内蒙古巴彦淖尔市磴口县临河四中中考化学三模试卷

这是一份内蒙古巴彦淖尔市磴口县临河四中中考化学三模试卷，共20页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）下列物质的用途只与化学性质相关的是（ ）
A．食品充氮包装
B．石油分馏
C．合金铸造硬币
D．洗涤剂除油污
2．（2分）小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。
A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤
3．（2分）下列实验方案合理可行的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（2分）关于以下教材中的实验说法正确的是（ ）
A．图1中产生大量白烟，实验证明了氧气约占空气质量的
B．图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．图3中观察到乒乓球碎片先燃着，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点
D．图4观察到溶液由红色变无色，该反应实质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠
5．（2分）我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。如图为碳元素的化合价和物质类别的“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A．a点对应物质是天然气的主要成分
B．b点对应物质有多种，比如金刚石和石墨
C．c点对应物质和b点对应物质在高温的条件下生成d点对应物质
D．f点对应物质所含的阴离子可用稀盐酸和澄清石灰水检验
6．（2分）下列四个图像能正确反映对应变化关系是（ ）
A．向AgNO3和Cu（NO3）2中混合溶液中加入锌粉至过量
B．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸
C．向一定质量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量
D．向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
二、填空题（每空1分，方程式2分，共22分）
7．（5分）（1）能作干燥剂的氧化物 。（填化学式）
（2）食醋中含有的酸 。（填化学式）
（3）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。
①运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等，为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是 。
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。下列航天食品中富含蛋白质的是 （填字母）。
a.脱水米饭
b.鱼香肉丝
c.冻干水果
③舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成。制取SiC的反应为SiO2+3CSiC+2CO↑。关于该反应说法正确的是 （填字母）。
a.SiO2是由Si原子和O2分子构成
b.反应前后元素的化合价均未发生变化
c.反应后固体减少的质量等于生成的CO质量
8．（5分）根据如图回答问题：
（1）写出图中标号①的仪器名称： 。
（2）制取二氧化碳时为了控制反应的发生与停止应选择 （填装置序号）作为发生装置。某些大理石中含少量硫化物，使制得的二氧化碳中混有硫化氢（H2S）气体，用这些大理石制取纯净、干燥的二氧化碳，需要产生的气体进行净化再收集，设计实验装置如图：
查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH溶液、硫酸铜溶液反应。
Ⅱ.二氧化碳中混有的氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用 ，装置丙中所盛试剂应选用 。
②丁处气体收集装置应选用 （填装置序号）。
9．（7分）操作或保存药品不当，标签常常易损毁。某学习小组在实验室做完实验后帮实验员整理化学试剂时发现一瓶标签损毁的无色液体（标签如图所示）。实验员老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、硫酸钠溶液、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水中的一种。同学们决定对这瓶液体进行实验探究。
【信息分析】
结合试剂标签和提供信息，同学们认为该瓶液体一定不是 和蒸馏水；
【收集证据】为了继续确定该瓶溶液的成分同学们继续进行如下实验：
根据所学知识，试写出实验步骤（2）中发生反应的化学方程式 。
【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要 。
10．（5分）已知A﹣E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、硫酸铜中的一种，A与B反应能生成气体，C改良酸性土壤。它们相互之间的关系如图所示。
（1）写出化学式：C 。
（2）D和E反应的现象是 。
（3）B与C反应的化学方程式为 ，基本类型 。
三、计算题（本大题1小题，共6分）
11．（6分）向某铁粉中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水，也不与酸反应），请结合如图提供的数据计算：
（1）样品中铁的质量。
（2）稀盐酸中溶质质量分数。（结果保留0.1%）
内蒙古巴彦淖尔市磴口县临河四中中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列物质的用途只与化学性质相关的是（ ）
A．食品充氮包装
B．石油分馏
C．合金铸造硬币
D．洗涤剂除油污
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【答案】A
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、食品充氮包装是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项正确；
B、石油分馏是利用各成分沸点的不同而分离的，属于物理性质；故选项错误；
C、合金铸造硬币，不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；故选项错误；
D、洗涤剂除油污，不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；故选项错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
2．（2分）小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。
A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【答案】B
【分析】①利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
②根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
③根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。
④根据各操作所需要使用的仪器，确定所需的仪器即可。
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
【解答】解：①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝50g×14%＝7.0g，故选项说法正确。
②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣7g＝43g（合43mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误。
④首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，故选项说法正确。
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故②③⑤说法不正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
3．（2分）下列实验方案合理可行的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【答案】A
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、分别取样于试管中，再分别滴加氢氧化钡溶液，微热，同时产生白色沉淀和有刺激性气味气体的是硫酸铵溶液，只产生有刺激性气味气体的是硝酸铵溶液，至产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项实验方案合理可行。
B、稀盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但引入新的杂质，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。
C、氯化银难溶于水，将铜片与ZnCl2及AgCl分别反应，均不反应，不能用于验证Zn、Cu、Ag的金属活动性，故选项实验方案不合理。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
4．（2分）关于以下教材中的实验说法正确的是（ ）
A．图1中产生大量白烟，实验证明了氧气约占空气质量的
B．图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．图3中观察到乒乓球碎片先燃着，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点
D．图4观察到溶液由红色变无色，该反应实质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠
【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；电解水实验；中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件．
【答案】C
【分析】A、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。
B、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。
C、根据乒乓球碎片先燃着，进行分析判断。
D、根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
【解答】解：A、红磷燃烧，产生大量的白烟；红磷燃烧消耗空气中的氧气生成五氧化二磷固体，装置中压强减小，冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，水的体积约占集气瓶气体体积的五分之一，说明氧气约占空气体积的五分之一，故选项说法错误。
B、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气，且两者的体积之比大约是2：1；b管与电源的正极相连，产生的气体是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
C、将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到乒乓球碎片先燃着，是因为乒乓球碎片的着火点低，可以得出燃烧的条件之一是温度要达到着火点，故选项说法正确。
D、观察到溶液由红色变无色，是因为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5．（2分）我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。如图为碳元素的化合价和物质类别的“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A．a点对应物质是天然气的主要成分
B．b点对应物质有多种，比如金刚石和石墨
C．c点对应物质和b点对应物质在高温的条件下生成d点对应物质
D．f点对应物质所含的阴离子可用稀盐酸和澄清石灰水检验
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；化合价规律和原则．
【答案】C
【分析】价类图中，横坐标表示物质的属类，纵坐标为元素的主要化合价，根据物质分类与常见碳元素的物质进行分析解答。
【解答】解：A、碳元素的“价类二维图”可知，a点对应物质中碳元素的化合价为﹣4价，而天然气的主要成分甲烷，甲烷中碳元素为﹣4价，故正确；
B、碳元素的“价类二维图”可知，b点对应物质属于单质，碳的单质有金刚石和石墨等，故正确；
C、c点对应物质为一氧化碳，b点对应物质为碳，二者在高温的条件下不反应，故错误；
D、f点对应物质为碳酸盐，所含的阴离子为碳酸根离子，可用稀盐酸和澄清石灰水检验，故正确；
故选：C。
【点评】本题考查了氧化物、酸的判别、化学式的意义、化合价规律和法则等相关知识，掌握价类图表示的意义，结合所学的知识即可解答。
6．（2分）下列四个图像能正确反映对应变化关系是（ ）
A．向AgNO3和Cu（NO3）2中混合溶液中加入锌粉至过量
B．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸
C．向一定质量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量
D．向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
【考点】碱的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质．
【答案】B
【分析】A、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银。
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
C、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
D、反应的金属质量相等时，铁反应生成的氢气较多。
【解答】解：A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，故选项不正确。
B、稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项正确。
C、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，因此加入稀硫酸后立即产生沉淀，故选项不正确。
D、反应的金属质量相等时，铁反应生成的氢气较多，故选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（每空1分，方程式2分，共22分）
7．（5分）（1）能作干燥剂的氧化物 CaO 。（填化学式）
（2）食醋中含有的酸 CH3COOH 。（填化学式）
（3）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。
①运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等，为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是 增大可燃物与氧气的接触面积 。
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。下列航天食品中富含蛋白质的是 b （填字母）。
a.脱水米饭
b.鱼香肉丝
c.冻干水果
③舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成。制取SiC的反应为SiO2+3CSiC+2CO↑。关于该反应说法正确的是 c （填字母）。
a.SiO2是由Si原子和O2分子构成
b.反应前后元素的化合价均未发生变化
c.反应后固体减少的质量等于生成的CO质量
【考点】化学式的书写及意义；完全燃烧与不完全燃烧；食品、药品与健康食品中的有机营养素；碳的化学性质．
【答案】（1）CaO；
（2）CH3COOH；
（3）①增大可燃物与氧气的接触面积；
②b；
③c。
【分析】（1）根据物质的性质、种类以及化学式的写法来分析；
（2）根据物质的成分及其化学式的写法来分析；
（3）根据促进燃烧的措施、食物中富含的营养素、物质的构成、元素的化合价以及质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）氧化钙是一种氧化物，能与水反应，因此可用作干燥剂，其化学式为CaO；故答案为：CaO；
（2）食醋中含有的酸是醋酸，其化学式为CH3COOH；故答案为：CH3COOH；
（3）①运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等，为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是增大可燃物与氧气的接触面积；故答案为：增大可燃物与氧气的接触面积；
②a.脱水米饭富含糖类；
b.鱼香肉丝富含蛋白质；
c.冻干水果富含维生素；
故答案为：b；
③a.SiO2是由二氧化硅分子构成的，而不是Si原子和O2分子构成，说法错误；
b.该反应中有单质参加反应，因此反应前后元素的化合价一定发生变化，说法错误；
c.由质量守恒定律可知，反应后固体减少的质量等于生成的CO质量，说法正确。
故答案为：c。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的写法、促进燃料燃烧的措施、食物中富含的营养素等是解题的关键。
8．（5分）根据如图回答问题：
（1）写出图中标号①的仪器名称： 水槽 。
（2）制取二氧化碳时为了控制反应的发生与停止应选择 C （填装置序号）作为发生装置。某些大理石中含少量硫化物，使制得的二氧化碳中混有硫化氢（H2S）气体，用这些大理石制取纯净、干燥的二氧化碳，需要产生的气体进行净化再收集，设计实验装置如图：
查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH溶液、硫酸铜溶液反应。
Ⅱ.二氧化碳中混有的氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用 硫酸铜溶液 ，装置丙中所盛试剂应选用 浓硫酸 。
②丁处气体收集装置应选用 E （填装置序号）。
【考点】二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法．
【答案】（1）水槽；
（2）C；
①硫酸铜溶液；浓硫酸；
②E。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据反应装置的特点进行分析；
①根据H2S能与NaOH溶液、硫酸铜溶液反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性进行分析；
②根据二氧化碳密度比空气大进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①的仪器名称是：水槽；
（2）制取二氧化碳时为了控制反应的发生与停止应选择C；
①H2S能与NaOH溶液、硫酸铜溶液反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以装置甲中所盛试剂应选用硫酸铜溶液，装置丙中所盛试剂应选用浓硫酸；
②二氧化碳密度比空气大，所以丁处气体收集装置应选用E。
故答案为：（1）水槽；
（2）C；
①硫酸铜溶液；浓硫酸；
②E。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
9．（7分）操作或保存药品不当，标签常常易损毁。某学习小组在实验室做完实验后帮实验员整理化学试剂时发现一瓶标签损毁的无色液体（标签如图所示）。实验员老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、硫酸钠溶液、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水中的一种。同学们决定对这瓶液体进行实验探究。
【信息分析】
结合试剂标签和提供信息，同学们认为该瓶液体一定不是 CuSO4溶液 和蒸馏水；
【收集证据】为了继续确定该瓶溶液的成分同学们继续进行如下实验：
根据所学知识，试写出实验步骤（2）中发生反应的化学方程式 Ba（NO3）2+Na2SO4═2NaNO3+BaSO4↓ 。
【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要 向着手心 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；盐的化学性质．
【答案】【信息分析】CuSO4溶液；
【收集证据】稀硫酸；硝酸钡溶液；沉淀不溶解；Ba（NO3）2+Na2SO4═2NaNO3+BaSO4↓；
【拓展提升】向着手心。
【分析】【信息分析】根据硫酸铜溶液是蓝色的，蒸馏水为纯净物。
【收集证据】锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。
【拓展提升】为了防止腐蚀标签，倾倒液体时，标签应该向着手心。
【解答】解：【信息分析】在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体，说明不是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，该溶液质量分数5%，说明不是蒸馏水，因为蒸馏水为纯净物。
【收集证据】（1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉，无明显现象，说明无稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（2）另取该溶液少量于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡，因为该溶液为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为Ba（NO3）2+Na2SO4═2NaNO3+BaSO4↓；现象是产生白色沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，所以现象是沉淀不溶解。
【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要向着手心。
故答案为：【信息分析】CuSO4溶液；
【收集证据】稀硫酸；硝酸钡溶液；沉淀不溶解；Ba（NO3）2+Na2SO4═2NaNO3+BaSO4↓；
【拓展提升】向着手心。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（5分）已知A﹣E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、硫酸铜中的一种，A与B反应能生成气体，C改良酸性土壤。它们相互之间的关系如图所示。
（1）写出化学式：C Ca（OH）2 。
（2）D和E反应的现象是 有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 。
（3）B与C反应的化学方程式为 2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O ，基本类型 复分解反应 。
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【答案】（1）Ca（OH）2；
（2）有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；
（3）B2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；复分解反应。
【分析】A﹣E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、硫酸铜中的一种。C改良酸性土壤，则C是氢氧化钙；A与B反应能生成气体，A、B都能和氢氧化钙反应，则A、B分别是盐酸和碳酸钠中的一种，剩下的D、E分别是铁和硫酸铜中的一种；氢氧化钙能和E反应，则E是硫酸铜，D是铁；B能和铁反应，则B是盐酸，A是碳酸钠；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，C是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2。
（2）D和E的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的现象是：有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
（3）B与C的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型属于复分解反应。
故答案为：
（1）Ca（OH）2；
（2）有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；
（3）B2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；复分解反应。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、计算题（本大题1小题，共6分）
11．（6分）向某铁粉中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水，也不与酸反应），请结合如图提供的数据计算：
（1）样品中铁的质量。
（2）稀盐酸中溶质质量分数。（结果保留0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】（1）11.2g；
（2）20%。
【分析】根据图可知铁的质量，根据铁的质量和对应的化学方程式求算氯化氢的质量，进而求算对应溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）样品中杂质不溶于水，也不与酸反应，根据图可知杂质的质量为7.0g，所以样品中铁的质量为18.2g﹣7.0g＝11.2g。
答：样品中铁的质量为11.2g。
（2）设稀盐酸中溶质质量为x，生成氢气的质量为y。
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 73 2
11.2g x y
x＝14.6g
y＝0.4g
稀盐酸的质量为7.0g+83.8g+0.4g﹣18.2g＝73g
稀盐酸中溶质质量分数为×100%＝20%。
答：（1）样品中铁的质量为11.2g。
（2）稀盐酸中溶质质量分数为20%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/4/12 18:12:13；用户：实事求是；邮箱：18347280726；学号：37790395

选项
实验目的
所用试剂或操作方法
A
鉴别硝酸铵溶液、硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液
分别取样与试管中，再分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象
B
除去CaCl2溶液中少量稀盐酸
加入过量Ca（OH）2溶液
C
验证Zn、Cu、Ag的金属活动性
将铜片与ZnCl2及AgCl分别反应
D
除去CO2中混有的少量HCl气体
将气体通入足量的NaOH溶液
实验步骤
现象
结论
（1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉
无明显现象
该溶液不是
（2）另取该溶液少量于试管中，滴加足量 ，振荡
生成白色沉淀
该溶液是碳酸钠溶液
（3）向（2）中滴加过量的稀硝酸

选项
实验目的
所用试剂或操作方法
A
鉴别硝酸铵溶液、硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液
分别取样与试管中，再分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象
B
除去CaCl2溶液中少量稀盐酸
加入过量Ca（OH）2溶液
C
验证Zn、Cu、Ag的金属活动性
将铜片与ZnCl2及AgCl分别反应
D
除去CO2中混有的少量HCl气体
将气体通入足量的NaOH溶液
实验步骤
现象
结论
（1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉
无明显现象
该溶液不是 稀硫酸
（2）另取该溶液少量于试管中，滴加足量 硝酸钡溶液 ，振荡
生成白色沉淀
该溶液是碳酸钠溶液
（3）向（2）中滴加过量的稀硝酸
沉淀不溶解