山东省德州市庆云县渤海中学2022-2023学年九年级下学期4月月考化学线上教学效果检测题（原卷版+解析版）

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一、选择题(每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分)
1. 新冠肺炎疫情防控期间，有医学专家建议大家早餐以鸡蛋、瘦肉、牛奶等食物为主，提高身体抵抗力。这三种食物提供的基本营养素主要是
A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素
【答案】C
【解析】
【详解】鸡蛋、瘦肉、牛奶提供的基本营养素主要是蛋白质，故选C。
2. “84消毒液”是宾馆、医院、学校等一些公共场所常备的消毒剂，适用于环境和物体表面消毒，其有效成分主要是次氯酸钠（化学式为NaClO）。次氯酸钠属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】盐的化学式里有金属离子和酸根离子，ClO- 是一种弱酸根离子，所以说它是盐。
【详解】盐是电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，次氯酸钠能电离出Na+和酸根离子ClO- ，因此次氯酸钠，属于盐。故选C。
3. 下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 白糖在热水中比冷水中溶解快——升高温度，分子运动速率加快
B. 水蒸发变成水蒸气，体积变大——水分子的体积变大
C. NaOH溶液和Ca(OH)2溶液均显碱性——溶液中都含有OH-
D. 水和过氧化氢有不同的化学性质——分子构成不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、白糖在热水中比冷水中溶解快，是因为温度升高，分子运动速率加快，分子运动速率随温度升高而增大，故选项说法正确，不符合题意；
B、水蒸发变成水蒸气，体积变大，是由于温度升高后分子间的间隔变大，故选项说法错误，符合题意；
C、物质结构决定物质的性质，NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故选项说法正确，不符合题意；
D、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项说法正确，不符合题意，故选B。
4. 工业上可以将一氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A. 丁的相对分子质量为18B. 丙中碳、氢原子个数比为1：4
C. 甲、乙反应的个数之比为1：1D. 反应前后原子种类不变
【答案】C
【解析】
【分析】根据反应的微观示意图分析，甲是一氧化碳、乙是氢气、丙是甲烷、丁是水，其反应方程式为：。
【详解】A、根据微观示意图可知，丁是水，其相对分子质量为：16+1×2=18，此选项正确；
B、丙是甲烷，一个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，故丙中碳、氢原子个数比为1:4，此选项正确；
C、由方程式可知,甲、乙的分子个数比为1:3，此选项错误；
D、由微粒变化可知，化学反应前后原子种类不变，此选项正确。
故选C。
5. 下列对常见物质与元素的分类正确的是
A. 金刚石、生铁、不锈钢—合金B. 氯、碘、汞—非金属元素
C. 塑料、合成橡胶、棉花—有机合成材料D. 小苏打、烧碱、醋酸—化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、合金是金属与金属或非金属熔合而成的有金属特性的物质；金刚石是碳单质，不属于合金，错误；
B、汞是金属元素，错误；
C、棉花属于天然材料，错误；
D、小苏打碳酸氢钠、烧碱氢氧化钠、醋酸都是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，正确。
故选D。
6. 下列物质的用途与性质对应关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、常温下，氮气的性质比较稳定，可以做保护气，正确；
B、活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味，故能作红糖脱色剂，正确；
C、烧碱固体易吸收水而潮解，能做气体干燥剂，正确；
D、中和反应是酸碱反应生成盐和水；小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但该反应是由盐和酸发生的反应，不属于中和反应，错误。
故选D。
7. 归纳推理是提高学习效率的常用方法。下列有关归纳与推理完全正确的是
A. 中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子不属于盐
C. 不同元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物一定含有不同种元素
D. 铝表面会形成氧化铝保护层，故铁制品表面的铁锈也可起到保护作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此选项错误；
B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，此选项错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，不同种元素构成的纯净物一定是化合物，则化合物一定含有不同种元素，此选项正确；
D、铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护层，但铁制品表面的铁锈很疏松，不能起到保护作用，此选项错误。
故选C。
8. 下图所表示的各实验相关量的变化关系中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2的情况下分解，最终产生的氧气的质量一样多，此选项错误；
B、在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，则一开始溶质质量分数不会从0开始，此选项错误；
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的质量和浓度相同且金属足量，所以生成的氢气的质量应该相等，故图象应该是体现反应速度的不同但氢气的质量相等，反应速度应该是锌快铁慢，此选项正确；
D、高温煅烧碳酸钙会生成氧化钙和二氧化碳，其中氧化钙是固体，所以随着反应的进行，最终固体的质量不会为零，此选项错误；
故选C。
9. 下列除去杂质所选用的方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜和氧气反应生成氧化铜，能除去杂质得到想要的物质，正确；
B、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠，想要的物质反应了，错误；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，错误；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，错误。
故选A。
10. 下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A. 将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B. 将CO2通入NaOH溶液中
C. 将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D. 将稀硫酸滴入NaCl溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。
因此选择B。
11. 学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和磷元素。如果只施用一种化肥，则应施用
A. KNO3B. Ca（H2PO4）2C. CO（NH2）2D. NH4H2PO4
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，不符合题意；
B、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，不符合题意；
C、尿素含氮一种营养元素，不符合题意；
D、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，符合题意。
故选D。
12. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A. ③④不属于同种元素B. ①④均表示阳离子
C. ③④化学性质相似D. ②和③可形成XY3型化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、质子数决定元素种类，③④的质子数相同，属于同种元素，故A说法不正确；
B、在①中质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数大于电子数，表示阳离子，在④中质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，表示阴离子，故B说法不正确；
C、元素的化学性质与原子的最外层电子的数目有关，③④的最外层电子数不同，化学性质不相似，故C说法不正确；
D、②的质子数是13，是铝元素，化合价为+3价，③的质子数是17，是氯元素，与金属形成化合物时显-1价，所以②和③可可形成XY3型化合物，故D说法正确。
故选D。
13. 现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是
A. CuSO4溶液B. 稀H2SO4C. AgNO3溶液D. AlC13溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证它们的金属活动性强弱，符合题意；
B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，铝在氢前，铜、银都不与稀硫酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢之后，由此可推出在金属活动性顺序里，铝的金属活动性比铜、银强，但是无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意；
C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱，不符合题意；
D、铜、银都不与氯化铝反应，无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。
故选A。
14. 如图所示，下列判断正确是
A. Y 溶解度比X 的溶解度大
B. t1℃时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都是 20%
C. 若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为 Y
D. t2℃时，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，0- t1℃，X的溶解度比Y的溶解度大，t1℃时，X的溶解度与Y的溶解度相等，而t1℃- t2℃，Y的溶解度比X的溶解度大，故不符合题意；
B、t1℃时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都是 ×100%=16.7%，故不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，由溶解度曲线可知，X随温度的升高，溶解度减小，若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为X，故不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时，Y 的溶解度大于X，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y，故符合题意。
15. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象一致的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、石蕊遇碱性溶液变蓝色，氨水显碱性具有挥发性，挥发出的氨气溶于水能使石蕊由紫色变为蓝色，错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来氯化氢气体溶解在水中使溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞试液变色，错误；
C、浓硫酸具有吸水性，密闭容器中水蒸气减少，导致饱和蔗糖溶液中水分子加速运动到空气中，饱和蔗糖溶液析出晶体，正确；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶解在硝酸银溶液中，与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，错误。
故选C。
【点睛】浓盐酸和浓氨水具有挥发性。
16. 只用下列一种试剂就能鉴别氢氧化钠溶液和石灰水的是
A. 酚酞试液B. 稀盐酸C. 氯化钠溶液D. 碳酸钾溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液和石灰水均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用酚酞试液鉴别，不符合题意；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，均无明显现象，无法用稀盐酸鉴别，不符合题意；
C、氢氧化钠和石灰水均与氯化钠不反应，无法用氯化钠溶液鉴别，不符合题意；
D、碳酸钾与氢氧化钠不反应，无明显现象，碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，符合题意。
故选D。
二、理解与运用(本大题包括4个小题，共23分)
17. 生活中蕴含着许多化学知识。请根据下列要求回答问题：
（1）食品包装中充氮防腐，主要利用了氮气的___________性质。
（2）生活中常用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用了洗洁精的___________作用。
（3）豆浆中主要含有的基本营养素是___________，另外还含有人体所需的Ca、K、Mg、Fe、Zn等元素，老年人缺钙容易导致___________。
（4）在新冠肺炎防御期间，常用75%的酒精溶液作为消毒液，该溶液中溶质是___________（填化学式）。在室内不要喷洒过多酒精溶液，因为挥发出的酒精蒸气浓度过高，遇到明火易发生燃烧或爆炸，从燃烧的条件分析，明火起到的作用是___________。
【答案】 ①. 化学性质稳定 ②. 乳化 ③. 蛋白质 ④. 骨质疏松 ⑤. C2H5OH ⑥. 使可燃物温度达到着火点
【解析】
【详解】（1）食品包装中充氮防腐，主要利用了氮气的化学性质稳定的性质；
（2）洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；
（3）豆浆中主要含蛋白质；
老年人缺钙容易患骨质疏松；
（4）75%的酒精溶液中，溶质是：C2H5OH，溶剂是水；
明火可以提高温度，达到可燃物的着火点， 从而引发燃烧。
18. 化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
(1)如图一所示A是硒元素在元素周期表中的信息，B、C、D、E是四种粒子的结构示意图。
①A中硒元素的相对原子质量是_______。
②B、C、D、E四种粒子中具有稳定结构的原子是_______(填字母，下同)。
③图中B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是_______。
(2)K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观过程如图二所示，反应前后没有发生变化的微粒______(填化学符号)；请从微粒的角度解释该反应的实质_______。
【答案】 ①. 78.96 ②. BDE ③. BC ④. Cl-、K+ ⑤. 钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀
【解析】
【详解】(1)①元素周期表信息图示中：汉字下面的数字表示相对原子质量。A中硒元素的相对原子质量是78.96。
②元素化学性质与最外层电子数有密切关系，最外层电子填满了的结构为稳定结构；B、C、D、E四种粒子中具有稳定结构的原子是BDE，因为三者最外层电子数均为8电子结构。
③同一种元素的质子数相等，故图中B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是BC。
(2)由图示可知，反应前后都存在氯离子和钾离子，故没有发生变化的微粒Cl-、K+；氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的实质为钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀。
19. 综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：

（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为_______（只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________。
【答案】 ①. BD ②. 或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ③. 溶液由红色变为无色 ④. 在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
【解析】
【详解】（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为，石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊试液遇酸变红，有气泡产生的是BD，故填：BD；。
（2）酚酞遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应，故填：溶液由红色变为无色。
（3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以铜不与稀盐酸反应，故填：在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应。
20. 某同学在实验探究中发现了一些物质间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（1）编号①反应的指示剂是___________；编号②反应的金属单质是___________。
（2）请你写出符合编号③反应的化学方程式___________。
（3）假设编号④反应的盐是NaHCO3，则编号④对应方框中的现象是___________。
（4）请写出一个符合编号⑤的化学方程式___________。
【答案】 ①. 紫色石蕊溶液 ②. 铁 ③. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ④. 有气泡产生 ⑤. NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】
【分析】
【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，所以编号①反应的指示剂是紫色石蕊溶液；编号②反应的金属单质是铁，因为铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色。
（2）编号③反应是盐酸和氧化物发生的反应，反应后溶液呈黄色，溶液中含有铁离子，故反应是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）编号④反应的盐是NaHCO3，稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故对应方框中的现象是：有气泡产生。
（4）编号⑤反应是盐酸和碱反应生成无色溶液，比如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。（合理即可）
三、实验与探究(本大题包括2个小题，共17分)
21. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰、火柴、棉花、升降台及下列仪器，请回答下列问题：
（1）经过思考，小虹同学认为利用上述仪器及药品可以制取的气体是_______，写出制取该气体的化学方程式_______。
（2）若补充一种仪器，再利用上述仪器及药品还可以制取另一种气体，请写出制取该气体的化学方程式_____。若要选择仪器X来收集较纯净的该气体，仪器X内装满______，气体应从_____(填字母)端通入。
【答案】（1） ①. 二氧化碳##CO2 ②.
（2） ①. ②. 水 ③. b
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾制取氧气需要加热，需要试管，碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳在常温下进行，锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶都存在，故利用上述仪器及药品可以制取的气体是二氧化碳；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为；
【小问2详解】
若补充一种仪器大试管，再利用上述仪器及药品还可以制取氧气气体，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；收集较纯净的氧气，氧气不易溶于水，可用排水集气法收集，仪器X内装满水，水的密度大于氧气，故应该“短进长处”，故从b口进气。
22. 实验是进行科学探究的重要手段，根据如图实验回答问题：

（1）图1是测定空气中氧气含量的实验。红磷在集气瓶中燃烧的现象是___________，冷却后打开弹簧夹，观察到的现象是___________。
（2）图2是探究燃烧条件的实验。A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是___________。
（3）图3是蒸发食盐水的实验，实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是___________，当___________时，停止加热。
【答案】 ①. 红磷燃烧，产生大量白烟 ②. 烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水平面上升约 ③. 温度达到着火点 ④. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ⑤. 出现较多固体
【解析】
【分析】
【详解】（1）图1实验中，红磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，故红磷在集气瓶中燃烧的现象是：红磷燃烧，产生大量白烟；空气中氧气约占体积，红磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小，故冷却后打开弹簧夹，观察到的现象是：烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水平面上升约；
（2）图2实验，A中温度未达到着火点，白磷不燃烧，B中温度达到了着火点，白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点；
（3）图3蒸发操作中，用玻璃棒不断搅拌的目的是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。如果将食盐水蒸干，析出的氯化钠晶体会溅出蒸发皿，故当出现较多固体时，就必须停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
四、分析与计算(本大题包括2个小题，共12分)
23. 丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算：
（1）丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 。
（2）丙氨酸中质量分数最大的元素是 。
（3）178g丙氨酸中氧元素的质量为________g。
【答案】（1）3:7:1:2（2）碳（或C）（3）64
【解析】
【详解】（1）化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为3:7:1:2；
（2）丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：（3×12）：（7×1）：（1×14）：（2×16）,=36:7:14:32，碳元素的质量分数最大；
（3）178g丙氨酸中氧元素的质量为：178g×=64g。
24. 向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）。
【答案】（1）0.08（2）19.6%
【解析】
【详解】（1）由图可知铁粉反应完时，产生氢气的质量为 0.08g。
（2）设原稀硫酸中溶质的质量分数为x
由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。选项
物质
用途
性质
A
氮气
作保护气
常温下，氮气的性质比较稳定
B
活性炭
作红糖脱色剂
活性炭具有吸附性
C
烧碱固体
作气体干燥剂
烧碱固体易潮解
D
小苏打
治疗胃酸过多
能与胃酸发生中和反应
A
B
C
D
两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下分解
在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的铁和锌
高温煅烧碳酸钙固体
实验目的
实验操作
A
除去CuO中的Cu粉
在氧气流中加热
B
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C
除去CaO中的Ca(OH)2
加入过量水，过滤
D
除去NaOH中的Na2CO3
加入适量稀盐酸
选项
①中的物质
②中的物质
预测①中的现象
A
紫色石蕊试液
浓氨水
溶液由紫色变为红色
B
无色酚酞溶液
浓盐酸
溶液由无色变为红色
C
饱和蔗糖溶液
浓硫酸
有晶体析出
D
硝酸银溶液
浓盐酸
有蓝色沉淀出现