（18-22）五年中考化学真题分项汇编考点 24 溶液的溶质质量分数（含解析）

这是一份（18-22）五年中考化学真题分项汇编考点 24 溶液的溶质质量分数（含解析），共153页。
★学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】
归纳1 溶质质量分数的计算
归纳2 有关溶液稀释的计算
归纳3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
归纳4 典题剖析
归纳5 中考易错提醒
归纳6 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年五年化学中考试题《溶液的溶质质量分数 》汇编（容量大、一次下载、值得拥有）
（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复习、期末复习、
重点高中自主招生考试、中考备考复习、组卷等等所用）
★考点归纳
归纳1 溶质质量分数的计算
1．溶质质量分数的概念：溶质质量与溶液质量之比。
2．溶质质量分数＝_溶质质量/溶液质量__×100%
3．饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/(100 g＋溶解度)×100%
归纳2 有关溶液稀释的计算
1．溶液的质量＝_溶质__的质量＋_溶剂__的质量＝溶质的质量÷_溶质的质量分数__；溶质的质量＝溶液质量×_溶质的质量分数__；溶剂的质量＝_溶液__的质量－_溶质__的质量。
2．溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量_不变__，即稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液的溶质质量分数。
归纳3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。
2．实验步骤：
(1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
整个实验流程如图所示：
(2)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)
3．溶液配制中误差分析原因归纳
归纳4 典题剖析
1.50g溶质质量分数为98%的浓硫酸变为20%的稀硫酸，需加水多少g?
解：设需要水的质量为X 。
50g×98%=（50g+X）×20% X=195g
或法：设需浓硫酸质量为X。
50g×98%=X20% X=245g 水=245g—50g==195g
或法：50g×98%=49g 49g÷20%=245g 水=245g—50g==195g 答：需要水195g。
2.100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液变为10%，需加氢氧化钠或蒸发水各多少g?
解：设需要加入氢氧化钠的质量为x，或蒸发水的质量为y 。
100g×5%+x=(100g+x)×10% x=5.6g
100g×5%=(100g—y)×10% y=50g
答：需要加入5.6g的氢氧化钠或者蒸发50g的水。
3.生成气体的情况：100g某浓度的硫酸与13g锌恰好完全反应，试求：
⑴生成氢气的质量。 ⑵此硫酸的溶质质量分数。 ⑶反应后所得溶液的溶质质量分数。
解：设生成氢气的质量为x，硫酸溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z 。
Zn + H2SO4══ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
13g y z x
SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
X=0.4g y=19.6g z=32.2g
⑵ SKIPIF 1 < 0 ×100%=19.6%
⑶ SKIPIF 1 < 0 ×100%=28.6%
或法： SKIPIF 1 < 0 28.6%
答：生成氢气0.4g，硫酸的溶质质量分数为19.6%，反应后所得溶液溶质的质量分数为28.6%。
4.生成沉淀的情况：某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，取12g样品用88g水完全溶解后，逐滴加入氯化钙溶液，反应方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。加至100g氯化钙溶液时恰好反应，过滤得到溶液190g。试求：
⑴样品中碳酸钠质量。 ⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。
解：12g+88g+100g—190g==10g
设样品中碳酸钠质量为X，反应生成氯化钠质量为Y。
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
X 10g Y
SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 100%==6.9%
X ==10.6g Y==11.7g
答：样品中碳酸钠为10.6g，反应后所得溶液浓度为6.9% 。
归纳5、 中考易错提醒
1、溶质质量是指已溶解的溶质的质量，溶液的浓度在一定范围内才有意义。在某温度下，某种溶质的饱和溶液的浓度最大。
2、一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余的溶液均与原溶液中溶质的质量分数相同。
3、溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的，不得以体积数据代替。在计算中如需把体积换算成质量，可以通过密度公式来计算：[m(溶液)]＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)来换算。
4、溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量。
5、 利用化学方程式计算的依据是利用化学反应中纯净物间的质量关系。由于溶液是混合物，在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要将溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。
6、对于反应后所得溶液的质量，有两种求法：
（1）溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。
（2）质量守恒法：溶液质量＝m(反应物)-m(沉淀)-m(气体)，其中m(反应物)代表反应前物质质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。
7、对于与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：
（1）明确题目涉及的化学反应，并能正确地书写化学方程式。
（2）准确确定解题所需的已知量，参加反应的是反应物溶液中的溶质。
（3）如果涉及反应后所得溶液中溶质质量分数的计算，还应该注意反应过程中是否有气体、沉淀生成或反应物中是否有不参加反应的杂质等。计算反应后溶液的质量时一定要注意，如果反应中生成了气体或生成了沉淀，或者使用的样品中有不溶于水的杂质，计算溶液质量时，一定要将这部分气体、沉淀和杂质的质量排除。
（4）如果一种反应物不纯，加入另一种反应物后的生成物恰好是原有杂质时，所得溶液中的溶质质量应为反应生成物质的质量与原杂质的质量之和。
★五年真题
2022年中考真题
1. （2022年黄冈市中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B. 升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C. α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D. α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶解度大小关系不确定，故A错误；
B、由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以升高温度时，可以将甲和乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，故B正确；
C、α2℃时甲的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为50g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故C错误；
D、由于α2℃时相同质量的甲和乙溶液是否是饱和溶液不能确定，所以降温至α1℃时甲溶液析出的晶体质量和乙溶液析出晶体的质量大小关系不确定，故D错误；
故选B。
2．（2022年安徽省中考）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）

A．I中KNO3的质量分数为10.0%B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
【答案】B
【解析】
A. I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为 SKIPIF 1 < 0 。错误。
B. Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。
C. Ⅱ中KNO3的质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ，不是I中的2倍，错误。
D. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。
故选：B。
3．（2022年四川省达州市中考）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）

A．甲烧杯中的溶质为KNO3
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
【答案】D
【解析】
A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；
B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确；
C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说法不正确；
D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确；
故选D。
4．（2022年四川省德阳市中考）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
【答案】A
【解析】
A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；
B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。
故选A。
5．（2022年江苏省扬州市中考）KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大
B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
【答案】C
【解析】
A、从图像上可看出，10℃时，KNO3的溶解度比KCl小，故A错误；
B、从图像上可看出，KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B错误；
C、P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示该温度下的不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾固体，故C正确；
D、将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，氯化钾的溶解度随温度的降温而减小，降温后有晶体析出，溶液中溶质质量分数减小，故D错误。
故选C。
6．（2022年四川省成都市中考）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（ ）
A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
【答案】B
【解析】
A、60℃时，NaCl的溶解是37.3 g，所以60℃时，20 g水最多能溶解氯化钠的质量是 SKIPIF 1 < 0 ，故③中的溶液是60℃时氯化钠饱和溶液，故A错误；
B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃时氯化钠的饱和溶液，由③恒温度蒸发5g 水后所得④中溶液仍为60℃的NaCl的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数的计算方法可得④中溶质的质量分数 SKIPIF 1 < 0 ，故B正确；
C、60℃时，KNO3的溶解是110 g，所以60℃时，20 g水最多能溶解KNO3的质量是 SKIPIF 1 < 0 ，15g水最多能溶解KNO3的质量是 SKIPIF 1 < 0 ，所以③和④中的溶液都是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；
D、实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂质量有关，与溶剂的种类无关，故D错误。故选B。
7．（2022年浙江省宁波市中考）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
下列分析正确的是（ ）
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
【答案】C
【解析】
A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，选项错误；
B、实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验④所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，选项错误；
C、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，选项正确；
D、因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，选项错误，故选C。
8．（2022年江苏省连云港市中考）KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是（ ）
A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B．40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%
C．t1的值在20~30之间
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙
【答案】C
【解析】
A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是KNO3，选项不正确；
B、40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为： SKIPIF 1 < 0 ，选项不正确；
C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之间，才有相等的溶解度，因此t1的值应20~30之间，选项正确；
D、t1℃时甲和乙溶解度相等，所以甲乙饱和溶液的质量分数也相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不正确；
故选：C
9．（2022年四川省泸州市中考）已知：温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是（ ）
A．用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解
B．NH4HCO3是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用
C．20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0g NH4HCO3晶体完全溶解
D．127.0g NH4HCO3饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体
【答案】D
【解析】
A、温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。所以用碳酸氢铵晶体配制浓溶液时，不能加热煮沸，以防止碳酸氢铵受热分解，故A错误；
B、复合肥中含有氮、磷、钾元素中的两种及以上的营养元素，而碳酸氢铵中所含有的营养元素只有氮元素，故碳酸氢铵属于氮肥，不是复合肥；铵态氮肥和碱性物质混用时，会有氨气移出，从而降低铵态氮肥肥效，故碳酸氢铵不能和碱性物质混用，故B错误；
C、20℃时碳酸氢铵的溶解度为21.0g，即该温度下100g水中最多溶解碳酸氢铵的质量为21.0g，所以该温度下50g水中对多溶解的碳酸氢铵质量为10.5g＜11.0g，故碳酸氢铵晶体不能完全溶解，故C错误；
D、30℃时127.0g 碳酸氢铵饱和溶液中，含有溶质碳酸氢铵质量为27.0g，溶剂水的质量为100g。该饱和溶液由30℃降至20℃时，碳酸氢铵溶解度由27.0g降低到21.0g，所以30℃时127.0g的碳酸氢铵饱和溶液降温到20℃时，可析出6.0g晶体，故D正确；
故选D。
10．（2022年山东省泰安市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大
C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
【答案】D
【解析】
A、由图可知，10℃时，P点位于丙物质的溶解度曲线的下方，则图中P点表示10℃时丙的不饱和溶液，选项错误；
B、由图可知，10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，丙的溶解度最大，选项错误；
C、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，且甲物质的溶解度受温度影响较大，而丙物质的溶解度随温度升高反而减小，20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲、乙溶液中有固体晶体析出，丙溶液中无晶体析出，溶液中析出晶体的质量既与溶解度与温度的关系有关，还与被降温溶液的质量有关，题文中、甲、乙溶液的质量没有明确，则无法比较甲、乙析出晶体的质量关系，选项错误；
D、由图可知，20℃时，乙的溶解度为30g，则20℃时，130g乙的饱和溶液中含有30g乙物质和100g水，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶质质量分数= SKIPIF 1 < 0 ，选项正确。
故选D。
11．（2022年新疆中考）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A．甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%
C．t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D．t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出
【答案】C
【解析】
A、溶解度跟温度紧密相关，没有明确温度时，溶质的溶解度大小关系不能确定，故A错误；
B、t1℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解甲的质量为30g，此时溶液溶质质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ，故B错误；
C、t2℃时，甲、乙的溶解度均为65g，即100g水中最多溶解甲或者乙的质量为65g，即可形成饱和溶液。故t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C正确；
D、t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度均减小，所以甲和乙的饱和溶液降温时均有晶体析出，故D错误；
故选C。
12．（2022年云南省中考）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)

结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g
【答案】D
【解析】
A.①中温度为20℃，该温度溶液的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度溶液的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。
B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。
C.②中溶液的溶质质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ；③中溶液的溶质质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ；④中温度为10℃，该温度溶液的溶解度为20.9g，所以有50g水能够溶解硝酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。
D.④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，错误。
故选：D。
13. （2022年抚顺本溪辽阳市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）甲、丙溶解度相等的温度是________℃。
（3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（填一种）。
（4）t3℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是________（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。
（5）t3℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为________。
【答案】（1）丙 （2）t1
（3）加溶质（或蒸发溶剂或降温）
（4）乙 （5）甲=乙=丙
【解析】
【小问1详解】
由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小。
【小问2详解】
由图可知，甲、丙两物质的溶解度曲线在t1℃时相交，故t1℃时，甲、丙溶解度相等。
【小问3详解】
甲的溶解度随温度的升高而增大，所以可通过加溶质或蒸发溶剂或降低温度的方法使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液。
【小问4详解】
t3℃时，甲溶解度大于乙的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数= SKIPIF 1 < 0 可知，质量相等的甲、乙饱和溶液中甲溶液中的溶质比乙溶液中的多，故乙溶液中溶剂比甲溶液中的多。
【小问5详解】
t2℃时，甲、乙的溶解度相等都是30g，丙的溶解度是10g，所以t2℃时，50g水都能溶解5g溶质，所得溶液溶质的质量分数都为 SKIPIF 1 < 0 ，即所得溶液溶质的质量分数大小关系为甲=乙=丙。
14. （2022年湖北省十堰市中考）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：

（1）t3℃时，乙的溶解度是___________g。
（2）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________。
（3）t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是___________（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是___________。
A. 升温至t2℃，均形成不饱和溶液
B. 升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C. 先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B
【答案】（1）20 （2）1:3
（3） ①. 甲 ②. ABC
【解析】
【小问1详解】
根据溶解度曲线可知，t3℃时，乙的溶解度是20g；
【小问2详解】
根据溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g的水中能溶解50g的甲物质，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：（50g+100g）=1:3；
【小问3详解】
t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，B烧杯中有未溶解的物质，则B烧杯内溶质是甲；
t1℃，A烧杯中溶质全部溶解，B烧杯中溶质有剩余，说明加入溶质的质量大于t1℃，乙的溶解度，小于等于t1℃，甲的溶解度；
A、升温至t2℃，甲、乙溶解度增加，且乙剩余溶质可以完全溶解，均形成不饱和溶液，故选项说法正确；
B、升温至t2℃，乙剩余溶质可以完全溶解，甲、乙溶质、溶剂质量均相等，溶质质量分数相等，故选项说法正确；
C、t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，但甲、乙溶质质量是相等的，通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，则蒸发水的质量是烧杯A＞烧杯B，故选项说法正确；
故选：ABC。
15．（2022年江西省中考）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是_____

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等
C．将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变
D．t2℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为____________g
【答案】 C 65
【解析】
【详解】
A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，但是溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
C、将a点的乙溶液通过降低温度的方法转化为饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，如果采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量分数增加，符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度为30g，该温度下，在50g水中加入20g甲物质，只能溶解15g，所得溶液的质量为：50g+15g=65g。
故选C，填65。
16．（2022年云南省昆明市中考）水是一切生命体生存所必需的物质。
(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号）
A．水龙头漏水不及时更换B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所D．农业上合理使用农药和化肥
(2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许乡麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度，
(3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
①40℃时，NH4Cl的溶解度是______g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是______g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______（填“”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)BCD
(2) 吸附 不是 硬水 加热煮沸
(3) 45.8 210 >
【解析】
(1)
A、水龙头漏水不及时更换，会造成水资源的浪费，不合理；
B、生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，合理；
C、洗脸水冲厕所，一水多用，节约用水，合理；
D、农业生产中合理使用化肥可以减少环境污染，合理；
故填BCD。
(2)
①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故可以除水中异味和色素。用自制净水器处理过的水还含有可溶性的杂质，不中纯水；
②硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是：加肥皂水后振荡，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水，煮沸可以将水中部分可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出。
(3)
①由溶解度表可知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，向100g水中加入120g硝酸钾固体，所得溶液的质量是100g+110g=210g。
②将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，由于二者的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后二者都还是饱和溶液，但此时NH4C1的溶解度大于硝酸钾的，根据饱和溶液的溶质质量分数= SKIPIF 1 < 0 可知，降温后所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数。
17．（2022年四川省南充市中考）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。

(1)在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
【答案】(1)t1
(2)升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水
(3)33.3%
(4)AC
【解析】
(1)
根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
(2)
根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(/硒酸镉)或蒸发溶剂(水)；
(3)
t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为： SKIPIF 1 < 0 ；
(4)
A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确；
B、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法错误；
C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。
18．(2022年陕西省中考B卷）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
(1)50℃时，NaCl的溶解度是___________g。
(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是___________（填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃
(3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：

据此分析，x=___________，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为___________g。
【答案】(1)37.0
(2) a C
(3) 4.6 105
【解析】
(1)由表格数据可知，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g。
(2)由表格数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠的大，则NH4Cl的溶解度曲线是a；
A.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质及溶剂的质量均相等，该选项说法正确；
B.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数= SKIPIF 1 < 0 ，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确；
C.由表格数据可知，10℃时氯化钠的溶解度比氯化铵大，但20℃时氯化钠的溶解度比氯化铵的小，则两者溶解度相等时的温度范围为10℃~20℃，该选项说法不正确。
故选C。
(3)第一份溶液蒸发10g水时，析出1g固体，说明剩余的溶液为饱和溶液，而第三分溶液全部蒸发后，共析出10g固体，说明第一份蒸发后的溶液中还含有9g固体。而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，说明100g水中最多溶解的氯化钠的质量为36g，则10g水中最多溶解的氯化钠的质量为 SKIPIF 1 < 0 ，则若将第一份蒸发后的溶液继续蒸发10g水，则会析出3.6g固体，即第二份蒸发20g水时析出固体质量为1g+3.6g=4.6g；又由于溶解9g固体至少需要的水的质量为 SKIPIF 1 < 0 ，则一份烧杯中水的质量共10g+25g=35g，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g。
19．（2022年湖南省衡阳市中考）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)在50℃时，硝酸钾的溶解度_______氯化钾的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是_______。(任写一种)
(3)硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是_______。
(4)在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是___。(精确到0.1%)
【答案】(1)大于
(2)增加溶质(或者蒸发溶剂、降低温度)
(3)氢氧化钙
(4)28.6%
【解析】
(1)
由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度在80g以上，而氯化钾的溶解度不到50g，故硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度；
(2)
使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是加溶质，也可以蒸发溶剂，且温度越低硝酸钾溶解度越低，也可以通过减低温度，使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液。
(3)
结合两张溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾溶解度均随温度升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。
(4)
40℃时氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g，则50g水中最多溶解20g，而将50g水中加入25g氯化钾，只能溶解20g。所形成的溶液质量为20g+50g=70g，则溶质的质量分数为 SKIPIF 1 < 0 。
20．（2022年甘肃省武威市中考）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
(1)氯化钠属于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______。
(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是______。
(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。
(5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至0.1%）。
【答案】(1)易溶
(2)随温度升高而增大，且受温度影响不大
(3)蒸发结晶
(4)1000
(5)26.5%
【解析】
(1)由于20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠属于易溶物质。
(2)由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响不大。
(3)由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，则一般采用蒸发结晶的方法从食盐水中得到食盐固体。
(4)10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠，则要想完全溶解358g氯化钠，最少需要水的质量为 SKIPIF 1 < 0 。
(5)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，则50g水中最多溶解18g氯化钠，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为 SKIPIF 1 < 0 。
21．（2022年湖南省怀化市中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)在___________℃时，AB两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。
(3)若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。
(4)t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为___________g，溶质的质量分数为___________。
【答案】(1)t1
(2)A
(3)降温结晶
(4) 饱和 125 20%
【解析】
(1)
由图可知，t1℃时A、B的溶解度曲线相交，说明在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故填t1。
(2)
由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是A、B、C，则t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A，故填A。
(3)
由图可知，A、B物质的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，则A中含有少量B时，可选择降温结晶的方法提纯A，故填降温结晶。
(4)
由图可知，t2℃时，A的溶解度为25g，则t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能够溶解25gA，形成A的饱和溶液，故填饱和；
形成的溶液的质量=25g+100g=125g，故填125；
所得溶液的溶质的质量分数= SKIPIF 1 < 0 ×100%=20%，故填20%。
22．（2022年四川省遂宁市中考）根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3_______NaCl(填“>”“
(2)A
(3) ②④①③ 搅拌，加速物质溶解
【解析】
(1)
相同温度时，溶解度曲线上对应的点越高，溶解度越大，所以40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3>NaCl。
(2)
A. t℃时硝酸钾的溶解度为80g，则50g水中最多溶解40g硝酸钾，得到溶液的质量为40g+50g=90g。错误。
B. 氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而升高。氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大。所以NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，正确。
C. 硝酸钾溶解度随温度的减小而减小，降低温度硝酸钾饱和溶液又溶质析出，溶液的溶质质量分数减小。正确。
故选:A。
(3)
I.配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放。所以争取顺序为②④①③。
Ⅱ溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速物质溶解。
23．（2022年四川省自贡市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)在 _____℃时，甲、乙的溶解度相等。
(2)t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是 _____（回答一种即可）。
(3)将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是 _____。
(4)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 _____。

【答案】(1)t3
(2)增加溶质
(3)乙
(4)乙＞甲＞丙
【解析】
(1)
据图通过分析溶解度曲线可知，在t3℃时，甲、乙的溶解度相等；
(2)
据图可知，t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，即不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
(3)
将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，都会析出晶体，甲、乙的溶质质量分数减小，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所得溶液的溶质质量分数最大的是乙；
(4)
t2℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为：乙＞甲＞丙。
24．（2022年重庆市中考）20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。
(1)20℃时a、b两物质的溶解性均为_____溶。
(2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似(填序号)。A．KNO3B．NaClC．Ca(OH)2
(3)某温度时，将b的饱和溶液升温_______(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。
(4)关于a、b溶液说法正确的是_______(填序号)。
A． 20℃时可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液
【答案】(1)易
(2)C
(3)不一定
(4)B
【解析】
(1)
由图可知，20℃时，a、b两物质的溶解度均为25g，均大于10g，溶解性均为易溶；
(2)
由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
故选C；
(3)
由图可知，b的溶解度随温度的升高先增大后减小，故某温度时，将b的饱和溶液升温，不一定能形成不饱和溶液；
(4)
A、20℃时，a的溶解度为25g，该温度下，a的饱和溶液的溶质质量分数为： SKIPIF 1 < 0 ，不可能配制质量分数为25%的a溶液，不符合题意；
B、a的溶解度随温度的升高而增加，使60℃的a饱和溶液析出晶体，可采取恒温蒸发溶剂、降低温度的方法，符合题意；
C、阴影区域(不包括b曲线上的点)在b的溶解度曲线的下方，对应的b溶液为不饱和溶液，不符合题意。
故选B。
25. （2022年河南省中考）氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。

（1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。
（2）20°C时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为______（写出计算式即可）。
【答案】（1）减小
（2） SKIPIF 1 < 0
【解析】
【小问1详解】
由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；
【小问2详解】
由图可知，20℃时，氢氧化钙的溶解度约为为0.17g，该温度下，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为： SKIPIF 1 < 0 。
26. （2022年河南省中考）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。
【答案】 ①. 称量 ②. 50mL
【解析】
【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解；
所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒。
27. （2022年邵阳市中考）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：

（1）_______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）三种物质中，_______物质的溶解度随温度的升高而减小；
（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。
【答案】（1）t2 （2）丙
（3）甲=乙>丙
【解析】
【小问1详解】
由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
【小问2详解】
由溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小；
【小问3详解】
甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t3℃时溶解度关系为甲＞乙＞丙，则溶质的质量分数大小关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙溶解度减小，析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度等于乙，故甲的溶质质量分数等于乙，而丙的溶解度随温度的降低而增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t3℃时丙的溶解度小于t1℃甲、乙的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为甲=乙>丙。
28. （2022年贵州省铜仁市中考）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据要求填空：

（1）P点的含义______。
（2）t2℃时，向50g水中加入40g固体a，形成溶液的质量为______g。
（3）a中混有少量的b，提纯a的方法是______。
（4）配置一定质量分数的a溶液除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器______（填序号）
①托盘天平 ②量筒 ③胶头滴管 ④漏斗
【答案】（1）t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，都为25g. （2）75 （3）降温结晶 （4）②③
【解析】
【小问1详解】
根据图像，P是a、b两种物质的交点，则表示：t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，都为25g；
【小问2详解】
根据图像，t2℃时，a的溶解度是50g，则向50g水中加入40g固体a，充分溶解后，最多溶解25g，则形成溶液的质量为50g+25g=75g；
【小问3详解】
a的溶解度随温度的升高增大明显，b的溶解度受温度的影响小，故a中混有少量b，提纯a的方法是降温结晶；
【小问4详解】
实验室配制一定质量分数的a溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体a，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，则需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有量筒 、胶头滴管，故填：②③。
29. （2022年辽宁省营口市中考）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）t3℃时，取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的是__________；
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、_________、过滤、洗涤、_________；
（3）保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是__________；
（4）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是__________。
【答案】（1）丙 （2） ①. 冷却结晶 ②. 干燥
（3）恒温蒸发甲的不饱和溶液的溶剂
（4）乙>甲>丙
【解析】
【小问1详解】
观察甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线得知，t3℃时，三者的溶解度大小关系是甲>乙>丙，故取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，其溶剂质量大小关系是丙>乙>丙，则所得溶液质量最多的是丙；
【小问2详解】
从上图得知，在t2℃后甲的溶解度就大于乙，且其随温度上升的速率也大于乙，即在高温时，甲的溶解度受温度的影响更大，所以若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
【小问3详解】
保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，来慢慢提升溶液中溶质甲的质量分数直至其变为饱和溶液；
【小问4详解】
t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液溶质质量分数大小关系乙>甲=丙，而在将其升温至t2℃时，甲、乙的溶解度是增大的，其溶剂质量未变，溶液质量也未变，此时甲、乙溶液的质量分数大小关系是甲>乙，而温度升高，丙的溶解度降低，这时丙的饱和溶液会在升温时发生结晶，其溶质质量分数下降，故此时所得溶液的溶质质量分数会变小，即为乙>甲>丙。
30.（2022年盘锦市中考） 溶液有广泛的用途。请回答下列问题。
【资料】两种物质在不同温度时溶解度
（1）分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是______。
（2）40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是______。
（3）为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的______溶液，过滤、蒸发即可。也可以用______的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是______。
【答案】（1）硝酸钾##KNO3
（2）不能，40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%
（3） ①. 硝酸银##AgNO3 ②. 冷却热饱和溶液 ③. 提高反应速率
【解析】
【小问1详解】
分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是硝酸钾，故填：硝酸钾（或KNO3）；
小问2详解】
由表中数据可知：40℃时，KCl的溶解度为40.0g，饱和溶液质量分数最大为 SKIPIF 1 < 0 ，所以不能配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%；故填：不能，40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%；
【小问3详解】
除去KNO3中混有的少量KCl，即要除去氯离子，用银离子，为了不引入新杂质，选择硝酸银溶液；根据硝酸钾和氯化钾受温度影响变化不同，硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以也可用冷取热饱和溶液的结晶方法；常将固体样品配制成溶液，反应的接触面积增大，可以提供反应速率，故填：硝酸银（或AgNO3）；冷却热饱和溶液；提高反应速率。
31. （2022年百色市中考）向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：

（1）该反应生成的沉淀的质量为__________g；
（2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。
【答案】（1）4.9 （2）8%
【解析】
【小问1详解】
由图可知，该反应生成的沉淀的质量为4.9g；
【小问2详解】
解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
x=8%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%
32. （2022年辽宁省营口市中考）某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）m的值为__________；
（2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
【答案】（1）5.8 （2）80 （3）20%。
【解析】
【小问1详解】
通过题干和图示得知，因为该体系中仅有一个反应就是硫酸镁和氢氧化钠的反应，且所滴加NaOH溶液的质量是依次以20g进行增加的，故产生沉淀的质量也应该以2.9进行递增，所以m=2.9+2.9=5.8;
【小问2详解】
观察图示得知，在滴加NaOH溶液的质量为80g时，产生沉淀的质量达到最大值11.6g，之后再滴加NaOH溶液产生沉淀的质量也不增加，所以当滴加NaOH溶液质量为80g，时，恰好完全反应；
【小问3详解】
解:设反应整个过程中参与反应的硫酸镁的质量为x，设反应整个过程中生成的硫酸钠质量为y，
SKIPIF 1 < 0
固体混合物中硫酸钠的质量为：40g-24g=16g，
根据质量守恒得知反应后溶液的质量为： SKIPIF 1 < 0 ，
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： SKIPIF 1 < 0
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。
33. （2022年邵阳市中考）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算：

（1）恰好完全反应时产生气体的质量是_______g；
（2）a点时溶液中含有的溶质是_______(填化学式)；
（3）计算所加盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程，结果精确到0.01%)
【答案】（1）4.4 （2）NaC1、HC1 （3）3.65%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，恰好反应时产生气体质量为4.4g。
【小问2详解】
由于碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，而a点时表示加入的盐酸已经过量，则此时溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl。
【小问3详解】
设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量分数为x
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
解得：x=3.65%
答：盐酸溶质质量分数为3.65%。
34.（2022年河南省中考） 工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？
【答案】19.6t。
解：设需要这种废硫酸的质量是x，
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0 x=19.6t
答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。
35. （2022年湖北省十堰市中考）将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是___________g。
（2）烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4 （2）11.1%
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：12.0g+94.4g-102.0g=4.4g；
【小问2详解】
解：设大理石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0 x=10g
SKIPIF 1 < 0 y=11.1g
烧杯内所得溶液中溶质的质量分数： SKIPIF 1 < 0
答：烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.1%
36．（2022年四川省达州市中考）某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)样品中MgCl2的质量为_______g。
(2)计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)
【答案】(1)0.95
(2)10%。
【解析】
(1)
由图可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g，设样品中氯化镁的质量为 SKIPIF 1 < 0 ，
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
解得 SKIPIF 1 < 0
故样品中MgCl2的质量为0.95g；
(2)设生成氯化钠的质量为 SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
解得 SKIPIF 1 < 0 ，
氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，
故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为： SKIPIF 1 < 0 ；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。
37．（2022年湖南省怀化市中考）取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：
(1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳___________g。
(2)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是___________、___________（填化学式）。
(3)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】(1)2.2
(2) NaCl CaCl2
(3)8.8%。
【解析】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，反应化学方程式是为 SKIPIF 1 < 0 ，待稀盐酸恰好完全反应完；氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应化学方程式为 SKIPIF 1 < 0 。
(1)
根据以上分析可知，图像一开始增加的是二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为40g，则增加二氧化碳的质量为2.2g；
(2)
根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从40g-120g，发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且在120g时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在80g时，氯化钙过量，所以在80g时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠；
(3)
根据图像可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，生成碳酸钙沉淀的质量为10g。
解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为 SKIPIF 1 < 0 。
SKIPIF 1 < 0
设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为 SKIPIF 1 < 0 。
SKIPIF 1 < 0
所得溶液中氯化钠的质量分数是 SKIPIF 1 < 0
答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。
38．（2022年四川省遂宁市中考）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。

请完成下列问题：
(1)生成二氧化碳的质量为_______g：
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。
【答案】(1)4.4
(2)7.3%
【解析】
(1)
化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10.4g+100g-106g=4.4g。
解：设氯化氢的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
X 4.4g
SKIPIF 1 < 0
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为： SKIPIF 1 < 0 ×100%=7.3%
答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%
39．（2022年四川省德阳市中考）盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HC1的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HC1的质量分数？
【答案】18.25%。
【解析】
当溶液pH=7时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故根据化学反应方程式可计算。
解:设盐酸溶液中HCl的质量分数为 SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
答：盐酸中HC1的质量分数为18.25%。
40．（2022年四川省泸州市中考）工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 SKIPIF 1 < 0 ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。

请回答相关问题。
(1)“蚀刻废液”的全部溶质有____________和少量FeCl3。操作I的名称是____________。
(2)参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液的简单流程图。
(3)上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有____________。
(4)蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为____________ g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为____________ g。（不需要写出计算过程）
【答案】(1) SKIPIF 1 < 0 过滤
(2)
(3)铜和铁
(4) 650 3250
【解析】
(1)
FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，故“蚀刻废液”的全部溶质有 SKIPIF 1 < 0 和少量FeCl3。操作I为固液分离，为过滤操作；
(2)
“蚀刻废液”中的氯化铜与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁，经过操作I过滤得到滤液为氯化亚铁，金属残渣为过量的铁和生成的铜，金属残渣中加入适量的稀盐酸，盐酸与过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与盐酸不反应，则可达到由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液，流程图见答案；
(3)
上述流程中，有 SKIPIF 1 < 0 ，“蚀刻废液”中有少量的氯化铁，加入过量的铁粉，可以使氯化铁转化为氯化亚铁，故可以使三价铁转化为二价铁的物质有铁和铜；
(4)
设蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为 SKIPIF 1 < 0 ，
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
解得 SKIPIF 1 < 0
即消耗FeCl3的质量为650g，则理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为 SKIPIF 1 < 0 。
41．（2022年四川省凉山州中考）某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%的稀盐酸365kg。能处理废水中氢氧化钠的质量是______？
【答案】20kg。
【解析】解：设废水中氢氧化钠的质量为x
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
x=20kg
答：能处理废水中氢氧化钠的质量是20kg。
42．（2022年四川省自贡市中考）计算下列小题。
(1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水 _____克。
(2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%）。
【答案】(1)500
(2)27.2%
【解析】
(1)根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为 SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
故需要加入水的质量为500g；
(2)根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，然后再根据化学方程式计算参加反应的过氧化氢的质量，最后根据溶质的质量分数的公式计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
根据质量守恒定律，生成氧气的质量为375g-365.4g=9.6g；
设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为 SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
则该过氧化氢溶液的溶质的质量分数为 SKIPIF 1 < 0
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%.
43．（2022年江西省中考）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)

(1)该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。
(3)计算废液中硫酸的质量分数_____。(写出计算过程)
(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________；
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】(1)放热
(2)t3
(3)19.6%
(4) 氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强 偏小
【解析】
(1)
由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应；
(2)
由图可知，恰好完全反应时，溶液的温度为t3℃；
(3)
解：设废液中硫酸的质量分数为x
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
x=19.6%
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%
(4)
①氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强，故需要放在玻璃器皿中称量；
②用量筒量水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。
44．（2022年浙江省宁波市中考）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOH SKIPIF 1 < 0 NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）
(1)计算样品中NH4NO3的质量分数。
(2)计算滤液中NaNO3的质量。
【答案】(1)10%。
(2)7.65g。
【解析】
根据氨气的质量结合反应的方程式计算硝酸铵的质量，还有生成的硝酸钠的质量，进而计算硝酸铵的质量分数；
解：样品中含有硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0 x＝0.8g
SKIPIF 1 < 0 y＝0.85g
则样品中NH4NO3的质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ＝10%
答：样品中NH4NO3的质量分数为10%。
根据碳酸钙的质量结合反应的方程式计算硝酸钠的质量。再算出两个反应生成的硝酸钠的总质量；
解：设硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为z
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0 z＝6.8g
则滤液中NaNO3的质量为0.85g+6.8g＝7.65g
答：滤液中NaNO3的质量为7.65g。
【点睛】
本题主要考查化学方程式的书写及利用化学方程式计算，有一定难度。
45．（2022年山东省泰安市中考）黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。
请根据实验数据完成下列问题：
(1)m的值为_______。
(2)黄铜样品中铜的质量分数为_______。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】(1)10
(2)40%
(3)24.5%
【解析】
(1)
根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；由数值可知第1次到第3次固体一直减小，但前两次固体减少的质量均为6.5g；第三次只减少了2g；所以第三次酸未完全反应，合金中锌已经完全反应，因此第四次加入的稀硫酸未参加反应，固体质量仍为10g；
故填：10
(2)
黄铜样品中铜的质量分数为： SKIPIF 1 < 0 ；
故填：40%
(3)
解：由表格中数据可知，40g稀硫酸反应掉锌的质量为： SKIPIF 1 < 0 。
设40g稀硫酸中溶质的质量为x
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数是 SKIPIF 1 < 0
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%
46．（2022年云南省昆明市中考）ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算：
(1)ZnO的质量为______g。
(2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式： SKIPIF 1 < 0 ）
【答案】(1)8.1 (2)8%。
【解析】
(1)
由该反应的化学方程式可知，反应后无气体及沉淀出现，则ZnO的质量为反应后溶液质量108.1g减去反应前100gNaOH溶液，等于8.1g。
(2)
解：设氢氧化钠溶质质量为x
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
x=8g
NaOH溶液中溶质的质量分数为 SKIPIF 1 < 0
答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。
47．（2022年云南省中考）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。
(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为___________g：
(2)该硫酸溶液的溶质质量分数_________。(温馨提示： SKIPIF 1 < 0 )
【答案】（1）24.5% (1)4
(2）24.5%
【解析】
(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为：40g×10%=4g；
(2)解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0 x=24.5%
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%
48．（2022年重庆市中考）硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是________。
(2)若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。
(3)求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位)
【答案】(1)硫酸钠或者Na2SO4
(2)44g
(3)19.4%
【解析】
(1)
化合物中元素的质量分数= SKIPIF 1 < 0 ，Na2SO4和Na2SO3中硫原子的个数相同，Na2SO4的相对分子质量大于Na2SO3的相对分子质量，故钠元素的质量分数较小的是Na2SO4；
(2)解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5g×98%=（5g+x）×10%，x=44g；
(3)解：设反应生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化硫的质量为z，样品中Na2SO3的质量为m
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0 m=12.6g
SKIPIF 1 < 0 y=14.2g
SKIPIF 1 < 0 z=6.4g
故反应后溶液中溶质的质量分数为： SKIPIF 1 < 0
答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%
2021年中考真题
一、选择题（共4道题）：
1．（2021年广西贺州市中考）配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数（ ）
A．偏小B．偏大C．不变D．无法判断
【答案】C
【解析】
配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶质的质量分数不变。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液具有均一性是正确解答本题的关键。
2.（2021·丽水中考）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是
A. 甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B. 丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C. 乙→丙过程中，硝酸钾溶液溶质质量分数变大
D. 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
【答案】B
【解析】
A、由图可知，20℃时，甲烧杯中硝酸钾固体有剩余，故甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液，不符合题意；
B、丙烧杯里的固体硝酸钾已完全溶解，而丁烧杯又加入了25g水，所以可以推断出丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液，符合题意；
C、由图可知，20℃时，乙为饱和溶液，乙→丙过程中，加入25g水，固体全部溶解，丙烧杯中可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若丙为饱和溶液，则乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变，若丙为不饱和溶液，则乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，不符合题意；
D、丙→丁的过程中，溶质不变，溶剂增加，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，不符合题意。
故选B。
3. （2021年四川乐山化学中考）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是：

A. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B. 丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25
C. 丁溶液一定是饱和溶液
D. CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
【答案】C
【解析】
A、20℃时，向甲溶液中加入2g硫酸铜，完全溶解得到乙溶液，溶质质量增加，故溶质质量分数：乙＞甲，该温度下，向乙溶液中，加入2g硫酸铜，得到丙溶液，有部分溶质未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙，加热到50℃，得到丁溶液，溶质完全溶解，丁溶液中溶质质量大于丙，溶剂质量相等，故溶质质量分数：丁大于丙，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，不符合题意；
B、丙中有溶质未溶解，是20℃时的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为：32g：100g=8:25，不符合题意；
C、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，符合题意；
D、升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后，溶解度增加，CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大，不符合题意。
故选C。
4.（2021年荆门市中考）有A、B两种固体的溶解度曲线如图所示(不考虑水的质量变化)，下列说法正确的是

A. 依据溶解度曲线可判断，A的溶解度比B的大
B. t2℃时，A的饱和溶液溶质的质量分数为20%
C. t1℃，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等
D. t2℃时，将A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，析出的固体质量A的质量大于B的质量
【答案】C
【解析】
A、选项说法没有指明温度，A的溶解度不一定比B的大，故选项说法错误。
B、t2℃时，A的溶解度为20g，甲的饱和溶液中溶质质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ，故选项说法错误。
C、t1℃，A、B溶解度相等，且溶解度均随温度升高而增大，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等，故选项说法正确。
D、未明确饱和溶液质量关系，不能比较析出的固体质量，故选项说法错误。
故选：C。
二、填空题（简单填空题、实验填空题、推断题、实验题、探究题、计算题、工艺流程图题）、（共56道题）：
1．（2021年浙江省湖州市中考）大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本较高。阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发。蒸发后海水的溶质质量分数 （选填“变大”或“变小”或“不变”），此过程海水发生的变化是 （选填“物理”或“化学”）变化。
【答案】变大；物理。
【解答】
这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发，析出晶体前，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，则蒸发后海水的溶质质量分数变大。
此过程海水发生的变化，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：变大；物理。
【点评】本题难度不大，明确蒸发前后溶液组成的变化、物理变化和化学变化的判别方法是正确解答本题的关键。
2.（2021年湖南省益阳市） 生产、生活中蕴含着丰富的化学知识。
（1）炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是_______。
（2）用墨汁书写的文书、档案年深日久不褪色的原因是常温下碳的化学性质_______；
（3）已知在农业生产上，常需要用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若某技术员将16g NaCl固体加入到100g水中，这样配制成的溶液的溶质质量分数会_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
（4）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可利用厨房内常用的一种调味品_______来洗涤。
【答案】①. 隔绝空气或氧气 ②. 稳定 ③. 偏低 ④. 食醋
【解析】
（1）盖上锅盖，空气无法进入锅内，可燃物无法接触空气或氧气，无法继续燃烧；
（2）档案长时间不褪色，说明墨汁中碳常温下化学性质稳定，不易发生变化，保持良好自身性质；
（3）16g氯化钠加入100g水中，溶液质量大于100g，而溶质质量为16g，因此配制溶液质量分数偏低；
（4）碳酸钙和氢氧化镁都与醋酸发生反应，厨房中的食醋含有醋酸，所以可以用醋酸洗涤。
3.[2021·呼和浩特]甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图，请回答：

(1)A点含义_______________________________________________。
(2)将t2℃ 160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体______g。
(3)t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a% ,则a %的取值范围为_______。
(4)现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲_____(填“>”“a>c，选项错误。故选B。
【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（2020·内蒙古呼伦贝尔�中考真题）本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。
关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ）
A．R物质是氯化铵
B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
【答案】B
【解析】
A、由图甲可知，t2℃时，NH4Cl的溶解度小于60g，而烧杯②中在t2℃时,100g水中溶解了60gR，所以R是KNO3，故A选项错误;
B、由图甲可知，t1℃时，KNO3的溶解度大于40g。t1℃时, 200g水中加入60g KNO3得到烧杯①中的溶液是不饱和溶液，而烧杯③中的溶液是t1℃时KNO3的饱和溶液，所以烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③，故B选项正确；
C、因为KNO3的溶解度随温度的升高而增大，若使烧杯③中的固体溶解可以采用加水或升高温度的方法，故C选项错误；
D、由图甲可知，t2℃时，KNO3的溶解度为60g，所以烧杯②中的溶液也是饱和溶液。烧杯①、②、③中，烧杯②、③中的溶液是饱和溶液，故D选项错误。
故选B。
4．（2020·甘肃金昌�中考真题）下列关于“相等”的说法不正确的是（ ）
A．化学反应前后分子个数一定相等
B．原子中核外电子数与核内质子数一定相等
C．浓溶液在加水稀释前后溶质的质量一定相等
D．化合物中元素化合价的正价总和与负价总和绝对值一定相等
【答案】A
【解析】
A、化学反应前后分子个数不一定相等，A错。
B、原子中，核外电子数等于质子数，B正确。
C、浓溶液在加水稀释后溶剂质量增大，溶质质量不变，溶质的质量一定相等，C正确。
D、化合物中元素化合价的代数和为零，正价总和与负价总和绝对值一定相等，D正确。
故选：A。
5．（2020·内蒙古呼和浩特�中考真题）如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀
硫酸至过量
C．向一定质量硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉
D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
【答案】C
【解析】
A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，溶解后，随着时间的推移，溶液温度又慢慢恢复至原温度，图像正确；
B、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和锌全部参加反应，
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像正确；
C、锌与硝酸银溶液反应生成银和硝酸银，
SKIPIF 1 < 0 216-65=151
由化学方程式可知，锌与硝酸银溶液反应的过程中，固体的质量增加，当硝酸银完全反应后，继续加入锌，固体质量仍然增加，但是增加的幅度减小，图像错误；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，反应中固体质量减少，但是固体中钾元素的质量不变，所以固体中钾元素的质量分数增大，一直到氯酸钾完全分解，图像正确。
故选：C。
6．（2020·广西防城港�中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B．t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
【答案】D
【解析】
A、没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A错误；
B、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B错误；
C、 根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙> 甲>丙，t3℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，故C错误；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数= SKIPIF 1 < 0 ，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，t2℃时丙的溶解度大于t1℃时A的溶解度。将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，故正确。故选D。
7．（2020·贵州毕节�中考真题）关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOHB．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞②D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
【答案】B
【解析】
A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，氢氧化钠溶于水放出热量，故固体X可能是NaOH，故选项说法正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙溶解度增加，不可能有氢氧化钙析出，故选项说法错误；
C、由图示可知，①中溶解的氢氧化钙多，则Ca（OH）2溶解度：①＞②，故选项说法正确；
D、①、③中溶质和溶剂的质量相等，Ca（OH）2质量分数：①＝③，故选项说法正确。
故选B。
8．（2020·江苏常州�中考真题）盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠（20℃，S（NaCl）=36g）放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下:
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（ ）
A．10.71%甲>丙
B溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲
C溶液质量大小关系是：丙>甲>乙
【答案】（1）t1 （2） 冷却热饱和溶液（或降温结晶） （3）80 （4） AB
【解析】
（1）由图可知，t1时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，故t1时，甲、丙的溶解度相等；
（2）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是：冷却热饱和溶液（或降温结晶）；
（3）由图可知，t2℃时，甲的溶解度是80g，故该温度下，180g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是： SKIPIF 1 < 0 ；
（4）A、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故降温后，甲、乙还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度，大于t3℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，符合题意；
B、t3℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，故等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量：甲＞乙＞丙，溶剂质量：丙＞乙＞甲，降温后溶剂质量不变，符合题意；
C、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故降温后，甲、乙有溶质析出，丙的溶解度增加，没有溶质析出，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲析出的晶体多，故降温后，溶液质量大小关系是：丙>乙>甲，不符合题意。
故选AB。
29．（2020·内蒙古通辽�中考真题）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答:
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________________。
②当温度在t2~t3℃之间时，A物质与B物质______________（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是___________________。
④t3℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加__________________g水。
【答案】（1）C>B>A （2）能 （3）B （4）50
【解析】
①根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
②当温度在t1～t3℃之间时，A物质与B物质的溶解度可能相等，因此能配制溶质质量分数相同的饱和溶液；
③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，AB变成不饱和溶液，质量分数都不变，C仍然是饱和溶液，质量分数减小，由于t2℃时B的溶解度大于A，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B；
④t3℃时A溶解度是50g，将75g A的饱和溶液稀释成20%的溶液需加水的质量：75g× SKIPIF 1 < 0 ÷20%-75g=50g。
30．（2020·甘肃天水�中考真题）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是_______。
（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是______
【答案】（1）2:5 （2） 降温结晶 （3） AC（BAC）
【解析】
（1）由图可知，t2°C时，A物质的溶解度为40g。
（2）由图可知，A、C两物质的溶解度曲线交点横坐标为t1℃，因此， t1°C时，A、C两物质的溶解度相等。
（3）t2°C时，A的溶解度是40g，也就是100g水中最多能溶解40gA，则50g水中最多能溶解20gA，将30gA物质放入50g水中充分溶解，所得溶液一定是饱和溶液。
（4）t2°C时，A、B、C三种物质的溶解度大小是A>B>C，则其饱和溶液溶质的质量分数也为A>B>C。将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，C的质量分数不变，A、B的质量分数下降且有溶质析出。t1℃时，三种物质溶解度是：B>A=C，溶液溶质的质量分数也应为B>A=C，但t1℃时C的溶质质量分数与t2°C的相等，且小于A在t1℃的，故此时所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B>A>C。
35．（2020·山东威海�中考真题）认识消毒剂过氧乙酸，过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效绿色的消毒剂。请回答下列问题：
（1）下列有关过氧乙酸的说法，正确的是___________（填选项序号）。
A 是一种氧化物
B 由三种元素组成
C 分子中含有臭氧（O3）分子
D 氧元素的质量分数最大
（2）凡是含有“”结构的物质都具有杀菌消毒作用。研究发现，过氧乙酸分子结构中也含有“”结构，所以过氧乙酸也具有杀菌消毒作用。获得这一结论所运用的科学方法属于___________推理（填选项序号）。
A 归纳
B 演绎
C 类比
（3）过氧乙酸具有如下性质：
A 无色易挥发液体
B 有酸性
C 有很强的腐蚀性
D 易溶于水和乙醇
E 不稳定，易分解放出氧气
F 有毒性
其中属于化学性质的有__________________（填选项序号）。
（4）醋酸（C2H4O2）与过氧化氢在室温下混合均匀，即可反应生成过氧乙酸和水，写出该反应的化学方程式__________________________。
（5）配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液。现有以下物品：
水、溶质质量分数20%的过氧乙酸溶液、量筒（规格分别为1000mL、50mL）、塑料桶、铁桶、木棍、口罩、护目镜、橡皮手套。
①需要20%的过氧乙酸溶液____________mL（计算时，将水、20%和0.5%过氧乙酸溶液的密度都近似为1g/cm3）。
②戴好防护用品，用_____________mL量筒量取所需20%的过氧乙酸溶液倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棍搅拌后，盖好桶盖备用。
③请你根据（3）中过氧乙酸的性质分析，进行配制时，不用铁桶的理由是_______。
【答案】（1）BD （2）B （3）BCEF （4） SKIPIF 1 < 0 （5）25 50 过氧乙酸显酸性，能与铁反应
【解析】
（1）A、 过氧乙酸含三种元素，不是氧化物，故A错误；
B、过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确。
C、过氧乙酸分子中不含有臭氧（O3）分子，C错误；
D、过氧乙酸中，碳氢氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，氧元素质量分数最大，故D正确。
故选：BD。
（2）凡是含有“”结构的物质都具有杀菌消毒作用。研究发现，过氧乙酸分子结构中也含有“”结构，所以过氧乙酸也具有杀菌消毒作用。获得这一结论所运用的科学方法属于演绎，故填：B。
（3）A 无色易挥发液体，物理性质；
B 有酸性，属于化学性质；
C 有很强的腐蚀性，化学性质；
D 易溶于水和乙醇，物理性质；
E 不稳定，易分解放出氧气，化学性质；
F 有毒性，化学性质。
故选：BCEF。
（4）C2H4O2与过氧化氢在室温下混合均匀，即可反应生成过氧乙酸和水，化学方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，故填： SKIPIF 1 < 0 。
（5）①设需要过氧乙酸体积为x，则1000mL×1g/mL×0.5%=x×1g/mL×20%，x=25mL，故填：25。
②为准确量取过氧乙酸溶液，戴好防护用品，量取25mL液体，用50mL量筒量取，故填：50。
③请你根据（3）中过氧乙酸的性质分析，进行配制时，不用铁桶的理由是过氧乙酸显酸性，能与铁反应，故填：过氧乙酸显酸性，能与铁反应。
2019年中考真题
1．（2019·兰州）实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 SKIPIF 1 < 0 )配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,下列说法正确的是（ ）
A.需要加水的质量是50g B.量取水时俯视会使浓度偏大
C.玻璃棒的作用是加速水挥发 D.量取6%的氯化钠溶液时选用100mL的量筒
【答案】B
【解析】溶液稀释前后溶质质量不变，设需6%的氯化钠溶液质量为x，则：x×6%=50g×3%，
x=25g，需要加水的质量为：50g-25g=25g；量取水时俯视读数，读数大于实际量取水的体积
数，导致溶剂量减少，所配溶质质量分数偏大；配制时用玻璃棒搅拌是为了加速溶解；由A
计算可知，需6%的氯化钠溶液的体积为： SKIPIF 1 < 0 ，量取24mL水应取50mL量
筒，量取更精确。故选B。
2．（2019·龙东） 实验室需配制50g6%的NaCl溶液。在配制溶液的过程中，下列说法中不正确的是（ ）
A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B. 用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C.用量筒量取水时仰视读数
D. 称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
【答案】C
【解析】用量筒量取水时，视线要与凹液面的最低处相平。故选C。
3．（2019·梧州）关于配制50g8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A.用量筒量取50.00mL水
B.将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
C.把称量好的氢氧化钠固体放在量筒中溶解
D.配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中
【答案】B
【解析】A.配制50g8%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量为：50g×8%=4g，需水的质量为：50g-4g=46g，则实验时量取水的体积为46mL；氢氧化钠易潮解，且具有很强的腐蚀性，称量氢氧化钠固体不能在纸上称量，应在小烧杯中称量；量筒只能用于量取液体的体积，不能挪作它用；配制好的溶液存放在带橡胶塞的广口瓶中，不能用玻璃塞，因为氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使瓶口和瓶塞粘接在一起，以后无法打开。故选B。
配制一定质量分数的数的NaCl溶液和粗盐中难溶性杂质去除实验均不需用到的玻璃仪
器 （ ）
A.玻璃棒 B.烧杯 C.漏斗 D.试管
【答案】D
【解析】配制一定质量分数的NaCl溶液实验步骤是计算、称量、量取、溶解，需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒，量筒，胶头滴管；粗盐中难溶性杂质去除实验的实验步骤是溶解过滤蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯。这两个实验都不需要的玻璃器是试管。本题选D。
5．（2019·呼和浩特） 配制70克15%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（ ）
A.称取氯化钠 B.转移氯化钠 C.量取水 D.配好后装瓶
【答案】C
【解析】A.配制70g15%的NaCl溶液，需溶质氯化钠质量为：70g×15%=10.5g，称量氯化钠固体时，如果左码右物，实际称取氯化钠质量为：10g-0.5g=9.5g，所配溶液溶质质量分数小于16%，A不符合题意；
B.转移氯化钠时，如操作无误，所配溶液溶质质量分数等于16%，如氯化钠晶体溅出，所配溶液溶质质量分数小于16%，B不符合题意；
C.量取水的体积，如俯视读数，实际量取的水的体积小于理论值，所配溶液的溶质质量分数大于16%，C符合题意；
D.配好后装瓶不影响所配溶液溶质质量分数的大小，D不符合题意。故选C。
6．（2019·内江）实验室欲配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 配制该溶液的步骤是称量和溶解
B. 配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒
C. 溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率
D. 转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶
【答案】C
【解析】配制一定溶质质量分数的溶液时，配制步骤分为计算、称量、溶解、装瓶等；配制该溶液的过程中使用的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等；溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是搅拌以加快溶解速率；转移溶液时，不能用蒸馏水洗涤烧杯并将洗涤液一并倒入试剂瓶，这样会使配制的溶液溶质质量分数偏小。故选C。
7．（2019·攀枝花）用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50克，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 13.8% B. 14.4% C. 15.4% D. 16.8%
【答案】B
【解析】设参加反应的碳酸钾的质量为x，CO2的质量为y
K2CO3+H2O+CO2＝2KHCO3
138 44 200
x y 50g×20%
x＝6.9g，y＝202g
则原碳酸钾溶液的质量为：50.0g－2。2g＝47.8g
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：
故选B.
8．（2019·扬州）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A.集气瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量筒
【答案】A
【解析】配置制溶液需要的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶。其中称量需要的仪器是托盘天平，取需要的仪器是量筒和胶头滴管。溶解需要的仪器是烧杯和玻璃棒，不需要用的仪器是集气瓶。故选A。
9．（2019·苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B.称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C.量取水时，用规格为50 mL的量筒
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
【答案】C
【解析】称量固体药品时，托盘天平使用前要先通过调节平衡螺母调节天平平衡；称量时托盘天平指针偏左，应向减少左盘中的药品；经计算所需氯化钠固体质量为50g×15％=7.5g,所需要水质量为50－7.5g=42.5g,所需水的体积为42.5毫升，应用规格为50毫升的量筒；把刚配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，会使配制的氯化钠溶液的溶质的质量分数偏小。故选C。
10．（2019·自贡）实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B.量取水时，用规格为100mL的量筒
C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
【答案】C
【解析】用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液的步骤为：（1）计算溶质的质量、溶剂的质量；（2）用天平称量所需的溶质氯化钠固体；（3）用量筒量取所需的溶剂；（4）溶解配制成溶液，故正确；所需溶质的质量为100g×8%=8g，溶剂水的质量为100g-8g=92g,体积为92mL,选用与体积接近且略大于的量程的量筒来量取溶剂水，因此选用规格为100mL的量筒，故正确；若用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处，读数偏小，使量取的溶剂水的体积变少，配制成的溶液的溶质质量分数大于8%，错误；在溶解过程中为加快氯化钠固体的溶解速率需要用玻璃棒搅拌，正确。故选C。
11．（2019·滨州）某同学选用氢氧化钠固体和水配制20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
①需称取氢氧化钠固体2.0g ②称量前天平应先检查游码是否归零，并调节平衡 ③ 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，先将氢氧化钠放在纸上称量 ④选用250ml的量筒，量取18ml的水 ⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A. ①④ B. ③④⑤ C.④⑤ D.②③⑤
【答案】B
【解析】溶液的配制步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①配制20g10%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体2g，故正确； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②称量前需检查右码是否归零，并调节天平平衡，故正确； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③氢氧化钠有很强的腐蚀性、易潮解，放在纸上称量会腐蚀纸，腐蚀天平，易吸水，应放在玻璃器皿里称量，5故错误； = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④需要量取水18mL，应选择20mL量筒，故错误； = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤存放溶液时，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，会使所得溶液溶质质量分数偏小。故选B。
12．（2019·广州）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。
(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是：____________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到
的现象是：_________________________________________________________。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)
【答案】（1）①10 ②见解析 ③氢氧化钠、10%
（2）①先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清 ②一段时间后出现白色沉淀 ③4632 80
【解析】（1）①称取氢氧化钠固体的质量为100g×10%=10g；②配制溶液100g，需溶质10g，所以需水的质量为90g，即90mL，水的液面如图
；③溶液试剂标签应有的内容为溶液名称和溶质质量分数，所以标签上填写氢氧化钠、10%；
（2）①由20℃时碳酸钙和碳酸氢钙的溶解度可知，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙溶于水，所以向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清；②20℃时碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，所以向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀；③设吸收4.4g二氧化碳需氢氧化钙的质量为x，需氢氧化钠的质量为y
SKIPIF 1 < 0
44 74
4.4g x
SKIPIF 1 < 0 ，x=7.4g
SKIPIF 1 < 0
44 80
4.4g y
SKIPIF 1 < 0 ，y=8g，
20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，则7.4g氢氧化钙配成该温度下的饱和溶液质量为m， SKIPIF 1 < 0 ，
m=4632g，含8g氢氧化钠的10%的溶液质量为， SKIPIF 1 < 0 。
13．（2019·湘潭）某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为__________g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在__________（填“滤纸”或“烧杯”）中。
（3）下列说法或操作正确的是__________（填字母序号）。
A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B．用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C．将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________（填“偏大”或“偏小”）。
（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会__________（填“偏大”、偏小”或“不变”）。
（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如右图：
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__________色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时__________（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是__________（填字母序号）。
A．加入少量铁粉，无明显现象
B．滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C．加入碳酸钠溶液，产生气泡
【答案】（1）9.6 （2）烧杯 （3）B （4）偏小 （5）偏小 （6）红 不能 C
【解析】（1）溶液质量为80g，溶质的质量分数为12%，则溶质的质量为：80g×12%=9.6g。
由于氢氧化钠固体具有潮解性和腐蚀性，且易与空气中CO2发生化学反应，所以应将其放在烧杯中进行称量。
配制溶液的步骤包括称量、溶解、搅拌、装瓶，其中溶解和搅拌均需要用到玻璃棒；由（1）知，配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液需要水的质量为：80g-9.6g=70.4g，水的密度为1g/cm3，则水的体积为70.4cm3，需要用100ml的量筒量取；量筒不可用于固体的溶解。
仰视时会造成实际量取水的体积偏大，由于溶质质量分数= SKIPIF 1 < 0 ，所以会导致溶质质量分数偏小。
用蒸馏水将pH试纸润湿后再测溶液的pH，相当于把原溶液稀释了，对碱性溶液来说测得的结果偏小。
（6）酚酞溶液遇碱变红，所以在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液会变红色；加入一定量的稀盐酸后发现溶液为无色，此时不能判断盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，因为当盐酸过量时，溶液也呈无色。加入少量铁粉，无明显现象，说明溶液中没有剩余的盐酸；紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，滴加紫色石蕊溶液后溶液变蓝说明溶液呈碱性，盐酸不过量；加入碳酸钠溶液后产生气泡，说明盐酸有剩余，和碳酸钠溶液反应生成了CO2。
2018年中考真题
1. （2018•陕西）规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】配制20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20g×10%=2g。A、称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用2g的砝码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片，正确；B、量取18mL水的体积应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用20mL量筒进行量取，错误；C、溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，正确；D、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，正确。故选B。
2．（2018•河南）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】A
【解析】解：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故①②操作会导致结果偏小。
故选：A。
3．（2018•益阳）如表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。
（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 。
（2）40℃时，将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为 。
（3）20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为（精确到小数点后 1 位） 。
【答案】（1）NH4Cl；（2）136.6g；（3）26.5%。
【解析】解：（1）由NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度表，两种物质的溶解度受温度影响较大的是NH4Cl。
（2）40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，40℃时，将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分搅拌使之溶解，最多能溶解36.6g，则所得溶液的质量为36.6g+100g=136.6g。
（3）饱和溶液中溶质质量分数=溶解度
溶解度+100g
×100%，20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36.0g
36.0g+100g
×100%≈26.5%。
故答案为：
（1）NH4Cl；
（2）136.6g；
（3）26.5%。
4．（2018•吉林）现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。
计算：（1）NaOH溶液中溶质的质量为 4 g
（2）生成NaCl的质量。
【答案】（1）4g （2）5.85g。
【解析】解：NaOH溶液中溶质的质量为20%×20g=4g
设生成NaCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
4g x
=
x=5.85g
答：（1）NaOH溶液中溶质的质量为 4g
（2）生成NaCl的质量为5.85g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
5. （2018•黑龙江齐齐哈尔）有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验:
(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
(2)另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
(资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应)
下列说法正确的是：（ ）
A. 杂质中一定不含有氯化亚铁
B. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C. 该包粉末的组成只有两种情况
D. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
【答案】AC
【解析】(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。说明不含氯化亚铁和硝酸钙；向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。说明溶液中含有氯化钾；(2)
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
138 197 106 197
13.8g 19.7g 10.6g 19.7g
由上面的对应关系可知，纯净的碳酸钠13.8g与氯化钡溶液反应生成19.7g的碳酸钡沉淀，而该粉末中含有氯化钾，故碳酸钠的质量小于13.8g；等质量的碳酸钾、碳酸钠与足量的氯化钡溶液反应，碳酸钠生成碳酸钡的质量多。另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。说明粉末中一定含有碳酸钠。A、由分析可知，杂质中一定不含有氯化亚铁，正确；B、杂质中一定含有氯化钾、碳酸钠，可能含有硝酸钾，错误；C、该包粉末的组成可能是碳酸钾、氯化钾、碳酸钠及碳酸钾、氯化钾、碳酸钠、硝酸钾，共两种情况，正确；D、设所用氯化钡溶液中溶质的质量为x。
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
208 197
x 19.7g

x=20.8g
所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为×100％=10.4％，错误。故选AC。
6. （2018•山东泰安）以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题:
(1)利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化纳溶液的实验。
①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_____________(填字母序号);
②配制11%的氯化钠溶液100g。如按下图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或”不能确定”)11%。
(2)下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是____________________________________；
②写出实验II中C试管内反应的化学方程式____________________________；
③实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_____ (填字母序号)。
【答案】(1). BDC 小于 （2）①酸的种类不同 ②Cu +2AgNO3==2Ag +Cu(NO3)2 ③ CD
【解析】本题考查了粗盐的提纯，配制一定溶质质量分数的溶液，金属的化学性质，化学方程式的书写等。
（1）①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序为溶解、过滤、蒸发。故填：BDC；
②如图量取蒸馏水时，仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，导致配制的溶液中溶质质量分数小于11%
（2）①A中加入的是硫酸，B中加入的是盐酸，酸的种类会影响反应的速度。有同学认为不够合理，理由是酸的种类不同；
②铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式是Cu +2AgNO3==2Ag +Cu(NO3)2；
③由C可知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，可得活动性：铁＞铜＞银，至少要做的实验是CD。
点睛：验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应。
7. （2018•四川雅安）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。
A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )
【答案】(1). 6 (2). C (3). B (4).① AgNO3 ②偏小 无影响 ③ 23.4%
【解析】味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。(3)配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。(4)测定NaCl在味精中的质量分数。①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。②在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为∶NaCl→AgCl，58. 5→143. 5， ＝ ，x＝0.117g， ×100％＝23.4%。
2018年中考真题
1. （2018•陕西）规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】配制20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20g×10%=2g。A、称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用2g的砝码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片，正确；B、量取18mL水的体积应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用20mL量筒进行量取，错误；C、溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，正确；D、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，正确。故选B。
2．（2018•河南）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】A
【解析】解：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故①②操作会导致结果偏小。
故选：A。
3．（2018•益阳）如表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。
（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 。
（2）40℃时，将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为 。
（3）20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为（精确到小数点后 1 位） 。
【答案】（1）NH4Cl；（2）136.6g；（3）26.5%。
【解析】解：（1）由NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度表，两种物质的溶解度受温度影响较大的是NH4Cl。
（2）40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，40℃时，将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分搅拌使之溶解，最多能溶解36.6g，则所得溶液的质量为36.6g+100g=136.6g。
（3）饱和溶液中溶质质量分数=溶解度
溶解度+100g
×100%，20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36.0g
36.0g+100g
×100%≈26.5%。
故答案为：
（1）NH4Cl；
（2）136.6g；
（3）26.5%。
4．（2018•吉林）现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。
计算：（1）NaOH溶液中溶质的质量为 4 g
（2）生成NaCl的质量。
【答案】（1）4g （2）5.85g。
【解析】解：NaOH溶液中溶质的质量为20%×20g=4g
设生成NaCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
4g x
=
x=5.85g
答：（1）NaOH溶液中溶质的质量为 4g
（2）生成NaCl的质量为5.85g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
5. （2018•黑龙江齐齐哈尔）有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验:
(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
(2)另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
(资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应)
下列说法正确的是：（ ）
A. 杂质中一定不含有氯化亚铁
B. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C. 该包粉末的组成只有两种情况
D. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
【答案】AC
【解析】(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。说明不含氯化亚铁和硝酸钙；向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。说明溶液中含有氯化钾；(2)
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
138 197 106 197
13.8g 19.7g 10.6g 19.7g
由上面的对应关系可知，纯净的碳酸钠13.8g与氯化钡溶液反应生成19.7g的碳酸钡沉淀，而该粉末中含有氯化钾，故碳酸钠的质量小于13.8g；等质量的碳酸钾、碳酸钠与足量的氯化钡溶液反应，碳酸钠生成碳酸钡的质量多。另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。说明粉末中一定含有碳酸钠。A、由分析可知，杂质中一定不含有氯化亚铁，正确；B、杂质中一定含有氯化钾、碳酸钠，可能含有硝酸钾，错误；C、该包粉末的组成可能是碳酸钾、氯化钾、碳酸钠及碳酸钾、氯化钾、碳酸钠、硝酸钾，共两种情况，正确；D、设所用氯化钡溶液中溶质的质量为x。
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
208 197
x 19.7g

x=20.8g
所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为×100％=10.4％，错误。故选AC。
6. （2018•山东泰安）以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题:
(1)利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化纳溶液的实验。
①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_____________(填字母序号);
②配制11%的氯化钠溶液100g。如按下图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或”不能确定”)11%。
(2)下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是____________________________________；
②写出实验II中C试管内反应的化学方程式____________________________；
③实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_____ (填字母序号)。
【答案】(1). BDC 小于 （2）①酸的种类不同 ②Cu +2AgNO3==2Ag +Cu(NO3)2 ③ CD
【解析】本题考查了粗盐的提纯，配制一定溶质质量分数的溶液，金属的化学性质，化学方程式的书写等。
（1）①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序为溶解、过滤、蒸发。故填：BDC；
②如图量取蒸馏水时，仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，导致配制的溶液中溶质质量分数小于11%
（2）①A中加入的是硫酸，B中加入的是盐酸，酸的种类会影响反应的速度。有同学认为不够合理，理由是酸的种类不同；
②铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式是Cu +2AgNO3==2Ag +Cu(NO3)2；
③由C可知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，可得活动性：铁＞铜＞银，至少要做的实验是CD。
点睛：验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应。
7. （2018•四川雅安）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。
A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )
【答案】(1). 6 (2). C (3). B (4).① AgNO3 ②偏小 无影响 ③ 23.4%
【解析】味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。(3)配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。(4)测定NaCl在味精中的质量分数。①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。②在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为∶NaCl→AgCl，58. 5→143. 5， ＝ ，x＝0.117g， ×100％＝23.4%。
①计算
所需氯化钠的质量为：_50_g×6%＝3_g__，水的质量为：_50_g－3_g＝47_g__
②称量
用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中
③量取
用_50__mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里
④溶解
用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
⑤装瓶
把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点
①计算
所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为：_50_g×3%÷6%＝25_g__，水的质量为：_50_g－25_g＝25_g__
②量取
用_50__mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
③混匀
用_玻璃棒__搅拌，使溶液混合均匀
④装瓶
同前

误差
药品
原因
计
算
仪器使用
天平
量筒
烧杯
结果
偏高
①称量前天
平指针偏右；
②右盘放了
纸片，左盘未放纸片
①量水时俯视读数；
②量好的水
倒入烧杯时
溅出
计
算
失
误
结果
偏低
①固体药品
中含水分；
②固体药品
中含有杂质；
③固体药品
转移时损失
(洒落烧杯
外面或沾在
白纸上面)
①称量前天
平指针偏左；
②称量前游
码不在零点；
③称量时药
品和砝码放
颠倒(使用游码)；④左盘放了纸片，右盘未放纸片
量水时仰
视读数
烧杯
内壁
有水
计
算
失
误
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
实验序号
①
②
③
④
⑤
氯化钠质量/g
9
18
27
36
45
溶液质量/g
109
118
127
136
136
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
温度/℃
0
10
20
30
NH4HCO3溶解度（g/100g水）
11.9
15.8
21.0
27.0
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
溶解度S
溶解性
S≥10g
易溶
10g>S≥lg
可溶
1g>S≥0.0lg
微溶
S