山东省淄博市张店区第六中学2023-2024学年八年级下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）

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一、单项选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分）
1. 下列物质中，属于氧化物的是
A. O2B. MnO2C. KNO3D. H2CO3
【答案】B
【解析】
【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。
【详解】A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；
B、MnO2是由锰、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确；
C、KNO3是由钾、氮、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；
D、H2CO3是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
故选：B。
2. 化学反应前后肯定没有变化的是
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量。
A. ①②④⑥B. ①③⑤⑥C. ①②⑥D. ②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选B。
3. 已知某反应的化学方程式为：，则X的化学式为
A. SO2B. SO3C. H2SO3D. H2SO4
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数、质量不变，由化学反应方程式可得：反应前不算X，有4个H和2个S；而反应后共有3个S、4个H、2个O。因此用反应后原子个数-反应前原子个数为X分子的原子构成，即X是由1个S和2个O构成，因此X的化学式为SO2，故选A。
4. 下列变化属于缓慢氧化的是
A. 天然气燃烧B. 火药爆炸C. 动植物体的腐烂D. 分离液态空气制氧气
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、天然气燃烧是一种发光、放热的剧烈的氧化反应，不符合题意；
B、火药爆炸是剧烈的氧化反应，不符合题意；
C、动植物体的腐烂属于缓慢氧化，因为该过程中发生的氧化反应进行得很慢，且不容易被察觉，符合题意；
D、分离液态空气制氧气，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
5. 下列现象中，能用质量守恒定律解释的是
A. 10g水受热变成10g水蒸气
B. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
C. 10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL
D. 打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小
【答案】B
【解析】
【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断。
【详解】A、10g水变成10g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
B、纸燃烧后，剩余灰烬的质量小于纸的质量，是因为燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项正确。
C、10mL水与10mL酒精混合后，总体积小于20mL，是因为微粒之间有间隔，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
D、打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小，是因为分子在不断的运动，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
故B。
6. 双氧水制取氧气时，忘记加入催化剂，其结果是（ ）
A. 不放出氧气B. 放出氧气的速率慢
C. 放出氧气的总量减少D. 放出氧气的总量减少且速率慢
【答案】B
【解析】
【详解】A、催化剂只能改变化学反应速率。没有催化剂，并不意味着反应不能发生，故A说法错误，不符合题意；
B、在该反应中，催化剂是加快反应速率的，所以没有催化剂，放出氧气的速率就慢，故B符合题意；
C、催化剂只影响速率，不影响产物的总量，故C说法错误，不符合题意；
D、没有催化剂，反应速率减慢，但放出氧气的总量不变，故D不符合题意；
故选B。
7. 下列有关氧气性质的描述中，错误的是
A. 在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体
B. 氧气不溶于水
C. 氧气的密度比空气的大
D. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，正确；
B、氧气不易溶于水，不是不溶于水，错误；
C、氧气的密度比空气的大，正确；
D、氧气是一种化学性质比较活沷的气体，可以和许多物质发生反应，是一种常用的氧化剂，正确；
故选B。
8. 实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质中必须考虑的是：
①颜色；②密度；③在水中的溶解性；④气味；⑤能否与水反应
A. ①②③B. ③④⑤C. ②③⑤D. ②③④
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】实验室制取气体选择收集方法时，如果采用排空气法，需要考虑气体的密度比空气大还是小，该气体能否与空气中的成分反应；如果采用排水法收集，该气体必须难溶于水或不易溶于水，且不能与水反应。不需要考虑气体的颜色和气味。故选C。
9. 2020年12月22日，长征八号运载火箭首飞成功，并且实现了无毒无污染，则长征八号使用的推进剂中，助燃剂是
A. 液氮B. 液氧C. 液氢D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、液氮化学性质稳定，不具有助燃性，不符合题意；
B、液氧具有助燃性，是助燃剂，符合题意；
C、液氢具有可燃性，不具有助燃性，不符合题意；
D、二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，不是助燃剂，不符合题意；
故选：B。
10. 氧气既能用向上排空气法收集，又能用排水法收集，则其具有的性质是
A. 密度比空气大，易溶于水B. 密度比空气小，不易溶于水
C. 密度比空气大，不易溶于水D. 密度比空气小，易溶于水
【答案】C
【解析】
【详解】氧气能用向上排空气法收集，说明氧气的密度比空气大，氧气能用排水法收集，说明氧气不易溶于水。
故选：C。
11. 下列选项不属于氧气在自然界中消耗途径的是（ ）
A. 生物的呼吸作用B. 绿色植物的光合作用
C. 物质在空气中的燃烧D. 物质在空气中的缓慢氧化
【答案】B
【解析】
【详解】A、生物的呼吸作用，消耗氧气，生成二氧化碳，不符合题意；
B、绿色植物的光合作用，消耗二氧化碳，生成氧气，符合题意；
C、物质在空气中燃烧，消耗氧气，不符合题意；
D、物质在空气中的缓慢氧化，消耗氧气，不符合题意。
故选B。
12. 对下列实验现象的描述正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、氧气的浓度越高燃烧就越剧烈，木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出白光，放出热量，选项A正确；
B、描述实验现象不应出现生成物名称，否则就变成实验结论，因此该实验现象是发出耀眼的白光，生成白色固体，选项B不正确；
C、雾是小液滴悬浮在空气中形成的，红磷在空气中燃烧，生成的是五氧化二磷固体，因此现象是产生大量的白烟，选项C不正确；
D、铁丝不能在空气中燃烧，选项D不正确。
故选A。
13. 对于电解水的化学方程式的描述中，错误的是
A. 水等于氢气加氧气
B. 水在通电的条件下生成氢气和氧气
C. 每两个水分子反应生成两个氢分子和一个氧分子
D. 每9份质量的水在通电的条件下生成1份质量的氢气和8份质量的氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A.“+”读作和，“=”读作生成，故选项说法错误，符合题意；
B.根据化学方程式表示反应物，生成物和反应条件，所以可以读作：水在通电条件下生成氢气和氧气，故选项说法正确，不符合题意；
C.从微观方面读该化学方程式时，表达为：每两个水分子在通电的条件下生成两个氢气分子和一个氧气分子，故选项说法正确，不符合题意；
D.根据化学方程式可以表示各物质之间的质量关系(即各物质之间的质量比)，水和氢气和氧气的质量比为，所以每9份质量的水在通电条件下生成1份质量的氢气和8份质量的氧气，故选项说法正确，不符合题意；
故选：A。
【点睛】根据化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“”应读作“生成”，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。
14. 在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是( )
A. 用排水法收集O2时，集气瓶装满水
B. 用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部
C. 用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集
D. 用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片
【答案】C
【解析】
【详解】A、用排水法收集，集气瓶中装满水，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；
B、用排空气法收集氧气，导气管伸到集气瓶的底部，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；
C、用排水法收集，没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内的空气进入集气瓶，故错误；
D、用排水法收集O2 ，收集满后，在水下盖上玻璃片，可以防止空气的进入，故正确；答案：C。
15. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、C2H2和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，未配平，不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，不符合题意。
故选A。
16. 如图为某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，下列说法正确的是
A. 参加反应的两种分子个数比为3:1B. 生成物是混合物
C. 反应前后分子种类不变D. 反应前后原子数目不变
【答案】D
【解析】
【分析】反应前后存在相同的分子，所以图示中含有未反应的分子，故该图示的过程可用如图的过程表示：
。
【详解】A、据图可知，参加反应的两种分子的个数比是2：1，故错误；
B、化合物的分子只有一种，分子含有多种原子，故由图示可知该反应生成的是一种化合物，故错误；
C、由反应的微观示意图可知：反应前后分子种类一定改变，故错误；
D、根据质量守恒定律可知：反应前后原子数目不变，故正确；
故选：D。
17. 下列说法正确的是
A. 做一个“红磷（或白磷）燃烧前后质量的测定”实验就能得出质量守恒定律
B. 铁丝燃烧后，生成物的质量大于铁丝的质量，这一现象符合质量守恒定律
C. 将木炭放在室内燃烧，生成二氧化碳的质量一定大于等于木炭与室内氧气的质量总和
D. 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳的总质量大于蜡烛的质量，该反应违背质量守恒定律
【答案】B
【解析】
【详解】A、仅用一个实验，便可得出质量守恒定律的说法是错误的，这个定律是通过无数实验而被发现的，故说法错误；
B、铁丝燃烧后，生成物的质量等于铁丝加参加反应的氧气的质量，则生成物的质量大于铁丝的质量，这一现象符合质量守恒定律，正确；
C、根据质量守恒定律可知，将木炭放在室内燃烧，生成二氧化碳的质量一定等于木炭与室内氧气的质量总和，故说法错误；
D、根据质量守恒定律可知，蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和，该反应不违背质量守恒定律，故说法错误；
故选：B。
18. 某纯净物稍加热就能分解为NH3、CO2、H2O，据此不能得出的结论是
A. 该物质是化合物B. 该物质由氮、氢、氧、碳四种元者组成
C. 该物质不稳定D. 该物质中含有水
【答案】D
【解析】
【详解】A、纯净物微热就能分解生成NH3、CO2、H2O，根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物含有氮、氢、氧、碳元素，是化合物，故A正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素组成，则纯净物由氮、氢、碳、氧元素四种元素组成，故B正确，不符合题意；
C、根据题意“微热就能分解”，说明该物质不稳定，故C正确，不符合题意；
D、该物质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的纯净物，不含有水这种物质，故D错误，符合题意；
故选：D。
19. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质质量如下表所示，下列说法不正确的是
A. W可能是单质
B. Y可能催化剂
C. 该反应是分解反应
D. 反应后Z物质的质量为86.4g
【答案】D
【解析】
【分析】由表中的数据可知，X的质量减少是反应物，参加反应的质量为：10g-3.2g=6.8g；W的质量增加是生成物，生成W的质量为3.2g。由于Y的质量不变，6.8g>3.2g，由质量守恒定律可知，Z是生成物，生成Z的质量为：6.8g-3.2g=3.6g。反应后Z的质量为90g+3.6g=93.6g。该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。
【详解】由以上分析可知：
A、W是由X分解的产物，可能是单质，故A正确;
B、由于Y的值不变，可能是催化剂，故B正确；
C、该反应是分解反应，故C正确；
D、反应后Z物质的质量93.6g，故D错误。
故选：D。
20. 在化学反应A+2B=C+D中，已知16gA和20gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为7∶2，则生成C的质量为
A. 8gB. 28gC. 36gD. 16g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】因为16gA和20gB恰好完全反应，所以根据质量守恒定律，生成C和D的质量总和为：16g+20g=36g。又因为C和D的质量比为7∶2，所以生成C的质量为：。故选B。
二、理解与应用（本题包括4个小题，共15分）
21. 某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有___元素，可能含有___元素。
【答案】 ① 碳元素和氢 ②. 氧
【解析】
【详解】由质量守恒定律实质中化学反应前后元素种类和元素质量不变的原则可得，某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
22. 分析下列做法对实验产生的影响或原因（假定实验中其他操作均正确）
（1）用铜丝测定空气中氧气的体积分数时，所用铜丝的量不足，测得的氧气的体积分数质量__________（填“偏大”“不变”“偏小”）；
（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制取氧气时，所用二氧化锰的量偏多，制得氧气的质量_______（填“偏大”“不变”“偏小”）。
（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，瓶内没有留水或一层细沙，后果是__________。
【答案】（1）偏小 （2）不变 （3）炸裂集气瓶
【解析】
【小问1详解】
用铜丝测定空气中氧气的体积分数时，所用铜丝的量不足，导致氧气不能完全反应，测得的氧气的体积分数偏小，故填：偏小；
【小问2详解】
用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制取氧气时，所用二氧化锰的量偏多，制得氧气的质量不变，是因为二氧化锰是催化剂，能够改变反应速率，不能改变生成物质量，故填：不变；
【小问3详解】
做铁丝在氧气中燃烧的实验时，瓶内没有留水或一层细沙，后果是炸裂集气瓶，是因为铁燃烧形成的高温熔融物溅落，导致集气瓶受热不均，容易炸裂，故填：炸裂集气瓶。
23. 写出下列反应的化学方程式：
（1）天然气（CH4）在空气中燃烧，生成二氧化碳和水_________。
（2）氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳_________。
（3）常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的三氧化二铝膜_________。
【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O

（2）
（3）4Al+3O2=2Al2O3
【解析】
【分析】
【小问1详解】
甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。
【小问2详解】
氧化铜和碳在高温条件下反应的化学方程式为 。
【小问3详解】
铝与氧气在常温下反应化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
【点睛】
24. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。

请回答以下问题：
（1）A中氮元素与氧元素的质量比为_________。（最简整数比）
（2）四种物质中，属于氧化物的是_________。（填字母）
（3）从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因_________。
（4）上述反应中一定发生改变的是_________。（选填字母）
a.元素种类 b.原子种类 c.分子种类
【答案】（1）7：16
（2）ABC （3）化学反应前后原子种类、个数、质量都不变
（4）c
【解析】
【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为；
【小问1详解】
由微观示意图可知，A为二氧化氮，氮元素与氧元素的质量比为14：32=7：16。
【小问2详解】
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，四种物质中，属于氧化物的是二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳。
故填：ABC。
【小问3详解】
从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因：化学反应前后原子种类、个数、质量都不变。
【小问4详解】
a.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；
b.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变；
c.化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，化学反应前后分子种类一定改变；
故填：c。
三、实验与探究（本题包括2个小题，共15分）
25. 如图是铁丝在氧气里燃烧的实验。
（1）实验中铁丝绕成螺旋状的原因是______________。
（2）集气瓶底铺上一层细沙或装入少量水。作用________。
（3）实验中观察到的现象是______________。
（4）化学反应方程式为______________。
（5）若将氧气换成空气，则该化学反应不能进行，其原因是__________。
【答案】（1）增大铁丝的受热面积
（2）防止生成的高温熔融物溅落下来炸裂集气瓶
（3）剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体
（4）
（5）空气中氧气的浓度低
【解析】
【小问1详解】
实验中，铁丝绕成螺旋状的原因是增大受热面积，使温度升高更快；
【小问2详解】
集气瓶底铺上一层细沙或装入少量水，防止生成的高温熔融物溅落下来炸裂集气瓶；
【小问3详解】
铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体；
【小问4详解】
铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：；
【小问5详解】
若将氧气换成空气，由于空气中氧气的浓度低，所以铁丝在空气中不燃烧，则该化学反应不能进行。
26. 实验室常用下列装置来制取、收集气体。据图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是__________。
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是_________（填装置标号），反应的化学方程式为________。
（3）将反应物装入仪器前，应先_______。
（4）如图2是收集氧气的过程，依次观察到的现象是_______（用字母表示）。氧气收集完毕的操作是________（填写序号）。
①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶
（5）用E收集氧气时导管伸入集气瓶底部的原因是_________。
（6）若用C装置收集氧气时导管放入集气瓶的适宜时刻是________，收集满后，取出的集气瓶应正放在实验台上的原因是_________。若用排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是_____________。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. B ②.
（3）检查装置气密性 （4） ①. b、a、c ②. ①③②
（5）排出空气更彻底 （6） ①. 气泡均匀连续冒出时 ②. 氧气密度比空气大 ③. 把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满
【解析】
【分析】
【小问1详解】
仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；
【小问2详解】
用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是B，反应的化学方程式为：，故填：B，；
【小问3详解】
将反应物装入仪器前，应先检查装置气密性，故填：检查装置气密性；
【小问4详解】
如图2是收集氧气的过程，液面应由集气瓶底下降至瓶口，依次观察到的现象是b、a、c，氧气收集完毕侯应在水下盖上玻璃片，再取出集气瓶，正方在实验台上，操作是①③②，故填：b、a、c，①③②；
【小问5详解】
用E收集氧气时导管伸入集气瓶底部的原因是排出空气更彻底，故填：排出空气更彻底；
【小问6详解】
若用C装置收集氧气时导管放入集气瓶的适宜时刻是气泡均匀连续冒出时；收集满后，取出的集气瓶应正放在实验台上的原因是氧气密度比空气大；若用排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满，故填：气泡均匀连续冒出时；氧气密度比空气大；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
四、分析与计算（本题包括1个小题，共5分）
27. 工业上电解Al2O3制取金属铝，反应的化学方程式为：2Al2O3＝4Al+3O2↑。如果加工一个铝锅需要1.08kg铝，求至少需要电解Al2O3的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设至少需要电解Al2O3的质量为x
答：至少需要电解Al2O3的质量2.04kg。
【解析】
【详解】见答案。物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2