精品解析：内蒙古巴彦淖尔市临河区第四中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（解析版）

这是一份精品解析：内蒙古巴彦淖尔市临河区第四中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

临河四中期末考试九年级化学试卷
（时间：60分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题（每题2分，共60分）
1. 厨房中下列变化不属于化学变化的是
A. 天然气燃烧 B. 食品变质
C. 活性炭除冰箱异味 D. 铁锅生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然气燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、食品变质，有微生物等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、活性炭除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、铁锅生锈有氧化铁等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选C。
2. 下列有关化学实验现象描述正确的是（　　）
A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成带有刺激性气味的气体
C. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体
D. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
【答案】C
【解析】
【详解】A、描述实验现象时，一般不能出现具体物质的名称，细铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，A错误；
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成带有刺激性气味的气体，B错误；
C、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体，C正确；
D、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，D错误；
故选C。
3. 下列实验操作正确的是
A. 加热液体 B. 检查装置气密性
C. 过滤 D. 转移蒸发皿
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确；
B、检查该装置气密性时，现将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好，该选项操作正确；
C、过滤时，液体要用玻璃棒引流，该选项操作不正确；
D、不能用手去拿蒸发皿，以免烫伤，该选项操作不正确。
故选B。
4. 下列物质中含氧分子的是
A. 空气
B. 氯酸钾
C. 过氧化氢
D. 高锰酸钾
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧气，故A正确；
B、氯酸钾中只有氧元素，没有氧分子，故B错误；
C、过氧化氢溶液中没有氧分子，只有过氧化氢分子和水分子，故C错误；
D、高锰酸钾中含有氧元素，而无氧气分子，故D错误；
故该题选A。
5. 空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法不正确的是
A. 氧气可用作火箭发射的燃料 B. 空气可用于工业制备氮气和氧气
C. 氦气可用来填充探空气球 D. 二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧气有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂；B．空气氮气占78%和氧气占21%；两种物质的沸点不同，可以用分离液态空气的方法制取；C．氦气的密度比空气小，可用来填充探空气球；D．二氧化碳、水是植物进行光合作用的基本原料。选A。
6. 下列认识和描述正确的是
A. 分子、原子、离子、元素都能构成物质
B. 原子核一定由质子和中子构成
C. 与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
D. 原子是化学变化中的最小粒子
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质可以由分子、原子、离子构成，如水由水分子直接构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，而物质是由元素组成的，故选项说法错误；
B、原子核不一定是由质子和中子构成，如氢原子中就不含中子，故选项说法错误；
C、与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故选项说法错误；
D、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分，故选项说法正确。
故选D。
7. 下列事实从微观粒子角度解释错误的是
A. 浓氨水挥发——氨分子不断运动
B. 水通电分解——水分子变成其他分子
C. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大——水分子体积变大
D. 金刚石和石墨物理性质存在明显差异——碳原子排列方式不同
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、浓氨水挥发说明氨分子不断运动，不符合题意；
B、水通电分解生成氢气和氧气，说明水分子变成氢分子和氧分子，不符合题意；
C、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为水分子间的间隔变大，符合题意；
D.、金刚石和石墨物理性质存在明显差异是因为碳原子排列方式不同，不符合题意。
故选C。
8. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是
A. 2H：表示两个氢元素
B. Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C. 2SO2：前面的2表示两个二氧化硫分子
D. NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示几个原子，元素只讲种类不讲个数，则2H中的2表示2个氢原子；错误；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，则Mg2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷；错误；
C、化学式前面的数字表示几个这样的分子，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，则2SO2中前面的2表示两个二氧化硫分子，后面的2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；正确；
D、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，则NO2中的2表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子；错误；
故选C。
9. 除去二氧化碳中少量的一氧化碳，下列方法中可行的是
A. 用燃着的木条去点燃
B. 通过灼热的氧化铜
C. 通过石蕊溶液
D. 通过足量的澄清石灰水
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。D、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。故选B。
考点：常见气体的检验与除杂方法
10. 如图所示装置可用于测定空气中氧气含量，下列说法不正确的

A. 红磷燃烧一停止立即打开弹簧夹
B. 实验前一定要检查装置的气密性
C. 该实验可证明氧气约占空气总体积的
D. 实验时红磷一定要足量
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃烧结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体温度较高，冷却后测量的结果会小于五分之一，选项A错误；
B、为防止装置漏气，影响实验结果，实验前一定要检查装置的气密性，选项B正确；
C、该实验证明空气中氧气约占空气总体积的五分之一，选项C正确；
D、为将空气中氧气完全消耗，使实验结果更准确，实验时红磷一定要足量，选项D正确。故选A。
11. 为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是
A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 电器在使用时着火，立即用水灭火
C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 高楼住宅发生火灾时，立即乘坐电梯逃生
【答案】C
【解析】
【详解】A、室内起火，打开所有门窗通风，会提供更多的氧气，促进燃烧，错误；
B、电器在使用时着火，用水灭火，容易导致触电事故，错误；
C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝氧气灭火，正确；
D、高楼住宅发生火灾时，不能乘坐电梯逃生，应从逃生通道走，错误。
故选C。
12. 下列说法正确的是
A. 自来水厂净化水的过程中有化学变化
B. 水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
C. 空气质量级别数目越小，空气质量越差
D. 氮气用于食品防腐，利用了它的物理性质
【答案】A
【解析】
【详解】A、自来水厂净化水的过程中，杀菌的过程是化学变化，故A正确；
B、水能灭火是因为水汽化吸热，降低了可燃物的温度，可燃物的温度降至着火点以下，故B错误；
C、空气质量级别数目越小，空气质量越好，故C错误；
D、氮气用于食品防腐，利用了它化学性质很稳定的化学性质，故D错误。故选A。
13. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子、电子均带电，不符合题意；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，不符合题意；
C、化学变化伴随有能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水，放出大量的热，属于物理变化，不符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意。
故选D。
14. 下列关于碳和碳的化合物知识网络图（图中表示转化关系）的说法正确的是

A. “C→CO”的反应中碳发生还原反应
B. “CO→CO2”的反应类型为置换反应
C. “CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
D. “CO2⇌H2CO3”的反应不能用石蕊试剂验证
【答案】C
【解析】
【详解】 A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，碳与氧气发生了化学反应，发生的是氧化反应，A不正确；
B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，B不正确；
C、检验二氧化碳使用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，C正确；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试剂变色，“CO2H2CO3”的反应可用石蕊试剂验证。D不正确。
综上所述：选择C。

15. 下列实验不能达到预期目的的是
A. 测定空气中氧气的含量
B. 探究铁、铜、银的金属活动性顺序
C. 验证水的组成
D. 探究可燃物的燃烧条件
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量，故A正确；
B、该过程中无明显现象，说明铜、银都不能和硫酸亚铁反应，说明铁最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，故B不正确；
C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分，故C正确；
D、铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故D正确。
故选B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16. 关于金属及合金的说法错误的是
A. 合金中至少含有两种金属元素 B. 生铁和钢是常见的铁合金
C. 黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D. 焊锡的熔点比纯锡的熔点低
【答案】A
【解析】
【详解】A. 合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误； B. 生铁和钢是常见的铁合金，其主要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；C. 与纯金属比，合金的硬度通常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确； D. 合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。故选A。
17. 鉴别、CO、三种气体，简便可行的方法是　　
A. 将气体分别通入澄清石灰水 B. 试验三种气体在水中溶解性
C. 用燃着的木条分别伸入瓶内 D. 将气体分别通入紫色石蕊试液
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别CO、氧气，故选项错误；
B、二氧化碳可溶于水，但一氧化碳和氧气均难溶于水，通过溶解性难以鉴别三种气体，故选项错误；
C、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若气体能燃烧，则是一氧化碳；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，故选项正确；
D、分别通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，无变化的是氧气和一氧化碳，无法鉴别氧气和一氧化碳，故选项错误。
故选C。
18. 下列物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A. 汞、乙醇、石油
B. 干冰、氧化铜、赤铁矿
C. 铁、五氧化二磷、冰水混合物
D. C60、天然气、煤
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、汞是由汞元素组成的单质；乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物叫做化合物；石油是由多种物质组成的混合物，说法正确；
B、干冰是指固体二氧化碳，是由碳、氧元素组成的化合物；氧化铜是由铜、氧元素组成的化合物；赤铁矿是混合物，主要成分是氧化铁，说法错误；
C、铁是由铁元素组成的单质；五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的化合物；冰水混合物是由一种物质组成的纯净物，说法错误；
D、C60是由碳元素组成的单质；天然气是混合物，主要成分是甲烷；煤是由多种物质组成的混合物，说法错误；
故选：A。
19. 下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是
A. 硫酸铁
B. 硫酸锌
C. 氯化镁
D. 氯化亚铁
【答案】A
【解析】
【详解】金属与酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求，必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求，这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸；
硫酸锌可由锌与稀硫酸反应得到；铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁，不能生成硫酸铁；氯化镁由镁与盐酸发生置换反应直接得到．
故选A．
20. 长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸(化学式C3H6O3 )使肌肉产生酸痛感。下列关于乳酸的说法正确的是
A. 乳酸的相对分子质量为90g
B. 乳酸中碳元素的质量分数为40%
C. 乳酸由碳原子、氢原子、氧原子构成
D. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、乳酸的相对分子质量为，相对原子质量不是原子的实际质量，故单位不是“g”，选项错误；
B、乳酸中碳元素的质量分数为，选项正确；
C、乳酸由碳元素、氢元素和氧元素组成的，选项错误；
D、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为，选项错误；
故选：B。
21. 稀土是具有战略意义的国家资源，其中铕元素的相关信息如图所示。下列说法不正确的是

A. 属于金属元素 B. 原子的质量为152g
C. 核内中子数为89 D. 核外电子数为63
【答案】B
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，铕元素属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铕的相对原子质量为152，不是原子质量，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，中子数=相对原子质量-质子数=152-63=89，不符合题意；
D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=63，不符合题意。
故选B。
22. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是
A. 铁、银、铜的金属活动性强弱：
B. 空气中各物质的体积分数大小：
C. 硫及其化合物与化合价的关系：
D. 根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：
【答案】C
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序中，铁、银、铜的金属活动性强弱为铁、铜、银，故A错误；
B、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，故B错误；
C、在H2S中，S的化合价为-2，在S单质中，S的化合价为0，在SO2中，S的化合价为+4，在H2SO4中，S的化合价为+6，故C正确；
D、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故D错误。
故选C。
23. 溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是
A. 植物油加入水中可得到溶液 B. 氯化钠溶于水温度明显上升
C. 洗涤剂去油污的原理是溶解 D. 溶液是均一的、稳定的混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、植物油不溶于水，加入水中不能得到溶液，故A错误；
B、氯化钠溶于水温度无明显变化，故B错误；
C、洗涤剂去油污的原理是乳化，故C错误；
D、溶液是均一的、稳定的混合物，故D正确。
故选D。
24. 能使气体物质溶解度增大的操作是
A. 增加溶剂 B. 振荡溶液 C. 增大压强 D. 升高温度
【答案】C
【解析】
【详解】A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；
B、振荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；
C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；
D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选C。
【点睛】气体的溶解度与温度和压强有关。
25. 将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是
A. NH4NO3 B. NaCl C. NaOH D. CaO
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确；B、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误；C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误；D、氧化钙和水反应放出大量的热，温度升高，故选项错误；故选A。
考点：溶解时的吸热或放热现象
26. 下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示单质的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，每个分子是由不同种原子构成，属于化合物的分子，所示的物质属于化合物；
B、图中四个分子构成相同，每个分子是由同种原子构成，属于单质的分子，所示的物质属于单质；
C、图中所示的四个分子中含有两种不同的分子，是两类物质的分子，所以该物质属于混合物；
D、图中所示的四个分子中含有两种不同的分子，是两类物质的分子，所以该物质属于混合物。
故选B。
27. t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（　　）
A. 恒温蒸发溶剂
B. 减低溶液的温度
C. 向溶液中加入硝酸钾
D. 向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、恒温蒸发溶剂，因溶剂减少而使不饱和溶液达饱和，故能使其变为饱和溶液，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以降低温度，使同量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和，故能使其变为饱和溶液，不符合题意；
C、加入一些硝酸钾固体，能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故能使其变为饱和溶液，不符合题意；
D、由于溶液处于不饱和状态，加入同温度下的硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故不能使其变为饱和溶液，符合题意。
故选D。
28. 有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放在稀硫酸中，Y不反应，X溶解并产生氢气；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是
A. Z>X>Y B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. X>Z>Y
【答案】B
【解析】
【详解】将金属X放入硫酸中溶解并产生氢气而Y不能，说明X的活动性强于Y；把Y放入硝酸银溶液中有银白色物质析出，说明Y活动性强于银，而Z放入硝酸银中没有变化说明Z的活动性比银弱，所以Y的活动性强于Z，三种金属活动性顺序为X＞Y＞Z，故选B。
29. 工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下，下列说法正确的是

A. 该反应前后分子的数目无变化 B. 该反应前后元素种类没有变化
C. 该反应过程中氧气分子全部参与了反应 D. 该反应的化学方程式可表示为：
【答案】B
【解析】
【分析】由图示可知，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应为；
【详解】由分析得：
A. 该反应前后分子的数目发生改变，错误；
B. 该反应前后元素种类没有变化，正确；
C. 该反应过程中氧气分子没有全部参与反应，错误
D. 该反应的化学方程式可表示为：，错误。
故选B。
30. 相同质量的镁粉和铁粉分别与足量的同浓度稀盐酸反应，氢气质量与时间的关系正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】相同质量的镁粉和铁粉分别与足量的同浓度稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应： ，铁的相对原子质量大于镁，故最后镁生成氢气的质量大。
故选C。
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共32分）
31. 化学符号是独特的化学语言，其含义丰富。请回答以下问题：
（1）用化学用语填空：
①氦气___________________。
② 与示意图对应的粒子符号__________________。
③+7价氯的氧化物__________________。
（2）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消生产生活中产生的CO2，从而达到CO2相对“零排放”。回答下列问题：
①“碳中和”的“碳”是指__________________。
②转化法是实现“碳中和”的措施之一，将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水是目前研究的热点。写出该反应的化学方程式__________________。
③在日常生活中，你如何践行“碳中和”理念（写一条即可）__________________。
（3）自行车支架表面的一层漆可以隔绝空气中的__________________和_________________，从而防止其生锈。
【答案】（1） ①. He ②. Na+ ③. Cl2O7
（2） ①. 二氧化碳 ②. CO2+3H2CH3OH+H2O ③. 上学时骑自行车等
（3） ①. 氧气##O2 ②. 水##H2O
【解析】
【小问1详解】
①氦气是氦原子直接构成的气态单质，其化学式为He，故填He。
②由图可知，该微粒的质子数为11，属于钠元素，核外电子数为10，是钠原子失去电子形成的带1个单位正电荷的钠离子，其符号为Na+，故填Na+。
③氯的氧化物中，氯元素的化合价为+7价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则该氧化物的化学式为Cl2O7，故填Cl2O7。
【小问2详解】
①“碳中和”的“碳”是指二氧化碳，故填二氧化碳。
②CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇和水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
③在日常生活中，可以上学时骑自行车等践行“碳中和”理念，减少二氧化碳的排放，故填上学时骑自行车等。
【小问3详解】
自行车支架表面的一层漆可以隔绝空气中的氧气和水，从而防止其生锈，故填氧气或O2、水或H2O。
32. 水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。
（1）将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为__________________（填序号）。
①蒸馏 ②加明矾吸附沉降 ③杀菌 ④蒸发 ⑤过滤
（2）通常用如图所示的装置进行通电分解水来探究水的组成，该反应的化学方程式为__________________，其中_________________试管内产生的气体具有可燃性：由此实验可以得出水是由_________________组成。

（3）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu。实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子_________________（填离子符号）。
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有__________________。
（4）t2℃时，向盛有10mL水的I、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：

①图2中表示甲物质溶解度曲线的是__________________（填“a”或“b”）。
②根据图2分析，下列说法正确的是：__________________。
A.乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
B.等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等
C.升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D.t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液
【答案】（1）②⑤③ （2） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 甲 ③. 氢元素和氧元素
（3） ①. Zn2+、Cu2+ ②. Zn、Cu、Ag
（4） ①. b ②. A
【解析】
【小问1详解】
将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应先加明矾吸附沉降，再过滤，还要杀菌消毒，不需要蒸发、蒸馏，所以顺序是②⑤③，故填：②⑤③；
【小问2详解】
水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1:2，观察图中试管乙产生的气体与试管甲产生的气体体积比约为1:2，则管甲产生的气体甲是氢气，氢气具有可燃性；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故填：2H2O2H2↑+O2↑；甲；氢元素和氧元素；
【小问3详解】
锌、铜、银三种金属的活动性：锌＞铜＞银，向AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为蓝色，说明硝酸铜有剩余， AgNO3和锌都已反应完全，则滤液中一定含有硝酸铜、硝酸锌，因此滤液中一定含有金属离子为Zn2+、Cu2+，故填：Zn2+、Cu2+；
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，说明锌过量，AgNO3和Cu(NO3)2反应完全，则滤渣中一定含有锌、铜和银，故填：Zn、Cu、Ag；
【小问4详解】
①t2℃时，向盛有10mL水的I、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，甲中有未溶解的固体，则说明乙的溶解度大于甲，而t2℃时，a的溶解度大于b，则表示甲物质溶解度曲线的是b，故填：b；
②A、由①的分析可知，甲物质溶解度曲线的是b，乙物质溶解度曲线的a；乙物质的溶解度受温度影响较大，甲物质溶解度受温度的影响较小，且溶解度随温度的降低而增大，因此乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙，故选项说法正确；
B、乙的溶解度随温度降低而减小，甲溶解度随温度降低而增大，等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，乙析出晶体得到的是饱和溶液，甲变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，乙在t1℃时的溶解度大于甲在t2℃时的溶解度，即乙的溶质质量分数大于甲，故选项说法不正确；
C、升温后，甲的溶解度减小，析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，故选项说法不正确；
D、t1℃时甲的溶解度是32g，该温度下将20g甲物质加入50g水中充分溶解，只能溶解16g甲物质，所得溶液质量为50g+16g=66g，故选项说法不正确。
故选A。
33. 如图是实验室制取常见气体的相关装置。

回答下列问题：
（1）写出用装置B制取氧气的化学方程式__________________。
（2）若用装置E（正放）收集氧气，验满的实验操作是__________________。
（3）若用A、E、F装置制取并收集干燥的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，管口正确的连接顺序是_________________（填管口序号）。
（4）装置C中明显的一处错误是__________________。
（5）用改正后的装置C制取氧气，用到的药品是_________________，如果用改正后的该装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为__________________。
（6）装置A与改正后的装置C相比，其优点是__________________。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）将带火星的木条放在导管③处
（3）①⑤④②③ （4）长颈漏斗末端没有伸入液面以下形成液封
（5） ①. 过氧化氢和二氧化锰 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（6）可以控制反应速率
【解析】
【小问1详解】
B装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
【小问2详解】
氧气的密度比空气大，能使带火星的木条复燃，若用装置E（正放）收集氧气，气体应从导管②进入，空气从导管③排出，验满的实验操作是将带火星的木条放在导管③处，若木条复燃，说明氧气已收集满，故填：将带火星的木条放在导管③处；
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性，则用F装置除去二氧化碳中水蒸气，为了使气体与浓硫酸充分接触，气体应“长进短出”，二氧化碳密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，则气体应从导管②进入，应先干燥后收集，因此管口正确的连接顺序是①⑤④②③，故填：①⑤④②③；
【小问4详解】
装置C中长颈漏斗末端没有伸入液面以下形成液封，产生的气体会从长颈漏斗逸出，故填：长颈漏斗末端没有伸入液面以下形成液封；
【小问5详解】
装置C制取氧气，属于固液常温型，选择的药品为过氧化氢和二氧化锰；实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：过氧化氢和二氧化锰；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
小问6详解】
装置A中含有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体滴加的速率，来控制反应速率，故填：可以控制反应速率。
34. A-G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，E的粉末为黑色固体，F为导电性、导热性最好的金属，A为红棕色固体，G为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题。

（1）写出G物质的化学式__________________。
（2）写出B物质的一种用途：__________________。
（3）写出反应①的化学方程式：__________________。
（4）从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因是__________________。
【答案】（1）Cu （2）冶炼金属(或作燃料)
（3）
（4）分子的构成不同
【解析】
【分析】根据题目中已知条件分析A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，E的粉末为黑色固体，F为导电性、导热性最好的金属，所以F是银，A为红棕色固体，G为红色固体，G能转化成银，所以G是铜，A和B生成的E会与转化成铜，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜，所以C是氧化铜，D是二氧化碳。
故：A是Fe2O3，B是CO，C是CuO，D是CO2，E是Fe，F是Ag，G是Cu。
【小问1详解】
G物质的化学式是Cu。
【小问2详解】
B是一氧化碳，该物质的一种用途是冶炼金属(或作燃料)。
【小问3详解】
反应①是一氧化碳还原氧化铁的反应，反应的化学方程式：。
【小问4详解】
B是CO，D是CO2，从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因是：分子的构成不同。
三、计算题
35. 根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：

（1）生成氢气的质量为__________________g；
（2）Cu-Zn合金中铜的质量分数：（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（同上）
【答案】（1）0.2 （2）解：设参加反应的锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y

= x=6.5g
= y=9.8g
Cu-Zn合金中铜的质量分数=×100%=75.0%
答：Cu-Zn合金中铜的质量分数为75.0%。
（3）解：所用稀硫酸的溶质质量分数=×100%=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】
【小问1详解】
由质量守恒定律可知，生成氢气的质量=26g+100g−125.8g=0.2g，故填0.2。
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案。