2024年四川省攀枝花市仁和区中考一模化学试卷（原卷版+解析版）

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监测时间：70分钟，满分：100分。化学卷分为第I卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)和答题卷三部分。
注意事项：
1.答题前，同学们务必将答题卷上的姓名、监测号、填涂清楚，并将答题卷内的内容填写清楚。
2.第I卷的答案用2B铅笔将答题卷上对应选项的序号涂黑，如需改动，先用橡皮擦擦干净后，再涂其他选项。
3.请仔细阅读答题卷说明，将第Ⅱ卷的答案写在答题卷上对应题目的方框内。
4.答题卷不得折叠，答题时保持答题卷干净整洁。监测结束，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 F-19 N-14 Ca-40 C1-35.5
第I卷(选择题)
一、选择题(每小题2.5分，共40分，每小题只有一个正确答案)
1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是
A. 滴水成冰B. 星火燎原C. 积土成山D. 沙里淘金
【答案】B
【解析】
【详解】A、滴水成冰是物质状态改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、星火燎原发生了燃烧，过程中有物质发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、积土成山，是物质形状改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、沙里淘金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选B。
2. 为使我国能在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取的是
A. 加快开发清洁能源B. 荒漠上多植树种草
C. 工业废气高空排放D. 减少化石燃料使用
【答案】C
【解析】
【详解】A、加快开发清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意；
B、荒漠上多植树种草，可以改善空气质量，增加二氧化碳的吸收，利于实现“碳中和”，不符合题意；
C、工业废气高空排放，还是会污染空气，应处理达标后排放，符合题意；
D、减少化石燃料使用，可以减少二氧化碳排放，利于实现“碳中和”，不符合题意。
故选C。
3. 2022北京冬奥会期间，国家环保部门加大了对奥运场馆周边地区空气质量的监测力度。下列物质没有被列入空气质量监测项目的是
A. 二氧化硫B. 臭氧C. 细颗粒物D. 稀有气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化硫属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误，不符合题意；
B、臭氧属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误，不符合题意；
C、细颗粒物属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误，不符合题意；
D、稀有气体是空气的成分之一，不属于空气污染物，没有列入空气质量监测，故选项正确，符合题意。
故选D。
4. 水是一切生命体生存必需的物质，我们要珍惜水资源。下列标志或图标是我国“国家节水标志”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图标是“易燃液体”，不符合题意；
B、该图标是“国家节水标志”，符合题意；
C、该图标是“循环使用”标志，不符合题意；
D、该图标是“爆炸品”，不符合题意。
故选B。
5. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为
A. N2B. O2C. CO2D. H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，符合题意；
B、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体，不符合题意；
C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量较少，不符合题意；
D、空气中水蒸气的含量较少，不符合题意。
故选A。
6. 少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）
A. 白糖B. 白酒C. 白醋D. 花生油
【答案】D
【解析】
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。
【详解】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，符合题意。故选D。
7. 我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是
A. 原子B. 离子C. 元素D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】其中的碘、钙、氟不是以原子、离子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C。
8. 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是
A. 氢氧化钠B. 硝酸铵C. 生石灰D. 氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故B符合题意；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，不能用来制作冰袋，故C不符合题意；
D、氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故D不符合题意。
故选B
9. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是
A. O3B. ClO2
C. NaClOD. C2H5OH
【答案】B
【解析】
【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】A、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质；不符合题意
B、ClO2是由氯、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；符合题意；
C、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；不符合题意
D、C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；不符合题意
故选：B。
10. 下列实验现象描述正确的是
A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确；
B、木炭在空气中燃烧发出红光，放热，故选项实验现象描述不正确；
C、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故选项实验现象描述不正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，并生成黑色固体，故选项实验现象描述正确。
故选D
11. 金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（ ）
A. 稀硫酸B. 硝酸银溶液C. 观察颜色D. 灼烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、加入稀硫酸时，黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，黄金不能与稀硫酸反应，故能够产生气泡的是黄铜，无明显现象的是黄金，能将其区分，不符合题意；
B、加入硝酸银溶液时，黄铜中的锌和铜能与硝酸银溶液反应生成银单质，黄金不能与硝酸银溶液反应，故能够产生银白色固体的是黄铜，无明显现象的是黄金，能将其区分，不符合题意；
C、真黄金和假黄金颜色相同，不能将其区分，符合题意；
D、假黄金灼烧会变黑，因为铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，真黄金不会，可以鉴别，不符合题意。
故选：C。
【点睛】在进行物质鉴别时，所选择的试剂或操作方法应出现明显不同的实验现象，才能把欲鉴别的物质区分开来。
12. 现有X、Y、Z三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是
A. X>Y>ZB. X>Z>YC. Y>X>ZD. Z>X>Y
【答案】B
【解析】
【详解】由题意可知，将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应，说明活动性X>Z，将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明活动性Z>银>Y，所以X、Y、Z的金属活动性顺序为：X>Z>Y，故选：B。
13. 夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是
A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
【答案】B
【解析】
【详解】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。
B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。
C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。
D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。
故选：B。
14. 大米、面粉、豆类等，在温度为30°C-80°C，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种。其中以黄曲霉素B1的毒性最大，致癌性最强。黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，下列有关该物质的说法正确的是
A. 黄曲霉素B1由35个原子构成
B. 黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是17：12：6
C. 黄曲霉素B1中氧元素的质量分数最小
D. 黄曲霉素B1由三种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，每个黄曲霉素B1分子由35个原子构成，故说法错误；
B、根据黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是 ，故说法错误；
C、根据黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，黄曲霉素B1中碳元素质量分数为 ，
黄曲霉素B1中氢元素质量分数为，
黄曲霉素B1中氧元素质量分数为
，根据计算结果黄曲霉素B1中氢元素的质量分数最小，故说法错误；
D、根据黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，黄曲霉素B1由碳、氢、氧三种元素组成，故说法正确；
故选D。
15. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中，正确的是
A. 铝比铁更活泼，所以通常情况下铝制品比铁制品更易被腐蚀
B. 洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用
C. 一种元素可以有多种化合价，所以同一化学式中的同种元素可能会有不同化合价
D. 活泼金属和稀盐酸反应放出气体，所以能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝的化学性质比铁更活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁生锈生成的铁锈疏松多孔，易吸水，铁处于潮湿的环境下，会加速铁的锈蚀，故铝制品比铁制品更耐腐蚀，故推理错误；
B、洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，汽油能去油污，是因为汽油能溶解油污，故推理错误；
C、同一种元素在同一种物质中可能显不同的价态，如在NH4NO3中含有铵根离子和硝酸根离子，铵根离子显+1价，而氢元素显+1价，故氮元素为-3价，硝酸根离子显-1价，而氧元素显-2价，故氮元素显+5价，所以硝酸铵中氮元素分别显-3价和+5价，所以一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价，故推理正确；
D、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故推理错误。
故选C。
16. 一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表：
下列选项正确的是
A. a=11B. 丁一定是催化剂
C. 该反应为分解反应D. b=3
【答案】A
【解析】
【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cg，解得a=11，b+c=6，由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故c=2，所以b=6-2=4。反应前后甲的质量减少了10g-4g=6g，故甲是反应物，反应前后乙的质量减少了16g-0g=16g，故乙是反应物，反应前后丙的质量增加了22g-0g=22g，故丙是生成物，故该反应为甲与乙反应生成丙。
【详解】A、由分析可知，a=11，故A说法正确；
B、由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故B说法错误；
C、由分析可知，该反应为甲与乙反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，故C说法错误；
D、由分析可知，b=4，故D说法错误；
故选A。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(本题包含17、18、19、20小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分)
17. 化学用语是学习化学的基础，请用化学用语填空。
（1）3个氢原子___________。
（2）氦气___________。
（3）干冰___________。
（4）铵根离子___________。
（5）地壳中含量最多的金属元素___________。
（6）由60个碳原子构成的分子___________。
【答案】（1）3H （2）He
（3）CO2 （4）
（5）Al （6）C60
【解析】
【小问1详解】
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个氢原子表示为3H；
【小问2详解】
氦气是由氦原子直接构成，化学式直接用元素符号表示为He；
【小问3详解】
干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2；
【小问4详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铵根离子表示为；
【小问5详解】
地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为Al；
【小问6详解】
元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，由60个碳原子构成的分子可表示为C60。
18. 我国自主研发的“硅衬底高光效氮化镓（GaN）发光二极管（简称LED）技术”已广泛应用于照明、显像等多个领域．请回答下列问题：
（1）有以下微粒的结构示意图：
上述微粒中，属于硅原子的是_____（填序号），属于阳离子的是_____（填序号），化学性质相似的是_____（填序号），D粒子的化学符号为_____．
（2）镓（Ga）的原子结构示意图如下，x＝_____．磷化镓也是制造LED的一种材料，其化学式为_____．
【答案】 ①. C ②. E ③. AB ④. S2﹣ ⑤. 3 ⑥. GaP
【解析】
【详解】（1）硅原子的质子数为14，故属于硅原子的是C；E的质子数大于电子数，属于阳离子，A、B的最外层电子数相同故化学性质相似；D的质子数是16，电子数是18，故是硫离子，离子符号为：S2﹣；
（2）质子数＝核外电子数，所以x的值是31﹣2﹣8﹣18＝3；镓的最外层电子数是3，显+3价，磷原子最外层5个电子易得3个电子，显﹣3价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，磷化镓表示GaP。
19. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。
（2）t1℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入50gB物质，充分溶解后，得到溶液的质量为___g。
（3）若A固体中含有少量B固体，可用___________方法获得A晶体。
（4）t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为___________。
（5）将t2℃的A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的由大到小的顺序是___________。
【答案】（1）B （2）140
（3）降温结晶 （4）20%
（5）B>A>C
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1℃时，B物质中溶解度曲线最高，则t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B，故填B。
【小问2详解】
由图可知，t1℃时，B物质的溶解度为40g，t1℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入50gB物质，充分溶解后，只有40gB尾气溶解，得到溶液的质量=100g+40g=140g，故填140。
【小问3详解】
由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响大一些，则A固体中含有少量B固体，可用降温结晶的方法获得A晶体，故填降温结晶。
【小问4详解】
由图可知，t1℃时，C的溶解度为25g，则t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数=×100%=20%，故填20%。
【小问5详解】
由图可知，由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大，且t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，则将t2℃的A、B饱和溶液分别降温至t1℃，A、B的溶解度都减小，溶液仍为饱和溶液，此时两种溶液的溶质质量分数的关系为B>A，由图可知，C的溶解度随温度升高而减小，且t2℃时C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，将t2℃的C饱和溶液降温至t1℃，C的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，此时A饱和溶液与C溶液的溶质质量分数的关系为A>C，则将t2℃的A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的由大到小的顺序是B>A>C，故填B>A>C。
20. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇（CH3OH）的微观模拟示意图，请结合图示内容回答：
（1）保持甲醇化学性质的最小粒子是______。
（2）该反应的化学方程式为______，该反应中甲和乙的质量最简整数比为______。
（3）从原子角度分析，化学反应遵守“质量守恒定律”的原因是______。
【答案】（1）甲醇分子
（2） ①. CO2+3H2CH3OH+H2O ②. 22：3
（3）反应前后原子的种类、数目、质量均不变
【解析】
【小问1详解】
由分子构成的物质中，分子是保持其化学性质的最小粒子，甲醇是甲醇分子构成的，所以保持甲醇化学性质的最小粒子是甲醇分子；
【小问2详解】
由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，方程式为：；
由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为44：（2×3）=22：3；
【小问3详解】
化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程，变化过程中原子的种类、数目、质量都没有发生改变，所以化学反应遵循质量守恒定律。
三、简答题(本题包含21、22小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分)
21. 回答问题
（1）铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的________性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的_______性；使用后的铁锅在洗净后应________，以防生锈。
（2）早在春秋战国时期，我国就利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁，在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是________。现代工业用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是________。
（3）铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁________(填“大”或“小”)。
【答案】（1） ①. 延展 ②. 导热 ③. 擦干
（2） ①. 增大铁矿石的接触面积，使反应更充分 ②.
（3）大
【解析】
【小问1详解】
铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的延展性；
铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的导热性；
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，使用后的铁锅最好洗净后擦干，以防生锈；
【小问2详解】
在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是增大铁矿石的接触面积，使反应更充分；
一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式是：；
【小问3详解】
合金的强度和硬度都比纯金属高，铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁大。
22. 阅读下列科技短文并回答问题。
海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。
海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。海洋是能力出众的“捕碳者”，海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。
（1）石油属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为______。
（3）工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是______。
（4）海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是______。
【答案】（1）不可再生
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3）蒸发结晶 （4）温室效应
【解析】
【小问1详解】
石油短时间内不会得到补充，属于不可再生能源；
【小问2详解】
甲烷与氧气完全燃烧生成水与二氧化碳，化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
【小问3详解】
工业中将海水晒干得到粗盐，晾晒过程中海水中水蒸发，则结晶的原理为蒸发结晶；
【小问4详解】
海水可以捕获一定量的CO2，空气中CO2的含量降低可以缓解温室效应。
四、实验题(本题包含23、24小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分)
23. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称：______。
（2）实验室用A装置制取O2，该反应的化学方程式为______。若要收集较纯净的O2，应选用的收集装置是______（填字母序号）。
（3）实验室用装置B可以制得CO2，装置B的优点是______。
（4）①若用上图F所示装置收集CO2，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
②若用上图G所示装置来测量生成的CO2的体积，其中在水面上加植物油的目的是______，植物油上方原有的空气对实验结果______（填“有”或“无”）明显影响。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. C
（3）能控制反应的发生和停止
（4） ①. ①b ②. 防止CO2溶于水 ③. 无
【解析】
【小问1详解】
标号①的仪器是铁架台；
【小问2详解】
A装置为固体加热型装置，试管口没有棉花，选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在加热及二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；氧气密度比空气大可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水可用排水法收集，排空气法收集气体较干燥但不纯净，排水法收集气体较纯净但不干燥，要收集较纯净的O2，应选用的收集装置是C；
【小问3详解】
B装置关闭活塞，气体无法排出，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体排出，压强变小，液体从长颈漏斗中流下，固液接触，反应开始，所以B的优点是可以控制反应的发生和停止；
【小问4详解】
①二氧化碳的密度大于空气，若用上图F所示装置收集CO2，气体应从b端通入；
②二氧化碳能溶于水，为防止二氧化碳溶于水，进而使测量结果更准确，使误差更小，所以在集气瓶中水的上方放一层植物油；气体进入集气瓶中，将水压入量筒，进入量筒中水的体积与进入集气瓶中气体的体积相同，所以植物油上方的空气对实验结果没有影响。
24. 运用手持技术探究金属与酸的反应。向250mL的烧瓶内注入25mL质量分数为8.8%的稀盐酸，分别剪取长约4cm、宽约0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞如图甲，点击采集，得到如图乙所示的气压变化曲线。
（1）曲线a对应的金属是___________。
（2）曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程为___________。
（3）曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是___________。
（4）下列说法错误的是___________(填字母)。
A. d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
B. 如延长反应时间，可得到d的图像是一条直线
C. 从0-100s的图像可推测e对应的金属打磨不彻底
D. 从250-450s的图像推测e对应的金属反应时盐酸浓度在变大
【答案】（1）铜 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）镁与稀盐酸反应放热，在18s后反应结束，温度降低 （4）AC
【解析】
【小问1详解】
由图可知，曲线a的高度不变，代表压强不变，没有气体放出，代表的金属不能与稀盐酸反应生成气体，铜不与稀盐酸反应生成氢气，即曲线a对应的金属是铜，故填铜。
【小问2详解】
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
小问3详解】
由图可知，曲线c上升最快，代表反应速率最快，几种金属中，镁的活动性最强，与稀盐酸反应速率最快，即曲线c代表镁，曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是镁与稀盐酸反应放热，在18s后反应结束，温度降低，压强降低，故填镁与稀盐酸反应放热，在18s后反应结束，温度降低。
【小问4详解】
A、d对应的反应速率适中，代表几种金属中的、活动性居中的锌，适合实验室制取气体，选项正确；
B、反应结束后，不再生成气体，压强不变，不再是一条直线，选项错误；
C、从0-100s的图像可知，开始一段时间后压强不变，没有气体生成，可推测e对应的金属打磨不彻底，选项正确；
D、从250-450s的图像可知，反应速率加快，是金属表面的氧化物与酸反应完，金属单质开始与稀盐酸反应生成气体，压强增大，选项错误，故填AC。
五、计算题(本题包含25、26小题，共12分)
25. 三硝基胺[N(NO2)3]是一种新型火箭的燃料。试计算
（1）三硝基胺分子中氮原子与氧原子的个数比为___________。
（2）三硝基胺的氮、氧元素质量比为___________。
（3）三硝基胺的相对分子质量是___________。
（4）___________g三硝基胺中含氮元素的质量为280g。
【答案】（1）2：3 （2）7：12
（3）152 （4）760
【解析】
【小问1详解】
由化学式可知，三硝基胺分子中氮原子与氧原子的个数比=4：6=2：3，故填2：3。
【小问2详解】
三硝基胺的氮、氧元素质量比=（14×4）：（16×6）=7：12，故填7：12。
【小问3详解】
三硝基胺的相对分子质量=14×4+16×6=152，故填152。
【小问4详解】
280g÷×100%=760g，故填760。
26. 为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
（1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是_____g。
（2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）3.4 （2）解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g，
设10.0g稀盐酸中溶质质量为x
x=0.73 g
则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：，
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析可知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与3.0g-2.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g-1.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g-0.6g=0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为石灰石样品中的杂质，故4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g-0.6g=3.4g；
【小问2详解】
见答案。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
10
16
0
2
反应中的质量/g
7
8
a
2
反应后的质量/g
b
0
22
c
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
10.0
10.0
10.0
10.0
剩余固体的质量/g
3.0
2.0
1.0
0.6