河北省沧州市泊头市八县联考2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题（含答案）

这是一份河北省沧州市泊头市八县联考2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题（含答案），共22页。试卷主要包含了为阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 K-39 S-32 Fe-56 N-59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．河北省博物院馆藏的西汉时期珍品中，材料所属类别与其他藏品不同的是（ ）
A．锈雕龙凤纹银铺首B．铜说唱
C．金医针D．透雕双龙高钮谷纹白玉壁
2．下列关于实验安全及事故处理的说法错误的是（ ）
A．不能向已经加热的液体中直接补加沸石
B．高锰酸钾不能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中
C．金属钠着火时，可使用干冰灭火器灭火
D．碱液溅到皮肤上，应使用大量水冲洗，并涂抹硼酸溶液
3．化学与科技发展息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．华为手机芯片“麒麟”990的主要原料是二氧化硅
B．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
C．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．“天舟四号”配置的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，1 L 的溶液中含有的数目为
B．常温常压下，1 ml 中含有键的数目为
C．78 g 晶体含有阴离子数目为
D．11.2 L 和22.4 L （均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数目为
5．利用Pertkin脂环化合物合成法制取环丙烧的原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．Ⅰ的名称为二溴乙烷
B．ⅠⅡⅢ的刷产物为和
C．Ⅳ中所有碳原子位于同一平面
D．Ⅴ的二氯代物有2种（不考虑立体异构）
6．下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
A．和中N原子VSEPR模型均为平面三角形
B．中C原子和N原子的杂化方式相同
C．基态Cr原子与基态Fe原子的未成对电子数相同
D．Se的轨道表示式若写作不符合洪特规则
7．马来酸的结构简式为，富马酸的结构简式为。
下列说法错误的是（ ）
A．二者互为顺反异构体B．1 ml马来酸可与3 ml 发生加成反应
C．马来酸在水中的溶解度大于富马酸D．马来酸的稳定性弱于富马酸
8．离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的满点相对较高
B．元素Z位于第2周期ⅦA族，属于p区元素
C．物质M的晶体中含有离子键、键、键和氢键
D．若用石墨电极电解M，阴极产生黄绿色气体
9．下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
10．稀土金属钕（Nd）铁硼废料的主要成分为，含有、、、等杂质，一种综合回收利用该废料的工艺流程如图所示。
已知：，，。
下列说法错误的是（ ）
A．“酸浸”时产生的浸渣的主要成分为
B．“还原”时溶液中的转化为
C．“沉钴”时应控制条件生成
D．“氧化沉铁”的反应为
11．某物质X的晶胞如图所示，该物质可用作杀虫剂，也可用于陶瓷、玻璃等行业。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．该晶胞中，K和F的个数比为
B．晶胞中K和Al的最短距离为
C．物质X的密度
D．若Ⅰ和Ⅱ的分数坐标分别为、，则Ⅲ的分数坐标为
12．相关研究表明，钒基催化剂、铜基催化剂的催化反应机理（如图所示）非常相似。
下列说法正确的是（ ）
反应机理Ⅰ 反应机理Ⅱ
A．两种机理的各步反应均为氧化还原反应
B．反应②中存在极性键和非极性键的断裂和形成
C．和是反应的催化剂，和是中间产物
D．催化反应为
13．某种钠电池的充电、放电过程的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电子由碳纸电极移向钠箔电极
B．放电时，碳纸电极上的反应式为
C．充电时，碳纸电极应与电源负极连接
D．充电时，NaOH溶液的物质的量浓度减小
14．常温下，某二元弱酸的随pH变化情况如图所示，M为或。已知：X点和Z点的坐标分别为、。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示随pH变化情况
B．的数量级为
C．Y点的坐标为
D．反应的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体为｛，｝为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，是一些有机反应的催化剂。实验室制备该晶体的实验步骤如下：
Ⅰ．制备
ⅰ．称取9.80 g摩尔盐［，］加入250 mL水中，再加入10 mL 30% 溶液，搅拌，微热。
ⅱ．继续加入氨水至过量，加热，不断搅拌，煮沸后静置，倾去上层清液，抽滤得沉淀。
Ⅱ．制备
ⅲ．称取13.00 g KOH和10.00 g 加入盛有100 mL水的烧杯中，加热使其完全溶解后，搅拌，将步骤ii制取的，加入此溶液中。加热，使溶解，溶液呈翠绿色。
ⅳ．过滤，将滤液浓缩。浓缩液转移至50 mL烧杯中，后进行冷却结晶，过滤，用少量水和95%乙醇洗涤晶体，干燥，称量品体质量为9.80 g。
已知：二价铁在碱性介质中比酸性介质中更易氧化。请回答下列问题：
（1）步骤ⅰ中微热时，若温度过高，产生的影响是_________________________________。
（2）摩尔盐相比硫酸亚铁不易变质，其原因是_____________________________________。
（3）步骤ⅱ中使用的抽滤装置如图所示，仪器a的作用是___________________________。
（4）步骤ⅲ中，反应的化学方程式为______________________________。
（5）测定产品中铁的含量。
①称量样品于锥形瓶中，溶解后用稀酸化，用 溶液滴定至终点，消耗溶液。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉，振荡至反应完全，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用 ，溶液滴定至终点，消耗溶液。则产品中铁的质量分数的表达式为_______________。
（6）经测定，配离子具有如图所示的八面体结构，推测其中心原子的杂化方式为________（填标号）。
A．B．C．D．
16．（14分）镍-镉电池是一种非常理想的直流供电电池。废旧镍-镉电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等。回收利用废旧镍-镉电池的一种工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）“灼烧”时控制温度600～700℃，并通入足量空气，该工序的作用是____________________。
（2）“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为____________________。
（3）试剂X可选择________（填标号）。
A．氨水B．NaOH溶液C．NiOD．溶液
（4）已知：的溶度积，“调pH”时溶液中，则应控制pH小于________。
（5）滤渣2可表示为．取样品溶于适量蒸馅水，加入过量NaOH溶液并加热，产生标准状况下448 mL气体和沉淀，则滤渣2的化学式为_______________。
（6）滤液1经处理之后可循环至_______________工序中使用。
（7）可用于冶炼镉，产生的粗镉可利用电解精炼的方法进行提纯，在电解池的________（填“阳极”或“阴极”）产生纯镉。
（8）一项研究表明，采用溶剂萃取法可将、、从混合溶液中有效分离。如图为不同pH下DEHPA和Cyanex 272对溶液中三种离子的萃取效率，则此方法的流程为______________________。
17．（15分）研究和共转化反应，不仅能有效减少温室气体排放，同时可以产生具有高附加值的化学品或清洁燃料，这对于实现中国双碳目标和能源高效综合利用具有重要意义。
Ⅰ．和在高温下经催化作用直接反应生成与的反应即为干重整。
（1）该反应中因高温产生的积炭导致催化剂失活。产生积炭的副反应为：
ⅰ．
ⅱ．
干重整反应的热化学方程式为____________________。
该反应的平衡常数_______________（用、表示）。
（2）将和按照体积比混合，在NBC催化剂下进行干重整，实验数据如下表所示。
①实验表明，NBC催化剂的活性随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。
②测试过程中的转化率一直大于的转化率，可能的原因是_________________________。
③750℃时，反应生成的合成气中和CO的体积比为，将此合成气通入燃料电池负极，以固体氧化物（传导）为离子导体，该燃料电池的负极反应式为____________________。
Ⅱ．和反应可制取乙酸，其热化学方程式为 。该反应一步合成目标产物，其原子利用率为100%，具有良好的应用前景。
（3）该反应存在热力学障碍而不能自发进行，其原因是_________________________。
（4）研究该反应的催化反应机理，有利于突破热力学障碍。下图是ZnO或Fe/ZnO（Fe参杂Zn）催化剂下的反应路径，标记“”的是吸附在催化剂上的物质。ZnO催化剂下，反应的速控步的化学方程式为____________________。两种催化剂中，________（填“ZnO”或“Fe/ZnO”）的催化效果更好。
Ⅲ．和反应可制取乙烯，反应的化学方程式为。
（5）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入2 ml 和2 ml ，体系的初始压强为，若平衡时的转化率为，不考虑副反应的发生，该反应的压强平衡常数_____________（用、表示）。
18．（14分）恩西地平是一种用于治疗白血病的药物，其合成路线如下所示。
请回答下列问题：
（1）A中吡啶环上取代基的名称为________、________。A的分子中最多有________个原子共平面。
（2）B的结构简式为_______________。C的分子式为_______________。
（3）反应Ⅰ的化学方程式为____________________。
（4）反应Ⅰ～Ⅴ中，不属于取代反应的是_______________。
（5）有机物W为G的同分异构体，其分子结构中仍含有吡啶环，且两取代基的种类不变，则W可能的结构有________种（不含G）。
（6）已知：
则以为主要原料，其他试剂自选，设计物质A的合成路线。
___________________________________________________________________
化学答案与解析
1．【答案】D
【解析】镂雕龙凤纹银铺首的主要成分为银，铜说唱俑的主要成分为铜，金医针的主要成分为金，三者均为金属材料，透雕双龙高钮谷纹白玉壁的主要成分为硅酸盐材料，D项符合题意。
【命题意图】本题以河北省博物院馆藏的西汉时期珍品创设情境，考查化学与传统文化，涉及藏品的主要成分及材料类别等考点。
2．【答案】C
【解析】加热液体可能产生过热现象，此时加入沸石易致液体突然沸腾冲出容器，因此不能向已经加热的液体中直接补加沸石，A项正确；高锰酸钾属于强氧化剂，能与乙醇等有机物发生氧化还原反应，乙醇易挥发，因此不能将其放在同一个药品柜中，B项正确；金属钠着火时生成，可与发生反应生成，从而起到助燃的作用，因此不能使用干冰灭火器灭火，C项错误；碱液溅到皮肤上会灼伤皮肤，应使用大量水冲洗，并涂抹酸溶液以中和碱液，D项正确。
【命题意图】本题以实验安全和事故处理为素材考查化学实验常识，涉及沸石使用、试剂存放、灭火、碱液溅出的处理等考点。
3．【答案】A
【解析】硅是重要的半导体材料，华为手机芯片“麒麟”990的主要原料是硅单质，A项错误；聚四氟乙烯是有机高分子材料，其性质稳定，与酸、碱均不反应，可用作化工反应器的内壁涂层，B项正确；石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，C项正确；太阳能电池通过光电效应将太阳能直接转化为电能，D项正确。
【命题意图】本题以化学在科技方面的应用创设情境，考查化学与STSE常识，涉及信息材料、高分子材料、信息存储材料、光电材料等考点。
4．【答案】D
【解析】常温下，的溶液中，则1 L该溶液中含有的数目为，A项错误；1个分子中含有6个共价键，则1 ml ，中含有键的数目为，B项错误；78 g 的物质的量为1 ml，含有的数目为，C项错误； 与1 ml 发生的反应：、、、，以上几个反应前后分子数均不发生变化，则反应后分子数目仍为，D项正确。
【命题意图】本题以阿伏加德罗常数创设情境，考查常用化学计量，涉及溶液中的离子数目、分子中的共价键数目、离子化合物中的离子数目、甲烷的取代反应等考点。
5．【答案】C
【解析】根据系统命名法，Ⅰ的名称为二溴乙烷，A项正确；对比Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的结构可知反应生成HBr，HBr与作用得到和NaBr，B项正确；Ⅳ中与羧基相连的碳原子采用即杂化方式成键，因此分子中不可能所有碳原子位于同一平面，C项错误；若不考虑立体异构，Ⅴ的二氯代物有2种，分别为二溴环丙烷和二溴环丙烷，D项正确。
【命题意图】本题以环丙烷的合成创设情境，考查有机化合物相关基础知识，涉及有机物的命名、有机化学反应、分子空间构型、同分异构体等考点。
6．【答案】A
【解析】根据价层电子对互斥模型计算可知，和中N原子的价层电子对数均为3，其VSEPR模型均为平面三角形，A项正确；中C原子为杂化，N原子为杂化，二者的杂化方式不同，B项错误；基态Cr原子的外围电子排布式为，基态Fe原子的外围电子排布式为，二者的未成对电子数分别为6和4，不相同，C项错误；Se的轨道表示式应为，若写作，不符合泡利不相容原理，D项错误。
【命题意图】本题以常见元素和物质创设情境，考查分子空间构型和核外电子排布，涉及价层电子对互异模型、杂化轨道理论、核外电子排布、轨道表示式等考点。
7．【答案】B
【解析】马来酸和富马酸的分子式均为，马来酸的两个羧基在碳碳双键同侧，富马酸的两个羧基在碳碳双键两侧，二者互为顺反异构体，A项正确；马来酸分子中有一个碳碳双键和两个羧基，1 ml马来酸可与1 ml 发生加成反应，B项错误；羧基是吸电子基，马来酸的两个羧基在碳碳双键同侧，分子极性较强，富马酸的两个羧基在碳碳双键两侧，分子极性较弱，根据相似相溶原理，马来酸在水中的溶解度大于富马酸，C项正确；马来酸的两个羧基位于碳碳双键同侧，空间位阻较大，因此其稳定性弱于富马酸，D项正确。
【命题意图】本题以马来酸和富马酸创设情境，考查物质结构与性质，涉及同分异构体、加成反应、物质的水溶性、稳定性等考点。
8．【答案】A
【解析】由离子液体M中各元素原子的成键特点结合原子半径大小关系推断可知，W、X、Y、Z分别为H、N、C、Cl。N和C均能与H形成18电子分子和，分子间能形成氢键，沸点相对较高，A项正确；Cl位于第3周期ⅦA族，属于p区元素，B项错误；由图可知，物质M的晶体中含有离子键、键和键，不含氢键，C项错误；离子液体M中含有，若用石墨电极电解M．阳极产生黄绿色气体，D项错误。
【命题意图】本题以某离子液体的结构示意图创设情境，考查元素推断，涉及沸点比较、元素在周期表中的位置、微粒间作用力类型、电解原理等考点。
9．【答案】D
【解析】检验1-溴丙烷中的Br时，需将1-溴丙烷与足量NaOH溶液共热，使1-溴丙烷中的Br转化为，待溶液冷却后加稀硝酸酸化，然后滴加溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，A项错误；向饱和氨盐水中通入过量，过滤，洗涤，低温烘干，获得的是，而不是，B项错误；溶液具有漂白性，测定溶液的pH时不能使用pH试纸，而应使用pH计，C项错误；是酸性氧化物，可将混有的缓慢通过盛有碱石灰的干燥管进行除杂，D项正确。
【命题意图】本题以物质的检验、制取、测定、除杂创设情境，考查化学实验基本操作，涉及有机物中Br的检验、的制取、pH的测定、气体除杂等考点。
10．【答案】C
【解析】钕铁硼废料的成分中，只有不溶于盐酸，因此，“酸浸”时产生的浸渣的主要成分为，A项正确；“还原”时溶液中的转化为，以避免“沉钴”时与发生氧化还原反应，B项正确；与的溶度积相差较大，“沉钴”时应控制条件生成，使和分离更彻底，C项错误；“氧化沉铁”时，向含有的溶液中通入并加入，反应生成，配平可得反应的离子方程式为，D项正确。
【命题意图】本题以钕铁硼废料的回收利用创设情境，考查简单工艺流程分析，涉及物质性质、工序目的、物质分离、离子方程式等考点。
11．【答案】B
【解析】该晶胞中具有8个位于顶点的K、4个位于面心的F和2个位于内部的F，因此K和F的个数比为，A项正确；晶胞中K和Al的最短距离为晶胞体对角线长度的，即，B项错误；该晶胞中含有1个K、1个Al和4个F，则物质X的密度，C项正确；以Ⅰ为原点建立坐标系，Ⅲ的分数坐标为，D项正确。
【命题意图】本题以氟铝酸钾的晶胞结构创设情境，考查晶胞的分析与计算，晶胞中的微粒个数、微粒距离、晶体密度和原子分数坐标等考点。
12．【答案】C
【解析】两种机理的各步反应中，①和④中元素化合价无变化，二者均为非氧化还原反应，A项错误；反应②中存在极性键的断裂、极性键和非极性键的形成，不存在非极性键的断裂，B项错误；由反应机理图示可知，和是反应的催化剂，和是中间产物，C项正确；催化反应为，D项错误。
【命题意图】本题以催化反应的两种机理创设情境，考查化学反应机理，涉及氧化还原反应、共价键类型、催化剂与中间产物、化学方程式等考点。
13．【答案】D
【解析】该电池放电时，钠箔电极为负极，碳纸电极为正极，电子由钠箔电极移向碳纸电极，A项错误；放电时，碳纸电极上的反应式为，B项错误；充电时，钠箔电极为阴极，碳纸电极为阳极，因此碳纸电极应与电源正极连接，C项错误；充电时，移向钠箔电极，移向碳纸电极，NaOH溶液的物质的量浓度减小，D项正确。
【命题意图】本题以钠电池的工作原理创设情境，考查新型化学电源分析，涉及电子流向、电极反应式、充电方法、溶液浓度变化等考点。
14．【答案】C
【解析】二元弱酸的一级电离常数，对该式求对数可得，则曲线Ⅱ表示随pH变化情况，A项错误；同理可知曲线Ⅰ的函数解析式为，该曲线表示随pH变化情况，由Z点坐标可知，则，其数量级为，B项错误：由X点坐标可知，则，Y点横坐标为，将其代入任一曲线的解析式可得Y点坐标为，因此Y点的坐标为，C项正确；反应的平衡常数
，
D项错误。
【命题意图】本题以某二元弱酸的对数曲线创设情境，考查溶液中的离子平衡图像，涉及曲线判断、电离常数计算、坐标计算、平衡常数计算等考点。
15．【答案】（15分）
（1）受热分解造成损失（2分）
（2）摩尔盐的酸性更强，不容易被氧化变质（2分）
（3）安全瓶，防止倒吸（2分）
（4）（2分）
（2分）
（5）①溶液恰好变为浅紫红色，且半分钟不褪色（2分） ②（2分）
（6）D（1分）
【解析】（1）受热易分解，因此步骤ⅰ中微热时，若温度过高，受热分解造成损失。
（2）二价铁在碱性介质中比酸性介质中更易被氧化，摩尔盐的酸性更强，不容易被氧化变质。
（3）水泵工作时，装置中产生负压。若无仪器a，关闭水泵时，水泵中的水会倒流入吸滤瓶，因此仪器a的作用是安全瓶，防止倒吸。
（4）步骤中，首先KOH与发生中和反应，化学方程式为；再将步骤ⅱ制取的加入此溶液中，反应的化学方程式为。
（5）①称量样品于锥形瓶中，溶解后用稀酸化，产生，用 溶液滴定，滴定终点的现象是溶液恰好变为浅紫红色，且半分钟不褪色。
②由滴定操作步骤分析可知，样品中的铁与标准溶液中的关系为，结合题中数据计算可知，产品中铁的质量分数的表达式为。
（6）由图可知，三个与中心原子形成6个相同的配位键，则具有6个相同的杂化轨道，杂化方式具有4个杂化轨道，杂化方式具有3个杂化轨道，杂化方式具有5个杂化轨道，杂化方式具有6个杂化轨道，因此答案为D。
【命题意图】本题以三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制取和检验创设情境，考查化学实验综合知识，涉及反应条件控制、仪器用途、化学方程式书写、实验现象、定量分析、杂化轨道理论等考点。
16．【答案】（14分）
（1）将原料中的有机质氧化成和；将金属元素转化为金属氧化物，便于浸出。（2分，2个得分点每个1分，其他合理答案酌情给分）
（2）（2分）
（3）AC（2分，部分作答给1分，多答错答不给分）
（4）（2分）
（5）（（2分）
（6）沉镍（1分）
（7）阴极（1分）
（8）首先用DEHPA作萃取剂，将从溶液中分离；随后使用Cyanex 272将和分离。（2分，2个得分点每个1分，其他合理答案酌情给分）
【解析】（1）在足量空气中灼烧粉碎的原料，可将原料中的有机质氧化成和；并将金属元素转化为金属氧化物，便于“酸浸”时与硫酸发生反应而浸出。
（2）“氧化”工序中，在酸性条件下将氧化为，反应的离子方程式为。
（3）“调pH”的目的是使转化成沉淀，为避免引入对后续工序产生影响的杂，试剂X可选择氨水或。
（4）为避免生成沉淀，需控制溶液中的，利用的溶度积计算，，可得，则，因此应控制pH小于。
（5）由题中所给数据计算可知，在所取的样品中，；
；
根据电荷守恒关系，
可知；
。
根据各种微粒的物质的量之比可得滤渣2的化学式为。
（6）“沉镉”时发生的反应为，因此滤液1的主要成分为，经处理之后可循环至沉镍工序中使用。
（7）根据电解原理可知，电解精炼镉时，在电解池的阴极产生纯镉。
（8）分析图像可知，采用溶剂萃取法分离三种离子的流程为：首先用DEHPA作萃取剂，将从溶液中分离；随后使用Cyanex 272将和分离。
【命题意图】本题以废旧镍-镉电池的回收利用创设情境，考查化工流程分析，涉及工序目的、离子方程式书写、试剂选择、条件控制、产物分析、循环工艺、电解精炼、萃取分离等考点。
17．【答案】（15分）
（1）
（2分，写作“”或“”不影响得分，焓变不写“”不影响得分） （1分）
（2）①增大（1分）
②发生裂解副反应和CO发生歧化副反应（2分，2个得分点每个1分，其他合理答案酌情给分）
③（2分，分开写为两个反应式不给分）
（3）该反应的，（2分，其他合理答案均可给分）
（4）（2分，写作“”不影响得分）
（1分）
（5）（2分）
【解析】（1）干重整反应可由反应ⅰ-反应ⅱ获得，根据盖斯定律计算可得共热化学方程式为 ，且反应的平衡常数。
（2）分析实验数据可知，NBC催化剂的活性随温度的升高而增大。②在高温条件下，发生裂解反应而消耗，发生歧化反应生成，因此测试过程中的转化率一直大于的转化率。③和按体积比参与负极反应，配平可得其反应式为。
（3）和制取乙酸反应的，，不能自发进行，因此存在热力学障碍。
（4）反应历程中活化能最大的步骤为反应的速控步，因此ZnO催化剂下，反应速控步的化学方程式为。对比两种催化剂对应反应历程的速控步活化能大小关系可知，的催化效果更好。
（5）根据题中数据，列三段式进行计算：
则该反应的压强平衡常数。
【命题意图】本题以和共转化反应创设情境，考查化学反应原理综合，涉及热化学方程式的书写、平衡常数运算、外界条件对化学反应的影响、电极反应式、化学反应的方向、化学反应机理、催化剂选择和压强平衡常数等考点。
18．【答案】（14分）
（1）羧基（1分）） 三氟甲基（1分）（以上两空答案可以互换，不影响得分） 15（1分）
（2）（1分） （1分，O、N、F的顺序不做要求）
（3）（2分）
（4）Ⅱ和Ⅲ（2分，部分作答给1分，多答、错答不给分）
（5）9（2分）
（6）（3分）
【解析】（1）由A的结构简式可知，其中吡啶环上取代基的名称为羧基、三氟甲基。A的分子中，除三氟甲基的碳原子之外，其他的碳原子和氮原子均采用杂化，因此分子中最多有15个原子共平面。
（2）A和甲醇发生酯化反应生成B，因此B的结构简式为。由C的结构简式可知，其分子式为。
（3）由D和F结构可知，E为，则反应Ⅳ的化学方程式为
（4）反应Ⅰ～Ⅴ中，Ⅱ和Ⅲ不属于取代反应。
（5）将，和，在吡啶环上移动，可得到10种不同的结构，因此G的符合条件的同分异构体W可能的结构有9种（不含G本身）。
（6）根据已知信息，结合高中化学有机知识，设计物质A的合成路线为
【命题意图】本题以恩西地平的合成路线创设情境，考查有机化学基础，涉及取代基名称、分子空间结构、结构简式、分子式、化学方程式、有机反应类型、同分异构体、合成路线设计等考点。
选项
实验目的
实验操作
A
检验1-溴丙烷中的Br
将1-溴丙烷与足量NaOH溶液共热，充分反应后冷却，滴加，溶液
B
制取少量固体
向饱和氨盐水中通入过量，过滤，洗涤，低温烘干
C
测定NaClO溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，待颜色不变时与标准比色卡对比读数
D
除去中混有的
将气体缓慢通过盛有碱石灰的干燥管
温度/℃
转化率/%
600
650
700
750
800
45.3
68.8
85.4
93.2
96.6
41.2
58.6
70.4
76.3
79.6
起始分压/MPa
变化分压/MPa
平衡分压/MPa