新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习专题8化学反应的热效应课件

这是一份新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习专题8化学反应的热效应课件，共54页。PPT课件主要包含了内容索引，考点一反应热，考点二反应热的计算，专项突破•素能提升，N2↑，H2O，2计算方法，对点演练，应考训练等内容，欢迎下载使用。
【考情分析•定向备考】
【要点归纳•夯基提能】
1.从两种角度理解化学反应热
2.“五步”法书写热化学方程式
微点拨热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数。化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍。
3.燃烧热概念理解的三要点(1)外界条件是25 ℃、101 kPa;(2)反应的可燃物是1 ml;(3)“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃　　　　　　 　不一定都是氧化物烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时,下列元素要生成对应的物质:C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g),N→N2(g)等。含硫物质燃烧不能直接生成SO3
【明确考向•真题演练】
考向1　反应热基本概念(2022广东卷节选)铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备,反应同时生成无污染气体。(1)完成化学方程式:(NH4)2Cr2O7 Cr2O3+　　　　+　　　　。 (2)Cr2O3催化丙烷脱氢过程中,部分反应过程如图,X(g)→Y(g)过程的焓变为 　 (列式表示)。 
(E1-E2)+ΔH+(E3-E4)
(3)Cr2O3可用于NH3的催化氧化。设计从NH3出发经过3步反应制备HNO3的路线　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用“→”表示含氮物质间的转化);其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为　 。 
2NO+O2═2NO2
对点演练活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示:
下列说法正确的是(　　)A.该反应为吸热反应B.产物的稳定性:P1>P2C.该历程中最大正反应的活化能E正=186.19 kJ·ml-1D.相同条件下,由中间产物Z转化为产物的速率:v(P1)v(P2),D项错误。
方法技巧解答能量变化图像题需要注意的几点。(1)反应热不能取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小,即部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小不能决定反应是吸热还是放热。
(2)注意活化能在图示(如下图)中的意义。
①从反应物至最高点的能量变化(E1)表示正反应的活化能。②从生成物至最高点的能量变化(E2)表示逆反应的活化能。(3)催化剂只能影响正、逆反应的活化能,而不影响反应的ΔH。(4)涉及反应热的有关计算时,要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。
考向2　热化学方程式的书写真题示例2- 1.(2021河北卷节选)当今,世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此,研发二氧化碳利用技术,降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时,相关物质的燃烧热数据如表:则25 ℃时H2(g)和C(石墨,s)生成C6H6(l)的热化学方程式为　 。 
6C(石墨,s)+3H2(g)═C6H6(l)　ΔH=+49.1 kJ·ml-1
2- 2.(2022河北卷)298 K时,1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ,1 ml H2O(l)蒸发吸热44 kJ,表示H2燃烧热的热化学方程式为　 。 
对点演练中和反应的反应热是在稀溶液中,强酸、强碱发生中和反应生成1 ml水时放出热量,热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq) === H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1。下列热化学方程式中正确的是(　　)A.HNO3(aq)+KOH(aq) === H2O(l)+KNO3(aq)　ΔH>-57.3 kJ·ml-1B.HNO3(aq)+NH3·H2O(aq) === H2O(l)+NH4NO3(aq)　ΔH