吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）

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1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A. 千里冰封，万里雪飘B. 野火烧不尽，春风吹又生
C. 投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】C
【解析】
【详解】A．“千里冰封，万里雪飘”所描述的是水的不同状态之间的物理变化，A错误；
B．“野火烧不尽，春风吹又生”涉及燃烧过程，燃烧属于放热反应，B错误；
C．“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”涉及碳与水蒸气的反应，该反应为吸热反应，C正确；
D．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及剧烈燃烧过程，燃烧属于放热反应，D错误；
故选C。
2. 化学中常用特定符号表示不同能量的核外电子，下列能级符号中表示错误的是
A. 4sB. 3pC. 2dD. 1s
【答案】C
【解析】
【详解】能级有s、p、d、f。每一层所具有的能级数=能层序数，即第2能层只有2s和2p能级无其他能级。C项错误；
故选C。
3. 电化学工业的发展为改善人类需求起到非常重要的作用。下列说法错误的是
A. 粗铜精炼时，精铜电极应与电源正极相连
B. 电动汽车的推广有利于改善大气环境
C. 可利用电解工业制备一些活泼金属单质
D. 电镀工业中镀件应与电源负极相连
【答案】A
【解析】
【详解】A．粗铜精炼时，精铜电极应与电源负极相连，A错误；
B．电动汽车的推广减少了化石能源车辆尾气排放对大气的污染，有利于改善大气环境，B正确；
C．可利用电解工业制备一些活泼金属单质，如电解熔融氯化钠、氯化镁制备金属钠和镁，C正确；
D．电镀工业中镀件应与电源的负极相连，镀层金属与电源的正极相连，D正确；
故选A。
4. 镁铝合金是实际生产中应用最广的合金之一、下列说法正确的是
A. 两种元素在元素周期表中均位于p区B. 电负性：
C. 第一电离能：D. 原子半径：
【答案】B
【解析】
【详解】A．在元素周期表中位于s区，A错误；
B．同周期元素，从左向右电负性依次增大，电负性：，B正确；
C．的能级全充满，较稳定，失去一个电子比铝困难，故第一电离能：，C错误；
D．同周期主族元素，一般从左向右原子半径依次减小，原子半径：，D错误；
故选B。
5. 由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【分析】由水电离出的的无色溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
【详解】A．无论是酸性还是碱性溶液中，、、、都可以大量共存，A项正确；
B．有颜色，且碱性条件下和都不能大量存在，B项错误；
C．碱性条件下和都不能大量存在，C项错误；
D．酸性溶液中不能大量存在，D项错误。
故选A。
【点睛】离子无法共存的条件：产生沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应、络合反应等。
6. 共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是
A. 的结构式为B. 为非极性分子
C. 该反应中的配位能力大于氯D. 比更难与发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，故A正确；
B．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故B正确；
C．由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；
D．溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误；
故选D。
7. 化合物A(MXW3YZ)是一种温和的还原剂。W、X、Y、Z、M都是短周期主族元素且原子序数依次增大，A的阴离子的结构如图所示。已知该阴离子中所有原子都达到2电子或8电子稳定结构。下列叙述错误的是
A. A中W的化合价为-1，Y的化合价为＋2
B. XZ是一种新型陶瓷材料
C. X的含氧酸是一种一元弱酸
D. 化合物ZW5中原子都达到2电子或8电子稳定结构，则1ml ZW5中含有5ml σ键
【答案】D
【解析】
【分析】根据阴离子结构，Z形成三个键，满足8电子稳定结构，即Z为N，Y形成四个键，五种元素原子序数依次增大，因此Y为C，W形成1个键，且原子序数最小，因此W为H，结构为阴离子，X满足8电子稳定结构，即X为B，M显+1价，则M为Na，据此分析；
【详解】A．N的非金属性强于C，C的非金属性强于B，因此C整体显+2价，H的电负性大于B，因此H显-1价，且有1个H得到Na提供电子，显-1价，故A说法正确；
B．XZ为BN，BN具有耐高温等特点，属于新型无机非金属材料，属于新型陶瓷材料，故B说法正确；
C．B的含氧酸为H3BO3，属于一元弱酸，故C说法正确；
D．ZW5为NH4H，是由NH和H-构成，1ml该化合物含有σ键是4ml，故D说法错误；
答案为D。
8. α-紫罗兰酮具有强烈的花香，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是
A. 分子式为C13H18OB. 分子中所有碳原子可能在同一个平面上
C. 分子含2个手性碳原子D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．α-紫罗兰酮分子中，含C原子数为13，O原子数为1，不饱和度为4，则含H原子数为13×2+2-4×2=20，分子式为C13H20O，A不正确；
B．分子中，红圈内的5个C原子构成四面体结构，不可能共平面，则所有碳原子不可能在同一个平面上，B不正确；
C．分子中，带“∗”C原子为手性碳原子，则只含1个手性碳原子，C不正确；
D．α-紫罗兰酮分子中含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故选D。
9. 已知在同一电池中，正极电势高于负极电势。Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法不正确的是
A. K2SO4溶液可用Na2SO4溶液代替
B. 微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用
C. Hg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4＋2e-=2Hg＋
D. 若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，电压表的示数变大
【答案】B
【解析】
【分析】Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势，由Hg-Hg2SO4电极为正极，Cu电极为负极。
【详解】A．K2SO4溶液仅起增强导电性作用，所以可用Na2SO4溶液代替，A正确；
B．原电池工作时，溶液中发生离子的定向移动，所以微孔瓷片应允许离子通过，B不正确；
C．由分析可知，Hg-Hg2SO4为正极，则Hg2SO4得电子生成Hg等，电极反应为Hg2SO4＋2e-=2Hg＋，C正确；
D．若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，由于Zn的失电子能力强于Cu，所以电势差增大，电压表的示数变大，D正确；
故选B。
10. 下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，Fe3+是H2O2分解的催化剂，能促进H2O2分解生成O2，H2O2的分解反应是放热反应，溶液温度升高，Fe3+水解程度增大，从而生成Fe(OH)3沉淀，A正确；
B．向装有Ag2O晶体两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，稀硝酸与Ag2O反应生成AgNO3和水，Ag2O与氨水发生络合反应生成[Ag(NH3)2]+等，Ag2O没有表现出酸性，B不正确；
C．在水溶液中，CuSO4形成[Cu(H2O)4]2+，溶液呈蓝色，在CuCl2、CuBr2溶液中，当溶液浓度较大时，形成[CuCl4]2-、[CuBr4]2-，溶液呈绿色，C不正确；
D．将氢氧化镁固体投入到足量浓氯化铵溶液中，存在下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-、+OH-=NH3∙H2O，从而促进Mg(OH)2不断溶解，D不正确；
故选A。
11. 关于苯及苯的同系物的说法，不正确的是
A. 利用甲苯的硝化反应可以制得TNT炸药
B. 苯与甲苯互为同系物，可以用酸性溶液进行鉴别
C. 苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅
D. 煤焦油中含有苯和甲苯，用蒸馏的方法把它们分离出来
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲苯与浓硝酸发生硝化反应制取TNT炸药成分为2，4，6-三硝基甲苯，故A正确；
B．甲苯能够使高锰酸钾褪色，苯不能，可以用KMnO4酸性溶液进行鉴别，故B正确；
C．苯与溴水发生萃取使溴水的水层颜色变浅，是物理变化，故C错误；
D．煤焦油中含苯以及甲苯，其沸点不同，故可以用蒸馏的方法分离，故D正确。
故选C。
12. 下列烯烃有顺反异构体的是
A. 乙烯B. 丙烯C. 2-甲基-1-丙烯D. 2-戊烯
【答案】D
【解析】
【分析】当烯烃中碳碳双键两个碳原子上分别连接两个不同的原子或原子团时，该烯烃具有顺反应异构。
【详解】A．乙烯中形成双键的两个碳原子上连接的均是氢原子，所以不具有顺反异构，故A不符合题意；
B．丙烯中形成双键的碳原子中有一个碳原子上连接了两个氢原子，所以不具有顺反异构，故B不符合题意；
C．2-甲基-1-丙烯H2C=C(CH3)CH3中碳碳双键上的两个碳原子分别连接了两个相同的原子或原子团，所以不具有顺反异构，故C不符合题意；
D．2-戊烯为CH3CH=CHCH2CH3，其中碳碳双键上的碳原子中一个连接H和-CH3一个连接H和-CH2CH3，分别连接了不同的原子或原子团，具有顺反异构，故D符合题意；
综上所述答案为D。
13. 2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学领域贡献突出的科学家。点击化学和生物正交化学在药物合成、新材料合成等方面有广泛应用，原理如图所示。下列叙述正确的是
A. 该反应的原子利用率小于100%B. 铜在该反应中改变了反应历程
C. 三唑衍生物一定含有苯环D. 该反应中没有断裂化学键
【答案】B
【解析】
【详解】A．该化学反应没有副产物，反应物原子完全转化为生成物，因此原子利用率为100%，A错误；
B．铜在该反应中改变了反应历程，降低了反应的活化能，是该反应的催化剂，B正确；
C．三唑衍生物形成五元氮碳环，烃基不一定含苯环，C错误；
D．该反应中，氮氮双键变为氮氮单键，碳碳三键变为碳碳双键，断裂了非极性键，D错误；
故合理选项是B。
14. 草酸是一种二元弱酸。常温下向溶液中滴加溶液，混合溶液里[表示或]随的变化关系如图所示。下列说法中错误的是
A. 直线I中表示是
B.
C. 对应
D. 对应
【答案】C
【解析】
【详解】A．二元弱酸草酸的，当时，，所以直线Ⅰ中X表示的是，直线Ⅱ中X表示的是，A正确；
B．根据A的分析，B正确；
C．设，，，当时，，解得：；，即，当时，即，解得，所以对应，C错误；
D．电荷守恒：，当时，，对应，D正确；
故选C。
15. 科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 甲的化学名称为2，4-环戊二烯
B. 一定条件下，1ml乙与1mlH2加成的产物可能为
C. 若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90
D. 甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1，3-环戊二烯，故A错误；
B．化合物乙中没有共轭双键，加成后不会再形成新的双键，故B错误；
C．神奇塑料的链节相对分子质量为132，平均聚合度为，故C错误；
D．甲的不饱和度为3，因此稳定的链状烃应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有：、、、，共4种，故D正确；
故答案为D。
【点睛】在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共轭双键，共轭双键加成产物中会有单键变双键的情况。
16. 常温常压下，完全燃烧某脂肪烃A，生成0.88gCO2和0.54gH2O，下列关于烃A的说法中正确的是
A. A与甲烷互为同系物B. A能发生取代反应，不能发生氧化反应
C. A的二氯代物有一种D. A与溴水发生取代反应的条件为光照
【答案】A
【解析】
【分析】完全燃烧某脂肪烃A，生成0.88gCO2，CO2的物质的量为0.02ml，CO2中的C来自A，所以A中含碳原子0.02ml；燃烧生成的水为0.54g，物质的量为0.03ml，H2O中的H来自A，所以A中含H 0.06ml，A中的C和H的比为1：3，所以A为乙烷(C2H6)。
【详解】A．乙烷和甲烷结构相似，相差一个CH2原子团，互同系物，故A正确；
B．乙烷属于烷烃，能和氯气在光照下发生取代反应，也能燃烧，被氧气氧化，故B错误；
C．乙烷的二氯代物有两种：1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷，故C错误；
D．乙烷不能和溴水发生取代反应，可以和溴蒸汽在光照下发生取代反应，故D错误；
故选A。
第II卷 非选择题
二、非选择题(共4小题，共52分)
17. 回答下列问题：
（1）的分子式为_______；与该烃互为同系物的最简单的烃为(写结构简式)_______；1ml该烃最多与_______ml溴发生加成反应。
（2）在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示，，发生水解反应时，被破坏的键是_______(填序号，下同)；发生消去反应时，被破坏的键是_______。
（3）某苯的同系物完全燃烧时，所得CO2和H2O的物质的量之比为8：5。该物质的分子式为_______；若该物质苯环上的一氯代物只有一种，则其结构简式为_______，名称为_______。
【答案】（1） ①. C7H12 ②. CH≡CH ③. 2
（2） ①. ① ②. ①③
（3） ①. C8H10 ②. ③. 对二甲苯
【解析】
【小问1详解】
由图可知，其分子式为C7H12；同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，该烃互为同系物的最简单的烃为CH≡CH，1分子烃中含有1个碳碳叁键，则1ml该烃最多与2ml溴发生加成反应。
【小问2详解】
卤代烃发生水解反应时，卤素原子被羟基取代，故发生水解反应时，被破坏的键是①；发生消去反应时，是卤素原子和与卤素原子直接相连的碳的邻位碳上氢生成卤代烃消去，生成碳碳不饱和，故被破坏的键是键①③；
【小问3详解】
苯的同系物指分子中仅含有一个苯环，苯环的侧链全部为烷基的烃类化合物，其分子通式为CnH2n－6(n≥7，且n为正整数)；某苯的同系物完全燃烧时，所得CO2和H2O的物质的量之比为8：5，根据质量守恒可知，n：(2n-6)=8：(5×2)，解得n=8，该物质的分子式为C8H10；若该物质苯环上的一氯代物只有一种，则其苯环上含2个相同的对位甲基，结构简式为，名称为对二甲苯。
18. I.由芳香烃A可以合成两种有机化合物B、C，如下图所示：
（1）A的结构简式为_______。
（2）反应①、②的条件和除A外的反应物分别为_______、_______。
II.用系统命名法命名下列各有机物：
（3）_______。
（4）_______。
（5）_______。
（6）_______。
【答案】（1） （2） ①. 氯气、光照 ②. 液溴、溴化铁催化
（3）戊烷 （4）2-甲基-3-乙基己烷
（5）4-甲基-2-己炔
（6）2-甲基-2，4-己二烯
【解析】
【分析】有机物系统命名法步骤：1、选主链：找出最长的①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。
芳香烃A可以合成两种有机化合物B、C，由B、C结构可知，A为甲苯；
【小问1详解】
A为甲苯，结构简式为 ；
【小问2详解】
反应①为甲基上氢原子被取代，反应物及条件为氯气、光照；反应②为苯环上氢原子被溴取代，则反应及条件为液溴、溴化铁催化；
【小问3详解】
由系统命名法规则可知，名称为戊烷；
【小问4详解】
由系统命名法规则可知，名称为2-甲基-3-乙基己烷；
【小问5详解】
分子中含有碳碳三键，为炔烃，名称为4-甲基-2-己炔；
【小问6详解】
分子中含有2个碳碳双键，为二烯烃，名称为2-甲基-2，4-己二烯。
19. Ⅰ.铁和硒都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：
①基态Se原子的核外简化电子排布式为___________。
②该新药分子中有___________种不同化学环境的C原子。
③比较键角大小：气态SeO3分子___________SeO离子(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。
Ⅱ.富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
（2）富马酸分子中键与键的数目比为___________。
（3）富马酸亚铁中除氢外各元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
Ⅲ.我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：
（4）氮原子价层电子的轨道表示式为___________。
（5）经X射线衍射测得化合物R的结构，其局部结构如图(a)所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为___________ (填标号)。
A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构 D．共价键类型
② R中阴离子N中的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用符号Ⅱ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则N中的大π键应表示为___________。
③图(a)中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、___________、___________。
【答案】（1） ①. [Ar]3d104s24p4 ②. 8 ③. 大于 ④. SeO3的中心原子杂化轨道为sp2，SeO的中心原子杂化轨道为sp3 (或SeO3的空间构型为平面三角形，SeO的空间构型为三角锥形)
（2）11：3 （3）O>C>Fe
（4） （5） ①. ABD ②. 5 ③. Π ④. (H3O＋)O—H…N(N) ⑤. (NH)N—H…N(N)
【解析】
【小问1详解】
①硒元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4；
②由结构简式可知，乙烷硒啉的分子结构具有对称性，则有8种不同化学环境的C原子，注意，此处问的不是氢原子，故答案为：8；
③SeO3中硒原子的孤对电子对数为：=0，价层电子对数为：3+0=3，分子的空间构型为平面三角形，键角为120°，中硒原子的，孤对电子对数为=1，价层电子对数为3+1=4，离子的空间构型为三角锥形，键角小于120°；
【小问2详解】
由球棍模型可知，富马酸的结构式为HOOCCH=CHCOOH，分子中的单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键和π键的数目比为11∶3；
【小问3详解】
同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能大小顺序是O>C>Fe；
【小问4详解】
氮原子价层电子排布式为2s22p3，根据洪特规则可知轨道表示式为；
【小问5详解】
①从结构角度分析，R中两种阳离子分别是H3O+和，H3O+中σ键数为3，孤电子对数为1，价层电子对数=3+1=4，中σ键数为4，孤电子对数为0，价层电子对数=4+0=4，两者的中心原子(O、N)均为sp3杂化，空间构型分别为三角锥形和正四面体形，H3O+中均为共价键，中还含有一个配位键，则两者的相同之处为ABD，故答案为：ABD；
②R中阴离子中的σ键总数为5个N-Nσ键；已知为平面结构且含有大π键，每个N原子形成了2个共价键，每个N原子拿出1个电子，另整个离子得到1个电子，最终形成5原子、6电子的大π键，可以表示为；
③图中虚线代表氢键，其表示式为()N-H•••Cl、()N-H•••N()、(H3O+)O—H…N()。
20. 工业上制备纯碱的原理为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3，请回答下列问题：
（1）上述反应体系中出现的几种短周期元素中，第二周期元素原子半径由大到小的顺序是___________。
（2）反应体系中出现的非金属元素，可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同，且属于有机物的电子式是___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。
（3）化合物FeF3熔点高于1000℃而Fe(CO)5的熔点却低于0℃，FeF3熔点远高于Fe(CO)5的原因可能是___________。
（4）氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图甲所示，则Fe2+的配位数为___________，与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。
②Cu2O立方晶胞结构如图乙所示，若O2-与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1）C>N>O
（2） ①. ②. 非极性
（3）FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用力远比分子间作用力强，故FeF3熔点远高于Fe(CO)5
（4） ①. 6 ②. 正八面体 ③. ×1030
【解析】
【小问1详解】
同周期元素，从左至右，原子半径逐渐减小；第二周期元素有C、N、O，原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O；
【小问2详解】
铵根离子空间构型为正四面体形，上述反应中C、H元素可以形成甲烷，分子构型为正四面体形，且属于气态有机物，其电子式是，该分子为非极性分子；
【小问3详解】
离子晶体的熔沸点远远高于分子晶体；化合物FeF3熔点高于1000℃而Fe(CO)5的熔点却低于0℃，FeF3熔点远高于Fe(CO)5的原因可能是FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用力远比分子间作用力强，故FeF3熔点远高于Fe(CO)5；
【小问4详解】
①距离Fe2+最近的O2-个数为6，所以其配位数是6；与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为正八面体；
②若O2-与Cu+之间最近距离为a pm,其距离为体对角线的，则体对角线程度为4apm,晶胞棱长=,晶胞体积V=()3，该晶胞中O2-个数=1+8×=2、Cu+个数=4，即1个晶胞中含有2个Cu2O，晶胞质量为m=，所以该晶体的密度为ρ==×1030g/cm3。实验
现象
结论
A
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成
Fe3＋催化H2O2分解产生O2，分解反应放热，促进Fe3＋的水解
B
向装有Ag2O晶体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水
两支试管中的Ag2O晶体均溶解
Ag2O是两性氧化物
C
分别取少量CuSO4、CuCl2、CuBr2、K2SO4、NaCl、KBr固体溶于水
CuSO4、CuCl2、CuBr2溶液均呈蓝色，K2SO4、NaCl、KBr溶液均呈无色
Cu2＋呈蓝色
D
将氢氧化镁固体投入到足量浓氯化铵溶液中
氢氧化镁固体溶解
氯化铵溶液呈酸性