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福建省厦门第一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份福建省厦门第一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷（Word版附解析），共11页。试卷主要包含了完成时间75分钟，可能用到的相对原子质量，下列化学用语表示不正确的是，叠氮化钠等内容，欢迎下载使用。
高二年化学试卷
说明：1.完成时间75分钟
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5
一、单项选择题（共15题，1-5题每题2分，6-15题每题3分，共40分。每题只有一个选项符合题意）
1.以下原子结构模型最早引入“量子化”的是（ ）
A.“葡萄干布丁”模型B.核式模型
C.玻尔原子结构模型D.量子力学模型
2.下列各能层中不包含p能级的是（ ）
A.KB.LC.MD.N
3.下列化学用语表示不正确的是（ ）
A.的电子式：
B.杂化轨道模型：
C.水合氢离子结构式：
D.用原子轨道描述HCl分子中化学键的形成：
4.已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子、、、都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
A.元素的第一电离能：W＞XB.离子的还原性：
C.氢化物的稳定性：D.原子半径：W＜X
5.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是（ ）
A.键长：Si-H＞P-H＞S-H＞Cl-H
B.键能：、、分子中的键能依次减小
C.键角：
D.乙烯分子中碳碳键的键能；σ键＞π键
6.一种合成药物结构如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A.分子中碳原子有2种杂化类型
B.组成元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H
C.该分子中有手性碳因而分子具有旋光性
D.分子中所有氮原子上都有1对孤电子对
7.价层电子对互斥理论可以预测基些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）
A.和均为非极性分子
B.与中心原子的杂化方式不同
C.和均为平面三角形
D.和的VSEPR模型均为四面体
8.在表示C、N、O和F的逐级电离能I的变化趋势图（纵坐标的标度不同）中，第三电离能的变化图是（ ）
A. B.
C. D.
9.叠氮化钠（）可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列有关说法错误的是（ ）
A电负性：H＞NaB.键角：
C.溶液显碱性D.中含2mlσ键
10.酸性溶液中过氧化氢能使转化成蓝色的过氧化铬（，分子结构为），该反应可用来检验的存在，其反应的离子方程式为。下列说法正确的是（ ）
A.过氧化铬中铬元素的化合价为＋5B.分子中含有σ键数为
C.该反应中表现了还原性D.分子中既有极性键又有非极性键
11.化学家用简单的偶联反应合成了有趣的“纳米小人”分子。有关该分子结构说法不正确的（ ）
A.该分子中的C原子采取的杂化方式有：sp、、
B.该分子中的O原子采取杂化
C.“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内
D.“纳米小人”结构末端手、脚部位的碳原子不杂化
12.有关配合物的实验如图，下列说法错误的是（ ）
A.中提供空轨道，中的O原子提供孤电子对
B.与比较H-N-H的键角，前者的H-N-H的键角小
C.与的配位能力：
D.向溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液
13.氧烛可用于潜艇或密闭空间供氧，由下表中物质压制成形，其原理为受热时，利用d区元素形成的氧化物催化制氧剂分解产生下列说法正确的是（ ）
A.氧烛供氧时，Al燃烧为分解提供能最且自身电子跃迁发光
B.氧烛成分中的Fe也可以用Cu来代替
C.吸收氧气时发生反应
D.氧烛燃尽后残留物可以全部溶解在足量氢氧化钠溶液中
14.从微粒结构角度分析，下列说法错误的是（ ）
A.和虽都是正四面体型分子但键角却不相等
B.分子结构为，中含共用电子对数目为
C.和中心原子均不满足8电子稳定结构
D.有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同
15.的八面体配合物中配离子的空间构型如图，其中数字处的小圆圈表示分子或，位于八面体的中心。若1ml配合物与作用生成2mlAgCl沉淀，则n的值是（ ）
A.2B.3C.4D.5
二.填空题（共4题，共60分）
16.（13分）
根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，可揭示原子结构的奥秘。
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为________。
A. B.
C. D.
（2）基态钒原子的结构示意图为________；
（3）研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，如：、、等。呈无色，其原因是________（从微粒结构的角度进行描述）。
（4）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子________光谱（选填“发射”或“吸收”）。
（5）第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为________，镍在周期表中的位置为________。
②“玉兔二号”月球车通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。砷的电负性比镓________（填“大”或“小”）。
（6）随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：
①预测值的区间：________~________。
②表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是________（写元素符号）。
17.（17分）
（1）“棕色环”现象是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入，随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为。
①中N元素采取________杂化，其立体构型为________（填名称）；
②中一种配体实际上是，则其中Fe元素的化合价为________；写出的一种等电子体的化学式________；
③中微粒间不存在的作用力有________；
a.极性键 b.非极性键 c.σ键 d.π键 c.配位键 f.离子键
④与等金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N，其原因是________。
（2）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子轨道表示式为________；可发生水解反应，机理如下。含s、p、d轨道的杂化类型有A.、B.、C.，中间体中Si采取的杂化类型为________（填字母）。
（3）碳可以形成多种有机化合物，右图是噻吩的结构，其分子中所有原子都在一个平面上。
①噻吩结构中C原子的杂化方式为________；
②分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。请问噻吩中的大π键表示为________。
（4）最简单的硼烷是，其分子结构如下左图，B原子的杂化方式为________。
（5）硅酸盐中的硅酸根离子通常以［］四面体（如右上图1所示）的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，其钠盐的化学式为________。
图1 图2
（6）熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。则熔融的电离方程式为________。
18.（15分）
氮族元素（N、P、As、Sb等）及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。
Ⅰ.氮族元素氢化物（、、）的某种性质随R的核电荷数的Y变化趋势如图所示。Y轴可表示的氢化物（）性质可能是________。
Ⅱ.磷化氢（）是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。工业制备的流程如图。
（1）的电子式为________。
（2）白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为________，次磷酸属于________（填“一”“二”或“三”）元酸。
（3）若起始时有参加反应，则整个工业流程中共生成________（忽略产物的损失）。
（4）释放到大气中的废气，可与类温室气体竞争羟基自由基·OH，通过反应不断被消耗，进而减缓了大气中通过反应对类温室气体进行化学清除的速率。请从物质结构角度解释对·OH更具竞争优势的原因________。
（5）用Ni／／催化剂催化分解机理如下，实现了污染物资源化转化。
图中P-H键夹角a、β、γ角度最大的为________。
Ⅲ.雄黄（）、雌黄（）都是自然界中常见的砷的化合物，自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。
（1）雄黄分子的结构如右，其分子中是否含有S-S键________（填“是”或“否”）
（2）已知雌黄分子中没有π键且各原子最外层均达到8电子稳定结构，由此判断雌黄在水中的溶解性为________（填“可溶”或“不溶”），原因是________。
19.（15分）
二氯化一氯五氮合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。
已知：不溶于水和乙醇；
是粉红色不溶于水的固体；
是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ.制备：装置和简化流程如图。
（1）步骤I 在仪器a中依次加入、和20mL浓氮水，并不断搅拌，充分反应，仪器a的名称是________；加入浓氨水前先加的原因有________。
（2）步骤ii ①请补齐该步骤发生的相关反应的离子方程式：
□________+□+□□□________
②加入20mL5％的操作方式为________。
A.过滤出黄色沉淀，向沉淀中加入B.向黄色悬浊液中加入
C.一次性快速倒入D.控温缓慢滴加
（3）步骤iii 待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入20mL浓盐酸，在85℃水浴中加热20min，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。产品洗涤时必须使用的试剂有①溶液、②无水乙醇、③冰水，洗涤过程中这三种试剂的使用先后顺序为________（用序号填写）。
Ⅱ.产品测定
（4）取0.3g产品加入强碱溶液，加热煮沸，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收。滴加2～3滴甲基橙，再用溶液滴定，达到终点时共消耗NaOH溶液22.00mL。产品中N的质量分数为________（结果保留三位有效数字）。
Ⅲ.实验探究
（5）实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化，据此认为加入浓氨水和对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计、进行实验验证。
猜想1：加入溶液，增强了的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。
实验结论；猜想1不合理，猜想2合理。
①a是________，b是________。
②请从物质结构角度解释猜想2合理可能的原因________。
福建省厦门第一中学2023-2024学年度第二学期高二化学3月月考参考答案
1~5.CAACC 6~10.CDBBD 11~15.DBADD
16.（13分）
（1）C（1分） （2）（1分）
（3）的核外电子排布为，没有未成对电子（2分）
（4）发射（1分） （5）①（1分） 第4周期Ⅷ族（1分） ②哑铃（1分）大（1分）
（6）①1.5（1分） 2.5（1分） ②Cl>P>S>Al>Na（2分）
17.（17分）
（1）①（1分） 三角形（1分） ②＋1（1分） CO或（1分）
③b（1分） ④元素的电负性S＜N（2分）
（2）（1分） B（1分） （3）①杂化（1分） ②（2分）
（4）杂化（1分） （5）（2分） （6）（2分）
18.（15分）
Ⅰ.bd（2分）
Ⅱ.（1）（1分） （2）（2分） 一（1分）
（3）2.5（2分）
（4）P的半径大于C，相比于C-H键，P-H键长更长，键能更小，更容易断裂产生H·与·OH结合。（2分）
（5）β（2分）
Ⅲ.（1）否（1分） （2）不溶（1分） 雌黄分子为非极性分子（1分）
19.（15分）
（1）三颈烧瓶（三口烧瓶）（1分）
抑制电离，增大浓度、控制体系碱性且提供，防止生成，利于配合物生成（2分）
（2）①（2分）
②BD（2分） （3）③①②（2分） （4）18.7％（2分）
（5）①溶液（1分） 0.5mL浓氨水（1分）
②形成配合物时进行轨道杂化方式，改变了电子排布方式，从而影响其得电子能力。或价态相对较低，与配体结合后，由于电子间的静电排斥作用明显，失电子增强。等合理推测均可得分。（2分）成分
Al
Fe
、
作用
燃烧物
产生催化剂
制氧剂
吸收剂
定型齐
元素编号
a
b
c
d
e
电负性
3.0
2.5
1.5
0.9
主要化合价
-1，+7
-2，+6
-3，+5
+3
+1
实验编号
试剂
现象
1
0.5mL水
无明显变化
2
a
无明显变化
3
b
溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀
高二年化学试卷
说明：1.完成时间75分钟
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5
一、单项选择题（共15题，1-5题每题2分，6-15题每题3分，共40分。每题只有一个选项符合题意）
1.以下原子结构模型最早引入“量子化”的是（ ）
A.“葡萄干布丁”模型B.核式模型
C.玻尔原子结构模型D.量子力学模型
2.下列各能层中不包含p能级的是（ ）
A.KB.LC.MD.N
3.下列化学用语表示不正确的是（ ）
A.的电子式：
B.杂化轨道模型：
C.水合氢离子结构式：
D.用原子轨道描述HCl分子中化学键的形成：
4.已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子、、、都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
A.元素的第一电离能：W＞XB.离子的还原性：
C.氢化物的稳定性：D.原子半径：W＜X
5.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是（ ）
A.键长：Si-H＞P-H＞S-H＞Cl-H
B.键能：、、分子中的键能依次减小
C.键角：
D.乙烯分子中碳碳键的键能；σ键＞π键
6.一种合成药物结构如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A.分子中碳原子有2种杂化类型
B.组成元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H
C.该分子中有手性碳因而分子具有旋光性
D.分子中所有氮原子上都有1对孤电子对
7.价层电子对互斥理论可以预测基些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）
A.和均为非极性分子
B.与中心原子的杂化方式不同
C.和均为平面三角形
D.和的VSEPR模型均为四面体
8.在表示C、N、O和F的逐级电离能I的变化趋势图（纵坐标的标度不同）中，第三电离能的变化图是（ ）
A. B.
C. D.
9.叠氮化钠（）可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列有关说法错误的是（ ）
A电负性：H＞NaB.键角：
C.溶液显碱性D.中含2mlσ键
10.酸性溶液中过氧化氢能使转化成蓝色的过氧化铬（，分子结构为），该反应可用来检验的存在，其反应的离子方程式为。下列说法正确的是（ ）
A.过氧化铬中铬元素的化合价为＋5B.分子中含有σ键数为
C.该反应中表现了还原性D.分子中既有极性键又有非极性键
11.化学家用简单的偶联反应合成了有趣的“纳米小人”分子。有关该分子结构说法不正确的（ ）
A.该分子中的C原子采取的杂化方式有：sp、、
B.该分子中的O原子采取杂化
C.“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内
D.“纳米小人”结构末端手、脚部位的碳原子不杂化
12.有关配合物的实验如图，下列说法错误的是（ ）
A.中提供空轨道，中的O原子提供孤电子对
B.与比较H-N-H的键角，前者的H-N-H的键角小
C.与的配位能力：
D.向溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液
13.氧烛可用于潜艇或密闭空间供氧，由下表中物质压制成形，其原理为受热时，利用d区元素形成的氧化物催化制氧剂分解产生下列说法正确的是（ ）
A.氧烛供氧时，Al燃烧为分解提供能最且自身电子跃迁发光
B.氧烛成分中的Fe也可以用Cu来代替
C.吸收氧气时发生反应
D.氧烛燃尽后残留物可以全部溶解在足量氢氧化钠溶液中
14.从微粒结构角度分析，下列说法错误的是（ ）
A.和虽都是正四面体型分子但键角却不相等
B.分子结构为，中含共用电子对数目为
C.和中心原子均不满足8电子稳定结构
D.有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同
15.的八面体配合物中配离子的空间构型如图，其中数字处的小圆圈表示分子或，位于八面体的中心。若1ml配合物与作用生成2mlAgCl沉淀，则n的值是（ ）
A.2B.3C.4D.5
二.填空题（共4题，共60分）
16.（13分）
根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，可揭示原子结构的奥秘。
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为________。
A. B.
C. D.
（2）基态钒原子的结构示意图为________；
（3）研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，如：、、等。呈无色，其原因是________（从微粒结构的角度进行描述）。
（4）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子________光谱（选填“发射”或“吸收”）。
（5）第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为________，镍在周期表中的位置为________。
②“玉兔二号”月球车通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。砷的电负性比镓________（填“大”或“小”）。
（6）随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：
①预测值的区间：________~________。
②表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是________（写元素符号）。
17.（17分）
（1）“棕色环”现象是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入，随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为。
①中N元素采取________杂化，其立体构型为________（填名称）；
②中一种配体实际上是，则其中Fe元素的化合价为________；写出的一种等电子体的化学式________；
③中微粒间不存在的作用力有________；
a.极性键 b.非极性键 c.σ键 d.π键 c.配位键 f.离子键
④与等金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N，其原因是________。
（2）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子轨道表示式为________；可发生水解反应，机理如下。含s、p、d轨道的杂化类型有A.、B.、C.，中间体中Si采取的杂化类型为________（填字母）。
（3）碳可以形成多种有机化合物，右图是噻吩的结构，其分子中所有原子都在一个平面上。
①噻吩结构中C原子的杂化方式为________；
②分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。请问噻吩中的大π键表示为________。
（4）最简单的硼烷是，其分子结构如下左图，B原子的杂化方式为________。
（5）硅酸盐中的硅酸根离子通常以［］四面体（如右上图1所示）的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，其钠盐的化学式为________。
图1 图2
（6）熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。则熔融的电离方程式为________。
18.（15分）
氮族元素（N、P、As、Sb等）及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。
Ⅰ.氮族元素氢化物（、、）的某种性质随R的核电荷数的Y变化趋势如图所示。Y轴可表示的氢化物（）性质可能是________。
Ⅱ.磷化氢（）是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。工业制备的流程如图。
（1）的电子式为________。
（2）白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为________，次磷酸属于________（填“一”“二”或“三”）元酸。
（3）若起始时有参加反应，则整个工业流程中共生成________（忽略产物的损失）。
（4）释放到大气中的废气，可与类温室气体竞争羟基自由基·OH，通过反应不断被消耗，进而减缓了大气中通过反应对类温室气体进行化学清除的速率。请从物质结构角度解释对·OH更具竞争优势的原因________。
（5）用Ni／／催化剂催化分解机理如下，实现了污染物资源化转化。
图中P-H键夹角a、β、γ角度最大的为________。
Ⅲ.雄黄（）、雌黄（）都是自然界中常见的砷的化合物，自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。
（1）雄黄分子的结构如右，其分子中是否含有S-S键________（填“是”或“否”）
（2）已知雌黄分子中没有π键且各原子最外层均达到8电子稳定结构，由此判断雌黄在水中的溶解性为________（填“可溶”或“不溶”），原因是________。
19.（15分）
二氯化一氯五氮合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。
已知：不溶于水和乙醇；
是粉红色不溶于水的固体；
是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ.制备：装置和简化流程如图。
（1）步骤I 在仪器a中依次加入、和20mL浓氮水，并不断搅拌，充分反应，仪器a的名称是________；加入浓氨水前先加的原因有________。
（2）步骤ii ①请补齐该步骤发生的相关反应的离子方程式：
□________+□+□□□________
②加入20mL5％的操作方式为________。
A.过滤出黄色沉淀，向沉淀中加入B.向黄色悬浊液中加入
C.一次性快速倒入D.控温缓慢滴加
（3）步骤iii 待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入20mL浓盐酸，在85℃水浴中加热20min，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。产品洗涤时必须使用的试剂有①溶液、②无水乙醇、③冰水，洗涤过程中这三种试剂的使用先后顺序为________（用序号填写）。
Ⅱ.产品测定
（4）取0.3g产品加入强碱溶液，加热煮沸，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收。滴加2～3滴甲基橙，再用溶液滴定，达到终点时共消耗NaOH溶液22.00mL。产品中N的质量分数为________（结果保留三位有效数字）。
Ⅲ.实验探究
（5）实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化，据此认为加入浓氨水和对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计、进行实验验证。
猜想1：加入溶液，增强了的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。
实验结论；猜想1不合理，猜想2合理。
①a是________，b是________。
②请从物质结构角度解释猜想2合理可能的原因________。
福建省厦门第一中学2023-2024学年度第二学期高二化学3月月考参考答案
1~5.CAACC 6~10.CDBBD 11~15.DBADD
16.（13分）
（1）C（1分） （2）（1分）
（3）的核外电子排布为，没有未成对电子（2分）
（4）发射（1分） （5）①（1分） 第4周期Ⅷ族（1分） ②哑铃（1分）大（1分）
（6）①1.5（1分） 2.5（1分） ②Cl>P>S>Al>Na（2分）
17.（17分）
（1）①（1分） 三角形（1分） ②＋1（1分） CO或（1分）
③b（1分） ④元素的电负性S＜N（2分）
（2）（1分） B（1分） （3）①杂化（1分） ②（2分）
（4）杂化（1分） （5）（2分） （6）（2分）
18.（15分）
Ⅰ.bd（2分）
Ⅱ.（1）（1分） （2）（2分） 一（1分）
（3）2.5（2分）
（4）P的半径大于C，相比于C-H键，P-H键长更长，键能更小，更容易断裂产生H·与·OH结合。（2分）
（5）β（2分）
Ⅲ.（1）否（1分） （2）不溶（1分） 雌黄分子为非极性分子（1分）
19.（15分）
（1）三颈烧瓶（三口烧瓶）（1分）
抑制电离，增大浓度、控制体系碱性且提供，防止生成，利于配合物生成（2分）
（2）①（2分）
②BD（2分） （3）③①②（2分） （4）18.7％（2分）
（5）①溶液（1分） 0.5mL浓氨水（1分）
②形成配合物时进行轨道杂化方式，改变了电子排布方式，从而影响其得电子能力。或价态相对较低，与配体结合后，由于电子间的静电排斥作用明显，失电子增强。等合理推测均可得分。（2分）成分
Al
Fe
、
作用
燃烧物
产生催化剂
制氧剂
吸收剂
定型齐
元素编号
a
b
c
d
e
电负性
3.0
2.5
1.5
0.9
主要化合价
-1，+7
-2，+6
-3，+5
+3
+1
实验编号
试剂
现象
1
0.5mL水
无明显变化
2
a
无明显变化
3
b
溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀
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