广西柳州市壶西实验中学等2023-2024学年九年级下学期3月联考化学试卷（原卷版+解析版）

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(全卷满分100分，学生闭卷作答，考试时间90分钟)
注意事项：
1.答题前，考生先用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷及答题卡指定的位置，将条形码准确粘贴在答题卡的条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本大共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分)
1. 中小学开设的劳动课内容丰富多样。下列课程涉及到化学变化的是
A. 学习插花B. 制作木雕C. 用葡萄酿酒D. 用皱纹纸制作纸玫瑰
2. 饼干开袋后逐渐变软，说明空气中含有
A. 二氧化碳B. 氧气C. 氮气D. 水蒸气
3. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是
A. 滴加液体B. 取用粉末状药品
C. 读取液体体积D. 添加酒精
4. 下列客观事实的微观解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列有关实验现象描述正确的是
A. 锌与稀硫酸反应，产生气泡，无色溶液变为浅绿色
B. 红磷燃烧产生大量白色烟雾
C. 金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
6. 下列物质属于溶液的是
A. 泥水B. 双氧水C. 液氧D. 冰水混合物
7. 习近平总书记说“垃圾分类就是新时尚”，下列“可回收垃圾”属于合成材料的是
A. 废铝制易拉罐B. 废玻璃瓶C. 废旧报纸D. 废塑料瓶
8. 《千里江山图》被称为“中国十大传世名画”之一。该作品利用矿物颜料充分展现了自然山水的秀丽壮美。下列是其所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是
A. 大红色：朱砂【HgS】B. 棕红色：赭石【Fe2O3】
C. 白色：碎磲【CaCO3】D. 青绿色：孔雀石【Cu2（OH）2CO3】
9. 用pH计测得一些物质的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁
10. 水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图。下列说法错误的是
A. 通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质
B. 吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
C. 自来水厂投入明矾进行消毒
D. 硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度
11. X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能从X的盐溶液中置换出X。则他们的金属活动性顺序为
A. X>Y>(H)>ZB. Y>X>(H)>ZC. X>Z>(H)>YD. Y>(H)>X>Z
12. 三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬工业上制造三氧化铬的化学方程式为，其中X的化学式是
A. H2SB. H2SO3C. H2SO4D. SO2
13. 右图是探究铁钉锈蚀条件的实验。下列说法不正确的是
（氯化钙具有吸水性）
A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B. ①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气
C. ②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D. 试管①③对照可得出结论：铁生锈需要与水接触
14. 下列灭火措施对应的灭火原理正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是

A. 反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1∶2
B. 转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C. 理论上，、足量可以将NO、全部转化为
D. 工业上，30kg NO生产得到42 kg
16. 下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
① ②
③ ④
A. ①②B. ③④C. ①④D. ②③
17. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
18. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A 阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B. 将t2℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数：B=C>A．
C. 将A和B的饱和溶从t2℃降温到t1℃时，析出晶体关系为A>B
D. t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液的质量分数为16.7%
19. 已知氢氧化侣能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠(NaAlO2)溶液，有关化学方程式为：。现有160.0g某无色溶液，可能含有盐酸、硫酸镁、硫酸铜、氯化铝中的一种或数种。取100.0g该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。下列判断合理的是
A. 一定有AlCl3、MgSO4和CuSO4
B. 一定有AlCl3和MgSO4，一定没有盐酸
C. 一定有AlCl3和MgSO4，可能有盐酸
D 一定有AlCl3和CuSO4，可能有MgSO4
20. 已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列说法不正确的是
A. KO2应密封保存
B. 与CO2反应生成O2的质量为7.2g
C. 与CO2反后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207
D. 与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3%
二、填空(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21. 用化学用语填空：
（1）3个硫离子__________；
（2）氩气__________；
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价__________；
（4）乙醇__________；
（5）中数字“3”的含义是__________。
22. 请用下列物质的代号填空
A、石油 B、干冰 C、熟石灰 D、金刚石 E、氧气
（1）能用于切割玻璃的是______；
（2）供动植物呼吸的气体是______；
（3）属于化石燃料的是______；
（4）可用于人工降雨的是______；
（5）用于改良酸性土壤的是______。
23. 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是_____(填标号)。
A. 金B. 铜C. 汞D. 钨
（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a．
①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为_____。
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_____。
（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是_____。
②已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于_____(填标号)。
A．结晶 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华
24. “见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观。
气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是_____(填符号)。
（2）从微观知宏观。
①微粒A在化学反应中容易_____(填“得”或“失”)电子；
②微粒A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是_____。
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如上图所示，该反应的化学方程式：_____。
25. 为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图几个实验：
（1）_____试管中的反应无明现象的。
（2）若加入足量的稀硫酸，试管B的现象_____。
（3）试管E中的物质充分反应后，向试管中加入紫色石蕊溶液，观察到_____。
（4）将DE反应后试管中物质全部倒入一个烧杯中，观察到有气泡产生，则倒入前试管D溶液中的溶质为_____。(填化学式)
（5）将AB反应后的试管中物质全部倒入一个烧杯中，观察到烧杯中有气泡产生且有红色固体析出，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是_____。
①倒入前试管A中的溶液为黄色②倒入前试管B中稀硫酸有剩余③滤渣中一定有铁和铜④滤液中一定有FeSO4、CuSO4和H2SO4
三、简答题(本大题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26. 阅读下面科普短文。
自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图1.
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2.
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
依据文章内容回答下列问题：
（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧_____(填“吸收”或“释放”)CO2.
（2）过量的二氧化碳进入海洋，给海洋的二氧化碳越多，海水pH越_____。(填“大”或“小”)
（3）由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____。
（4）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为_____。
（5）对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，_____。
27. Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe)制备Fe3O4的主要流程如下。
查阅资料：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液PH见下表：
请回答下列问题：
（1）加入H2O2，将部分FeSO4转化为Fe2(SO4)3.“氢化”时温度不宜太高，原因是_____。
（2）“沉淀”时要控制NaOH的量，原因是_____。
（3）“转化”时生成四氧化三铁的同时还生成一种稀酸，则发生反应的化学方程式为_____。
（4）合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图所示。“再生”过程中铁元素的质量分数_____(选填“变大”“变小”成“不变”)。
（5）通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图所示。T1~T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3~T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3.则M=_____。
四、实验与探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. 实验室常用如图装置制取气体，回答下列问题：
（1）装置B中仪器①名称是_____。
（2）若选择装置B作为实验室制取二氧化碳的发生装置，选择的收集装置是_____(从A~F中选)；若选择装置C作为发生装置，与装置B相比其优点是_____。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____；选择装置A作为发生装置时需在导管口放一团棉花，其作用是_____；若选择装置G收集氧气，则氧气验满方法是_____。
（4）实验室常用氯化铵固体和氢氯化钙固体混合共热制取氨气，氨气的密度比空气小且极易溶于水，则实验室制取氨气的装置组合为_____(从A~F中选)。
29. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。
a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。
【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是______（填字母）。
a．40-10 b．60-30 c．70-40
五、计算题
30. 为测定某盐酸的溶质质量分数，取样品于烧杯中，将石灰石粉末均匀分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中（石灰石杂质不参与反应）。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
（1）实验中共生成的质量为______g；
（2）请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数（需要计算过程）。选项
客观事实
微观解释
A
品红在热水中扩散比在冷水中快
水分子间有空隙
B
水在通电条件下产生氧气和氢气
水分子中有氢分子和氧分子
C
CO和CO2的性质不同
分子构成不同
D
水银温度计用来测量体温
汞分子的间隔随温度的升高而增大
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
选项
灭火措施
灭火原理
A
用干粉灭火器扑灭燃着的家具
降低可燃物着火点
B
将蜡烛吹灭
隔绝空气
C
用锅盖盖灭着火的油锅
降低温度至着火点以下
D
将树木砍掉形成隔离带，扑灭森林火灾
移除可燃物
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别化肥和
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
B
除去NaCl溶液中少量的杂质
加入适量的溶液，过滤
C
检验敞口放置的NaOH溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
D
从KCl和的混合物中回收
加水充分溶解、过滤、蒸发
阳离子
Mg2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
9.1
7.6
1.9
沉淀完全时的pH
11.1
9.7
3.2
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全
有______产生
样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液
有______产生
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入石灰石粉末的质量
反应后溶液的质量