mol/LNH4C1溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量Mg粉，有大量气泡产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的PH随时间的变化如下图。

下列说法不正确的是

A．随着反应的进行，降低

B．产生的气体是混合物

C．pH=9时，溶液中

D．溶液的pH升高可能是Mg与、H2O反应的结果

10．ORP传感器（如下图）测定物质的氧化性的原理：将Pt电极插入待测溶液中，Pt电极、 Ag/AgCl电极与待测溶液组成原电池，测得的电压越高，溶液的氧化性越强。向NaIO3溶液、FECl3溶液中分别滴加2滴H2SO4溶液，测得前者的电压增大，后者的几乎不变。

下列说法不正确的是

A．盐桥中的移向Ag/AgCl电极

B．Ag/AgCl电极反应是

C．酸性越强，的氧化性越强

D．向FeCl3溶液中滴加浓NaOH溶液至碱性，测得电压几乎不变

11．聚乳酸（PLA）是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如下图。

注：Bn是苯甲基（）

下列说法不正确的是

A．反应①是缩聚反应

B．反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m:n

C．改性的PLA中，m:n越大，其在水中的溶解性越好

D．在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应

12．向溶液中滴加0.1mol/L NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如右图。下列说法不正确的是

A．和NaHCO3都是强电解质

B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：

C． B→C溶液中的减小

D．A、B、C三点水的电离程度：A<B<C

13．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。

下列说法不正确的是

A．T1>T2

B．l中反应达到平衡时，CO的转化率为50%

C．达到平衡所需要的时间：

D．对于I，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO2，平衡正向移动

14．某小组对FeCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。

①向2mL0.1mol/L FeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。

②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。

③向2mL0.1mol/L CuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。

已知：CuCl和CUSCN均为白色不溶固体

下列说法不正确的是

A．①中产生白色不溶物的可能原因是

B．由③可知②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的

C．②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了

D．实验表明：

第二部分

本部分共5题，共58分。

15．（9分）Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。

（1）Zn2+的价层电子排布式是__________。

（2）C、O、N的电负性从大到小的顺序是__________。

（3）三乙撑二胺（）与Zn2+能形成配位键的原因是__________。

（4）在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M1，晶胞示意图如右图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M1和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2，被称为“会呼吸”的晶体。

资料：i．

i i．M1和M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变

①N2的电子式是_________。

②偶氮苯（）中N的杂化轨道类型是_________。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在_________（填“键”或“π键”）。

③x=________。

④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是________光照射。

16．（10分）烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O3氧化结合溶液吸收法同时脱除SO2和NO的过程示意图如下。

（1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。

①已知： 则________。

②其他条件不变时，高于150℃，在相同时间内SO2和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是________。

③其他条件不变，SO2和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，SO2和NO的转化率随O3的浓度的变化如右图。结合数据分析NO的转化率高于SO2的原因________。

（2）其他条件不变，SO2和N0初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，O3与NO的物质的量之比对SO2和NO脱除率的影响如下图。

①溶液显碱性，用化学平衡原理解释：________。

②O3的浓度很低时，SO2的脱除率超过97%，原因是________。

③在吸收器中，与NO2反应生成和的离子方程式是________。。

④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分被转化为N2，反应中和N2的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是________。

17．（14分）普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）：

已知：i．

ii．

iii．

（1）A中的官能团名称是氨基和__________。

（2）试剂a的结构简式是__________。

（3）E→F的反应类型是__________。

（4）D→E的化学方程式是__________。

（5）I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是__________。

（6）下列说法正确的是__________。（填序号）。

a．J→K的反应过程需要控制CH3OH不过量

b．G与FeCl3溶液作用显紫色

c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应

（7）K→L加入K2CO3的作用是__________。

（8）以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式：__________、__________。

18．（12分）制备锂离子电池的正极材料的前体FPO4的一种流程如下：

资料：i．磷灰石的主要成分是

i i．可溶于水，微溶于水

iii．

iv．

（1）制备H3PO4

①用H3PO4溶液、H2SO4溶液分步浸取磷灰石生成HF、CaSO4·2H2O和H3PO4，主要反应是和______。

②增大酸浸反应速率的措施有______（只写1条）。

③其他条件不变时，若仅用H2SO4溶液酸浸，浸取的速率低于用H3PO4、H2SO4分步浸取法，原因是______。

（2）制备FePO4

将H3PO4、FeSO4、H2O2混合并调节溶液的pH制备FePO4。

①酸性条件下，生成FePO4的离子方程式是________。

②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图。

pH=1时，溶液中的，则______。

再加入FeSO4晶体、H2O2溶液使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生FPO4沉淀______。

③FePO4的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。

i．研究表明，沉淀时可加入含EDTA4-的溶液，EDTA4-的作用是______。

i i．其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备FePO4，可能的原因是______（答出2点）。

19．（13分）探究溶液中Ag+与单质S的反应。

资料：Ag2S不溶于6mo1/L盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化

实验I．将10mL0.04mol/L AgNO3溶液与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。

（1）研究黑色固体b的组成

①根据S具有______性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。

②检验黑色固体b的成分

实验Ⅱ：

i．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_________。

i．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，可选择的试剂是_________（填序号）。a．酸性KMnO4溶液  b．H2O2和BaCl2的混合溶液  c．溴水

ii．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag和H2S的离子方程式：_________。

（2）研究无色溶液a的组成

结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或H2SO3，依据是_________。

实验Ⅲ：

①说明溶液a中不含H2SO3的实验证据是_________。

②加入足量稀盐酸的作用是_________。

（3）在注射器中进行实验IV，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验I相同。

①向注射器中加入的物质是_________。

②改用Ag2SO4溶液的目的是_________。

（4）用NaNO3溶液与S进行实验V，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：_________。

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参考答案

第一部分（共42分）

第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。

15．（9分）（1）3d10（1分）

（2）O>N>C（1分）

（3）三乙撑二胺中的N给出孤电子对，Zn2+有空轨道能接受孤电子对（2分）

（4）①（1分）

②sp2（1分）  键（1分）

③2（1分）④紫外（1分）

16．（10分）（1）①一241．6kJ/mol（1分）

②高于150℃，温度升高，反应a的速率增大，减小，反应b和c的速率减小，导致SO2和NO的转化率均降低（1分）

③反应b的活化能小于反应c，反应b的速率大于反应c，因此NO的转化率高于SO2（1分）

（2）①溶液中存在：、的水解程度大于NH的水解程度，使溶液显碱性（2分）

②溶液直接与SO2反应是脱除SO2的主要原因（1分）

③（2分）

④（2分）

17．（14分）（1）碳氯键（2分）  （2）HOCH2CH2OH（2分）  （3）取代反应（2分）

（4）（2分）

（5）（1分） （6）ac（2分）

（7）K2CO3吸收K→L生成的HBr，利于L的生成（1分）

（8）（1分） （1分）

18．（12分）

①（2分）

②加热、将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等（1分）

③生成的CaSO4·2H2O固体覆盖在磷灰石表面，减少了磷灰石与硫酸溶液的接触面积（1分）

（2）①（2分）

②10-18．6（1分），能产生FePO4沉淀（1分）

③i．发生反应，使降低，减小FePO4的沉淀速率，避免团聚；随着Fe3+被沉淀，上述平衡逆向移动，生成的Fe3+继续被沉淀（2分）

ii．pH更高时，产品中可能混有杂质；pH更高时，大，可能沉淀速率过快导致团聚等（2分）

19．（13分）（1）①氧化性和还原（1分）

②i．Ag2SO4（1分）

ii．bc（2分）

iii．（2分）

L11·（2）S转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或H2SO3（1分）

①向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去（1分）

②排除Ag+对和H2SO3检验的干扰（1分）

（3）①10mL0．02mol/LAg2SO4溶液与0．01gS粉（1分）

②排除对反应的影响（1分）

（4）形成Ag2S难溶物，降低，提高S的氧化性，利于反应发生（2分）