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四川省南充市白塔中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份四川省南充市白塔中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含四川省南充市白塔中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题原卷版docx、四川省南充市白塔中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
注意：选择题答案填在指定的答题栏中，第Ⅱ卷答案直接在题上作答，交卷时只交第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
第Ⅰ卷
一、选择题(1-15题每小题只有一个正确选项，16题为不定项选择。每小题3分共48分。)
1. 下列有关物质变化和分类的说法正确的是
A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都属于溶液，因而不能用丁达尔效应区分
C. 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水属于纯净物
D. 成语“水滴石穿”、“水乳交融”中都有化学变化发生
2. ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，下列说法不正确的是
A. H2O2的还原性强于ClO2
B. NaClO3反应中被还原
C. 1ml NaClO3参加反应，转移2NA个电子
D. 该反应的离子方程式为：2ClO+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑
3. 同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是
A. 体积之比为1:2B. 密度之比为1:2
C. 物质的量之比为1:2D. 原子个数之比为3:8
4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 由和组成的混合物中，含有的离子总数为
B. 标准状况下，中含有的原子总数为
C. 完全反应，转移电子数目一定为
D. 溶液中含有个氯离子
5. 下列溶液中离子一定能大量共存的是
A. 在澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、SO、NO
B. 含有NaCl的溶液中：H+、K+、MnO、SO
C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、Na+、OH-、NO
D. 加入铝粉能生成H2 的溶液中：NH、K+、HCO、Cl-
6. 下图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是
A. 常温下 Fe与水反应生成Fe3O4
B. FeO在热空气中不稳定，能迅速转化为Fe3O4
C. 工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应
D. 将含0.01ml FeCl3的饱和溶液滴入沸水中完全反应，所得Fe(OH)3胶粒的物质的量为0.01 ml
7. 部分含氯物质的“价—类”关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 既具有氧化性，又具有还原性B. 是一种比较高效的自来水消毒剂
C. 常温下，水溶液的D. 与的浓溶液反应可制得
8. 下列物质(s表示固体，aq表示溶液)的转化在给定条件下不能实现的是
A.
B.
C.
D.
9. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 过氧化钠样品溶于水：
B. 溶液和过量澄清石灰水混合：
C. 溶液中滴入氯水：
D. 溶于稀硫酸：
11. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2 ；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正确结论是
A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱
C. 反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生D. 还原性：X－>Y－
12. 可作为替代氟利昂的绿色制冷剂，其溶解度随温度降低明显减小，能溶于乙醇等有机溶剂。已知易溶于水，利用高浓度粗溶液合成的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. “还原”工序中有硫生成
B. “除杂”工序中产生的滤渣只有
C. “中和”工序中产生的气体属于酸性氧化物
D. 可用重结晶的方法提纯
13. 已知在足量的氧气中完全燃烧，生成了和，将燃烧产物通过过量的后，增加的质量是
A. 8gB. 16gC. 10gD. 无法计算
14. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备流程如图所示。下列说法正确的是
A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1
C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐
D. 1ml次磷酸分解时转移4ml电子
15. 向含、、的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是
A. 原溶液中B. 线段II表示的变化情况
C. 线段IV表示的变化情况D. 根据图像可计算出a=5
16. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：
B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：
D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：
第Ⅱ卷
二、解答题
17. 构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系．钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）在空气中燃烧生成_______（填名称），该反应的化学方程式为_______，反应过程中最适宜盛装钠的容器为_______（填标号）。
a． b． c． d．
（2）若过量通入c溶液中生成d，则该反应离子方程式为_______；若c溶液与少量稀硫酸反应可以生成d，则d为_______（填化学式）。若d为，则其在水中电离的电离方程式为_______；往溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液会变成_______。
18. “84”消毒液是一种主要用于物体表面和环境的消毒剂。用海水模拟制备“84”消毒液的流程如图。请回答下列问题：
已知：①粗盐溶解后的分散系中含有泥沙、；
②除杂试剂均过量；
③“84”消毒液具有较强的碱性。
（1）操作①为_______，该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______；向滤液2中依次加入的试剂可以是_______（填标号）。
A．溶液、溶液、溶液
B．溶液、溶液、溶液
C．溶液、溶液、溶液
（2）操作③结束后往滤液中加入稀盐酸的目的是_______，除去过量的可以采用的方法为_______。
（3）与溶液反应制备“84”消毒液的化学方程式为_______；每转移电子，生成的氧化产物的质量为_______g；日常生活中“84”消毒液不宜作皮肤消毒剂的原因可能是_______。
19. 某化学活动社团为了探究氯气的性质和用途，设计了如下实验装置：
已知：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在178℃升华。
（1）盛装浓盐酸的仪器名称___________。
（2）反应开始前先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯。F中为碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)，其作用除吸收多余的外，还有___________。
（3）写出A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目___________。
（4）为验证氯气有无漂白性，分别在G和I中盛放干燥有色布条，H中盛放的试剂是___________(填名称)，通入氯气后G和I中的现象是___________，结论___________。
（5）装置J模拟工业制备漂白粉，用化学方程式表示漂白粉的漂白作用原理___________。
（6）将氯气通入热的K溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-和ClO的浓度之比为1：3，写出该反应的离子方程式___________。
20. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）存贮时，Na应保存在______中。
（2）工业上采用电解熔融NaCl(熔点为)制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是______(填序号)。
a．作催化剂，加块电解反应的速率
b．作还原剂，将还原
c．作助熔剂，降低生产过程的能耗
d．作氧化剂，将氧化为
（3）钠能与液氨反应，生成氨基钠(NaNH2)和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。
①生成的气体为______(填分子式)
②当钠投入液氨生成0.05ml气体时，Na共失去的电子______0.05ml(填“>”、“<”或“=”)
（4）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2.为防止空气中的某些成分与Na2O2反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过______。(填序号)
a．无水b．饱和食盐水c．饱和溶液d．溶液e．溶液
（5）对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，则固体的质量为______g。
（6）为确定和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，充分反应，产生的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解)如下表：
①样品中物质的量之比______。
②稀盐酸的物质的量浓度______ml/L。选项
实验设计
实验目的
A
向NaOH样品中加水后滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡冒出
检验NaOH样品是否完全变质
B
将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液
验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳
C
将锌片与某金属X粉末分别加入稀硫酸，X与稀硫酸反应产生气泡快
证明X的活动性比锌强
D
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶
除去NaCl固体中的少量
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量(g)
2.96
3.70
5.18
6.66
体积(mL)
672
840
896
672
注意：选择题答案填在指定的答题栏中，第Ⅱ卷答案直接在题上作答，交卷时只交第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
第Ⅰ卷
一、选择题(1-15题每小题只有一个正确选项，16题为不定项选择。每小题3分共48分。)
1. 下列有关物质变化和分类的说法正确的是
A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都属于溶液，因而不能用丁达尔效应区分
C. 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水属于纯净物
D. 成语“水滴石穿”、“水乳交融”中都有化学变化发生
2. ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，下列说法不正确的是
A. H2O2的还原性强于ClO2
B. NaClO3反应中被还原
C. 1ml NaClO3参加反应，转移2NA个电子
D. 该反应的离子方程式为：2ClO+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑
3. 同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是
A. 体积之比为1:2B. 密度之比为1:2
C. 物质的量之比为1:2D. 原子个数之比为3:8
4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 由和组成的混合物中，含有的离子总数为
B. 标准状况下，中含有的原子总数为
C. 完全反应，转移电子数目一定为
D. 溶液中含有个氯离子
5. 下列溶液中离子一定能大量共存的是
A. 在澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、SO、NO
B. 含有NaCl的溶液中：H+、K+、MnO、SO
C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、Na+、OH-、NO
D. 加入铝粉能生成H2 的溶液中：NH、K+、HCO、Cl-
6. 下图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是
A. 常温下 Fe与水反应生成Fe3O4
B. FeO在热空气中不稳定，能迅速转化为Fe3O4
C. 工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应
D. 将含0.01ml FeCl3的饱和溶液滴入沸水中完全反应，所得Fe(OH)3胶粒的物质的量为0.01 ml
7. 部分含氯物质的“价—类”关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 既具有氧化性，又具有还原性B. 是一种比较高效的自来水消毒剂
C. 常温下，水溶液的D. 与的浓溶液反应可制得
8. 下列物质(s表示固体，aq表示溶液)的转化在给定条件下不能实现的是
A.
B.
C.
D.
9. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 过氧化钠样品溶于水：
B. 溶液和过量澄清石灰水混合：
C. 溶液中滴入氯水：
D. 溶于稀硫酸：
11. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2 ；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正确结论是
A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱
C. 反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生D. 还原性：X－>Y－
12. 可作为替代氟利昂的绿色制冷剂，其溶解度随温度降低明显减小，能溶于乙醇等有机溶剂。已知易溶于水，利用高浓度粗溶液合成的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. “还原”工序中有硫生成
B. “除杂”工序中产生的滤渣只有
C. “中和”工序中产生的气体属于酸性氧化物
D. 可用重结晶的方法提纯
13. 已知在足量的氧气中完全燃烧，生成了和，将燃烧产物通过过量的后，增加的质量是
A. 8gB. 16gC. 10gD. 无法计算
14. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备流程如图所示。下列说法正确的是
A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1
C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐
D. 1ml次磷酸分解时转移4ml电子
15. 向含、、的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是
A. 原溶液中B. 线段II表示的变化情况
C. 线段IV表示的变化情况D. 根据图像可计算出a=5
16. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：
B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：
D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：
第Ⅱ卷
二、解答题
17. 构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系．钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）在空气中燃烧生成_______（填名称），该反应的化学方程式为_______，反应过程中最适宜盛装钠的容器为_______（填标号）。
a． b． c． d．
（2）若过量通入c溶液中生成d，则该反应离子方程式为_______；若c溶液与少量稀硫酸反应可以生成d，则d为_______（填化学式）。若d为，则其在水中电离的电离方程式为_______；往溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液会变成_______。
18. “84”消毒液是一种主要用于物体表面和环境的消毒剂。用海水模拟制备“84”消毒液的流程如图。请回答下列问题：
已知：①粗盐溶解后的分散系中含有泥沙、；
②除杂试剂均过量；
③“84”消毒液具有较强的碱性。
（1）操作①为_______，该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______；向滤液2中依次加入的试剂可以是_______（填标号）。
A．溶液、溶液、溶液
B．溶液、溶液、溶液
C．溶液、溶液、溶液
（2）操作③结束后往滤液中加入稀盐酸的目的是_______，除去过量的可以采用的方法为_______。
（3）与溶液反应制备“84”消毒液的化学方程式为_______；每转移电子，生成的氧化产物的质量为_______g；日常生活中“84”消毒液不宜作皮肤消毒剂的原因可能是_______。
19. 某化学活动社团为了探究氯气的性质和用途，设计了如下实验装置：
已知：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在178℃升华。
（1）盛装浓盐酸的仪器名称___________。
（2）反应开始前先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯。F中为碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)，其作用除吸收多余的外，还有___________。
（3）写出A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目___________。
（4）为验证氯气有无漂白性，分别在G和I中盛放干燥有色布条，H中盛放的试剂是___________(填名称)，通入氯气后G和I中的现象是___________，结论___________。
（5）装置J模拟工业制备漂白粉，用化学方程式表示漂白粉的漂白作用原理___________。
（6）将氯气通入热的K溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-和ClO的浓度之比为1：3，写出该反应的离子方程式___________。
20. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）存贮时，Na应保存在______中。
（2）工业上采用电解熔融NaCl(熔点为)制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是______(填序号)。
a．作催化剂，加块电解反应的速率
b．作还原剂，将还原
c．作助熔剂，降低生产过程的能耗
d．作氧化剂，将氧化为
（3）钠能与液氨反应，生成氨基钠(NaNH2)和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。
①生成的气体为______(填分子式)
②当钠投入液氨生成0.05ml气体时，Na共失去的电子______0.05ml(填“>”、“<”或“=”)
（4）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2.为防止空气中的某些成分与Na2O2反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过______。(填序号)
a．无水b．饱和食盐水c．饱和溶液d．溶液e．溶液
（5）对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，则固体的质量为______g。
（6）为确定和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，充分反应，产生的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解)如下表：
①样品中物质的量之比______。
②稀盐酸的物质的量浓度______ml/L。选项
实验设计
实验目的
A
向NaOH样品中加水后滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡冒出
检验NaOH样品是否完全变质
B
将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液
验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳
C
将锌片与某金属X粉末分别加入稀硫酸，X与稀硫酸反应产生气泡快
证明X的活动性比锌强
D
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶
除去NaCl固体中的少量
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量(g)
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