新教材（通用版）高考化学二轮复习专题8化学反应的热效应课件

这是一份新教材（通用版）高考化学二轮复习专题8化学反应的热效应课件，共60页。PPT课件主要包含了高考命题研究，答案-307，2计算方法，答案+137，对点演练，答案B，解题思路，应考训练，答案D，答案BC等内容，欢迎下载使用。
【要点归纳•再提升】
1.从两种角度理解化学反应热
2.“五步”法书写热化学方程式
微点拨热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数。化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍。
3.燃烧热概念理解的三要点(1)外界条件是25 ℃、101 kPa;(2)反应的可燃物是1 ml;(3)“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃　　　　　　 　不一定都是氧化物烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时,下列元素要生成对应的物质:C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g),N→N2(g)等。含硫物质燃烧不能直接生成SO3
【经典对练•得高分】
考向1　反应热基本概念真题示例
1- 1.(2021湖南卷节选)氨热分解法制氢气的相关化学键的键能数据如下表。
反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)　ΔH=　　　　 kJ·ml-1。 
答案 +90.8解析 反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能,则2NH3(g) N2(g)+3H2(g)　ΔH=390.8 kJ·ml-1×3×2-(946 kJ·ml-1+436.0 kJ·ml-1×3)=+90.8 kJ·ml-1。
对点演练活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示:
下列说法正确的是(　　)A.该反应为吸热反应B.产物的稳定性:P1>P2C.该历程中最大正反应的活化能E正=186.19 kJ·ml-1D.相同条件下,由中间产物Z转化为产物的速率:v(P1)v(P2),D项错误。
方法技巧解答能量变化图像题需要注意的几点。(1)反应热不能取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小,即部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小不能决定反应是吸热还是放热。
(2)注意活化能在图示(如下图)中的意义。
①从反应物至最高点的能量变化(E1)表示正反应的活化能。②从生成物至最高点的能量变化(E2)表示逆反应的活化能。(3)催化剂只能影响正、逆反应的活化能,而不影响反应的ΔH。(4)涉及反应热的有关计算时,要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。
考向2　热化学方程式的书写真题示例
2- 1.(2023全国甲节选)已知下列反应的热化学方程式:①3O2(g) === 2O3(g)　K1　ΔH1=+285 kJ·ml-1②2CH4(g)+O2(g) === 2CH3OH(l)　K2　ΔH2=-329 kJ·ml-1反应③CH4(g)+O3(g) === CH3OH(l)+O2(g)的ΔH3=　　　　　 kJ·ml-1。 
2- 2.(2021河北卷节选)当今,世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此,研发二氧化碳利用技术,降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时,相关物质的燃烧热数据如表:则25 ℃时H2(g)和C(石墨,s)生成C6H6(l)的热化学方程式为　 。 
对点演练中和反应的反应热是在稀溶液中,强酸、强碱发生中和反应生成1 ml水时放出的热量,热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq) === H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·ml-1。下列热化学方程式中正确的是(　　)A.HNO3(aq)+KOH(aq) === H2O(l)+KNO3(aq)　ΔH>-57.3 kJ·ml-1B.HNO3(aq)+NH3·H2O(aq) === H2O(l)+NH4NO3(aq)　ΔH