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福建省福州市福建师范大学附属中学2024届高三一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份福建省福州市福建师范大学附属中学2024届高三一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含福建省福州市福建师范大学附属中学2024届高三一模化学试题原卷版docx、福建省福州市福建师范大学附属中学2024届高三一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
试卷说明：
（1）本卷共两大部分，16小题，答案写在答卷的指定位置上，考试结束后；只交答卷。
（2）可能用到的相对原子质量：Sn-119
一、单选题（每小题只有一个选项符合要求；1-8题每小题3分，9-12题每小题4分）
1. 化学家们对化学学科的发展做出巨大的贡献。下列有关说法错误的是
A. 俄国化学家盖斯提出盖斯定律，为化学动力学发展奠定了基础
B. 德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代
C. 中国化学家侯德榜发明了联合制碱法，打破外国对我国的技术封锁
D. 法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得革命性的进展
【答案】A
【解析】
【详解】A．俄国化学家盖斯提出盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础，故A错误；
B．德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代，故B正确；
C．中国化学家侯德榜发明了联合制碱法，即“侯氏制碱法”，打破外国对我国的技术封锁，故C正确；
D．法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得革命性的进展，故D正确；
故选A。
2. “实践出真知”。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱除污是因水解显碱性，而不是电离的原因，A不符合题意；
B．废纸的主要成分为纤维素，在自然界中可降解，B不符合题意；
C．作为发酵粉的原因是与有机酸反应生成，使面团松软，C符合题意；
D．无毒且禁止焚烧秸秆的原因是产生的烟对环境有影响，D不符合题意；
答案选C。
3. 生活处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. 含氟牙膏防治龋齿：
B. 厨房里用食醋清洗煮水並水垢：
C. 用石灰乳制漂白粉：
D. 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
【答案】A
【解析】
【详解】A．防治龋齿原理是含氟牙膏能发生沉淀转化，形成更难溶的氟磷酸钙，产生保护层，反应的离子方程式为，A项正确；
B．醋酸是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为，B项错误；
C．用石灰乳制漂白粉，反应的离子方程式为，C项错误；
D．由得失电子守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式应为，D项错误；
答案选A。
4. 近期好多人被流感困扰，冯老段长也未能幸免，鉴于自己丰富的经历，他第一时间去药店买子达菲，吃了药几天后就康复了。达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是
A. 分子中含有手性碳原子
B. 分子中环上的一溴代物只有2种
C. 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D. 1ml奥司他韦最多能与2mlNaOH反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有手性碳原子，位置为，故A正确；
B．中环上有5种环境的H原子，一溴代物有5种，故B错误；
C．奥司他韦含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，能够使溴水褪色，故C正确；
D．奥司他韦中含有1个酯基和1个肽键，可以和NaOH溶液发生水解反应，1 ml奥司他韦最多能与2ml NaOH反应，故D正确；
故选B。
5. 部分含Al或含Si物质的价类二维图如下，下列推断正确的是（其中为阿伏加德罗常数的数值）
A. 将木材浸入到g的水溶液可以防火
B. 1ml晶体e中含有共价键的数目为
C. 肯定存在a→b→c和a→e→f的直接转化
D. d→c和g→f的转化均可通过向溶液中加入足量盐酸来实现
【答案】A
【解析】
【分析】分析含Al或含Si物质可知，a为Al或Si，b为，c为，d为，e为，f为H2SiO3，g为，据此作答。
【详解】A．g的水溶液为的水溶液，的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，故A正确；
B．晶体e为晶体，晶体中每个Si原子与4个O原子形成共价键，含有，故B错误；
C．不能一步反应生成，也不能一步反应生成，故C错误；
D．d为，向溶液中加入足量盐酸生成的是AlCl3溶液，g为，向溶液中加入足量盐酸生成的是H2SiO3，故D错误；
故答案选A。
6. 过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 中存在个非极性共价键
B. 溶液的离子总数为
C. 标准状况下，含有的原子数大于
D. 上述反应，每生成，转移个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．由和组成，的结构式为，所以中含有非极性共价键的数目为，A正确；
B．硫酸氢钾可以电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，则溶液的离子总数为，B错误；
C．标准状况下，三氧化硫为固体，则的物质的量大于1ml，其中含有的原子数大于，C正确；
D．上述反应中，过二硫酸钾中-1价的氧发生歧化反应生成氧气，则每生成，转移个电子，D正确；
故选B。
7. 下列实验操作、现象、实验结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
详解】A．KMnO4溶液可氧化过氧化氢，CuSO4溶液可催化过氧化氢分解，反应原理不同，不能探究催化效果，A错误；
B．过量，不能通过检测铁离子说明该反应存在一定限度，B错误；
C．，根据反应的化学计量系数可知所用草酸的量不足，混合溶液颜色不会褪去，C错误；
D．所得上层清液存在氯化银的电离平衡，加入2滴溶液有黄色沉淀生成，说明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，D正确；
故合理选项是D。
8. 观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是
A. 马脑，又名玛瑙、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1
B. FeSO47H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2
C. 固态硫S8中S原子为sp2杂化
D. HCN的结构式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．玛瑙的主要成分是SiO2，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1，A正确；
B．键角3是硫酸根中键角，硫酸根为正四面体结构，键角为109°28′，键角1与键角2都是水分子中的键角，水分子中O采用sp3杂化，但是由于水中O上有孤电子对，导致键角变小，故键角3最大；键角1与键角2比较，1上的O孤电子对提供出来形成配位键，导致键角1会比键角2大，故键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2，故B正确；
C．固态硫S8中S原子形成了2个共价键，还有2个孤电子对，故采用sp3杂化，故C错误；
D．根据HCN的比例模型，结构价键规律，HCN的结构式为，故D正确；
故选C。
9. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①表示的是逆反应的关系
B. 时刻体系处于平衡状态
C. 反应进行到时，(为浓度商)
D. 催化剂存在时，、都降低
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，随着反应进行反应物浓度逐渐减小，则正反应速率逐渐减小，所以曲线①表示的是正反应的v-t关系，曲线表示的是逆反应的v-t关系，故A错误；
B．由图可知，t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；
C．反应进行到时，反应正向进行，故QD．催化剂能降低反应的活化能，使反应的、都增大，故D错误；
故选B。
10. 复旦大学科研人员采用金属碳酸盐和固-固转换反应，设计出石墨烯（ZZG）电极的概念电池，该电池原料利用率高，寿命长.其充电原理如图所示：
下列说法不正确的是
A. 充电时，移向镍基电极
B. 充电时，阴极附近电解液中pH增大
C. 放电时，镍基电极为电源正极
D. 放电时，当外电路中有2ml电子转移时，ZZG电极析出1ml固体
【答案】D
【解析】
【分析】该装置有外接电源，属于电解装置，根据电解原理进行分析，镍基电极为阳极，另外一极为阴极，据此分析。
【详解】A．观察图中物质变化可知，充电时阴极反应式为，n(OH-)增大，镍基电极为阳极，充电时，阴离子移向阳极，因此移向镍基电极，故A正确；
B．阴极反应式为2ZnCO3·3Zn(OH)2+10e-=5Zn+2CO+6OH-，n(OH-)增大，阴极附近电解液中pH增大，故B正确；
C．充电时，镍基电极为阳极，因此放电时，镍基电极为电源正极，故C正确；
D．放电时，ZZG电极为负极，发生的电极反应式为，当电路中有2ml电子转移时，ZZG电极会产生0.2ml[2ZnCO3·3Zn(OH)2]，故D错误；
故答案选D。
11. 下列实验装置或实验设计能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有少量稀盐酸的氯化铝溶液应在蒸发皿中进行蒸发浓缩，不能在坩埚中进行，故A 错误；
B．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以用氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时应选用酚酞溶液做指示剂，不能选用甲基橙做指示剂，否则无法达到测定醋酸溶液的浓度的实验目的，故B错误；
C．由图可知，该实验的目的是，探究探究其他条件相同时，温度对化学反应速率的影响，故C正确；
D．测定稀硫酸和氢氧化钡溶液中和反应的反应热时，应用玻璃搅拌棒以减少热量损失，使用纯铜搅拌棒会造成热量散失，导致测定误差，故D错误；
故选C。
12. 一定条件下，1-苯基丙炔与HCl发生催化加成，反应如下：
反应Ⅰ：产物A：；
反应Ⅱ：产物B：；
反应Ⅲ：；
T℃，向密闭容器中通入2mlPh-C≡C-CH3（g）和3mlHCl（g），平衡时测得Ph-C≡C-CH3（g）的转化率为，反应Ⅲ的平衡常数，反应过程中有机物的物质的量分数随时间变化如图。下列说法错误的是
A. 活化能：
B.
C. T℃反应的平衡常数
D. 若保持温度和压强不变，再向容器中通N2，反应I的化学平衡将逆向移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：，A正确；
B．反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅱ也为放热反应，且反应Ⅱ放热更多，则，故，B正确；
C．设生成产物Axml，生成产物Byml，反应Ⅲ的平衡常数Kx3=6，可得，平衡时测得的转化率为，可得x+y=2，解得x=，反应过程中和氯化氢1∶1反应，则氯化氢反应2ml，平衡时余下(3-2)ml，余下2-2ml，平衡时产物A为ml，T℃反应Ⅰ的平衡常数，C错误；
D．若保持温度和压强不变，再向容器中通N2，反应Ⅰ的分压减小，化学平衡将逆向移动，D正确；
故选C。
二、解答题
13. 盐酸罗替戈汀(G)是一种用于治疗帕金森病的药物，G的一种合成路线如图：
回答下列问题：
（1）B的名称是3-甲氧基苯乙酰氯，则A的名称是___________。
（2）D的结构简式为___________，的反应类型是___________。
（3）分子中键和键数目之比为___________，碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，F分子中有___________个手性碳，G的含氧官能团名称是___________。
（4）反应的化学方程式为___________。
（5）C的同分异构体X同时满足下列条件，其结构有___________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环，能使溴水褪色；
②能在酸性条件下发生水解，两种水解产物中所含碳原子数之比为。
X的一种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子，X的结构简式是___________。
【答案】（1）3-甲氧基苯乙酸
（2） ①. ②. 取代反应
（3） ①. ②. 1 ③. 羟基
（4） （5） ①. 8 ②.
【解析】
【分析】D与反应生成E，根据E的结构简式逆推，可知D是；
【小问1详解】
根据B的名称是3-甲氧基苯乙酰氯，可知A的名称是3-甲氧基苯乙酸；
【小问2详解】
D与
反应生成E，根据E的结构简式逆推，可知D是；是E分子醚键上的甲基被H原子代替，所以反应类型是取代反应；
【小问3详解】
单键是键，双键中有1个键和1个键，分子中键和键数目之比为，碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，分子中有1个手性碳(*标出)，G的含氧官能团名称是羟基。
【小问4详解】
是与SOCl2反应，A中-OH被-Cl代替，反应化学方程式为。
【小问5详解】
①含有苯环，能使溴水褪色，说明含有不饱和键；②能在酸性条件下发生水解，说明含有酯基，两种水解产物中所含碳原子数之比为，说明一种水解产物是苯酚，符合条件的结构简式为、、、、、、、，共8种。
X的一种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子，X的结构简式是。
14. 在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有等元素)制备。工艺如图所示：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表：
已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：。
②弱酸性溶液中能将氧化生成。
③氧化性顺序：。
（1）基态原子的核外电子排布式为___________，溶于氨水生成含有___________键。
（2）“调”是向“溶浸”后溶液中加入少量___________(填化学式)调节至弱酸性(pH为5.5)。此时溶液中的最大浓度是___________。
（3）加“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是和___________。
（4）“还原除杂”除去的离子是___________。
（5）生成碱式碳酸锌沉淀，写出该步骤的离子方程式___________。碱式碳酸锌灼烧后得到的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，其中与锌原子距离最近的氧原子数有___________个，请在图中画出该晶胞沿轴方向的平面投影图___________。
【答案】（1） ①. ②. 16
（2） ①. 或等 ②. 1
（3）
（4）
（5） ①. ②. 4 ③.
【解析】
【分析】形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： “溶浸”发生反应的化学方程式为：ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑，“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+，加入KMnO4能将Fe2+氧化为Fe(OH)3、Mn2+氧化为MnO2，滤渣2的成分为Fe(OH)3、MnO2，由于氧化性顺序：Ni2+ >Cd2+ >Zn2+，可加入还原剂Zn单质将Ni、Cd置换出来，滤渣3为Ni、Cd，滤液为ZnSO4，加入Na2CO3反应方程式为：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑，高温灼烧固体得到ZnO；
【小问1详解】
基态Zn为30号元素，核外电子排布式为1s22s2p63s23p63d104s2,简化的电子排布式为[Ar]3d104s2；[Zn(NH3)4]2+离子中配位数为4配体与中心原子间形成4个配位键，每个配体中有三个键，故1ml[Zn(NH3)4]2+中含有16ml键。故答案为：1s22s2p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；故答案为：1s22s2p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 16 ；
【小问2详解】
为了不引入其他杂质离子且能消耗氢离子，“调pH”时可加入ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等；根据表中数据，0.1mlL-1的Zn2+产生沉淀时pH为6.0，可得出Ksp（Zn(OH)2）=0.1×（10-8）2=10-17，则pH5.5时锌离子的最大浓度为c==1mlL-1；故答案为：ZnO（或ZnCO3、Zn(OH)2等） 1；
【小问3详解】
已知弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2，“氧化除杂”中发生Mn的归中反应，离子方程式为：2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；故答案为：2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；
【小问4详解】
分析可知，“还原除杂”中由于氧化性顺序：Ni2+ >Cd2+ >Zn2+，可加入还原剂Zn粉将Ni、Cd置换出来，除去离子为Ni2+，Cd2+；故答案为：Ni2+，Cd2+；
【小问5详解】
滤液的主要成分为ZnSO4，加入Na2CO3，ZnSO4与Na2CO3发生反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O沉淀，方程式为：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑；故答案为：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑；ZnO晶胞结构与金刚石晶胞相似，锌原子距离最近的氧原子数为4，沿z方向的投影为，故答案为：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑ 4 。
15. 利用1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（MTLs，包括1-MTL和5-MTL）。
反应过程中伴有生成十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图：
回答下列问题：．
（1）1-甲基萘（1-MN）中的大Π键可表示为______，提高反应选择性的关键因素是______。
（2）已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为______（用含、、的代数式表示）。
（3）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
①a、b分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为______。
②已知反应的速率方程，（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，______（填“>”“<”或“=”）。
③下列说法正确的是______（填标号）。
A．四个反应均为放热反应
B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．由上述信息可知，400K时反应速率最快
D．反应体系中1-MD最稳定．
（4）1-MN在的高压氛围下反应（压强近似等于总压）。不同温度下达平衡时各产物的选择性（某生成物i的物质的量与消耗l-MN的物质的量之比）和物质的量分数（表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比）随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，y为65%时反应的平衡常数______（列出计算式）。
【答案】（1） ①. ②. 催化剂的活性
（2）
（3） ①. d ②. > ③. AD
（4）
【解析】
【小问1详解】
1-甲基萘（1-MN）中成环的C原子杂化方式为sp2，未杂化的p轨道上有1个电子，则10个C原子提供10个电子形成大Π键，表示为，提高反应选择性的关键因素
是催化剂的活性。
【小问2详解】
根据盖斯定律，反应R1可由R3+R4-R2得到，R4的焓变。
【小问3详解】
①由于生成十氢萘(1-MD)的总反应是相同的，则总反应的平衡常数在一定温度下为定值，则K1K2=K3K4，c、d分别为反应R1和R3的平衡常数随温度变化的曲线，由图像可知，相同温度下K1>K3，则K2②反应达平衡时，v正=v逆，则=，平衡常数K=， T1温度时，KT1==，T2温度时，KT2==1，由图甲可知，K值随温度升高而减小，则T1>T2；
③A．由图甲可知，升高温度，K逐渐减小，说明升高温度平衡逆向移动，则四个反应正反应均为放热反应，A正确；
B．R1和R3均为气体体积减小的放热反应，但是反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD)的副反应R2和R4，该副反应也均为气体体积减小的放热反应，因此压强越大，温度越低，可能会导致副产物的增加，B错误；
C．由①分析知，a为反应R4的平衡常数随温度变化的曲线，400K时反应R4的反应平衡常数最大，但不代表其反应速率最快，C错误；
D．能量越低越稳定，反应过程中生成1-MD的总反应为放热反应，说明生成物的能量低于反应物，故反应体系中1-MD最稳定，D正确；
故选AD。
【小问4详解】
R1、R2、R3、R4的反应分别为：1-MN(g)+2H2(g)5-MTL(g)、1-MN(g)+2H2(g)1-MTL(g)、5-MTL (g)+3H2(g)1-MD(g)、1-MTL(g)+ 3H2(g)1-MD(g)，1-MN平衡转化率y为65%时1-MN平衡转化率为0.65，平衡时1-MN为(1-0.65)ml，平衡时生成1-MTL和5-MTL共0.65ml；由图可知，1-MTL和5-MTL物质的量分数共a%，S1-MTL为b%，则平衡时，S5-MTL为(a%-0.65×b%)ml；H2压强近似等于总压6.0×103kPa，则反应R1的平衡常数Kp=。
16. 无水四氯化锡（）用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化和薄膜太阳能电池基底等，可用如图装置使熔融状态下的Sn与反应制备。
【相关药品的性质】
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，碱石灰的作用是______。
（2）装置乙、丙中的试剂分别为______、______（填名称）。
（3）为了获得较纯的产品，当装置戊处具支试管中______（现象）时，再点燃装置丁处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为______。
（4）水解的化学方程式为______。
（5）经测定发现实验所得样品中含有少量的，测定样品纯度的方案如下：
取a g样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉浴液作指示剂，用0.0100ml/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液V mL。滴定过程中先后发生的反应为：
ⅰ．
ⅱ．（均未配平）
则样品的纯度为______%；若滴定时间过长，会使测量结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 吸收未反应的氯气，防止空气污染，防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸
（3） ①. 充满黄绿色气体 ②. 231℃ ~ 652℃
（4）SnCl4+3H2O=SnO2 ⋅ H2O （溶胶） +4HCl
（5） ①. ②. 偏大
【解析】
【分析】由图可知，甲中A为蒸馏烧瓶，发生2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O，乙中饱和食盐水可除去HCl，丙中浓硫酸干燥氯气，丁中Sn+2Cl2SnCl4，戊中冷却，冷凝管可冷凝回流、提高SnCl4的产率，己中碱石灰吸收未反应的氯气，防止空气污染，吸收水，防止空气中水蒸气进入戊中，以此来解答。
【小问1详解】
仪器a的名称是球形冷凝管，碱石灰的作用是： 吸收未反应的氯气，防止空气污染，防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解。
【小问2详解】
由分析可知，装置乙、丙中的试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸。
【小问3详解】
将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置戊处具支试管中充满黄绿色气体现象后，开始加热装置丁。Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，由表中沸点数据可知应控制温度在231℃ ~ 652℃范围内。
【小问4详解】
SnCl4遇水强烈水解，由水解原理可知，应生成Sn(OH)4、HCl，化学方程式为：SnCl4+3H2O=SnO2H2O（溶胶）+4HCl。
【小问5详解】
根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式：、，可得关系式：3Sn2+~IO，则有n(Sn2+)=3n(IO)=3×0.0100ml/L×V×10-3L=3×10-5Vml，故产品纯度为（1- ）×100%= 。若滴定时间过长，空气中的氧气会氧化I-生成I2，消耗的KIO3将减少，故测量结果偏大。选项
劳动项目
化学知识
A
社区劳动：用含纯碱的去污粉擦拭餐具
电离显碱性
B
环保志愿者：公园捡拾塑料袋、废纸等集中处理
塑料、废纸均为难降解的高分子化合物
C
帮厨劳动：用含的发酵粉拌面，蒸制馒头
与有机酸反应生成
D
田间宣传：田间不能焚烧农作物秸秆
秸秆焚烧产生、等有毒气体
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液
前者产生气泡速率快
的催化效果比好
B
取于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液
溶液变红
与的反应有一定限度
C
取A、B两试管，各加入的，向A中加酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入酸性高锰酸钾溶液
B试管先褪为无色
其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
D
向溶液中滴加2滴等浓度的出现白色沉淀，过滤后取上层清 液又加入2滴溶液
有黄色沉淀生成
马脑
FeSO4·7H2O
S8分子
HCN
结构模型示意图
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
蒸发浓缩含有少量稀盐酸溶液，获得晶体
测定醋酸溶液的浓度
探究温度对化学反应速率的影响
测定稀硫酸和溶液发生中和反应的反应热
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.3
6.0
7.4
8.1
6.9
沉淀完全的
2.8
8.3
8.0
9.4
10.1
8.9
药品
颜色、状态
熔点（℃）
沸点（℃）
其他性质
Sn
银白色固体
231
2260
较活泼金属，能与、HCl等气体反应
无色液体
-33
114
极易水解产生溶胶
无色晶体
246
652
具有还原性，可被空气中的氧气氧化
试卷说明：
（1）本卷共两大部分，16小题，答案写在答卷的指定位置上，考试结束后；只交答卷。
（2）可能用到的相对原子质量：Sn-119
一、单选题（每小题只有一个选项符合要求；1-8题每小题3分，9-12题每小题4分）
1. 化学家们对化学学科的发展做出巨大的贡献。下列有关说法错误的是
A. 俄国化学家盖斯提出盖斯定律，为化学动力学发展奠定了基础
B. 德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代
C. 中国化学家侯德榜发明了联合制碱法，打破外国对我国的技术封锁
D. 法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得革命性的进展
【答案】A
【解析】
【详解】A．俄国化学家盖斯提出盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础，故A错误；
B．德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代，故B正确；
C．中国化学家侯德榜发明了联合制碱法，即“侯氏制碱法”，打破外国对我国的技术封锁，故C正确；
D．法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得革命性的进展，故D正确；
故选A。
2. “实践出真知”。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱除污是因水解显碱性，而不是电离的原因，A不符合题意；
B．废纸的主要成分为纤维素，在自然界中可降解，B不符合题意；
C．作为发酵粉的原因是与有机酸反应生成，使面团松软，C符合题意；
D．无毒且禁止焚烧秸秆的原因是产生的烟对环境有影响，D不符合题意；
答案选C。
3. 生活处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. 含氟牙膏防治龋齿：
B. 厨房里用食醋清洗煮水並水垢：
C. 用石灰乳制漂白粉：
D. 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
【答案】A
【解析】
【详解】A．防治龋齿原理是含氟牙膏能发生沉淀转化，形成更难溶的氟磷酸钙，产生保护层，反应的离子方程式为，A项正确；
B．醋酸是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为，B项错误；
C．用石灰乳制漂白粉，反应的离子方程式为，C项错误；
D．由得失电子守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式应为，D项错误；
答案选A。
4. 近期好多人被流感困扰，冯老段长也未能幸免，鉴于自己丰富的经历，他第一时间去药店买子达菲，吃了药几天后就康复了。达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是
A. 分子中含有手性碳原子
B. 分子中环上的一溴代物只有2种
C. 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D. 1ml奥司他韦最多能与2mlNaOH反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有手性碳原子，位置为，故A正确；
B．中环上有5种环境的H原子，一溴代物有5种，故B错误；
C．奥司他韦含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，能够使溴水褪色，故C正确；
D．奥司他韦中含有1个酯基和1个肽键，可以和NaOH溶液发生水解反应，1 ml奥司他韦最多能与2ml NaOH反应，故D正确；
故选B。
5. 部分含Al或含Si物质的价类二维图如下，下列推断正确的是（其中为阿伏加德罗常数的数值）
A. 将木材浸入到g的水溶液可以防火
B. 1ml晶体e中含有共价键的数目为
C. 肯定存在a→b→c和a→e→f的直接转化
D. d→c和g→f的转化均可通过向溶液中加入足量盐酸来实现
【答案】A
【解析】
【分析】分析含Al或含Si物质可知，a为Al或Si，b为，c为，d为，e为，f为H2SiO3，g为，据此作答。
【详解】A．g的水溶液为的水溶液，的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，故A正确；
B．晶体e为晶体，晶体中每个Si原子与4个O原子形成共价键，含有，故B错误；
C．不能一步反应生成，也不能一步反应生成，故C错误；
D．d为，向溶液中加入足量盐酸生成的是AlCl3溶液，g为，向溶液中加入足量盐酸生成的是H2SiO3，故D错误；
故答案选A。
6. 过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 中存在个非极性共价键
B. 溶液的离子总数为
C. 标准状况下，含有的原子数大于
D. 上述反应，每生成，转移个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．由和组成，的结构式为，所以中含有非极性共价键的数目为，A正确；
B．硫酸氢钾可以电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，则溶液的离子总数为，B错误；
C．标准状况下，三氧化硫为固体，则的物质的量大于1ml，其中含有的原子数大于，C正确；
D．上述反应中，过二硫酸钾中-1价的氧发生歧化反应生成氧气，则每生成，转移个电子，D正确；
故选B。
7. 下列实验操作、现象、实验结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
详解】A．KMnO4溶液可氧化过氧化氢，CuSO4溶液可催化过氧化氢分解，反应原理不同，不能探究催化效果，A错误；
B．过量，不能通过检测铁离子说明该反应存在一定限度，B错误；
C．，根据反应的化学计量系数可知所用草酸的量不足，混合溶液颜色不会褪去，C错误；
D．所得上层清液存在氯化银的电离平衡，加入2滴溶液有黄色沉淀生成，说明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，D正确；
故合理选项是D。
8. 观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是
A. 马脑，又名玛瑙、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1
B. FeSO47H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2
C. 固态硫S8中S原子为sp2杂化
D. HCN的结构式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．玛瑙的主要成分是SiO2，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1，A正确；
B．键角3是硫酸根中键角，硫酸根为正四面体结构，键角为109°28′，键角1与键角2都是水分子中的键角，水分子中O采用sp3杂化，但是由于水中O上有孤电子对，导致键角变小，故键角3最大；键角1与键角2比较，1上的O孤电子对提供出来形成配位键，导致键角1会比键角2大，故键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2，故B正确；
C．固态硫S8中S原子形成了2个共价键，还有2个孤电子对，故采用sp3杂化，故C错误；
D．根据HCN的比例模型，结构价键规律，HCN的结构式为，故D正确；
故选C。
9. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①表示的是逆反应的关系
B. 时刻体系处于平衡状态
C. 反应进行到时，(为浓度商)
D. 催化剂存在时，、都降低
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，随着反应进行反应物浓度逐渐减小，则正反应速率逐渐减小，所以曲线①表示的是正反应的v-t关系，曲线表示的是逆反应的v-t关系，故A错误；
B．由图可知，t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；
C．反应进行到时，反应正向进行，故Q
故选B。
10. 复旦大学科研人员采用金属碳酸盐和固-固转换反应，设计出石墨烯（ZZG）电极的概念电池，该电池原料利用率高，寿命长.其充电原理如图所示：
下列说法不正确的是
A. 充电时，移向镍基电极
B. 充电时，阴极附近电解液中pH增大
C. 放电时，镍基电极为电源正极
D. 放电时，当外电路中有2ml电子转移时，ZZG电极析出1ml固体
【答案】D
【解析】
【分析】该装置有外接电源，属于电解装置，根据电解原理进行分析，镍基电极为阳极，另外一极为阴极，据此分析。
【详解】A．观察图中物质变化可知，充电时阴极反应式为，n(OH-)增大，镍基电极为阳极，充电时，阴离子移向阳极，因此移向镍基电极，故A正确；
B．阴极反应式为2ZnCO3·3Zn(OH)2+10e-=5Zn+2CO+6OH-，n(OH-)增大，阴极附近电解液中pH增大，故B正确；
C．充电时，镍基电极为阳极，因此放电时，镍基电极为电源正极，故C正确；
D．放电时，ZZG电极为负极，发生的电极反应式为，当电路中有2ml电子转移时，ZZG电极会产生0.2ml[2ZnCO3·3Zn(OH)2]，故D错误；
故答案选D。
11. 下列实验装置或实验设计能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有少量稀盐酸的氯化铝溶液应在蒸发皿中进行蒸发浓缩，不能在坩埚中进行，故A 错误；
B．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以用氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时应选用酚酞溶液做指示剂，不能选用甲基橙做指示剂，否则无法达到测定醋酸溶液的浓度的实验目的，故B错误；
C．由图可知，该实验的目的是，探究探究其他条件相同时，温度对化学反应速率的影响，故C正确；
D．测定稀硫酸和氢氧化钡溶液中和反应的反应热时，应用玻璃搅拌棒以减少热量损失，使用纯铜搅拌棒会造成热量散失，导致测定误差，故D错误；
故选C。
12. 一定条件下，1-苯基丙炔与HCl发生催化加成，反应如下：
反应Ⅰ：产物A：；
反应Ⅱ：产物B：；
反应Ⅲ：；
T℃，向密闭容器中通入2mlPh-C≡C-CH3（g）和3mlHCl（g），平衡时测得Ph-C≡C-CH3（g）的转化率为，反应Ⅲ的平衡常数，反应过程中有机物的物质的量分数随时间变化如图。下列说法错误的是
A. 活化能：
B.
C. T℃反应的平衡常数
D. 若保持温度和压强不变，再向容器中通N2，反应I的化学平衡将逆向移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：，A正确；
B．反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅱ也为放热反应，且反应Ⅱ放热更多，则，故，B正确；
C．设生成产物Axml，生成产物Byml，反应Ⅲ的平衡常数Kx3=6，可得，平衡时测得的转化率为，可得x+y=2，解得x=，反应过程中和氯化氢1∶1反应，则氯化氢反应2ml，平衡时余下(3-2)ml，余下2-2ml，平衡时产物A为ml，T℃反应Ⅰ的平衡常数，C错误；
D．若保持温度和压强不变，再向容器中通N2，反应Ⅰ的分压减小，化学平衡将逆向移动，D正确；
故选C。
二、解答题
13. 盐酸罗替戈汀(G)是一种用于治疗帕金森病的药物，G的一种合成路线如图：
回答下列问题：
（1）B的名称是3-甲氧基苯乙酰氯，则A的名称是___________。
（2）D的结构简式为___________，的反应类型是___________。
（3）分子中键和键数目之比为___________，碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，F分子中有___________个手性碳，G的含氧官能团名称是___________。
（4）反应的化学方程式为___________。
（5）C的同分异构体X同时满足下列条件，其结构有___________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环，能使溴水褪色；
②能在酸性条件下发生水解，两种水解产物中所含碳原子数之比为。
X的一种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子，X的结构简式是___________。
【答案】（1）3-甲氧基苯乙酸
（2） ①. ②. 取代反应
（3） ①. ②. 1 ③. 羟基
（4） （5） ①. 8 ②.
【解析】
【分析】D与反应生成E，根据E的结构简式逆推，可知D是；
【小问1详解】
根据B的名称是3-甲氧基苯乙酰氯，可知A的名称是3-甲氧基苯乙酸；
【小问2详解】
D与
反应生成E，根据E的结构简式逆推，可知D是；是E分子醚键上的甲基被H原子代替，所以反应类型是取代反应；
【小问3详解】
单键是键，双键中有1个键和1个键，分子中键和键数目之比为，碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，分子中有1个手性碳(*标出)，G的含氧官能团名称是羟基。
【小问4详解】
是与SOCl2反应，A中-OH被-Cl代替，反应化学方程式为。
【小问5详解】
①含有苯环，能使溴水褪色，说明含有不饱和键；②能在酸性条件下发生水解，说明含有酯基，两种水解产物中所含碳原子数之比为，说明一种水解产物是苯酚，符合条件的结构简式为、、、、、、、，共8种。
X的一种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子，X的结构简式是。
14. 在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有等元素)制备。工艺如图所示：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表：
已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：。
②弱酸性溶液中能将氧化生成。
③氧化性顺序：。
（1）基态原子的核外电子排布式为___________，溶于氨水生成含有___________键。
（2）“调”是向“溶浸”后溶液中加入少量___________(填化学式)调节至弱酸性(pH为5.5)。此时溶液中的最大浓度是___________。
（3）加“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是和___________。
（4）“还原除杂”除去的离子是___________。
（5）生成碱式碳酸锌沉淀，写出该步骤的离子方程式___________。碱式碳酸锌灼烧后得到的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，其中与锌原子距离最近的氧原子数有___________个，请在图中画出该晶胞沿轴方向的平面投影图___________。
【答案】（1） ①. ②. 16
（2） ①. 或等 ②. 1
（3）
（4）
（5） ①. ②. 4 ③.
【解析】
【分析】形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： “溶浸”发生反应的化学方程式为：ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑，“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+，加入KMnO4能将Fe2+氧化为Fe(OH)3、Mn2+氧化为MnO2，滤渣2的成分为Fe(OH)3、MnO2，由于氧化性顺序：Ni2+ >Cd2+ >Zn2+，可加入还原剂Zn单质将Ni、Cd置换出来，滤渣3为Ni、Cd，滤液为ZnSO4，加入Na2CO3反应方程式为：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑，高温灼烧固体得到ZnO；
【小问1详解】
基态Zn为30号元素，核外电子排布式为1s22s2p63s23p63d104s2,简化的电子排布式为[Ar]3d104s2；[Zn(NH3)4]2+离子中配位数为4配体与中心原子间形成4个配位键，每个配体中有三个键，故1ml[Zn(NH3)4]2+中含有16ml键。故答案为：1s22s2p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；故答案为：1s22s2p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 16 ；
【小问2详解】
为了不引入其他杂质离子且能消耗氢离子，“调pH”时可加入ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等；根据表中数据，0.1mlL-1的Zn2+产生沉淀时pH为6.0，可得出Ksp（Zn(OH)2）=0.1×（10-8）2=10-17，则pH5.5时锌离子的最大浓度为c==1mlL-1；故答案为：ZnO（或ZnCO3、Zn(OH)2等） 1；
【小问3详解】
已知弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2，“氧化除杂”中发生Mn的归中反应，离子方程式为：2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；故答案为：2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；
【小问4详解】
分析可知，“还原除杂”中由于氧化性顺序：Ni2+ >Cd2+ >Zn2+，可加入还原剂Zn粉将Ni、Cd置换出来，除去离子为Ni2+，Cd2+；故答案为：Ni2+，Cd2+；
【小问5详解】
滤液的主要成分为ZnSO4，加入Na2CO3，ZnSO4与Na2CO3发生反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O沉淀，方程式为：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑；故答案为：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑；ZnO晶胞结构与金刚石晶胞相似，锌原子距离最近的氧原子数为4，沿z方向的投影为，故答案为：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑ 4 。
15. 利用1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（MTLs，包括1-MTL和5-MTL）。
反应过程中伴有生成十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图：
回答下列问题：．
（1）1-甲基萘（1-MN）中的大Π键可表示为______，提高反应选择性的关键因素是______。
（2）已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为______（用含、、的代数式表示）。
（3）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
①a、b分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为______。
②已知反应的速率方程，（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，______（填“>”“<”或“=”）。
③下列说法正确的是______（填标号）。
A．四个反应均为放热反应
B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．由上述信息可知，400K时反应速率最快
D．反应体系中1-MD最稳定．
（4）1-MN在的高压氛围下反应（压强近似等于总压）。不同温度下达平衡时各产物的选择性（某生成物i的物质的量与消耗l-MN的物质的量之比）和物质的量分数（表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比）随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，y为65%时反应的平衡常数______（列出计算式）。
【答案】（1） ①. ②. 催化剂的活性
（2）
（3） ①. d ②. > ③. AD
（4）
【解析】
【小问1详解】
1-甲基萘（1-MN）中成环的C原子杂化方式为sp2，未杂化的p轨道上有1个电子，则10个C原子提供10个电子形成大Π键，表示为，提高反应选择性的关键因素
是催化剂的活性。
【小问2详解】
根据盖斯定律，反应R1可由R3+R4-R2得到，R4的焓变。
【小问3详解】
①由于生成十氢萘(1-MD)的总反应是相同的，则总反应的平衡常数在一定温度下为定值，则K1K2=K3K4，c、d分别为反应R1和R3的平衡常数随温度变化的曲线，由图像可知，相同温度下K1>K3，则K2
③A．由图甲可知，升高温度，K逐渐减小，说明升高温度平衡逆向移动，则四个反应正反应均为放热反应，A正确；
B．R1和R3均为气体体积减小的放热反应，但是反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD)的副反应R2和R4，该副反应也均为气体体积减小的放热反应，因此压强越大，温度越低，可能会导致副产物的增加，B错误；
C．由①分析知，a为反应R4的平衡常数随温度变化的曲线，400K时反应R4的反应平衡常数最大，但不代表其反应速率最快，C错误；
D．能量越低越稳定，反应过程中生成1-MD的总反应为放热反应，说明生成物的能量低于反应物，故反应体系中1-MD最稳定，D正确；
故选AD。
【小问4详解】
R1、R2、R3、R4的反应分别为：1-MN(g)+2H2(g)5-MTL(g)、1-MN(g)+2H2(g)1-MTL(g)、5-MTL (g)+3H2(g)1-MD(g)、1-MTL(g)+ 3H2(g)1-MD(g)，1-MN平衡转化率y为65%时1-MN平衡转化率为0.65，平衡时1-MN为(1-0.65)ml，平衡时生成1-MTL和5-MTL共0.65ml；由图可知，1-MTL和5-MTL物质的量分数共a%，S1-MTL为b%，则平衡时，S5-MTL为(a%-0.65×b%)ml；H2压强近似等于总压6.0×103kPa，则反应R1的平衡常数Kp=。
16. 无水四氯化锡（）用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化和薄膜太阳能电池基底等，可用如图装置使熔融状态下的Sn与反应制备。
【相关药品的性质】
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，碱石灰的作用是______。
（2）装置乙、丙中的试剂分别为______、______（填名称）。
（3）为了获得较纯的产品，当装置戊处具支试管中______（现象）时，再点燃装置丁处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为______。
（4）水解的化学方程式为______。
（5）经测定发现实验所得样品中含有少量的，测定样品纯度的方案如下：
取a g样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉浴液作指示剂，用0.0100ml/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液V mL。滴定过程中先后发生的反应为：
ⅰ．
ⅱ．（均未配平）
则样品的纯度为______%；若滴定时间过长，会使测量结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 吸收未反应的氯气，防止空气污染，防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸
（3） ①. 充满黄绿色气体 ②. 231℃ ~ 652℃
（4）SnCl4+3H2O=SnO2 ⋅ H2O （溶胶） +4HCl
（5） ①. ②. 偏大
【解析】
【分析】由图可知，甲中A为蒸馏烧瓶，发生2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O，乙中饱和食盐水可除去HCl，丙中浓硫酸干燥氯气，丁中Sn+2Cl2SnCl4，戊中冷却，冷凝管可冷凝回流、提高SnCl4的产率，己中碱石灰吸收未反应的氯气，防止空气污染，吸收水，防止空气中水蒸气进入戊中，以此来解答。
【小问1详解】
仪器a的名称是球形冷凝管，碱石灰的作用是： 吸收未反应的氯气，防止空气污染，防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解。
【小问2详解】
由分析可知，装置乙、丙中的试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸。
【小问3详解】
将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置戊处具支试管中充满黄绿色气体现象后，开始加热装置丁。Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，由表中沸点数据可知应控制温度在231℃ ~ 652℃范围内。
【小问4详解】
SnCl4遇水强烈水解，由水解原理可知，应生成Sn(OH)4、HCl，化学方程式为：SnCl4+3H2O=SnO2H2O（溶胶）+4HCl。
【小问5详解】
根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式：、，可得关系式：3Sn2+~IO，则有n(Sn2+)=3n(IO)=3×0.0100ml/L×V×10-3L=3×10-5Vml，故产品纯度为（1- ）×100%= 。若滴定时间过长，空气中的氧气会氧化I-生成I2，消耗的KIO3将减少，故测量结果偏大。选项
劳动项目
化学知识
A
社区劳动：用含纯碱的去污粉擦拭餐具
电离显碱性
B
环保志愿者：公园捡拾塑料袋、废纸等集中处理
塑料、废纸均为难降解的高分子化合物
C
帮厨劳动：用含的发酵粉拌面，蒸制馒头
与有机酸反应生成
D
田间宣传：田间不能焚烧农作物秸秆
秸秆焚烧产生、等有毒气体
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液
前者产生气泡速率快
的催化效果比好
B
取于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液
溶液变红
与的反应有一定限度
C
取A、B两试管，各加入的，向A中加酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入酸性高锰酸钾溶液
B试管先褪为无色
其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
D
向溶液中滴加2滴等浓度的出现白色沉淀，过滤后取上层清 液又加入2滴溶液
有黄色沉淀生成
马脑
FeSO4·7H2O
S8分子
HCN
结构模型示意图
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
蒸发浓缩含有少量稀盐酸溶液，获得晶体
测定醋酸溶液的浓度
探究温度对化学反应速率的影响
测定稀硫酸和溶液发生中和反应的反应热
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.3
6.0
7.4
8.1
6.9
沉淀完全的
2.8
8.3
8.0
9.4
10.1
8.9
药品
颜色、状态
熔点（℃）
沸点（℃）
其他性质
Sn
银白色固体
231
2260
较活泼金属，能与、HCl等气体反应
无色液体
-33
114
极易水解产生溶胶
无色晶体
246
652
具有还原性，可被空气中的氧气氧化
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