广西玉林2020届高三上学期第二次模拟考试理科综合化学试题（解析版）

这是一份广西玉林2020届高三上学期第二次模拟考试理科综合化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2020届高三第二次模拟考试
理科综合
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 1-127 Pb-207
一、选择题
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. SO2有漂白性，但用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色
B. 高纯度的SiO2是制作电脑芯片的基础材料
C. 酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌效果越好
D. 用食用油油炸可烹制美味的食品，食用油可反复加热使用
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2具有漂白性，SO2可以和有色物质结合生成无色的物质，但在这个过程是可逆的，草帽进过一段时间的日晒，SO2与有色物质分离，草帽又变回的原来的颜色，A正确；
B．计算机芯片是由高纯度硅制作而成，B错误；
C．酒精可以使蛋白质变性，能够杀菌消毒，但高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，C错误；
D．食用油反复加热之后会产生会使食用油中的有益物质被破坏，同时生成大量对人体有害的物质，故不能反复加热食用油，D错误；
故选A。
2. 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 23 g Na在氧气中充分燃烧生成，转移电子数为2
B. 的NaOH溶液中，含有的数日为0.01
C. 电子数为的分子的质量为1.6g
D. 标准状况下，3.36 L的中含有氧原子的数目为0.45
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠转化为过氧化钠时需要失去电子，23g Na（即1mol Na）共失去1mol电子，故23g Na充分燃烧生成Na2O2时，转移电子数为NA，A错误；
B．溶液体积未知，不能计算溶液中OH-的个数，B错误；
C． 1mol甲烷分子中有10mol电子，当有NA（即1mol）个电子时，甲烷的物质的量为0.1mol，故甲烷质量为1.6g，C正确；
D．标准状况下，SO3为固体，无法利用气体摩尔体积进行计算，D错误；
故选C。
3. 苯乙烯是中学化学常见的一种有机物，结构简式如图所示，以下说法正确的是( )

A. 1 mol该物质与溴水充分反应，消耗4mol
B. 该分子中最多有16个原子共平面
C. 该分子中最多有7个C原子共平面
D. 该分子中最多有4个C原子共直线
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯环与溴水不反应，碳碳双键可与溴水发生加成反应，则1mol该物质与溴水充分反应，消耗1molBr2，故A错误；
B．苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，碳碳单键可以旋转，使得两个平面可以共面，则该分子中最多有16个原子共平面，故B正确；
C．苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，碳碳单键可以旋转，使得两个平面可以共面，则该分子中最多有8个碳原子共平面，故C错误；
D．与苯环直接相连碳原子以及苯环对位2个碳原子在一条直线上，该分子中最多有3个原子共直线，故D错误；
答案选B。
4. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有稀溶液的试管中加入的溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中的 被还原为
B
向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入酸化的溶液中
有白色沉淀产生
反应生成的气体可能为
C
向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释
溶液红色变浅
溶液中所有离子的浓度均减小
D
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧
直接观察，火焰呈黄色
溶液中的金属阳离子只有

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向盛有稀溶液的试管中加入的溶液，稀硫酸电离产生的氢离子与硝酸根离子构成强氧化性体系，且亚铁离子具有还原性，亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成NO，而NO遇空气立马变为，故A错误；
B．向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入酸化的溶液中，有白色沉淀产生，反应生成的气体可能为，故B正确；
C，向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释，溶液碱性减弱，溶液中氢离子浓度增加，故C错误；
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，溶液中的金属阳离子有，可能有，故D错误。
答案选B。
【点睛】C为解答易错点，氨水是弱碱，溶液为碱性，加水稀释，碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，酸性增强，即溶液稀释过程中，不一定溶液中所有离子的浓度都在减小。
5. 近年来，新能源开发和环境保护问题日益引起人们的重视，新型电池是科学家们非常重视的研究方向。用吸附了的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )

A. 碳纳米管的作用只是吸附氢气
B. 放电时，乙电极反应
C. 充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连放电
D. 电池总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2
【答案】D
【解析】
【分析】
放电时，甲电极中H2失电子作负极，则乙电极为正极，NiO(OH)得电子作正极；充电时，甲电极作阴极，与电源负极相连，乙电极作阳极与电源正极相连。
【详解】A．碳纳米管的作用除吸附氢气外，还充当电极材料，A不正确；
B．放电时，乙电极作正极，发生反应为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，B不正确；
C．充电时，电池的甲电极作阴极，与直流电源的负极相连，C不正确；
D．电池放电时，负极H2-2e-+2OH-=2H2O，正极2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，由此得出总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2，D正确；
故选D。
6. 短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b、c、d与a均可以形成二元化合物X、Y、Z，且X能分别与Y、Z发生化合反应生成离子化合物，c的L层电子数等于K层电子数和M层电子数之和，下列判断正确的是( )
A. 简单阴离子半径：c B. b元素可以形成一种常见的熔点很高的单质
C. 氢化物稳定性：c>d
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：b 【答案】D
【解析】
【分析】
短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，c的L层电子数等于K层电子数和M层电子数之和，则c元素原子的核外电子排布为2、8、6，则c为S元素，d为Cl元素。b、c、d与a均可以形成二元化合物X、Y、Z，则a为H元素，Y、Z分别为H2S、HCl；X能分别与Y、Z发生化合反应生成离子化合物，由于H2S、HCl都显酸性，所以b的氢化物显碱性，从而得出b为N元素，X为NH3。
【详解】A．由以上分析知，c为S、d为Cl，简单阴离子半径：c>d，A不正确；
B．b为N元素，其单质为分子晶体，不可能形成熔点很高的单质，B不正确；
C．c为S、d为Cl，非金属性S D．b为N，d为Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：b 故选D。
7. 电解质溶液电导率越大导电能力越强，常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L的NaOH溶液和氨水。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示，下列说法不正确的是( )

A. 曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线
B. 滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C. b点溶液中：c(H＋)＜c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)
D. a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是a点
【答案】C
【解析】
【分析】
从图中可以看出，在加入盐酸前，曲线②的电导率大，则表明溶液中离子浓度大，曲线②表示NaOH溶液的电导率；曲线①表示氨水的电导率。在两份电解质溶液中，NaOH与一水合氨的物质的量相同，则加入盐酸10mL时刚好完全反应，溶质分别为NaCl和NH4Cl；继续滴加盐酸，则盐酸过量，不发生化学反应。
【详解】A．由以上分析知，由于曲线②的电导率强，表明溶液的导电能力强，离子浓度大，从而得出曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线，A正确；
B．氨水与盐酸反应的最终产物为NH4Cl，水溶液显酸性，所以应该选择甲基橙作为指示剂，B正确；
C．滴加盐酸至b点时，溶液中n(NH4Cl)=n(HCl)，溶液显酸性，根据电荷守恒可知c(H＋)+c(NH4＋)=c(OH－)+c(Cl-)，根据物料守恒可知2c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)＝c(Cl-)，因此c(H＋)＝c(OH－)+c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)，所以c(H＋)＞c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)，C不正确；
D．a、b、c、d四点的溶液中，a点为NH4Cl溶液，c点为NaCl溶液，d点为NaCl、HCl混合溶液，b点为NH4Cl、HCl混合溶液，所以只有a点水的电离受到促进，水的电离程度最大，D正确；
故选C。
二、非选择题
(一)必考题
8. 氨基甲酸铵()是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下仪器模拟制备氨基甲酸铵，已知该制备反应为放热反应。制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

(1)制备氨基甲酸铵的化学方程式为____________
(2)三颈烧瓶用冰水冷却的原因是______________
(3)液体石蜡鼓泡瓶作用是_______________
(4)水是很好的溶剂，且可以大量吸收反应混合气体，该反应中是否可用水作溶剂：________(填“是”或“否”)，理由：___________
(5)尾气处理装置如图所示，双通玻璃管的作用是_________，浓硫酸的作用是________

(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得其质量为1.00 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为________
【答案】 (1). 2NH3+CO2==NH2COONH4 (2). 降温，提高反应转化率(或降温，防止生成物分解) (3). 观察气泡产生的速率，据此调节通入气体的比例 (4). 否 (5). 产物易水解 (6). 防止倒吸 (7). 吸收未反应的氨气，且避免水蒸气进入反应器中 (8). 80%
【解析】
【分析】
把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，发生反应2NH3+CO2==NH2COONH4，由于反应放热，所以需将反应在低温下进行，以有利于提高反应物的转化率；从方程式中可以看出，参加反应的NH3与CO2的体积比为2:1，所以需设法控制气体的进入量；因为NH2COONH4易水解，所以两种反应物必须干燥，且吸收尾气的装置中也不能有水蒸气产生。计算样品中氨基甲酸铵的质量分数时，可先求出生成CaCO3的物质的量，再列方程，求出样品中所含NH2COONH4的物质的量，从而求出其质量及质量分数。据此回答题中各问。
【详解】(1)把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，可反应制得氨基甲酸铵，化学方程式为2NH3+CO2==NH2COONH4。答案为：2NH3+CO2==NH2COONH4；
(2)由于反应放热，所以需将反应在低温下进行，以有利于提高反应物的转化率，从而得出三颈烧瓶用冰水冷却的原因是降温，提高反应转化率(或降温，防止生成物分解)。答案为：降温，提高反应转化率(或降温，防止生成物分解)；
(3)从方程式中可以看出，参加反应的NH3与CO2的体积比为2:1，所以需设法控制气体的进入量，由此得出液体石蜡鼓泡瓶的作用是观察气泡产生的速率，据此调节通入气体的比例。答案为：观察气泡产生的速率，据此调节通入气体的比例；
(4)由信息可知，NH2COONH4遇水易发生水解，所以该反应中不可用水作溶剂，理由：产物易水解。答案为：否；产物易水解；
(5)因为氨气极易溶于水，所以吸收尾气时，需注意防止倒吸，同时防止产生水蒸气进入反应容器，从而引起NH2COONH4的水解，所以双通玻璃管的作用是防止倒吸，浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，且避免水蒸气进入反应器中。答案为：防止倒吸；吸收未反应的氨气，且避免水蒸气进入反应器中；
(6)n(CaCO3)==0.01mol，设样品NH2COONH4物质的量为x，则碳酸氢铵的物质的量为0.01-x，依题意可建立如下关系式：79(0.01-x)+78x=0.7820，从而求出x=0.08mol，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为≈80%。答案为：80%。
【点睛】NH2COONH4易水解，所以不管是NH3、CO2气体间的反应，还是尾气吸收，都需严控水蒸气的进入。
9. 一种类似钻石的装饰品——锆石(ZrSiO4)，其做为装饰品，价格低廉，外观璀璨。天然锆石中常含有Fe、Al、Cu的氧化物杂质，称为锆英石。工业上一种以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：

Ⅰ. Zr在化合物中通常显价，氯化过程中除C、O元素外，其它元素均转化为其高价氯化物；
Ⅱ.SiCl4极易水解生成硅酸；ZrCl4易溶于水，400℃升华
Ⅲ.Fe(SCN)3难溶于MIBK，Zr (SCN) 4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。
请回答下列问题
(1)滤渣1的主要成分是：______________
(2)①“氯化”过程中，锆石(ZrSiO4)发生反应的化学方程式为______________
②ZrCl4产率随温度、压强的变化如图所示，回答问题

“氯化”过程选择的最佳条件为_______；“氯化”环节产率随温度升高先增大后减小的原因为______
(3)“滤液1”中含有的阴离子，除OH-外还有____________________
(4)①常用的铜抑制剂为NaCN (氰化钠)，NaCN可与重金属阳离子反应，生成溶度积较小的沉淀(如Cu(CN)2，Ksp=4×10-10)，已知盐酸溶解后的溶液中Cu2+的浓度为1mol/L，若需要溶液中Cu2+浓度等于1.0×10-6 mol/L，则预处理1L该溶液需要1mol/LNaCN溶液的体积为_____________(假设溶液混合后体积可以相加，计算结果保留两位小数)
②由于氰化钠有剧毒，因此需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，则在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式为_____________
【答案】 (1). Zr (OH) 4 (2). ZrSiO4+4Cl2+4CO=ZrCl4+SiCl4+4CO2 (3). 1×106Pa，390℃ (4). 温度升高，化学反应速率加快，相同的时间内生成的产物更多；温度过高，产物升华，产率降低 (5). SiO32-、AlO2-、Cl- (6). 2.06L (7). 2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2↑+H2O
【解析】
【分析】
天然锆石经过粉碎后，加入CO、Cl2，ZrSiO4反应为ZrC14和SiCl4，其它金属变为FeCl3、AlCl3、CuCl2。加入NaOH后，滤液中含有NaOH、NaCl、NaAlO2、Na2SiO3，沉淀中主要有Fe(OH)3、Zr(OH)4、Cu(OH)2。加入HCl后，Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zr(OH)4溶于HCl。加入Cu抑制剂，除去Cu杂质。加入NH4SCN后，Fe3+和Zr4+形成配合物Fe(SCN)3、Zr(SCN)4。加入有机溶剂MIBK，将Zr(SCN)4萃取到有机层，再用H2SO4将Zr(SCN)4萃取到水层，通入NH3，生成Zr(OH)4，煅烧后得到ZrO2。
【详解】(1)滤渣1中含有Zr(OH)4、Fe(OH)3、Cu(OH)2，主要成分是Zr(OH)4；
(2)①根据信息，“氯化”过程中，ZrSiO4与氯气、CO反应的生成物中含有ZrC14、SiCl4，同时根据氧化还原反应原理可知生成物中还含有CO2，故反应的化学方程式为ZrSiO4+2Cl2+4CO=ZrC14+SiCl4+4CO2；
②观察图像可知产率最高点时的压强和温度分别是1×106Pa，390℃；“氯化”环节产率随温度升高先增大后减小的原因为温度升高，化学反应速率加快，相同的时间内生成的产物更多；温度过高，产物升华，产率降低；
(3)“滤液1”中含有NaOH、NaCl、NaAlO2、Na2SiO3，阴离子除OH-外还有SiO32-、AlO2-、Cl-；
(4)①沉淀Cu2+需要2 L 1 mol/L NaCN溶液，根据Ksp=c( Cu2+)×c2(CN-),代入Ksp=4×10-10、c(Cu2+)=1.0×10-6 mol/L计算，可得最终混合液中c(CN-)=2.0×10-2mol/L。设所需体积为(2+x)L，则有x=2.00×10-2×(3+x)，计算得x≈0.06，所以最终需要2.06 L溶液；
②)漂白液或漂白液的有效成分都含有ClO-，由题意知氮元素氧化生成N2，碳元素氧化生成CO32-， ClO-还原成Cl-，结合原子个数守恒、电子守恒进行配平，发生反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2↑+H2O。
【点睛】计算NaCN溶液的体积不能只算沉淀所需的，需先计算沉淀完Cu2+所需的NaCN，再通过Ksp计算出溶液中剩余的NaCN，二者加和即可；方程式的书写要确定产物，再根据方程式的配平方法进行配平。
10. 机动车尾气和燃煤产生的烟气是目前城市空气污染的重要原因之一。NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ∆H=-akJ·mol-1
(1)CO可用于炼铁，已知：
①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol
②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_____________________
(2)在一定温度下，将1.2 mol NO、1.0 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

0~20 min CO2的平均速率v(CO2)=____________，CO的转化率为____________
(3)下列能够说明该反应已经达到平衡的是__________
a.该容器内压强不再改变
b.上述反应的焓变∆H不变
c. v(NO)=2v(N2)
d.混合气体的密度不再变化
(4)若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充CO、CO2各0.2mol，化学平衡将__________(填“逆向”“正向”或“不”)移动。重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为__________(结果保留两位有效数字)
(5)利用反应2NO2+4CO=N2+4CO2可以处理汽车尾气。若将该反应设计为原电池，用熔融NaCO3作电解质，其正极电极反应式为_____________
(6)工业上用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3，再氧化为(NH4)2SO4。已知25℃时，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a，则c(NH4+)：c(NH3·H2O)=__________用含a的代数式表示，已知NH3·H2O的电离常数为Kb=1.7×10-5)。
【答案】 (1). Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol (2). 0.01mol/(L·min) (3). 40% (4). a (5). 逆向 (6). 0.28 (7). 2NO2+8e-+4CO2=N2+4CO32- (8).
【解析】
【分析】
(1)根据盖斯定律进行计算；
(2)据图可知0~20min内△c(NO)=0.2mol/L，据v(NO)=进行计算；CO的转化率=进行计算；
(3)反应达到平衡后，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变及由此衍生的其他物理量进行分析判断；
(4)根据平衡常数的计算公式进行计算；根据浓度商与平衡常数的关系判断反应进行的方向；平衡常数只是温度的函数，据此进行分析；
(5)原电池中正极得电子发生还原反应，该电池放电时NO2被还原成N2作正极，用熔融NaCO3作电解质，根据元素守恒和电荷守恒可得电极方程式；
(6)NH3·H2O的电离常数为Kb==1.7×10-5，pH=a，则可求出c(OH-)，据此可以计算出。
【详解】(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol ①
C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol ②
由①-②×3，得到热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol，
(2)据图可知0~20min内△c(NO)=0.2mol/L，所以v(NO)==0.01mol/(L·min)，同一反应同一同时不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(CO2)=v(NO)=0.01mol/(L·min)；△c(NO)=0.2mol/L，则△c(CO)=0.2mol/L，容器体积为2L，所以CO的转化率为=40%；
(3)a．该反应前后气体系数之和不相等，所以未达到平衡时容器内气体总物质的量会变，容器恒容，则压强会变，所以压强不再改变说明反应达到平衡，故a正确；
b．反应是否达到平衡并不影响反应的焓变，故b不能说明；
c．反应达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但选项中没有指明各物质的速率是正反应速率还是逆反应速率，故c不能说明；
d．反应物和生成物均为气体，所以整个过程中气体的总质量不变，容积恒定，则密度一直不变，故d不能说明；
综上所述选a；
(4)初始投料为1.2 mol NO、1.0 mol CO，容器体积为2L，则c(NO)=0.6mol/L，c(CO)=0.5mol/L；据图可知平衡时c(NO)=0.6mol/L，△c(NO)=0.2mol/L，根据方程式可知△c(CO)=0.2mol/L，△c(CO2)=0.2mol/L，△c(N2)=0.1mol/L，所以平衡时各物质的浓度为c(NO)=0.4mol/L，c(CO)=0.3mol/L，c(CO2)=0.2mol/L，c(N2)=0.1mol/L，则该温度下平衡常数为K=，充CO、CO2各0.2mol后，容器体积为2L，所以c(CO)=0.4mol/L，c(CO2)=0.3mol/L，此时浓度商为，所以平衡逆向移动；温度不变平衡常数不变，平衡常数为0.28；
(5)原电池中正极得电子发生还原反应，根据总反应中各物质的化合价的变化可知，该电池放电时NO2被还原成N2作正极，用熔融NaCO3作电解质，根据元素守恒和电荷守恒可得电极方程式为2NO2+8e-+4CO2=N2+4CO32-；
(6)NH3·H2O的电离常数为Kb==1.7×10-5，pH=a，则c(OH-)=10a-14mol/L，所以。
【点睛】对于平衡体系，改变投料后可以计算该状态下的浓度商，与平衡常数进行比较，判断平衡移动的方向，若浓度商大于平衡常数则逆向移动，若浓度商小于平衡常数则正向移动。
11. 铅是一种高密度、柔软的蓝灰色金属。2019年7月23日，铅被列入有害水污染物名录。请回答下列问题。
(1)Pb位于第六周期，与C元素同族。请写出它的外围电子排布式___________，对比以下三种氧化物的熔沸点、、，从小到大分别为_____________，请解释原因：____________________。
(2)铅在自然界主要以方铅矿(PbS)及白铅矿()的形式存在，也存在于铅矾()中。中心原子轨道的杂化类型___________，的空间构型____________。
(3)四乙基铅[]曾广泛用作汽油中的抗爆剂，由Pb提供空轨道，有机原子团提供孤电子对形成，该化合物中存在化学键类型有_____________
A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键
(4)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺()半导体作为吸光材料，具有钙钛矿()的立方结构，其晶胞如图所示：

①比较元素电负性：C_________N(填“>”或“<”)，比较基态原子第一电离能：C________Pb(填“>”或“<”)
②晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M在晶胞中处于_____________位置，X在晶胞中处于________位置。
③晶体的晶胞边长为a nm，其晶体密度为d，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_____________
【答案】 (1). (2). (3). 是分子晶体，是离子晶体，是原子晶体 (4). (5). 正四面体 (6). CD (7). < (8). > (9). 体心 (10). 面心 (11).
【解析】
【分析】
由Pb在周期表的位置写出它的外围电子排布式，根据SiO2、PbO2、CO2晶体类型判断熔沸点高低，根据元素周期律判断电负性及第一电离能的大小，由密度d=，求出NA即可。
【详解】（1）Pb与C元素同族，最外层电子数为4，位于第六周期，则它的外围电子排布式为6s26p2；因为SiO2是原子晶体，熔沸点很高，PbO2是离子晶体，熔沸点较高，CO2是分子晶体，熔沸点较低，所以三种氧化物的熔沸点从小到大分别为CO2 （2）CO32-中心原子没有孤电子对，σ键电子对数为3，中心原子的价层电子对数为3，则轨道的杂化类型是sp2；SO42-中心原子为sp3杂化，则SO42-的空间构型为正四面体；答案为sp2，正四面体。
（3）四乙基铅[(CH3CH2)4Pb]中由Pb提供空轨道，有机原子团提供孤电子对形成配位键，乙基中碳原子和碳原子之间、碳原子和氢原子之间形成共价键；答案为CD。
（4）①C、N属于同周期，同周期从左向右，电负性逐渐增大，则电负性CPb；答案为<，>。
②本题属于立方晶胞，AMX3晶胞中与金属阳离子（M）距离最近的卤素阴离子（X）形成正八面体结构，则卤素阴离子必然位于立方体的6个面的面心，正好构成正八面体；M位于八面体的体心，也是立方体的体心；答案为体心，面心。
③晶体体积V=(a×10-7)3cm3，晶体密度d= g/cm3，则NA==；答案为。
【点睛】本题在计算NA值时，特别要注意长度的单位，由纳米要化为厘米，才能与密度的单位相匹配，否则就会得出错误的结果。
12. 有机化合物E()是工业上合成一种锅炉防腐剂的中间体，合成路线如下：

已知：
①R1CHO+R2CH2COOHR1CH=C(R2)COOH+H2O(R1、R2为烃基或其它有机原子团)
②RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2
③CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl
回答下列问题：
(1)有机物A的名称为________。1 mol有机物C与足量反应，能产生标准状下44.8 L ，写出C的结构简式：__________。
(2)有机物B中含有的官能团的名称为____________。比B多一个“”原子团的同系物M，满足下列条件的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱为5组峰的结构简式为____________。①与氯化铁溶液混合成紫色；②能发生银镜反应
(3)有机物D能发生的化学反应有_________(填写选项字母)。
A.加成反应 B.水解反应 C.氧化反应 D.消去反应
(4)写出反应①的化学方程式：__________________________
(5)根据题目信息，以丙烯为原料(其他无机试剂任选)，设计制备化合物C的合成路线：______________
【答案】 (1). 苯酚 (2). (3). 羟基、醛基 (4). 13 (5). (6). AC (7). +H2O (8). CH3CH=CH2 ClCH2CH=CH2 ClCH2CH2CH2Cl HOCH2CH2CH2OH OHCCH2CHO HOOCCH2COOH
【解析】
【分析】
由E的结构简式为，结合信息②可知，D为；1 mol有机物C与足量NaHCO3反应，能产生标准状下44.8 LCO2，说明C中含有说明含有两个羧基，由D的结构简式和信息①，结合C的分子式可知，C为HOOCCH2COOH、B为；由A和B的分子式可知，A为。
【详解】(1)有机物A的结构简式为，名称为苯酚；由分析可知C的结构简式为HOOCCH2COOH，故答案为：苯酚；HOOCCH2COOH；
(2)有机物B的结构简式为，官能团为羟基、醛基；故答案为：羟基、醛基；比B多一个“”原子团的同系物M的分子式为C8H8O2，M与氯化铁溶液混合呈紫色说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，若苯环上有2个侧链，侧链为—OH和—CH2CHO，根据苯环上有邻、间、对三个位置可知共有3种；若苯环上有3个侧链，侧链为—OH、—CHO和—CH3，—OH、—CHO在苯环上的同分异构体共有、和3种，—CH3取代苯环上的氢原子有2种、取代和苯环上的氢原子各有4种，则符合条件的同分异构体共有13种；核磁共振氢谱为5组峰的结构简式为，故答案为：13；；
(3)有机物D的结构简式为，分子中含有苯环和碳碳双键，能和氢气等发生加成反应；分子中不含有酯基，不能发生水解反应；分子中含有酚羟基和碳碳双键，能发生氧化反应；羟基连接在苯环上，不能发生消去反应，则AC正确，故答案为：AC；
(4)反应①为与HOOCCH2COOH发生信息①反应生成，反应的化学方程式为 +H2O，故答案为： +H2O；
(5)由HOOCCH2COOH的结构简式和信息③可知，合成HOOCCH2COOH的步骤为：一定条件下丙烯和氯气发生甲基上的取代反应生成ClCH2CH=CH2，ClCH2CH=CH2与氯化氢发生加成反应生成CICH2CH2CH2Cl，CICH2CH2CH2Cl在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH2CH2CH2OH，在铜做催化剂作用下，HOCH2CH2CH2OH和氧气共热发生催化氧化反应生成OHCCH2CHO，在催化剂作用下，OHCCH2CHO和氧气共热发生催化氧化反应生成丙二酸，合成路线为CH3CH=CH2 ClCH2CH=CH2 ClCH2CH2CH2Cl HOCH2CH2CH2OH OHCCH2CHO HOOCCH2COOH，故答案为：CH3CH=CH2 ClCH2CH=CH2 ClCH2CH2CH2Cl HOCH2CH2CH2OH OHCCH2CHO HOOCCH2COOH。
【点睛】由题意M与氯化铁溶液混合呈紫色说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，若苯环上有2个侧链，侧链为—OH和—CH2CHO；若苯环上有3个侧链，侧链为—OH、—CHO和—CH3，依据苯环的结构是否对称确定M的同分异构体数目是解答关键。