2024届河北省沧州市泊头市高三下学期八县联考一模化学试题

这是一份2024届河北省沧州市泊头市高三下学期八县联考一模化学试题，共16页。试卷主要包含了甲基氯硅烷、乙二胺和乙二醇，物质的结构决定其性质等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列古代文献或诗词充满了古人对化学的认识，以下说法中错误的是（ ）
A．成语“千淘万流”说明在淘金的流程中使用了分液
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程中利用到了萃取
C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，该过程中利用到了蒸馏
D．描写元宵节焰火的诗句“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，涉及了金属元素的焰色试验
2．在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是（ ）
I．C919大飞机 Ⅱ．红葡萄酒 Ⅲ．乒乓球拍橡胶皮 IV．台灯外壳
A．图IC919大飞机的外壳主要材料为硬铝，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力
B．图Ⅱ红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用
C．图Ⅲ乒兵球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是把其线性结构转化为网状结构
D．图IV台灯的外壳为酚醛树脂，可通过加聚反应合成酚醛树脂
3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．利用图1装置制备胶体
B．利用图2装置准确测定稀硫酸的
C．利用图3装置可制备1-丁烯并利用溴水检验1-丁烯
D．利用图4装置准确量取酸性溶液
4．关于下列有机转化过程的说法错误的是（ ）
A．M中所有碳原子均在同一平面上
B．利用溶液可鉴别M和N
C．N的同分异构体中含苯环且属于醛类的结构有4种
D．等物质的量的M与N，分别与足量的发生加成反应，消耗的物质的量相同
5．甲基氯硅烷、乙二胺和乙二醇
常用于制备硅橡胶和聚合物树脂。下列说法错误的是（ ）
A．上述物质中硅和氮的杂化方式相同
B．上述物质所含元素中，电负性的大小顺序为
C．乙二胺中氢键的键能高于乙二醇中氢键的键能
D．上述物质所含元素中，第一电离能的大小顺序为
6．化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式错误的是（ ）
A．将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液：
B．向淡黄色固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液：
C，向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：
D．将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去：
7．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如右图所示：；
已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：
B．由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与发生显色反应
C．X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离
D．和可用澄清石灰水鉴别
9．下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为和，还含有少量的等） 制取硫酸镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．滤渣1的成分为
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：
C．“净化”时加入是为了调节溶液的使杂质离子沉淀
D．“操作2”可直接将加热失水制备
11．我国科学家研发了一种可逆电池装置，充电时该装置可吸收合成甲酸，其具体工作原理如图所示。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜，双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是（ ）
A．L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜
B．充电时，N电极上发生的电极反应式为
C．放电时，电子由a流向电源的M极
D．充电时，外电路中每通过电子，理论上复合膜层间有解离
12．稀磁半导体的立方晶胞结构如下图所示，已知N、Q两点对应的原子坐标分别为和，阿伏加德罗常数的值为下列说法错误的是（ ）
A．该晶体的化学式为
B．该晶体中M点的原子坐标为
C．晶体的密度为
D．若以原子为晶胞顶点，则原子位于晶胞的棱心和面心
13．从烟道废气中回收硫的原理之一：。在恒压密闭容器中，平衡时的转化率与起始充入的和温度（T）的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A，正反应的活化能 B．的转化率
C．正反应速率 D．该反应的化学平衡常数表达式：
14．常温下，用的溶液滴定未知浓度的氨水。溶液中、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数：]
下列叙述错误的是（ ）
A．曲线①代表
B．氨水的浓度为
C．氨水的电离常数
D．时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）氯化六氨合镍（）易溶于冷水、稀氨水，不溶于浓氨水、乙醇，它能在热水中分解并放出氨气。利用镍制备氯化六氨合镍的实验过程和部分装置如下。
I．的制备：称取镍片，加入稀硝酸中，水浴加热使镍片溶解，当溶液中无气泡逸出时，加入蒸馏水稀释溶液，再用将溶液的调至10，将转化为沉淀。
Ⅱ．将I中固体转移至锥形瓶中加稀硝酸溶解，置于冰水浴中，缓慢加入浓氨水至沉淀完全，抽滤并用冷的浓氨水洗涤沉淀两次，得蓝紫色固体。
Ⅲ．将Ⅱ中蓝紫色固体置于装置c中，加入的溶液至固体完全溶解，慢慢加入浓氨水和氯化铵的混合溶液，静置至沉淀完全。
IV．从Ⅲ中的悬浊液中分离产物，最终得到目标产品氯化六氨合镍。
请回答下列问题：
（1）镍片溶于稀硝酸中发生反应的离子方程式为____________________。
（2）仪器d的名称为____________________。
（3）步骤Ⅲ中加入液体药品的顺序__________ （填“能”或“不能”）颠倒。
（4）装置b中的液体起液封的作用，目的是吸收挥发出来的氯化氢和氨气，下列最适宜选用的试剂是__________（填标号）。
A．溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．浓硫酸
（5）可降低浓氨水的，利用平衡理论解释原因__________。
（6）装置c需置于冰水浴中的原因是____________________。
（7）从Ⅲ中的悬浊液中分离产物得到较纯净氯化六氨合镍的具体操作为__________。
（8）本实验中目标产品氯化六氨合镍的产率为__________（保留3位有效数字）。
16．（14分）一种从废铅膏（含，其他）中回收铅和氧化铅的流程如下：
已知：。
请回答：
（1）已知位于第六周期，与C同族，基态原子的价层电子轨道表示式为__________。
（2）“还原”时会转化为发生反应的化学方程式为____________________。
（3）将滤液与混合反应，可实现原料的再生。理论上与的物质的量之比为__________，此过程中会产生一种副产物，其化学式为__________。
（4）“脱硫”时发生的主要反应的离子方程式为__________。
（5）“沉淀”时，发生反应，该反应的平衡常数__________。
（6）“电解”时，阴极的电极反应式为__________。
（7）“灼烧”时会有中间产物生成，固体残留率（）与温度的关系如图所示，则时对应固体的成分为__________ （填化学式）。
17．（15分）丙烯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。请回答：
已知：与发生加成反应的化学方程式如下（a、b均大于0）：
I：
II：
“反应I”和“反应Ⅱ”均满足范特霍夫方程（R为热力学常数，C为不同反应常数），其平衡常数与温度的关系如图1所示，时，在初始压强为的恒容密闭容器中，按的物质的量之比充入和发生反应I和反应Ⅱ，产物的分压随时间变化如图2所示：
图1 图2
（1）表示转化为的热化学方程式为____________________。
（2）若反应Ⅱ的熵变为（Ⅱ），则反应Ⅲ：（1）的熵变（Ⅲ）__________（填“>”“=”或“”“=”或“