初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱图文ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱图文ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了填核心主干落实，不变色，练基础向下扎根，气泡冒出，练拓展勇攀高峰，铁钉表面产生气泡，有气泡产生，澄清石灰水，溶液逐渐，变成黄色等内容，欢迎下载使用。
1酸溶液能使紫色石蕊溶液_________,使无色酚酞溶液___________。 2酸能与活泼金属反应,如铁与稀盐酸、锌与稀硫酸反应的化学方程式为_________________________、 ____________________________。 3酸能与金属氧化物反应,如氧化铜与稀盐酸、氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________、___________________________________。 
　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　
　CuO+2HCl===CuCl2+H2O　
　Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O　
1下列关于H2SO4性质的描述,不属于酸的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液变红B.与氧化铁发生反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气【解析】A、硫酸能使紫色石蕊溶液变红,其他酸也能使紫色石蕊溶液变红,属于酸的通性。B、硫酸与氧化铁反应,可用来除铁锈,其他酸也能与氧化铁发生反应,属于酸的通性。C、浓硫酸滴到白纸上使纸变黑,是因为浓硫酸具有脱水性,其他酸不能,不属于酸的通性。D、硫酸能与Mg反应放出氢气,其他酸也能与Mg反应放出氢气,属于酸的通性。
2下列物质和稀硫酸放在一起,溶液变成蓝色的是( )A.铁　 B.氧化镁　 C.氧化铜　 D.氧化铁【解析】铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,溶液呈浅绿色;氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水,硫酸镁溶液呈无色;氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液呈蓝色;氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,溶液呈黄色。3下列不容易被稀盐酸腐蚀的是( )A.锌片　B.铁桶　C.大理石地板　D.铜像【解析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,A错误;铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,B错误;大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,C错误;铜的金属活动性排在氢的后面,不会与稀盐酸反应,D正确。
4(2023·梧州模拟)下列有关实验现象的描述正确的是( )A.把适量氢氧化钠放入水中,液体温度升高B.氧化铜与稀硫酸反应后,溶液由无色变成黄色C.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方出现大量白烟D.向稀盐酸中滴加适量石蕊试液,溶液由无色变成蓝色【解析】氢氧化钠溶于水放热,溶液温度升高,A正确。氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液显蓝色,溶液由无色变为蓝色,B错误。浓盐酸具有挥发性,打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,瓶口上方有白雾产生,C错误。稀盐酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红色,D错误。
5某环保兴趣小组的同学为证明当地硫酸工厂排出的废水呈酸性(忽略其他因素的影响),设计了以下四种实验方案进行检测,其中不能达到目的的是( )A.取样,向其中加入氧化铜粉末B.取样,向其中滴加无色酚酞溶液C.取样,向其中加入锌粒D.取样,向其中滴加紫色石蕊溶液【解析】取样,向其中加入氧化铜粉末,废水溶液显酸性,氧化铜粉末溶解,溶液变为蓝色,A正确;取样,向其中滴加无色酚酞溶液,酸性和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变色,不能达到目的,B不正确;取样,向其中加入锌粒,废水溶液显酸性,酸和活泼金属反应有气泡生成,C正确;取样,向其中滴加紫色石蕊溶液,废水溶液显酸性,紫色石蕊溶液遇酸变红色,D正确。
6现有①银和稀盐酸;②氢氧化钠固体和水;③硝酸铵固体和水;④镁和稀硫酸;⑤碳酸钠和稀盐酸五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合,有气泡从水中逸出的是( )A.③④⑤B.①③⑤C.②③④D.②④⑤
【解析】有气泡从水中逸出,说明左边瓶内气压增大,可能是产生气体,也可能是温度升高。①银和稀盐酸不反应,压强不变,不会出现气泡从水中逸出的现象;②氢氧化钠固体和水混合会放出热量,使温度升高,会出现气泡从水中逸出的现象;③硝酸铵固体和水混合会吸收热量,使温度降低,不会出现气泡从水中逸出的现象;④镁和稀硫酸反应会产生氢气,会出现气泡从水中逸出的现象;⑤碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳,会出现气泡从水中逸出的现象。
7在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片,加入足量的稀盐酸,如图能正确表示反应过程的是( )
【解析】生锈的铁钉表面有一层铁锈,铁锈先与盐酸反应不产生氢气,氢气质量不从0开始增加,A错误;盐酸足量,氧化铁和铁完全反应,碳不反应,固体质量先减少,然后不变,但不会为0,B正确;盐酸足量,终点不为0,C错误;开始一段时间氧化铁与盐酸反应,生成物是氯化铁,氯化亚铁质量不从0开始增加,D错误。
8向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.M点时,剩余固体是铜和氧化铜B.M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2C.混合物中铜的质量为(a-b) gD.P点时,向溶液中滴入石蕊溶液会变红
【解析】铜不和稀盐酸反应,氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,M点后固体依然减少,所以氧化铜还有剩余,所以M点时,剩余固体是铜和氧化铜,A正确;M、N点时,均发生氧化铜和盐酸反应,M点氧化铜过量,N点氧化铜和盐酸恰好完全反应,所以溶液中的溶质只有生成的氯化铜,B正确;最终剩余固体的质量为铜的质量,所以混合物中铜的质量为b g,而不是(a-b) g,C错误;P点时,盐酸过量,溶液呈酸性,滴入石蕊溶液会变红,D正确。
9为探究物质的性质,将稀酸M分别滴加到六种物质中,如图所示。下列叙述正确的是( )A.①②④⑤处有明显现象,则M一定为稀盐酸B.②处有气泡、③处无现象,则金属活动性:Zn>CuC.④处铁锈消失,有气泡产生,铁锈与稀酸M反应生成了氢气D.若⑥处为氧化铜粉末,滴加稀酸M充分反应后,所得溶液中一定只含有一种溶质
【解析】A、①②④⑤处有明显现象,则M不一定为稀盐酸,也可能是稀硝酸等,错误。B、在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,②处有气泡、③处无现象,则金属活动性:Zn>Cu,正确。C、④处铁锈消失,有气泡产生,是因为铁锈反应完后铁与稀酸M反应生成了氢气,错误。D、若⑥处为氧化铜粉末,滴加稀酸M充分反应后,所得溶液中不一定只含有一种溶质,酸也可能有剩余,错误。
10将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中,如图所示。(1)不能发生反应的是______(填序号,下同); (2)有气泡产生的是________; (3)有浅绿色溶液产生的是______; (4)有蓝色溶液产生的是______; (5)溶液变成红色的是______。 
【解析】(1)铜的金属活动性顺序排在氢的后面,不能与稀盐酸反应。(2)酸能与活泼金属反应生成氢气,酸与碳酸钙反应生成二氧化碳。(3)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,溶液呈浅绿色。(4)氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水,溶液呈蓝色。(5)稀盐酸显酸性,能使紫色石蕊试液变成红色。
11铁锈的主要成分是Fe2O3,为除去铁钉上的锈迹,某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀盐酸中,他首先看到锈迹溶解,溶液呈_______色,这是因为________________________________(用化学方程式表示);不一会儿,又看到溶液中有___________的现象,这是因为铁钉部分溶解_________________________(用化学方程式表示)。 【解析】铁锈的主要成分是氧化铁,能与盐酸反应生成氯化铁,其水溶液为黄色,铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
　Fe2O3+6HCl
===2FeCl3+3H2O　
12关于硫酸的说法错误的是( )A.稀硫酸与锌反应可制得氢气B.稀硫酸可用于除铁锈C.可将水注入浓硫酸中进行稀释D.浓硫酸可用来干燥氢气【解析】稀硫酸能与活泼金属和金属氧化物反应,因此稀硫酸可以与锌反应制得氢气,铁锈的主要成分是氧化铁,能与稀硫酸反应,故A、B正确;稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓地注入水中,不可将水注入浓硫酸中,C错误;浓硫酸具有吸水性,可以干燥氢气,D正确。
13食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )A.产生的气体是二氧化碳B.向醋酸溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液变红C.醋酸在水溶液里能电离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳;酸使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色;电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,属于酸,醋酸属于酸,在水溶液里能电离出H+;铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气,因此不宜用铝制容器盛装食醋。
14下列除杂所选试剂正确的是( )A.用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B.用稀硫酸除去氧化铜中的碳粉C.用浓硫酸吸收氧气中的二氧化碳气体D.用稀盐酸除去氧化铁中的碳酸钙【解析】A.铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铜不与稀盐酸反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;B.稀硫酸能与氧化铜反应,不能与碳反应,不符合除杂原则,错误;C.浓硫酸不与二氧化碳反应也不吸收CO2,不能除去杂质,不符合除杂原则,错误;D.碳酸钙和氧化铁均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,还会把原物质除去,不符合除杂原则,错误。
15用三朵干燥的紫色石蕊小纸花进行如下实验:纸花①上喷蒸馏水;纸花②上喷浓盐酸;纸花③固定在塑料瓶中,如图所示。下列说法不正确的是( )A.实验中发生的都是化学变化B.纸花②置于空气中一段时间后红色会变浅 C.对比纸花①、③,说明分子在不断运动D.将塑料瓶中的浓盐酸换成浓硫酸,纸花③一直为紫色
【解析】喷蒸馏水、浓盐酸挥发过程中都没有生成新物质,都是物理变化,A不正确。纸花②置于空气中一段时间后红色会变浅,是因为浓盐酸易挥发,盐酸浓度逐渐变小,B正确。对比纸花①(纸花不变色)、③(纸花变红色),是因为分子是不断运动的,浓盐酸中的氯化氢分子和水分子都是不断运动的,运动到纸花上时,结合生成盐酸小液滴,能使纸花变红色,C正确。将塑料瓶中的浓盐酸换成浓硫酸,纸花③一直为紫色,是因为浓硫酸不能挥发,并且能够吸收水蒸气,D正确。
16(2023·滨州中考)下列有关实验现象的描述,正确的是( )A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液【解析】A、浓硫酸不具有挥发性,打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口上方无明显现象,错误。B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,有气泡产生,形成浅绿色溶液,错误。C、将铜片放入稀硫酸中,不反应,无明显现象,错误。D、用稀硫酸除铁锈时,铁锈的主要成分是氧化铁,与硫酸反应生成硫酸铁和水,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液,正确。
17如图表示化学反应中溶液的颜色变化,下列叙述错误的是( )A.若X是稀硫酸,则a可能是紫色石蕊试液B.若X是稀硫酸,则d一定是CuO固体C.若X是稀盐酸,则c可能是单质D.若b是Fe2O3,则黄色溶液可能是氯化铁【解析】A、紫色石蕊试液遇酸变红,稀硫酸显酸性,因此若X是稀硫酸,则a可能是紫色石蕊试液,正确;B、若X是稀硫酸,加入d后变为蓝色溶液,说明其中含有铜离子,则d可能为氧化铜,也可以为氢氧化铜等,错误;C、若X是稀盐酸,则c可能是单质铁,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁,溶液为浅绿色,正确;D、若b是Fe2O3,其中铁元素显+3价,若无色溶液X为稀盐酸,则黄色溶液是氯化铁,正确。
18小红同学用如图总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质都能够发生化学反应)。(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中,溶液变_______色。 (2)小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失,溶液变黄,过一会儿,又观察到的现象是_____________________,第二步发生反应的化学方程式为_________________________。小红的这个实验体现了性质_________(填序号)。 (3)为了验证性质③,小红同学向盐酸中加入石灰石,观察到的现象是_______________。 
【解析】(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中,溶液变红色。(2)小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,首先观察到的现象是铁锈逐渐消失,溶液变黄,是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,过一会儿,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,因此又观察到的现象是铁钉表面产生气泡,小红的这个实验体现了稀盐酸能和某些金属、某些金属氧化物反应。(3)向盐酸中加石灰石,稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,有气泡产生。
19利用以下装置对酸的化学性质进行探究。(1)标号为①的仪器名称是_________。 (2)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是______(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是_________________________________________。 (3)实验Ⅱ中,为了检验产生的气体,试剂X的名称是_______________。 (4)实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是_______________________、______________________。仪器②中发生反应的化学方程式是 ___________________________________。 
　节约药品(方便观察反应现象等,合理即可)　
　红棕色固体逐渐消失　
【解析】(1)标号为①的仪器名称是试管。(2)紫色石蕊溶液遇酸性试液变红,无色酚酞试液遇酸性溶液不变色,故实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,变红的为含紫色石蕊试液的a。使用点滴板进行实验,药品的用量少,可节约药品,同时可减少对环境的污染,有时可以同时完成几个实验,便于观察比较。(3)实验Ⅱ中,石灰石与稀盐酸反应生成CO2气体,检验CO2用澄清石灰水。(4)实验Ⅲ中,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色;仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O。
【自我挑战】20小科将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强p和反应时间t的变化曲线如图所示。则:(1)AB段压强几乎不变的原因是铝条表面的__________(填化学式)与稀盐酸发生反应。 (2)BC段发生的化学反应方程式是____________________________。 (3)CD段压强变化的主要原因是_________________。 
　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑