吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

这是一份吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 辽宁省博物馆是新中国建立的第一座博物馆，藏品总量达11.5万件，以辽宁地区考古出土文物和传世的历史艺术类文物为主体。下列藏品的主要材质属于硅酸盐的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列过程中发生化学变化的是
A. 氨气液化B. 煤的干馏C. 干冰升华D. 石油分馏
3. 下列有关化学用语或表述错误的是
A. 氨基的电子式为
B. 软脂酸的分子式为
C. 四氯化硅的空间填充模型：
D. 丙烯加聚的化学方程式：n CH2=CHCH3
4. 海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是
A. 向盐卤中通入的氧化剂可以是
B. 工业生产中常选用NaOH作沉淀剂
C. 常用电解熔融氧化镁的方法制备金属Mg
D. 粗盐可采用沉淀、过滤和结晶等过程提纯
5. 如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是
A. 和的总能量高于
B. 根据盖斯定律可得：
C. 测定的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量
D. 含的浓溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和反应反应热
6. 自然科学的尽头是哲学，中学化学教材中蕴含着许多哲学思想和观点。下列说法错误的是
A. 氧化还原反应相关概念及联系体现了对立统一规律
B. 同主族元素所表现的性质体现了矛盾只有普遍性无特殊性
C. 两物质反应因某一物质浓度不同而产物不同体现了量变质变规律
D. 化学反应中的各种守恒关系体现了事物变化发展及普遍联系的一般规律。
7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A. 放入水中：
B. 通过灼热铁粉：
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：
D. 通入酸性溶液中：
8. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含键数目为B. 每生成转移电子数目为
C. 晶体中含离子数目为D. 溶液中含数目为
9. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 物质X常选用生石灰
B. 工业上常用电解熔融制备金属镁
C. “氯化”过程中发生的反应为
D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
10. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是
A. 是一种强酸B. 非金属性：
C. 原子半径：D. XEZ中，的化合价为+1价
11．以乙烯为原料合成有机物d的路线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．a→b的转化符合绿色化学思想
B．a、b分子中所有原子均在同一平面内
C．将等物质的量的b和c完全燃烧，耗氧量相同
D．c→d的反应类型属于氧化反应
12．一种有机小分子常用于制备荧光材料，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该有机物为乙酸的同系物
B．该有机物的分子式为C18H30O2
C．1ml该有机物最多可与5mlH2发生加成反应
D．1ml该有机物分别与足量Na和NaHCO3反应，生成气体的物质的量之比为1：2
13．湖南大学团队研发出一种新型可充电锌-溴电池，克服了电池自放电率高和能效低的问题。
已知a电极为锌棒，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，电流从b电极经导线流向a电极
B．放电时，b电极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-
C．放电时，a电极质量每减少65g，理论上b电极消耗0.5mlBr2
D．充电时，a电极发生还原反应
14．某温度下，在一恒容密闭容器中充入2mlC2H2(g)和2mlH2(g)发生反应，5min时达到平衡。下列说法错误的是（ ）
A．若升高温度，体系达到平衡的时间小于5min
B．达到平衡时，气体的物质的量可能减小为原来的一半
C．加入催化剂可提高C2H2(g)的转化速率
D．反应开始至达到平衡时，体系的压强一直减小
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15. 自然界中含硫物质在一定条件下是可以相互转化的。某兴趣小组利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，探究含硫物质在实验室里的转化，装置如下图。
回答下列问题：
（1）图中盛装硫酸的仪器名称为___________，装置A中发生化学反应的方程式为___________。
（2）装置C和E中的试剂作用相同，下列可选用的是___________(填字母)。
A. NaOH溶液B. 水C. 氨水D. 稀盐酸
（3）关闭旋塞1，打开旋塞2，SO2进入装置D，可观察到的现象为___________，该现象可说明SO2具有___________性(选填“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。
（4）关闭旋塞2，打开旋塞1，将足量的SO2通入装置B中，有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为___________。推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)：
原因一：___________；
原因二：SO2在水溶液中被Fe3+氧化。
若原因二成立，请写出生成白色沉淀的离子方程式___________。
16. 生物质清洁燃料B，常被添加在汽油中作汽车燃料。同时，B还可以作为工业原料生产化工产品，部分转化关系如图：
回答下列问题：
（1）有机物E的名称为___________。
（2）上图中B生成C的化学方程式为___________。
（3）F可催熟果实，则上图中由F生成C2H6的反应类型为___________，C2H6的二溴取代物的结构简式可能为___________。
（4）丙烯酸中含有官能团的名称为___________。
（5）丙烯酸乙酯在一定条件下自身会发生聚合反应，所得聚合物(聚丙烯酸乙酯)有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理，请用化学方程式表示聚合过程：___________。
（6）下列有关说法不正确的是___________(填字母)。
A. 有机化合物D和E均难溶于水
B. 丙烯酸乙酯可以使Br2的CCl2溶液褪色
C. 有机化合物A可以发生银镜反应
D. B可被酸性重铬酸钾溶液直接氧化为D
17. Ⅰ．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原无污染气体(K1、K2为止水夹，夹持固定及加热装置略去)。
（1）装置A产生NH3的原理为___________(用文字表述)。
（2）装置E发生反应的化学方程式为___________。
（3）甲、乙分别是___________(填字母)。
a．浓硫酸、浓硫酸 b．碱石灰、无水氯化钙
c．碱石灰、碱石灰 d．五氧化二磷、五氧化二磷
（4）若NO2能够被NH3还原，则反应的化学方程式为___________。
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
Ⅱ．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：
（6）工业上常以粉碎的黄铁矿(FeS2)为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的目的是___________。
（7）实验室模拟硫酸工业尾气中含有少量SO2，可用___________(填试剂名称)吸收。
18．有机物H是一种高分子材料，其一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）有机物A的化学名称为_________，写出A的一种同分异构体的结构简式：__________。
（2）A→B的化学方程式为_________。
（3）有机物D中官能团的名称为_________，1ml该物质与碳酸钠反应最多生成_________gCO2。
（4）D+G→H的反应条件为_________，其反应类型为_________。
（5）E→F的化学方程式为_________。
（6）工业上制备A的方法有多种，其中一种方法为煤的液化，该过程属于_________（填“物理”或“化学”）变化。
BBADA BDCDC BDCB
15（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）AC
（3） ①. 黄色沉淀 ②. 氧化性
（4） ①. ②. SO2酸性条件下被氧化 ③.
16（1）乙酸乙酯
（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（3） ①. 加成反应 ②. BrCH2CH2Br、
（4）碳碳双键和羧基 （5）nCH2=CHCOOCH2CH3 （6）A
（1）生石灰与水反应放热，促使浓氨水挥发
（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（3）b （4）8NH3+6NO27N2+12H2O
（5）没有尾气处理装置
（6）增大固体反应物的接触面积，加快反应速率
（7） 氢氧化钠溶液
18
（1）乙醇（1分） CH3OCH3（1分）
（2）（2分）
（3）碳碳双键、羧基（2分） 22（2分）
（4）浓硫酸，加热（2分） 取代反应（或酯化反应）（2分）
（5）（2分）
（6）化学（1分）
藏品
选项
A
B
藏品
选项
C
D