广西柳州市壶西实验中学等2023-2024学年九年级下学期3月联考化学试卷+

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（全卷满分100分，学生闭卷作答，考试时间90分钟）
注意事项：
1．答题前，考生先用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷及答题卡指定的位置，将条形码准确粘贴在答题卡的条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
可能用到的相对原子质量为：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108
—、选择题（本大题共40分。每小题只有—个正确答案，每小题2分）
1．中小学开设的劳动课内容丰富多样。下列课程涉及到化学变化的是（ ）
A．学习插花 B．制作木雕C．用葡萄酿酒 D．用皱纹纸制作纸玫瑰
【解答】解：A.学习插花过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B.制作木雕过程中只是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C.葡萄酿酒过程中有酒精生成，属于化学变化，故正确；
D.用皱纹纸制作纸玫瑰过程中只是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：C。
2．饼干开袋后逐渐变软，说明空气中含有（ ）
A．二氧化碳B．氧气C．氮气D．水蒸气
【解答】解：A、二氧化碳不能使饼干开袋后逐渐变软，故选项错误；
B、氧气不能使饼干开袋后逐渐变软，故选项错误；
C、氮气不能使饼干开袋后逐渐变软，故选项错误；
D、饼干开袋后逐渐变软，说明空气中含有水蒸气；故选项正确；
故选：D。
3．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（ ）
A
A．滴加液体 B．取用粉末状药品 C．读取液体体积 D．添加酒精
【解答】解：A、向试管中滴加液体药品时，滴管不能伸入到试管内，故A错误；
B、取用粉末状药品时，先将试管倾斜，再用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后再将试管竖立，故B正确；
C、量筒读数时，视线要与液体凹液面的最低处相平，故C错误；
D、不能向燃着的酒精灯里添加酒精，故D错误。
故选：B。
4．下列客观事实的微观解释正确的是（ ）
【解答】解：A、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释错误。
B、水在通电条件下产生氧气和氢气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，水分子不含氢分子和氧分子，故选项解释错误。
C、CO和CO2的性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，水银温度计用来测量体温，是因为汞原子间的间隔随着温度的改变而改变，故选项解释错误。
故选：C。
5．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．锌与稀硫酸反应，产生气泡，无色溶液变为浅绿色
B．红磷燃烧产生大量白色烟雾
C．金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
【解答】解：A、锌与稀硫酸反应，产生气泡，溶液仍为无色。该选项不正确。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾。该选项不正确。
C、金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁属于实验结论而不是实验现象，描述实验现象时不能出现物质的名称。该选项不正确。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。该选项正确。
故选：D。
6．下列物质属于溶液的是（ ）
A．泥水 B．双氧水C．液氧 D．冰水混合物
【解答】解：A、泥难溶于水，泥水不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项错误。
B、双氧水是过氧化氢的水溶液，属于溶液，故选项正确。
C、液氧是液态的氧气，属于纯净物，不属于溶液，故选项错误。
D、冰是固态的水，冰水混合物属于纯净物，不属于溶液，故选项错误。
故选：B。
7．习近平总书记说“垃圾分类就是新时尚”，下列“可回收垃圾”属于合成材料的是（ ）
A．废铝制易拉罐 B．废玻璃瓶C．废旧报纸D．废塑料瓶
【解答】解：A、废铝制易拉罐属于金属材料，A错误；
B、废玻璃瓶属于无机非金属材料，B错误；
C、废旧报纸不属于合成材料，C错误；
D、废塑料瓶属于合成材料，D正确；
故选：D。
8．《千里江山图》被称为“中国十大传世名画”之一。该作品利用矿物颜料充分展现了自然山水的秀丽壮美。下列是其所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是（ ）
A．大红色：朱砂【HgS】 B．棕红色：赭石【Fe2O3】
C．白色：碎磲【CaCO3】 D．青绿色：孔雀石【Cu2（OH）2CO3】
【解答】解：A、HgS由汞、硫两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误。
B、Fe2O3是由铁、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
C、CaCO3是是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项错误；
D、Cu2（OH）2CO3是由铜、碳、氢、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项错误；
故选：B。
9．某实验小组的同学用pH计测得一些物质的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
A．牛奶发酵后变成酸奶，pH变大 B．等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数量多
C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁
【解答】解：A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故选项说法错误。
B、等量的西瓜汁比苹果汁，苹果汁的酸性强，等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少，故选项说法错误。
C、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大，炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，故选项说法正确。
D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人，应该少喝苹果汁，故选项说法错误。
故选：C。
10．水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．通过反应沉淀池、过滤池除去水中的不溶性杂质
B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
C．自来水厂投入明矾进行消毒
D．对于硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度
【解答】解：A、反应沉淀池中加入絮凝剂，吸附水中悬浮杂质而加速其沉淀，过滤把不溶于水的固体与液体分离，除去水中不溶性杂质，故A说法正确；
B、活性炭具有吸附性，吸附池内常用活性炭吸附水中的色素和异味，故B说法正确；
C、明矾溶于水能吸附水中的悬浮物从而加速其沉降，但不能起到消毒的作用，故C说法错误；
D、对于硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度，故D说法正确。
故选：C。
11．小伟同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X．则它们的金属活动顺序为（ ）
A．X＞Y＞（H）＞ZB．Y＞X＞（H）＞ZC．X＞Z＞（H）＞YD．Y＞（H）＞X＞Z
【解答】解：“X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能”，说明金属X、Y在金属活动性顺序表中处于H之前，属于活泼金属，而金属Z处于H之后，属不活泼金属；“Y能在X的盐溶液中置换出X”，说明金属Y的活动性大于金属X。
因此活动性由强到弱的顺序为：Y＞X＞H＞Z。
故选：B。
12．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．工业上制造三氧化铬的化学方程式为：Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式是 （ ）
A．H2SB．H2SO3C．H2SO4D．SO2
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由化学方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O可知：反应前钠原子的个数是2个，反应后是2个；
反应前铬原子的个数是2个，反应后是2个；
反应前氧原子的个数是7个，反应后是11个，则其中4个包含在X中；
反应前氢原子的个数是0个，反应后是2个；
反应前硫原子的个数是0个，反应后1个；
由分析可知，每个X中含有4个氧原子、2个氢原子，1个硫原子，故化学式H2SO4。
故选：C。
13．如图是探究铁钉锈蚀条件的实验。下列说法不正确的是（ ）
（氯化钙具有吸水性）
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B．①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气
C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D．试管①③对照可得出结论：铁生锈需要与水接触
【解答】解：A、铁和氧气、水共同接触时会生锈，①中乙与氧气和水共同接触，则生锈最明显，故说法不正确；
B、将水煮沸，能除去水中的氧气，防止干燥，故说法正确；
C、②中水面上有一层植物油，可隔绝氧气，③中氧化钙能和水反应，则可作干燥剂，故说法正确；
D、③中铁只和氧气接触，不会生锈，①③对比可知，铁生锈需要与水接触，故说法正确。
故选：A。
14．下列灭火措施对应的灭火原理正确的是（ ）
【解答】解：A、用干粉灭火器扑灭燃着的家具，利用的不是降低可燃物着火点的原理，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
B、将蜡烛吹灭，吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了温度，其灭火原理是使温度降到着火点以下，故选项说法错误。
C、用锅盖盖灭着火的油锅，利用的是隔绝氧气的原理，故选项说法错误。
D、将树木砍掉形成隔离带，扑灭森林火灾，利用的是移除可燃物的原理，故选项说法正确。
故选：D。
15．工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1：2
B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C．理论上，O2、H2O 足量可以将NO、NO2 全部转化为HNO3
D．工业上，30kgNO生产得到42kgHNO3
【解答】解：A、反应①中一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+O2＝2NO2，所以参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1，故A错误；
B、转化过程中，氧元素从0价变成﹣2价，氮元素从+2价变成+4价变成+5价，所以氮、氧元素的化合价发生变化，故B错误；
C、2NO+O2═2NO2，①
3NO2+H2O═2HNO3+NO，②
①×3+②×2得：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，
使反应物全部转化为HNO3，需要控制NO、O2、H2O的分子个数比为4：3：2，故C正确；
D、
4NO十3O2十2H2O＝4HNO3，
120 4×63
30kg x
＝
x＝63kg
工业上，30kgNO生产得到63kgHNO3，故D错误。
故选：C。
16．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）
①C→CO2→CO②CaCO3→CaO→Ca（OH）2③Na2CO3→NaNO3→NaCl④H2O2→H2→H2O
A．①②B．③④C．①④D．②③
【解答】解：①碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，反应能一步实现；
②碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应能一步实现；
③碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能一步转化成氯化钠；
④过氧化氢不能一步转化成氢气；
综上所述，在一定条件下均能一步实现的是①②；
故选：A。
17．鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是（ ）
【解答】解：A、NH4Cl能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，KNO3与熟石灰不反应，所以能够鉴别化肥NH4Cl和KNO3，选项正确；
B、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，会引入新杂质硝酸钠，选项错误；
C、氢氧化钠溶液与氢氧化钠变质后生成的碳酸钠的溶液都呈碱性，都能够使无色酚酞溶液变红，所以取样，滴加酚酞溶液，观察颜色不能检验敞口放置的NaOH溶液是否变质，选项错误；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2的方法是加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，选项错误。
故选：A。
18．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．将t2℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数：B＝C＞A
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体关系为A＞B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液的质量分数为16.7%
【解答】解：A、阴影区域均在A、C的溶解度曲线的上方，均处于饱和状态，故选项说法错误。
B、由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，即在t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数为A＞B＞C；由于A和B的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，A和B的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t1℃时三种物质的溶解度B＝C＞A，但由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，图可知，t1℃时A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，C的溶液中溶质的质量分数还是最小，B溶液最浓，则所得溶液溶质的质量分数：B＞A＞C，故选项说法错误。
C、选项说法没有指明溶液的质量，无法比较析出晶体的关系，故选项说法错误。
D、t1℃时，A的溶解度为20g，含义是t1℃时，100g水中最多能溶解A20g，则t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，最多能溶解40g，所得溶液的质量分数＝16.7%，故选项说法正确。
故选：D。
19．已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）溶液，有关化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．现有160.0g某无色溶液，可能含有盐酸、硫酸镁、硫酸铜、氯化铝中的一种或数种。取100.0g该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。下列判断合理的是（ ）
A．一定有AlCl3、MgSO4和CuSO4
B．一定有AlCl3和MgSO4，一定没有盐酸
C．一定有AlCl3和MgSO4，可能有盐酸
D．一定有AlCl3和CuSO4，可能有MgSO4
【解答】解：A、因为溶液是无色的，因此溶液中一定不含有硫酸铜，该选项说法不正确；
B、因为一开始就产生沉淀，说明溶液中不含有稀盐酸，当加入160g氢氧化钠溶液后继续加入氢氧化钠溶液时，沉淀减少，说明反应生成的氢氧化铝沉淀在溶解，进一步说明溶液中含有氯化铝，当加入200g氢氧化钠溶液后沉淀不再减少，说明溶液中一定含有硫酸镁，最终没有溶解的沉淀是硫酸镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁，该选项说法正确；
C、如果溶液中含有稀盐酸时，则氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此开始不能产生沉淀，该选项说法不正确；
D、溶液中一定不含有硫酸铜，这是因为硫酸铜溶液是蓝色溶液，该选项说法不正确。
故选：B。
20．已知，4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4═2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列说法不正确的是（ ）
A．KO2应密封保存
B．与CO2反应生成O2的质量为7.2g
C．与CO2反后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207
D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3%
【解答】解：A、由题意可知，KO2能与CO2反应，应密时保存，故A正确；
B、设反应生成O2的质量为x，生成K2CO3的质量为y，消耗二氧化碳的质量为z，消耗KO2的质量为m。
4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2固体质量减小
284 88 276 96 284﹣276＝8
m z y x 28.4g﹣27.8g＝0.6g
x＝7.2g
y＝20.7g
z＝6.6g
m＝21.3g
根据计算可知，KO2与CO2反应生成O2的质量为7.2g，故B正确；
C、根据计算可知，与CO2反应后的固体中KO2和K2CO3的质量比为（28.4g﹣21.3g）：20.7g＝71：207，故C正确；
D、与硫酸反应后钾元素完全转化为K2SO4，故生成K2SO4的质量为 28.4g×（）÷（）＝34.8 g，K2CO3与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量就等于与KO2反应消耗的二氧化碳的质量，即6.6g；与硫酸反应的KO2的质量为28.4g﹣21.3g＝7.1g，设KO2与硫酸反应生成O2的质量为n，则：
4KO2+2H2SO4═2K2SO4+2H2O+3O2↑
284 96
7.1g n
n＝2.4g；故与硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为×100%≈15.9%，故D错误。故选：D。
二．填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（5分）用化学用语填空：
（1）3个硫离子 3S2﹣ ；（2）氩气 Ar ；（3）标出氧化镁中镁元素的化合价 ；
（4）乙醇 C2H5OH ；（5）Fe3+中数字“3”的含义是 一个铁离子带三个单位的正电荷 。
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以3个硫离子表示为：3S2﹣；
（2）稀有气体单质可直接用元素符号来表示，故氩气表示为：Ar；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化 镁中镁元素显+2价表示为：；
（4）乙醇是由碳、氢、氧元素组成的化合物，根据有机物的书写规则，乙醇可表示为：C2H5OH；
（5）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，故Fe3+中数字“3”表示一个铁离子带三个单位的正电荷。
故答案为：（1）3S2﹣；（2）Ar；（3）；（4）C2H5OH；（5）一个铁离子带三个单位的正电荷。
22．（5分）请用下列物质的代号填空
A、石油 B、干冰 C、熟石灰 D、金刚石 E、氧气
（1）能用于切割玻璃的是 D ；（2）供动植物呼吸的气体是 E ；
（3）属于化石燃料的是 A ；（4）可用于人工降雨的是 B ；
（5）用于改良酸性土壤的是 C 。
【解答】解：（1）金刚石天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃。
（2）氧气能供给呼吸，因此能供动植物呼吸的气体是氧气。
（3）化石燃料包括煤、石油和天然气。
（4）干冰升华吸热，可用于人工降雨。
（5）熟石灰呈碱性，可以和土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤。
故答案为：（1）D；（2）E；（3）A；（4）B；（5）C。
23．（6分）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是 B （填标号）。
A．金 B．铜 C．汞 D．钨
（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。
①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为 C+SnO2Sn+CO2↑ 。
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 合金的熔点比组分金属熔点低 。
（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是 作还原剂 。
②已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于 C （填标号）。
A．结晶 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华
【解答】解：（1）适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜，
A、金具有导电性，但是价格昂贵，不符合题意；
B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，符合题意；
C、汞在常温下是液态，不符合题意；
D、钨的熔点高，不适合制作电缆，不符合题意；
故选B；
（2）①原料锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+SnO2Sn+CO2↑；
②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出；
（3）①煤粉的主要成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在罐中，碳与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是做还原剂；
②由于锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，此时锌由气态转化为液态；
A、结晶是物质由液态变为固态的过程，不符合题意；
B、蒸发是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去水分，剩下溶质固体，蒸发的目的是将溶液中的溶质分离出来，不符合题意；
C、蒸馏是将液体先通过加热使其气化，再通过冷凝使其液化的过程，蒸馏是根据混合物的沸点不同进行分离，锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在冷凝区，锌由气态转化为液态，故工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，符合题意；
D、升华是指固态物质不经液态直接变为气态的过程，不符合题意；
故选C；
故答案为：（1）B；（2）①C+SnO2Sn+CO2↑；②合金的熔点比组分金属熔点低；（3）①作还原剂；②C；
24．（5分）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观。
气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是 N、 H （填符号）。
（2）从微观知宏观。
①微粒A在化学反应中容易 得 （填“得”或“失”）电子；
②微粒A、B、C、D、E中属于同一种元素的是 C E 。
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图所示，该反应的化学方程式： CO+2H2CH3OH 。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，反应后的原子种类是N、H、O，故X分子中一定含有的原子是N、H；
（2）①由微粒A的原子结构示意图可知，其最外层电子为7个，在化学反应中容易得一个电子；
②具有相同核电荷数即核内质子数的为同种元素，故属于同种元素的为C和E；
③由图示可知，该反应为一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2CH3OH。
故答案为：（1）N；H；（2）①得；②C、E；③CO+2H2CH3OH。
25．（5分）为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图几个实验：
（1） C 试管中的反应无明现象的。
（2）若加入足量的稀硫酸，试管B的现象 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变蓝色 。
（3）试管E中的物质充分反应后，向试管中加入紫色石蕊溶液，观察到 溶液变红 。
（4）将DE反应后试管中物质全部倒入一个烧杯中，观察到有气泡产生，则倒入前试管D溶液中的溶质为 Na2SO4、Na2CO3 。（填化学式）
（5）将AB反应后的试管中物质全部倒入一个烧杯中，观察到烧杯中有气泡产生且有红色固体析出，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是 ② 。
①倒入前试管A中的溶液为黄色
②倒入前试管B中稀硫酸有剩余
③滤渣中一定有铁和铜
④滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4、H2SO4
【解答】解：（1）试管C中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水无明显现象；
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变蓝色；
（3）试管E中氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
（4）将D、E反应后试管中物质全部倒入一个烧杯中，观察到有气泡产生，说明D中碳酸钠过量，则倒入前试管D溶液中的溶质为碳酸钠和生成的硫酸钠，化学式为 Na2SO4、Na2CO3；
（5）将A、B反应后的试管中物质全部倒入一个烧杯中，观察到烧杯中有气泡产生且有红色固体析出，说明试管A中铁粉过量，溶质为硫酸亚铁，试管B中氧化铜反应完全，溶质为硫酸铜和硫酸。
①由分析可知，说明试管A中的铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则倒入前试管A中的溶液为浅绿色，故①说法不正确；
②由分析可知，倒入前试管B中稀硫酸有剩余，故②说法正确；
③铁、氢、铜的活动性：Fe＞H＞Cu，铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜反应后，再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤渣中一定有铜，可能有铁，故③说法不正确；
④由③的分析可知，铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜反应完全后，再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤液中一定有FeSO4，一定没有CuSO4，可能含有硫酸，故④说法不正确；
故选②。
故答案为：（1）C（2）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变蓝色；（3）溶液变红；（4）Na2SO4、Na2CO3；（5）2。
三、简答题（本大题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26.（6分）阅读下面科普短文。
自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
图1 图2
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
依据文章内容回答下列问题：
（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 释放 （填“吸收”或“释放”）CO2。
（2）过量的二氧化碳进入海洋，给海洋的二氧化碳越多，海水pH越 小 。（填“大”或“小”）
（3）由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 碳替代 。
（4）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（5）对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好 。
【解答】解：（1）化石燃料燃烧要生成二氧化碳，所以自然界碳的循环中，化石燃料燃烧释放二氧化碳。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，海水酸性越强，海水pH越小。
（3）由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，占47%。
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（5）对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，即CO2的脱除率最大。
故答案为：（1）释放；（2）小；（3）碳替代；（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（5）氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好。
27.（6分）Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe）制备Fe3O4的主要流程如下。
（1）加入H2O2，将部分FeSO4转化为Fe2（SO4）3。“氧化”时温度不宜太高，原因是 为了防止H2O2发生分解 。
（2）“沉淀”时要控制NaOH的量，原因是 防止NaOH与FeSO4发生反应，从而影响Fe3O4的产率 。
（3）“转化”时发生反应的化学方程式为 2Fe（OH）3+FeSO4Fe3O4+H2SO4+2H2O 。
（4）合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 变小 （选填“变大”“变小”成“不变”）。
（5）通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。T1～T1℃时，FeO转化为Fe3O4，T3～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。则M＝ 69.6 。
【解答】（1）由于温度过高时过氧化氢溶液会发生分解，会降低原料的利用率，所以为了防止H2O2发生分解，“氧化”时温度不宜太高；故答案为：为了防止H2O2发生分解；
（2）由于NaOH与FeSO4能发生反应，因此“沉淀”时要控制NaOH的量，防止其与FeSO4发生反应，从而影响Fe3O4的产率；故答案为：防止NaOH与FeSO4发生反应，从而影响Fe3O4的产率；
（3）“转化”时，Fe（OH）3和FeSO4在一定条件下反应生成Fe3O4，根据质量守恒定律可知，同时还一定会生成H2SO4和H2O，故发生反应的化学方程式为2Fe（OH）3+FeSO4Fe3O4+H2SO4+2H2O；故答案为：2Fe（OH）3+FeSO4Fe3O4+H2SO4+2H2O；
（4）“再生”时是FeO和氧气反应生成Fe3O4，氧元素的质量分数增大，所以铁元素的质量分数变小；故答案为：变小；
（4）①根据元素守恒，转化过程中铁元素的质量不变，T1℃﹣T2℃下，FeO转化为Fe3O4，M点固体成分为Fe3O4，T3℃﹣T4℃下，Fe3O4转化为Fe2O3，则T4℃时，固体质量为Fe2O3，Fe2O3的质量为72.0g，Fe3O4与Fe2O3中铁元素的质量相等，所以M点Fe3O4的质量为：＝69.6g；故答案为：69.6；
四、实验与探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）实验室常用如图装置制取气体，回答下列问题：
（1）装置B中仪器①的名称是 锥形瓶 。
（2）若选择装置B作为实验室制取二氧化碳的发生装置，选择的收集装置是 D （从A～F中选）；若选择装置C作为发生装置，与装置B相比其优点是 可以控制反应的发生和停止 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；选择装置A作为发生装置时需在导管口放一团棉花，其作用是 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ；若选择装置G收集氧气，则氧气验满方法是 将带火星的木条放在b端，带火星的木条复燃，说明已经集满 。
（4）实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合共热制取氨气，氨气的密度比空气小且极易溶于水，则实验室制取氨气的装置组合为 AE （从A～F中选）。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，装置B中仪器①的名称是锥形瓶；
（2）二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D；与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；选择装置A作为发生装置时需在导管口放一团棉花，其作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；若选择装置G收集氧气，氧气的密度比空气大，则氧气应该从a端通入；氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在b端，带火星的木条复燃，说明已经集满；
（4）实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合共热制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气的密度比空气小且极易溶于水，可用向下排空气法收集，收集装置可选E，故填：AE。
故答案为：（1）锥形瓶；（2）D；可以控制反应的发生和停止；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时试管内粉末状物质进入导管；将带火星的木条放在b端，带火星的木条复燃，说明已经集满；（4）AE。
29．（8分）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 b （填字母）代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如图1所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案 1 更优。
【拓展】图2为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是 a （填字母）。
a.40～10 b.60～30 c.70～40
【解答】解：探究一、要验证纯碱样品中有NaCl，取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有气泡冒出；向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以有白色沉淀生成；但是由于加入过量稀盐酸时提供了氯离子，同样与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法证明样品中是否有NaCl，所以可将稀盐酸换成稀硝酸。
探究二、【方案1】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
【方案2】由于盐酸具有挥发性，将样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数，结果大于100%；
【讨论】两个方案中方案1更好；
【拓展】为提纯含少量NaCl的纯碱样品，用降温结晶的方法，由于40℃时碳酸钠的溶解度最大，所以将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是40～10。
故答案为：探究一、气泡；白色沉淀；b；
探究二、【方案1】Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
【方案2】反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；
【讨论】1；
【拓展】a。
五．计算题（6分）
30.（6分）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g石灰石粉末均匀分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中（石灰石杂质不参与反应）。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
（1）实验中共生成CO2的质量为 4.4 g；
（2）请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数（需要计算过程）。
【解答】解：（1）根据表中数据可以第四次后再加入的碳酸钙没有反应，说明盐酸已经完全反应，所以盐酸完全反应放出二氧化碳的质量为：200g+50g﹣245.6g＝4.4g；
（2）设稀盐酸溶液中氯化氢的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
解得：x＝7.3g
盐酸的溶质质量分数为：＝3.65%
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。
故答案为：（1）4.4g；（2）3.65%。
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选项
客观事实
微观解释
A
品红在热水中扩散比在冷水中快
水分子间有空隙
B
水在通电条件下产生氧气和氢气
水分子中有氢分子和氧分子
C
CO和CO2的性质不同
分子构成不同
D
水银温度计用来测量体温
汞分子的间隔随温度的升高而增大
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
选项
灭火措施
灭火原理
A
用干粉灭火器扑灭燃着的家具
降低可燃物着火点
B
将蜡烛吹灭
隔绝空气
C
用锅盖盖灭着火的油锅
降低温度至着火点以下
D
将树木砍掉形成隔离带，扑灭森林火灾
移除可燃物
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
B
除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C
检验敞口放置的NaOH溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
D
从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2
加水充分溶解、过滤、蒸发
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全
有 气泡 产生
样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液
有 白色沉淀 产生
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入石灰石粉末的质量
10g
10g
10g
10g
10g
反应后溶液的质量
208.9g
217.8g
226.7g
235.6g
245.6g