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2023年徐州市中考一模化学试卷（含答案解析）
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这是一份2023年徐州市中考一模化学试卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验与探究题，计算与分析题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．我国2023年“六五环境日”的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”，动员全社会参与生态文明建设、践行绿色生产生活方式，下列做法中，不利于环境保护的是（）
A．生活垃圾直接填埋
B．工业废水处理达标后排放
C．购物时少用塑料袋
D．开发利用太阳能等新能源
2．学习化学，需要学会观察实验现象。下列关于实验现象的说法错误的是（）
A．加热“铜绿”，绿色粉末变成黑色
B．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红
C．Fe在O2中燃烧，生成红棕色固体
D．打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾
3．化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的说法正确的是（）
A．H2O中“2”表示2个氢原子
B．2个亚铁离子表示为2Fe2＋
C．保持氮气化学性质的最小微粒是N
D．氦气的化学式为He2
4．正确的实验操作是进行化学实验的基本要求。下列说法正确的是（）
A．粗盐初步提纯的实验中，需要将蒸发皿中的水完全蒸干后，再停止加热
B．较多碱液泼在实验台上，立即用稀醋酸中和，再用水冲洗，用抹布擦干
C．将1gCuSO4溶于100g水中，配制100g溶质质量分数为1％的硫酸铜溶液
D．量取一定量水时，将水缓慢注入量筒，倾倒至凹液面最底处与刻度线相切
5．有机化合物种类繁多。下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．维生素B2（C17H20O6N4）中氧元素和氮元素的质量比为3：2
B．β—胡萝卜素（C40H56）是由40个碳原子和56个氢原子构成
C．乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）中氢元素的质量分数相同
D．聚丙烯腈［化学式为（C3H3N）n］完全燃烧只生成二氧化碳和水
6．学习化学需要正确认识物质的性质及变化。下列说法不正确的是（）
A．石油分馏获得汽油属于物理变化
B．铁制品在沿海地区比在沙漠易生锈
C．燃烧与缓慢氧化都属于氧化反应
D．纯铜的机器齿轮比黄铜的坚硬耐磨
7．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．a中含有少量b，最好用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
B．t1℃时，等质量的a、c溶液中所含溶质的质量一定相等
C．t2℃时，a的饱和溶液中溶质质量和溶液质量之比为1：2
D．t2℃时，配制等质量的a、b、c的饱和溶液，a用水最少
8．下列说法不正确的是（）
A．关闭燃气阀门灭火的原理是隔绝氧气
B．Na2FeO4中铁元素的化合价为＋6
C．水由液态变气态，水分子间空隙变大
D．燃烧法测定空气中氧气含量时红磷需过量
9．下列实验方案不能达到实验目的的是（）
A．用碘水检验米汤中是否含有淀粉
B．用酚酞可鉴别食盐水、盐酸和石灰水
C．用加热法除去K2MnO4中KMnO4
D．用灼烧的方法区分聚乙烯和聚氯乙烯
10．A～E是初中化学常见物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A～E属于不同类别物质。B的浓溶液会使纸张炭化，E用于改良酸性土壤、制取农药波尔多液。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间能一步转化（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。下列说法不正确的是（）
A．A与B的反应属于置换反应B．B和C反应时无明显现象
C．D→E时，化学能转化为热能D．B和E中含有相同的元素
二、填空与简答题（本题包括3小题，共14分）
11．从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）。
①石灰石 ②小苏打 ③氨水 ④维生素 ⑤玻璃钢 ⑥淀粉 ⑦不锈钢
（1）可以用作氮肥的是_________；
（2）用于生产水泥、玻璃的是_________；
（3）属于复合材料的是_________；
（4）可用于治疗胃酸过多的是_________；
（5）能为人体活动提供能量的是_________。
12．生产生活中离不开水和溶液。
（1）三支试管内壁分别沾有植物油、铁锈、氯化铁，能用水直接洗去的是_________。
（2）向盛有3gKNO3的试管中加5mL水，固体部分溶解，将试管加热。证明物质的溶解性与温度有关的现象是__________________，加热后溶液的浓度比原溶液_________。
（3）为比较铝与银的活动性强弱，可以把打磨过的铝片伸入_________溶液中。
13．铁红（Fe2O3）常用于油漆、油墨及橡胶工业。《唐本草》等古籍记载着中国很早就能煅烧硫酸亚铁晶体制备铁红，现代可以用废铁屑制取铁红，工艺流程如下：
已知：NH4HCO3和FeSO4反应生成FeCO3。在隔绝空气下，将FeCO3加热，会分解为FeO和CO2。
（1）把废铁屑粉碎后再加入硫酸溶液，其目的是__________________。（写一条）
（2）“沉淀”过程，要控制反应温度不宜过高，其原因是__________________。
（3）证明滤液中含有：取适量滤液于试管中，_________（写出操作和现象）。
（4）在空气中“煅烧”FeCO3，生成Fe2O3和CO2，该反应化学方程式为__________________。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共21分）
14．请根据下列实验装置图回答问题。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选用的发生装置是_________，反应的化学方程式为__________________，反应前后二氧化锰的质量和_________不变。用双氧水制取的O2中会含水蒸气，用装置F干燥O2时，瓶内盛放的试剂是_________（填名称）。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为__________________，用装置E收集CO2的理由是__________________。
（3）通常情况下，1L水约能溶解1LCO2。按如图所示装置进行CO2与NaOH反应的探究（装置气密性良好）。
①打开止水夹K，将注射器乙中18mLCO2气体全部注入到盛有2mL40％的NaOH溶液（足量）的注射器甲中。关闭止水夹K，充分振荡。
②在①的整个实验过程中，注射器甲的活塞的移动情况是_________，最后该活塞所处的示数约为_________mL，由此说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
15．碳酸氢钠是一种重要的化学试剂。现对碳酸氢钠的性质进行如下探究。
【实验1】碳酸氢钠在水中的分散
室温下（20℃），向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度T1=18.5℃，由此可知，NaHCO3固体溶于水能_________热，NaHCO3溶液能使无色酚酞变红，则NaHCO3溶液中含有的阴离子有、和_________。
【实验2】碳酸氢钠与稀盐酸反应
将实验1配制的NaHCO3溶液恢复至室温，加入10mL20％的盐酸，搅拌，测量溶液温度T2=20.8℃。反应的化学方程式为__________________，为探究两者反应时温度的变化，需补充如下实验：室温下，向盛有10mL水的烧杯中，加入_________，搅拌，测量溶液温度T3=22.2℃，由此可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。
【实验3】NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应
向10mL5％NaHCO3溶液中滴加适量10％的CaCl2溶液，出现白色沉淀和气泡。
（1）将反应中的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是_________。
（2）已知，碳酸氢钙可溶于水。将NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来，研究证明，该白色沉淀为纯净物。
【提出问题】白色沉淀的成分是什么？
【提出猜想】猜想①：碳酸钙 猜想②：__________________。
【进行实验】向白色沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到_________，则猜想①正确。
【反思归纳】NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应时还生成了一种盐酸盐和水，则两者反应的化学方程式为_________。
四、计算与分析题（本题包括1小题，共5分）
16．为测定某工业废水中硫酸的质量分数，向50g工业废水中逐滴滴加溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，测得反应后溶液总质量为70g。
（1）消耗NaOH溶液的质量为_________g。
（2）计算该工业废水中硫酸的质量分数。（写出具体计算过程）参考答案
1．A
【详解】A、生活垃圾直接填埋，污染环境，符合题意；
B、工业废水处理达标后排放，保护环境，不符合题意；
C、购物时少用塑料袋，减少白色污染，保护环境，不符合题意；
D、开发利用太阳能等新能源，减少环境污染，不符合题意。
故选：A。
2．C
【详解】A、加热铜绿生成氧化铜、水和二氧化碳，则加热“铜绿”时，绿色固体会变成黑色固体，正确；
B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，遇紫色石蕊试剂变红，正确；
C、Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体，错误；
D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会形成白雾现象，正确。
故选C。
3．B
【详解】A.化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子所含的原子个数，所以H2O中“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故A错误；
B.根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，离子个数标在离子符号前面，一个亚铁离子带两个单位正电荷，所以2个亚铁离子表示为2Fe2＋，故B正确；
C.氮气由分子构成，保持氮气化学性质的最小微粒是氮气分子，化学式为N2，故C错误；
D.氦气由原子直接构成，氦气的化学式为He，故D错误。
故选：B。
4．B
【详解】A、蒸发过程中待蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余的水蒸干，故选项说法错误；
B、酸与碱能发生中和反应，则较多碱液泼在实验台上，立即用稀醋酸中和，再用水冲洗，用抹布擦干，故选项说法正确；
C、将1gCuSO4溶于100g水中，得到的溶液溶质质量分数为，则无法配制100g溶质质量分数为1％的硫酸铜溶液，故选项说法错误；
D、量取一定量水时，将水缓慢注入量筒，量筒内液体接近刻度线时，改用滴管取液体滴加至凹液面最底处与刻度线相切，故选项说法错误。
故选B。
5．C
【详解】A、维生素B2（C17H20O6N4）中氧元素和氮元素的质量比为（16×6）：（14×4）=12:7，故选项说法错误；
B、一个β—胡萝卜素分子是由40个碳原子和56个氢原子构成，故选项说法错误；
C、乙烯中氢元素的质量分数为：，丙烯中氢元素的质量分数为：，故选项说法正确；
D、聚丙烯腈中含有氮元素，二氧化碳和水中不含氮元素，不符合质量守恒定律可知，故选项说法错误。
故选：C。
6．D
【详解】A、石油分馏是利用其中各成分的沸点不同，通过控制温度获得汽油，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确；
B、沿海地区的空气中含有大量的水蒸气与盐分，沙漠地区空气较干燥，则铁制品在沿海地区比在沙漠易生锈，故选项说法正确；
C、燃烧与缓慢氧化都需要氧气的参与，则都属于氧化反应，故选项说法正确；
D、合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，黄铜是含铜的合金，则黄铜的机器齿轮比纯铜的坚硬耐磨，故选项说法错误。
故选D。
7．D
【详解】A、a和b的溶解度随温度的升高而增大，但a的溶解度受温度影响比b大，因此a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，不符合题意；
B、t1℃时，等质量的a、c溶液中所含溶质的质量不一定相等，因为没有说是否饱和，不符合题意；
C、t2℃时，a物质的溶解度为50g，所以a的饱和溶液中溶质质量和溶液质量之比为1：3，不符合题意；
D、t2℃时，配制等质量的a、b、c的饱和溶液，a用水最少，因为该温度下，a的溶解度最大，符合题意。
故选：D。
8．A
【详解】A、关闭燃气阀门灭火的原理是清除可燃物，选项错误；
B、化合物中化合价代数和为0，Na2FeO4中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，因此铁元素的化合价为＋6，选项正确；
C、水由液态变气态，体积变大是由于水分子间空隙变大，选项正确；
D、燃烧法测定空气中氧气含量时红磷需过量，则能耗尽氧气使结果准确，选项正确；
故选：A。
9．C
【详解】A、碘遇淀粉变蓝，所以可用碘水滴入米汤中，看是否变蓝色的方法检验某食物中是否含有淀粉，故A正确；
B、酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，食盐水显中性，盐酸显酸性，石灰水显碱性。分别取三种试液，分别加入酚酞，变红的是石灰水，另取两支试管加澄清石灰水并加酚酞使之变红，向石灰水分别加另外两种试液至过量，变无色的是盐酸，不变色的是食盐水，故B正确；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以除去高锰酸钾的同时生成了二氧化锰，引入了新杂质，故C错误；
D、灼烧，有刺激性气味产生的是聚氯乙烯，没有刺激性气味产生的是聚乙烯，故D正确。
故选C。
10．B
【分析】B的浓溶液会使纸张炭化，B是硫酸（H2SO4），硫酸物质类别属于酸；E用于改良酸性土壤、制取农药波尔多液，E是氢氧化钙〔 Ca（OH）2〕，氢氧化钙属于碱；C既能与酸又能与碱反应的是可溶性碳酸盐，可以是碳酸钠（Na2CO3）；在单质和氧化物中，能转化为碱的是氧化物，D是水（H2O）；A是活泼金属单质镁、铝、锌或铁等。代入框图验证，推断正确。
【详解】A.活泼金属单质与酸反应生成对应的盐和氢气，是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以A与B的反应属于置换反应，故A选项正确；
B.硫酸与可溶性碳酸盐反应有气泡产生，故B选项错误；
C.水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应放热，化学能转化为热能，故C选项正确；
D.硫酸（H2SO4）由氢、硫、氧元素组成，氢氧化钙〔 Ca（OH）2〕由钙、氢、氧元素组成，B和E中含有相同的元素，故D选项正确。
故选：B。
11．（1）③；（2）①；（3）⑤；（4）②；（5）⑥
【详解】（1）氨水含氮一种营养元素，可作氮肥，故填：③；
（2）石灰石可用于生产水泥、玻璃等，故填：①；
（3）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，故填：⑤；
（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：②；
（5）淀粉属于糖类，糖类是主要的供能物质，为人体活动提供能量，故填：⑥。
12．（1）氯化铁##FeCl3
（2）未溶解的硝酸钾溶解大
（3）硝酸银##AgNO3
【详解】（1）植物油、铁锈不溶于水，氯化铁溶于水，故能用水直接洗去的是氯化铁。
（2）将试管加热，未溶解的硝酸钾溶解，说明温度升高，硝酸钾溶解度增大，物质的溶解性与温度有关。加热后溶液溶剂不变，溶质增大，浓度比原溶液大。
（3）为比较铝与银的活动性强弱，可以把打磨过的铝片伸入硝酸银溶液中，铝和硝酸银生成银和硝酸铝，证明铝活动性比银强。
13．（1）加快反应速率
（2）防止碳酸氢铵受热分解
（3）再向试管中加入石灰水，然后在试管口处放一条湿润的红色石蕊试纸，如试纸变蓝，说明溶液中含有
（4）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
【详解】（1）废铁屑粉碎后再加入硫酸溶液中能够增大废铁屑与硫酸的接触面积，加快反应的速率，故填加快反应速率。
（2）碳酸氢铵受热容易分解，“沉淀”过程，要控制反应温度不宜过高，其原因是防止碳酸氢铵受热分解影响沉淀的效率，故填防止碳酸氢铵受热分解。
（3）氨气溶于水后溶液呈碱性，能够使石蕊试液变蓝，所以证明滤液中含有的方法是取适量滤液于试管中，再向试管中加入石灰水，然后在试管口处放一条湿润的红色石蕊试纸，如试纸变蓝，说明溶液中含有，故填再向试管中加入石灰水，然后在试管口处放一条湿润的红色石蕊试纸，如试纸变蓝，说明溶液中含有。
（4）在隔绝空气下，将FeCO3加热，会分解为FeO和CO2，则在空气中“煅烧”FeCO3，FeCO3与空气中的氧气生成Fe2O3和CO2，故反应的化学方程式写为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
14．（1）A 2KClO32KCl+3O2↑ 化学性质浓硫酸
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 二氧化碳密度大于空气
（3）先向左移，后向右移 2
【详解】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固固加热型，故选用的发生装置是A，反应为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
二氧化锰为该反应的催化剂，故反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。用双氧水制取的O2中会含水蒸气，用装置F干燥O2时，瓶内盛放的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性可以干燥气体。
（2）实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。装置E为向上排空气法，用于收集CO2的理由是二氧化碳密度大于空气。
（3）将注射器乙中18mLCO2气体全部注入到盛有NaOH溶液的注射器甲中，压强先增大，后二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，压强减小，故在①的整个实验过程中，注射器甲的活塞的移动情况是活塞先向左移后向右移，最后二氧化碳被全部吸收，该活塞所处的示数约为2mL，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
15．吸氢氧根离子##OH- 10mL20%的盐酸吸热二氧化碳##CO2氢氧化钙##Ca（OH）2固体逐渐溶解，产生大量气泡
【详解】实验1：碳酸氢钠溶于水后，溶液温度降低，说明碳酸氢钠固体溶于水能吸热；
碳酸氢钠溶液能使无色酚酞变红，则碳酸氢钠溶液显碱性，即碳酸氢钠溶液中含有OH-；
实验2：碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
碳酸氢钠和稀盐酸反应后温度升高，但是溶液中加入了盐酸，还可能是盐酸稀释放热，故需补充实验，室温下，向盛有10mL水的烧杯中，加入10mL 20%的盐酸，搅拌，测量溶液温度T3=22.2℃，由此可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸热反应；
实验3：（1）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，故该气体是二氧化碳；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中也应含这些元素，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，故生成的白色沉淀，还可能是氢氧化钙，故猜想②：Ca（OH）2；
进行实验：向白色沉淀中滴加足量稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到固体逐渐溶解，产生大量气泡，说明猜想①正确；
反思归纳：碳酸氢钠溶液和氯化钙反应时，还生成了一种盐酸盐和水，反应物中含钠元素，故生成的盐酸盐应是氯化钠，由以上分析可知，还生成了碳酸钙和二氧化碳，故该反应的化学方程式为：。
16．（1）20；（2）解：设该工业废水中硫酸的质量分数为x
x=4.9%
答：该工业废水中硫酸的质量分数为4.9%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变可知，消耗氢氧化钠溶液的质量为；
（2）解析见答案。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．我国2023年“六五环境日”的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”，动员全社会参与生态文明建设、践行绿色生产生活方式，下列做法中，不利于环境保护的是（）
A．生活垃圾直接填埋
B．工业废水处理达标后排放
C．购物时少用塑料袋
D．开发利用太阳能等新能源
2．学习化学，需要学会观察实验现象。下列关于实验现象的说法错误的是（）
A．加热“铜绿”，绿色粉末变成黑色
B．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红
C．Fe在O2中燃烧，生成红棕色固体
D．打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾
3．化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的说法正确的是（）
A．H2O中“2”表示2个氢原子
B．2个亚铁离子表示为2Fe2＋
C．保持氮气化学性质的最小微粒是N
D．氦气的化学式为He2
4．正确的实验操作是进行化学实验的基本要求。下列说法正确的是（）
A．粗盐初步提纯的实验中，需要将蒸发皿中的水完全蒸干后，再停止加热
B．较多碱液泼在实验台上，立即用稀醋酸中和，再用水冲洗，用抹布擦干
C．将1gCuSO4溶于100g水中，配制100g溶质质量分数为1％的硫酸铜溶液
D．量取一定量水时，将水缓慢注入量筒，倾倒至凹液面最底处与刻度线相切
5．有机化合物种类繁多。下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．维生素B2（C17H20O6N4）中氧元素和氮元素的质量比为3：2
B．β—胡萝卜素（C40H56）是由40个碳原子和56个氢原子构成
C．乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）中氢元素的质量分数相同
D．聚丙烯腈［化学式为（C3H3N）n］完全燃烧只生成二氧化碳和水
6．学习化学需要正确认识物质的性质及变化。下列说法不正确的是（）
A．石油分馏获得汽油属于物理变化
B．铁制品在沿海地区比在沙漠易生锈
C．燃烧与缓慢氧化都属于氧化反应
D．纯铜的机器齿轮比黄铜的坚硬耐磨
7．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．a中含有少量b，最好用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
B．t1℃时，等质量的a、c溶液中所含溶质的质量一定相等
C．t2℃时，a的饱和溶液中溶质质量和溶液质量之比为1：2
D．t2℃时，配制等质量的a、b、c的饱和溶液，a用水最少
8．下列说法不正确的是（）
A．关闭燃气阀门灭火的原理是隔绝氧气
B．Na2FeO4中铁元素的化合价为＋6
C．水由液态变气态，水分子间空隙变大
D．燃烧法测定空气中氧气含量时红磷需过量
9．下列实验方案不能达到实验目的的是（）
A．用碘水检验米汤中是否含有淀粉
B．用酚酞可鉴别食盐水、盐酸和石灰水
C．用加热法除去K2MnO4中KMnO4
D．用灼烧的方法区分聚乙烯和聚氯乙烯
10．A～E是初中化学常见物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A～E属于不同类别物质。B的浓溶液会使纸张炭化，E用于改良酸性土壤、制取农药波尔多液。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间能一步转化（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。下列说法不正确的是（）
A．A与B的反应属于置换反应B．B和C反应时无明显现象
C．D→E时，化学能转化为热能D．B和E中含有相同的元素
二、填空与简答题（本题包括3小题，共14分）
11．从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）。
①石灰石 ②小苏打 ③氨水 ④维生素 ⑤玻璃钢 ⑥淀粉 ⑦不锈钢
（1）可以用作氮肥的是_________；
（2）用于生产水泥、玻璃的是_________；
（3）属于复合材料的是_________；
（4）可用于治疗胃酸过多的是_________；
（5）能为人体活动提供能量的是_________。
12．生产生活中离不开水和溶液。
（1）三支试管内壁分别沾有植物油、铁锈、氯化铁，能用水直接洗去的是_________。
（2）向盛有3gKNO3的试管中加5mL水，固体部分溶解，将试管加热。证明物质的溶解性与温度有关的现象是__________________，加热后溶液的浓度比原溶液_________。
（3）为比较铝与银的活动性强弱，可以把打磨过的铝片伸入_________溶液中。
13．铁红（Fe2O3）常用于油漆、油墨及橡胶工业。《唐本草》等古籍记载着中国很早就能煅烧硫酸亚铁晶体制备铁红，现代可以用废铁屑制取铁红，工艺流程如下：
已知：NH4HCO3和FeSO4反应生成FeCO3。在隔绝空气下，将FeCO3加热，会分解为FeO和CO2。
（1）把废铁屑粉碎后再加入硫酸溶液，其目的是__________________。（写一条）
（2）“沉淀”过程，要控制反应温度不宜过高，其原因是__________________。
（3）证明滤液中含有：取适量滤液于试管中，_________（写出操作和现象）。
（4）在空气中“煅烧”FeCO3，生成Fe2O3和CO2，该反应化学方程式为__________________。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共21分）
14．请根据下列实验装置图回答问题。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选用的发生装置是_________，反应的化学方程式为__________________，反应前后二氧化锰的质量和_________不变。用双氧水制取的O2中会含水蒸气，用装置F干燥O2时，瓶内盛放的试剂是_________（填名称）。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为__________________，用装置E收集CO2的理由是__________________。
（3）通常情况下，1L水约能溶解1LCO2。按如图所示装置进行CO2与NaOH反应的探究（装置气密性良好）。
①打开止水夹K，将注射器乙中18mLCO2气体全部注入到盛有2mL40％的NaOH溶液（足量）的注射器甲中。关闭止水夹K，充分振荡。
②在①的整个实验过程中，注射器甲的活塞的移动情况是_________，最后该活塞所处的示数约为_________mL，由此说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
15．碳酸氢钠是一种重要的化学试剂。现对碳酸氢钠的性质进行如下探究。
【实验1】碳酸氢钠在水中的分散
室温下（20℃），向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度T1=18.5℃，由此可知，NaHCO3固体溶于水能_________热，NaHCO3溶液能使无色酚酞变红，则NaHCO3溶液中含有的阴离子有、和_________。
【实验2】碳酸氢钠与稀盐酸反应
将实验1配制的NaHCO3溶液恢复至室温，加入10mL20％的盐酸，搅拌，测量溶液温度T2=20.8℃。反应的化学方程式为__________________，为探究两者反应时温度的变化，需补充如下实验：室温下，向盛有10mL水的烧杯中，加入_________，搅拌，测量溶液温度T3=22.2℃，由此可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。
【实验3】NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应
向10mL5％NaHCO3溶液中滴加适量10％的CaCl2溶液，出现白色沉淀和气泡。
（1）将反应中的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是_________。
（2）已知，碳酸氢钙可溶于水。将NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来，研究证明，该白色沉淀为纯净物。
【提出问题】白色沉淀的成分是什么？
【提出猜想】猜想①：碳酸钙 猜想②：__________________。
【进行实验】向白色沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到_________，则猜想①正确。
【反思归纳】NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应时还生成了一种盐酸盐和水，则两者反应的化学方程式为_________。
四、计算与分析题（本题包括1小题，共5分）
16．为测定某工业废水中硫酸的质量分数，向50g工业废水中逐滴滴加溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，测得反应后溶液总质量为70g。
（1）消耗NaOH溶液的质量为_________g。
（2）计算该工业废水中硫酸的质量分数。（写出具体计算过程）参考答案
1．A
【详解】A、生活垃圾直接填埋，污染环境，符合题意；
B、工业废水处理达标后排放，保护环境，不符合题意；
C、购物时少用塑料袋，减少白色污染，保护环境，不符合题意；
D、开发利用太阳能等新能源，减少环境污染，不符合题意。
故选：A。
2．C
【详解】A、加热铜绿生成氧化铜、水和二氧化碳，则加热“铜绿”时，绿色固体会变成黑色固体，正确；
B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，遇紫色石蕊试剂变红，正确；
C、Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体，错误；
D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会形成白雾现象，正确。
故选C。
3．B
【详解】A.化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子所含的原子个数，所以H2O中“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故A错误；
B.根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，离子个数标在离子符号前面，一个亚铁离子带两个单位正电荷，所以2个亚铁离子表示为2Fe2＋，故B正确；
C.氮气由分子构成，保持氮气化学性质的最小微粒是氮气分子，化学式为N2，故C错误；
D.氦气由原子直接构成，氦气的化学式为He，故D错误。
故选：B。
4．B
【详解】A、蒸发过程中待蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余的水蒸干，故选项说法错误；
B、酸与碱能发生中和反应，则较多碱液泼在实验台上，立即用稀醋酸中和，再用水冲洗，用抹布擦干，故选项说法正确；
C、将1gCuSO4溶于100g水中，得到的溶液溶质质量分数为，则无法配制100g溶质质量分数为1％的硫酸铜溶液，故选项说法错误；
D、量取一定量水时，将水缓慢注入量筒，量筒内液体接近刻度线时，改用滴管取液体滴加至凹液面最底处与刻度线相切，故选项说法错误。
故选B。
5．C
【详解】A、维生素B2（C17H20O6N4）中氧元素和氮元素的质量比为（16×6）：（14×4）=12:7，故选项说法错误；
B、一个β—胡萝卜素分子是由40个碳原子和56个氢原子构成，故选项说法错误；
C、乙烯中氢元素的质量分数为：，丙烯中氢元素的质量分数为：，故选项说法正确；
D、聚丙烯腈中含有氮元素，二氧化碳和水中不含氮元素，不符合质量守恒定律可知，故选项说法错误。
故选：C。
6．D
【详解】A、石油分馏是利用其中各成分的沸点不同，通过控制温度获得汽油，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确；
B、沿海地区的空气中含有大量的水蒸气与盐分，沙漠地区空气较干燥，则铁制品在沿海地区比在沙漠易生锈，故选项说法正确；
C、燃烧与缓慢氧化都需要氧气的参与，则都属于氧化反应，故选项说法正确；
D、合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，黄铜是含铜的合金，则黄铜的机器齿轮比纯铜的坚硬耐磨，故选项说法错误。
故选D。
7．D
【详解】A、a和b的溶解度随温度的升高而增大，但a的溶解度受温度影响比b大，因此a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，不符合题意；
B、t1℃时，等质量的a、c溶液中所含溶质的质量不一定相等，因为没有说是否饱和，不符合题意；
C、t2℃时，a物质的溶解度为50g，所以a的饱和溶液中溶质质量和溶液质量之比为1：3，不符合题意；
D、t2℃时，配制等质量的a、b、c的饱和溶液，a用水最少，因为该温度下，a的溶解度最大，符合题意。
故选：D。
8．A
【详解】A、关闭燃气阀门灭火的原理是清除可燃物，选项错误；
B、化合物中化合价代数和为0，Na2FeO4中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，因此铁元素的化合价为＋6，选项正确；
C、水由液态变气态，体积变大是由于水分子间空隙变大，选项正确；
D、燃烧法测定空气中氧气含量时红磷需过量，则能耗尽氧气使结果准确，选项正确；
故选：A。
9．C
【详解】A、碘遇淀粉变蓝，所以可用碘水滴入米汤中，看是否变蓝色的方法检验某食物中是否含有淀粉，故A正确；
B、酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，食盐水显中性，盐酸显酸性，石灰水显碱性。分别取三种试液，分别加入酚酞，变红的是石灰水，另取两支试管加澄清石灰水并加酚酞使之变红，向石灰水分别加另外两种试液至过量，变无色的是盐酸，不变色的是食盐水，故B正确；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以除去高锰酸钾的同时生成了二氧化锰，引入了新杂质，故C错误；
D、灼烧，有刺激性气味产生的是聚氯乙烯，没有刺激性气味产生的是聚乙烯，故D正确。
故选C。
10．B
【分析】B的浓溶液会使纸张炭化，B是硫酸（H2SO4），硫酸物质类别属于酸；E用于改良酸性土壤、制取农药波尔多液，E是氢氧化钙〔 Ca（OH）2〕，氢氧化钙属于碱；C既能与酸又能与碱反应的是可溶性碳酸盐，可以是碳酸钠（Na2CO3）；在单质和氧化物中，能转化为碱的是氧化物，D是水（H2O）；A是活泼金属单质镁、铝、锌或铁等。代入框图验证，推断正确。
【详解】A.活泼金属单质与酸反应生成对应的盐和氢气，是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以A与B的反应属于置换反应，故A选项正确；
B.硫酸与可溶性碳酸盐反应有气泡产生，故B选项错误；
C.水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应放热，化学能转化为热能，故C选项正确；
D.硫酸（H2SO4）由氢、硫、氧元素组成，氢氧化钙〔 Ca（OH）2〕由钙、氢、氧元素组成，B和E中含有相同的元素，故D选项正确。
故选：B。
11．（1）③；（2）①；（3）⑤；（4）②；（5）⑥
【详解】（1）氨水含氮一种营养元素，可作氮肥，故填：③；
（2）石灰石可用于生产水泥、玻璃等，故填：①；
（3）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，故填：⑤；
（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：②；
（5）淀粉属于糖类，糖类是主要的供能物质，为人体活动提供能量，故填：⑥。
12．（1）氯化铁##FeCl3
（2）未溶解的硝酸钾溶解大
（3）硝酸银##AgNO3
【详解】（1）植物油、铁锈不溶于水，氯化铁溶于水，故能用水直接洗去的是氯化铁。
（2）将试管加热，未溶解的硝酸钾溶解，说明温度升高，硝酸钾溶解度增大，物质的溶解性与温度有关。加热后溶液溶剂不变，溶质增大，浓度比原溶液大。
（3）为比较铝与银的活动性强弱，可以把打磨过的铝片伸入硝酸银溶液中，铝和硝酸银生成银和硝酸铝，证明铝活动性比银强。
13．（1）加快反应速率
（2）防止碳酸氢铵受热分解
（3）再向试管中加入石灰水，然后在试管口处放一条湿润的红色石蕊试纸，如试纸变蓝，说明溶液中含有
（4）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
【详解】（1）废铁屑粉碎后再加入硫酸溶液中能够增大废铁屑与硫酸的接触面积，加快反应的速率，故填加快反应速率。
（2）碳酸氢铵受热容易分解，“沉淀”过程，要控制反应温度不宜过高，其原因是防止碳酸氢铵受热分解影响沉淀的效率，故填防止碳酸氢铵受热分解。
（3）氨气溶于水后溶液呈碱性，能够使石蕊试液变蓝，所以证明滤液中含有的方法是取适量滤液于试管中，再向试管中加入石灰水，然后在试管口处放一条湿润的红色石蕊试纸，如试纸变蓝，说明溶液中含有，故填再向试管中加入石灰水，然后在试管口处放一条湿润的红色石蕊试纸，如试纸变蓝，说明溶液中含有。
（4）在隔绝空气下，将FeCO3加热，会分解为FeO和CO2，则在空气中“煅烧”FeCO3，FeCO3与空气中的氧气生成Fe2O3和CO2，故反应的化学方程式写为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
14．（1）A 2KClO32KCl+3O2↑ 化学性质浓硫酸
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 二氧化碳密度大于空气
（3）先向左移，后向右移 2
【详解】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固固加热型，故选用的发生装置是A，反应为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
二氧化锰为该反应的催化剂，故反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。用双氧水制取的O2中会含水蒸气，用装置F干燥O2时，瓶内盛放的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性可以干燥气体。
（2）实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。装置E为向上排空气法，用于收集CO2的理由是二氧化碳密度大于空气。
（3）将注射器乙中18mLCO2气体全部注入到盛有NaOH溶液的注射器甲中，压强先增大，后二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，压强减小，故在①的整个实验过程中，注射器甲的活塞的移动情况是活塞先向左移后向右移，最后二氧化碳被全部吸收，该活塞所处的示数约为2mL，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
15．吸氢氧根离子##OH- 10mL20%的盐酸吸热二氧化碳##CO2氢氧化钙##Ca（OH）2固体逐渐溶解，产生大量气泡
【详解】实验1：碳酸氢钠溶于水后，溶液温度降低，说明碳酸氢钠固体溶于水能吸热；
碳酸氢钠溶液能使无色酚酞变红，则碳酸氢钠溶液显碱性，即碳酸氢钠溶液中含有OH-；
实验2：碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
碳酸氢钠和稀盐酸反应后温度升高，但是溶液中加入了盐酸，还可能是盐酸稀释放热，故需补充实验，室温下，向盛有10mL水的烧杯中，加入10mL 20%的盐酸，搅拌，测量溶液温度T3=22.2℃，由此可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸热反应；
实验3：（1）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，故该气体是二氧化碳；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中也应含这些元素，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，故生成的白色沉淀，还可能是氢氧化钙，故猜想②：Ca（OH）2；
进行实验：向白色沉淀中滴加足量稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到固体逐渐溶解，产生大量气泡，说明猜想①正确；
反思归纳：碳酸氢钠溶液和氯化钙反应时，还生成了一种盐酸盐和水，反应物中含钠元素，故生成的盐酸盐应是氯化钠，由以上分析可知，还生成了碳酸钙和二氧化碳，故该反应的化学方程式为：。
16．（1）20；（2）解：设该工业废水中硫酸的质量分数为x
x=4.9%
答：该工业废水中硫酸的质量分数为4.9%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变可知，消耗氢氧化钠溶液的质量为；
（2）解析见答案。
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