2022年高天津卷化学高考真题（原卷版+解析）

2022年高天津卷化学高考真题

一、单选题

1．（2022·天津·统考高考真题）近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是

A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖

B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物

C．我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能

D．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料

2．（2022·天津·统考高考真题）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是

A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca

C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O

3．（2022·天津·统考高考真题）下列物质沸点的比较，正确的是

A． B．HF>HCl

C． D．

4．（2022·天津·统考高考真题）利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是

A．NH3分子有孤电子对，可做配体

B．NaCl晶体可以导电

C．一个N2H4分子中有4个σ键

D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同

5．（2022·天津·统考高考真题）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是

A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一

C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂

6．（2022·天津·统考高考真题）向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A．的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大

C．正向反应速率增大 D．的转化总量增大

7．（2022·天津·统考高考真题）下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是

A．具有碱性 B．不能发生水解

C．分子中不含手性碳原子 D．分子中采取杂化的碳原子数目为6

8．（2022·天津·统考高考真题）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

9．（2022·天津·统考高考真题）下列实验操作中选用仪器正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．（2022·天津·统考高考真题）下列叙述错误的是

A．是极性分子

B．原子的中子数为10

C．与互为同素异形体

D．和互为同系物

11．（2022·天津·统考高考真题）实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒(、)作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，端的字迹呈白色。下列结论正确的是

A．a为负极

B．端的字迹呈蓝色

C．电子流向为：

D．如果将、换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同

12．（2022·天津·统考高考真题）一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是

A．金刚石比石墨稳定

B．两物质的碳碳键的键角相同

C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3

D．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

二、填空题

13．（2022·天津·统考高考真题）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。

(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________。

(3)的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。

(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)

a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．溶液

(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___________。

(6)天然碱的主要成分为，1mol 经充分加热得到的质量为___________g。

三、实验题

14．（2022·天津·统考高考真题）氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：

Ⅰ．的制备

制备流程图如下：

(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。

(2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。

(3)检验溶液中是否残留的试剂是___________。

(4)为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。

(5)操作②为___________。

Ⅱ．由制备无水

将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。

(6)仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。

(7)干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。

(8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。

a．    b．     c．

四、有机推断题

15．（2022·天津·统考高考真题）光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：

回答下列问题：

(1)写出化合物E的分子式：___________，其含氧官能团名称为___________。

(2)用系统命名法对A命名：___________；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为___________，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：___________。

(3)为实现C→D的转化，试剂X为___________(填序号)。

a．HBr    b．NaBr    c．

(4)D→E的反应类型为___________。

(5)在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式：___________。

(6)已知：  R=烷基或羧基

参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。___________

五、原理综合题

16．（2022·天津·统考高考真题）天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下：

①     

②     

回答下列问题：

(1)该工艺的总反应方程式为___________。1mol 发生该反应的热量变化为___________，在总反应中的作用是___________。

(2)研究不同配体与所形成的配合物(A、B、C)对吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入，测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是___________(填“A”、“B”或“C”)。

(3)的电离方程式为___________。25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的___________，___________。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(已知25℃时，FeS的为)。

参考答案：

1．A

【详解】A．淀粉是一种多糖，故A错误；

B．石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，天然气主要含甲烷，还有少量的其他烷烃气体，因此天然气是混合物，故B正确；

C．锂离子电池放电属于原电池，是将化学能转化为电能，故C正确；

D．硅树脂是高聚物，属于高分子材料，故D正确。

综上所述，答案为A。

2．D

【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误；

B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误；

C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误；

D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确；

故选：D。

3．B

【详解】A．甲烷和乙烷组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点，故A错误；

B．HF存在分子间氢键，因此沸点HF＞HCl，故B正确；

C．组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点，故C错误；

D．相同碳原子的烷烃，支链越多，沸点越低，因此，故D错误。

综上所述，答案为B。

4．A

【详解】A．NH3中N原子的孤电子对数＝＝1，可以提供1对孤电子对，可以做配体，A正确；

B．导电需要物质中有可自由移动的离子或电子，NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导电，B错误；

C．单键属于σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；N2H4的结构式为 ，分子中含有5个σ键，C错误；

D．NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离子化合物，但所含的化学键类型不同，D错误；

故选A。

5．C

【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气。

【详解】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；

B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；

C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误；

D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。

综上所述，答案为C。

6．B

【详解】A．平衡后，再通入一定量，平衡正向移动，的平衡浓度增大，A正确；

B．平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B错误；

C．通入一定量，反应物浓度增大，正向反应速率增大，C正确；

D．通入一定量，促进二氧化硫的转化，的转化总量增大，D正确；

故选B。

7．A

【详解】A．苯丙氨酸甲酯含有氨基，具有碱性，故A正确；

B．苯丙氨酸甲酯含有酯基，能发生水解，故B错误；

C．分子中含手性碳原子，如图 标“*”为手性碳原子，故C错误；

D．分子中采取杂化的碳原子数目为7，苯环上6个，酯基上的碳原子，故D错误。

综上所述，答案为A。

8．D

【详解】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；

B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；

C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；

D．、、、是大量共存，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

9．C

【详解】A．筒量精确度为0.1mL，取10.00mL盐酸只能用酸式滴定管，故A错误；

B．瓷坩埚与熔化NaOH会反应，因此用铁坩埚加热熔化NaOH固体，故B错误；

C．乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故C正确；

D．不能用温度计搅拌溶液，故D错误。

综上所述，答案为C。

10．D

【详解】A．是“V”形结构，不是中心对称，属于极性分子，故A正确；

B．原子的中子数18−8=10，故B正确；

C．与是氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故C正确；

D．属于酚，属于醇，两者结构不相似，因此两者不互为同系物，故D错误。

综上所述，答案为D。

11．B

【详解】A．根据实验现象，a'端呈白色，即生成了氯气，即氯离子失去电子，为阳极，即a为正极，A错误；

 B．b'端为阴极，水得到电子放电的同时，生成氢氧根离子，遇石蕊变蓝，B正确；

C．电子从电源的负极出来，即从a极出来，而不是b极，C错误；

D． 如果换成铜棒，铜做阳极放电，现象与碳作电极时不相同，D错误；

故选B。

12．D

【详解】A．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故A错误；

B．金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28′，石墨是层内正六边形，键角为120°，因此碳碳键的键角不相同，故B错误；

C．金刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之间通过范德华力连接，1mol金刚石有2mol碳碳键，1mol石墨有1.5mol碳碳键，因此等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为3∶4，故C错误；

D．金刚石和石墨是两种不同的晶体类型，因此可用X射线衍射仪鉴别，故D正确。

综上所述，答案为D。

13．(1)(或)

(2)作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗

(3)         

(4)     c     a

(5)

(6)159

【详解】（1）基态Na原子的价电子排布式为3s1，则价层电子轨道表示式为(或)；故答案为：(或)。

（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，电解时温度降低了即熔点降低了，说明加入的目的是作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗；故答案为：作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗。

（3）含有钠离子和过氧根离子，其电子式为。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，则该反应的热化学方程式：    ；故答案为：；    。

（4）采用空气和Na为原料可直接制备，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸；故答案为：c；b。

（5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内，则晶胞中有8个钠，氧有个，钠氧个数比为2：1，则该氧化物的化学式为；故答案为：。

（6），因此1mol 经充分加热得到1.5mol，其质量为1.5mol×106g∙mol−1＝159g；故答案为：159。

14．(1)     不再有气泡产生     Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率

(2)漏斗、玻璃棒

(3)溶液

(4)、

(5)在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体

(6)     球形冷凝管     冷凝回流     吸收、HCl等尾气，防止污染

(7)碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用

(8)a

【分析】稀盐酸中加入废铁屑，不断反应，铜不与盐酸反应，过滤，向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，稀氯化铁溶液再加入铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，浓氯化铁溶液制备，稀氯化铁溶液在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。将与液体混合并加热来制备无水。

【详解】（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；故答案为：不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。

（2）操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗；故答案为：漏斗、玻璃棒。

（3）铁离子和溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验溶液中是否残留的试剂是溶液；故答案为：溶液。

（4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为、；故答案为：、。

（5）操作②是氯化铁溶液到晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCl气体防止铁离子水解，其操作过程为晶体；故答案为：在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。

（6）根据图中信息得到仪器A的名称为球形干燥管，由于沸点为77℃，为充分利用，不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用为冷凝回流。由于二氧化硫、HCl会逸出污染环境，因此NaOH溶液的作用是吸收、HCl等尾气，防止污染；故答案为：球形干燥管；冷凝回流；吸收、HCl等尾气，防止污染。

（7）无水的作用是干燥气体，不是与二氧化硫、HCl气体反应，干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用；故答案为：碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用。

（8）根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是a；故答案为：a。

15．(1)          酮羰基、羟基

(2)     2−甲基丙酸     4    

(3)c

(4)取代反应(或水解反应)

(5)

(6)

【分析】A和SOCl2在加热条件下发生取代反应生成B，B和苯在催化剂加热条件下发生取代反应生成C，C在一定条件下发生取代反应生成D，D水解生成E。

【详解】（1）根据化合物E的结构简式得到E的分子式：，其含氧官能团名称为酮羰基、羟基；故答案为：；酮羰基、羟基。

（2）A主链由3个碳原子，属于羧酸，因此用系统命名法对A命名：2−甲基丙酸；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH2(CH3)2共4种，其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3；故答案为：2−甲基丙酸；4；HCOOCH2CH2CH3。

（3）为实现C→D的转化，取代的是烷基上的氢原子，则需要在光照条件下和溴蒸汽反应，因此试剂X为；故答案为：c。

（4）D→E是溴原子变为羟基，因此其反应类型为取代反应(或水解反应)；故答案为：取代反应(或水解反应)。

（5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，生成高聚物，则该聚合反应的方程式：；故答案为：。

（6）甲苯在酸性高锰酸钾溶液条件下被氧化为苯甲酸，苯甲酸和氢气在催化剂作用下生成，和SOCl2在加热条件下反应生成，和苯在催化剂加热条件下反应生成，其合成路线为；故答案为：。

16．(1)     (或)     放出热量     作催化剂或降低反应活化能

(2)A

(3)     或               8

【详解】（1）将第一个方程式2倍加上第二个方程式得到该工艺的总反应方程式为(或)，该反应的热化学方程式，因此1mol 发生该反应的热量变化为放出热量，参与了化学反应，但反应前后量没有改变，因此在总反应中的作用是作催化剂或降低反应活化能；故答案为：(或)；放出热量；作催化剂或降低反应活化能。

（2）根据图中信息以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，A持续时间最短，说明A的脱硫效率最高，因此结果最好的A；故答案为：A。

（3）是二元弱酸，其电离是一步一步电离，主要以第一步电离为主，因此其电离方程式为或；根据题意pH=7时、的所占分数相等，因此的，pH=13时、的所占分数相等，则。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，根据得到，根据和，得到，pH=8，因此为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于8；故答案为：或；；；8。