博爱县第一中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试卷(含答案)

这是一份博爱县第一中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是( )
A.跨临界制冰技术的过程发生了化学变化
B.纳米纤维素气凝胶具有吸附性
C.将煤炭转化为甲醇再燃烧，可实现“碳中和”
D.聚乙烯和聚氯乙烯均是热固性塑料
2．2022年诺贝尔化学奖颁给了研究“点击化学”的三位化学家。一种点击化学标记试剂的结构如图所示。已知标记试剂可发生点击反应，下列关于该物质的叙述正确的是( )
A.分子式为B.所有C、O、N三种原子可能共平面
C.可发生加成反应，不能发生取代反应D.虚线框内的基团能够发生点击反应
3．下列物质的性质和用途之间的对应关系不正确的是( )
A.浓硫酸有吸水性，可干燥五水硫酸铜
B.丝绸材质的衣服不能用加酶洗衣液浸泡
C.具有还原性，可使溴水褪色
D.电子跃迁，使霓虹灯发出五颜六色的光
4．已知甲、乙为单质，丙为化合物。能实现下述转化关系的是( )
甲＋乙丙丙溶液甲
A.若溶液丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，则甲可能为Al
B.若溶液丙遇放出气体，则甲不可能是
C.若溶液丙中滴加邻二氮菲溶液显橙红色，则甲可能为Fe
D.若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是
5．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与Z同族，其中Y、Z、W构成的某种离子化合物结构如图所示。下列叙述中正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性：
B.原子半径大小关系是：
C.Z与Y形成的化合物可能含有非极性键
D.W的氧化物的水化物是一种强酸
6．没食子酸是一种有机酸，可用作显影剂，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.能与溶液发生显色反应
B.能发生酯化反应、氧化反应
C.苯环上一氯代物有两种（不含立体异构）
D.等质量的没食子酸分别与和反应，最多消耗两者的物质的量之比为
7．下列过程涉及氧化还原反应的是( )
A.用制备纳米级
B.以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备小苏打
C.用溶液除去铜制品表面的铜绿
D.高铁酸钾用作新型水处理剂
8．以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含有、MnO（OH）、和少量、炭黑、氧化铁等]为原料制备，实现锰再利用的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A.“过程Ⅰ”的加热操作在实验室用到的仪器主要有酒精灯、蒸发皿、泥三角、三脚架等
B.“溶液a”的主要成分为可溶于水的
C.“过程Ⅲ”得到的溶液蒸发结晶即可获得
D.“过程Ⅱ”中锰转化反应的离子方程式为
9．以某钢铁厂烟灰（主要成分为ZnO，并含少量的等）为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
已知：“浸取”后的溶液中阳离子主要是。下列说法错误的是( )
A.“浸取”时，可以用过量代替氨水
B.滤渣①为红黑色固体
C.滤渣②中，至少有两种物质
D.“煅烧”时，每生成，转移2ml电子
10．下列涉及含氯物质反应的离子方程式正确的是( )
A.向次氯酸钠溶液中通入过量
B.中通入少量
C.氯气通入水中：
D.电解水溶液：
11．在“碳中和”背景下，开发以为原料，通过电化学方法，将其转化为利国利民。某科研团队设计的一种电化学装置如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该装置能量转化方式只有太阳能→化学能→电能
B. 该电池的总反应为
C. 电极b表面发生反应
D. 标准状况下，电极a生成时，两极电解质溶液质量相差
12．为防止水体富营养化，常用除去水体中过量氨氮(以表示)，气体产物为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.所含电子数均为
B.的溶液中数目为
C.反应消耗，水体将增加个
D.除氨氮过程中，当生成时转移电子数为
13．过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列部分装置(部分固定装置略)合理组装可制备过氧化钙，其中不适合或不必要选取的装置是( )
A.B.
C.D.
14．第ⅤA族元素的原子可与Cl结合形成、、等分子。下列说法正确的是( )
A.和都是由极性键构成的极性分子
B.N-Cl键的键能大于As-Cl键的键能，所以的沸点大于
C.键角：
D.中As-Cl是由As原子的杂化轨道和Cl的3P轨道重叠形成
15．硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.惰性电极2为阳极
B.反应前后数量不变
C.消耗氧气，可得到硝酮
D.外电路通过电子，可得到水
二、填空题
16．从废催化剂（含、、、C、）中回收的工艺流程如图所示。
已知：①钠化焙烧后钨钼的存在形态为和；
②在化学反应中主要表现的性质，受热易分解生成和，其中易溶于热水和溶液中；
③时，会聚合成。
回答下列问题：
（1）“钠化焙烧”时发生反应的化学方程式为______。
（2）浸出液的主要成分有、______、______；浸出渣的主要成分为______。
（3）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，，，当溶液中恰好沉淀完全（离子浓度等于）时，溶液中______。
（4）如图为“硫化除钼”过程中，各物质的去除率与温度的关系。加入硫化剂溶液可将钼最终转化为，加入的除钼剂中含有，其中的作用是______；温度升高，除铝率升高而除钼率降低的原因是______。
（5）叔胺萃取钨的过程中，胺与硫酸形成胺盐后才能萃取金属配合阴离子，反应方程式如下：。
加入氨水进行反萃取时，发生的反应无化合价变化，其化学方程式为______。
17．三乙氧基甲烷主要用作医药中间体和感光材料，熔点，沸点，能溶于乙醇等多数有机溶剂，易燃，遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸的危险。氯仿和乙醇钠（，易溶于乙醇）在的无水条件下反应可以制取三乙氧基甲烷并得到氯化钠。回答下列问题：
（1）实验室可用氯仿、乙醇、钠反应制备三乙氧基甲烷，同时生成，该反应化学方程式为_____。
（2）反应装置如图所示，冷凝水应从_______端通入（填“a”或“b”）。将无水乙醇和氯仿加入反应器中磁力搅拌均匀，加入的无水乙醇是理论量的多倍，多余乙醇的作用是___________。
（3）再将钠切成小块，从冷凝管口加入反应器，不搅拌，以保持钠块浮在液面上反应，其目的是___________。
（4）为保证反应持续进行，需要控制一定温度，但反应过程中不需要加热，其原因是___________。若回流时装置中气雾的上升高度过高，应采取的措施是___________。
（5）反应结束后，使用干燥仪器用吸滤法过滤出___________固体（填化学式），用___________洗涤该固体，将洗涤液合并入滤液，蒸馏滤液得到纯净的三乙氧基甲烷。
18．他喷他多（L）是一种中枢神经系统镇痛药，可有效治疗急性、慢性和神经性疼痛。他喷他多的一种合成路线如图所示。
已知：
ⅰ.
ⅱ.（R为烃基）
回答下列问题：
（1）B的结构简式为___________，G的官能团名称为___________。
（2）C→E的反应类型为___________。
（3）E→F过程中，E在NaOH作用下发生反应的化学方程式为___________。
（4）A有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。
①含有苯环和2个甲基
②能发生银镜反应
③1ml该有机物消耗2mlNaOH
（5）设计以1，4—二溴丁烷和丙二酸二乙酯[]为原料制备的合成路线：___________（其他试剂任选）。
三、实验题
19．亚硝酰硫酸（）在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置（部分夹持仪器略）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。
已知：
ⅰ.亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解。
ⅱ.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为，。
回答下列问题：
（1）仪器Ⅰ的名称为___________，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为___________（填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用），C装置的作用为___________。
（2）反应需温度控制在25℃～40℃，采用的加热方式为___________，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是___________。
（3）测定亚硝酰硫酸的纯度步骤
①：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。
步骤②：取25.00mL①中溶液于250mL烧瓶中，加入60.00mL未知浓度溶液（过量）和10.00mL25%溶液，摇匀，发生反应。
步骤③：向②反应后溶液中加0.2500标准溶液进行滴定，消耗溶液20.00mL。
步骤④：把②中亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水（空白实验），重复上述步骤，消耗溶液的体积为60.00mL。
滴定终点时的现象为___________，亚硝酰硫酸的纯度为___________（精确到0.1%）。
参考答案
1．答案：B
解析：A.利用发生状态变化时吸热将水制成冰，没有新物质生成，不属于化学变化，故A错误；
B.纳米纤维素气凝胶疏松多孔，具有吸附性，故B正确；
C.甲醇燃烧仍然产生，故C错误；
D.聚乙烯和聚氯乙烯均是热塑性塑料，故D错误；
故选B。
2．答案：D
解析：A.该分子中C、H、N、O原子个数依次是19、15、1、3，分子式为，故A错误；
B.饱和碳原子、N原子都采用杂化，饱和碳原子与其连接的原子为四面体结构、N原子与其连接的原子为三角锥形，所以所有C、O、N三种原子不可能共平面，故B错误；
C.具有苯、酰胺基、羧酸的性质，分子中酰胺基和羧基能发生取代反应，故C错误；
D.已知标记试剂可发生点击反应，所以虚线框内的基团能够发生点击反应，故D正确；
故选：D。
3．答案：A
解析：A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体，但不能干燥五水硫酸铜，浓硫酸能使五水硫酸铜失水生成无水硫酸铜，故A错误；B.丝绸的主要成分为蚕丝，属于蛋白质类物质，加酶洗衣液能加快蛋白质水解，则丝绸材质的衣服不能用加酶洗衣液浸泡，故B正确；C.能与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，其中S的化合价升高，发生氧化反应，表现出还原性，故C正确；D.霓虹灯管中稀有气体原子吸收能量，电子发生跃迁，跃迁到高能量的激发态，再从激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，以光的形式释放能量，发出不同颜色的光，即霓虹灯发出五颜六色的光与电子跃迁有关，故D正确；故选：A。
4．答案：D
解析：D.若丙溶于水后得到强碱溶液，丙可以为电解NaOH溶液实质是电解水生成氢气与氧气，钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，则甲可能是，符合转化关系，故D正确；故选：D。
5．答案：C
解析：A.元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，根据分析可知，W的简单氢化物是，Y的简单氢化物是，由于非金属性O>S，则稳定性，A错误；
B.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，根据分析可知，Z为Na，W为S，Y为O，X为H或Li，则原子半径大小：Na>S>O>H或Na>S>Li>O，B错误；
C.Z与Y形成的化合物可能是或，中的键是非极性共价键，C正确；
D.W的氧化物的水化物可能是硫酸也可能是亚硫酸，所以不一定是强酸，D错误；
故选C。
6．答案：C
解析：A.没食子酸中含酚羟基，能与溶液发生显色反应呈紫色，故A正确；B.此有机物中含酚-OH，能发生酯化反应，且酚羟基有强还原性，易被氧化，故B正确；C.此有机物中苯环上有1种等效氢，则一氯代物有1种，故C错误；D.没食子酸中的羟基、羧基均能和Na、NaOH反应，且-OH ~Na、-OH ~ NaOH、-COOH~Na、-COOH ~ NaOH，消耗Na、NaOH的物质的量之比为1:1，故D正确；故选：C。
7．答案：D
解析：A.用制备纳米级，利用水解得到，再加热灼烧得到没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故A错误；
B.以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备小苏打，其方程式为，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故B错误
C.是强酸弱碱盐，在水溶液中会发生水解反应，，生成的氢离子可以和铜绿反应，均没有化合价的变化，故C错误；
D.高铁酸钾用作新型水处理剂，利用+6价的铁的强氧化性杀菌消毒，处理水时一定有氧化还原反应发生，故D正确；
故选：D。
8．答案：D
解析：
9．答案：D
解析：效果与相同，A项正确；滤渣①含与，B项正确；滤渣②含有Zn、Cu，C项正确；“煅烧”时，没有发生氧化还原反应，无电子转移，D项错误。
10．答案：A
解析：A.酸性，向次氯酸钠溶液中通入，A项正确；
B.中通入少量时，被氧化生成，B项错误；
C.次氯酸为弱酸，不拆开，C项错误；
D.溶液中有镁离子，故有沉淀生成，D项错误；
故选A。
11．答案：C
解析：C.电极b是正极，其表面发生反应，故C正确。
12．答案：C
解析：A.所含电子数均为10个，A错误；
B.的溶液的体积未知，无法计算其中数目，B错误；
C.该反应的方程式为，反应消耗，物质的量是1ml，所以水体将增加个，C正确；
D.氮气所处的状态未知，无法计算当生成时转移电子数，D错误；
答案选C。
13．答案：D
解析：制备过氧化钙时，用双氧水制备氧气，钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中会混有水蒸气，所以在与钙化合之前需要干燥，选用试剂是浓硫酸，同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶，制备过程中不需要装有NaOH溶液的洗气瓶，故选D。
14．答案：D
解析：D.中As原子的价电子对数为4，As原子采用杂化，As-Cl是由As原子的杂化轨道和Cl的3p轨道重叠形成，故D正确。
15．答案：C
解析：惰性电极2上转化为，发生氧化反应，为阳极，A项正确；由总反应可知，反应前后数量不变，B项正确；根据总反应知，消耗1 ml氧气，可得到2 ml硝酮，C项错误；根据阴极区反应知，外电路通过1 ml电子，可得到1 ml水，D项正确。
16．答案：（1）
（2）；；
（3）
（4）与、反应生成沉淀除去铝和钼；温度升高，会分解，生成的与反应，除钼率降低，温度升高促进与的水解，反应更充分，除铝率升高
（5）
解析：（1）“钠化焙烧”时发生反应的化学方程式为。
（2）加碳酸钠碱性焙烧时主要是将转化为易溶于水的，反应的化学方程式为，，，浸出液的主要成分有；浸出渣的主要成分为。
（3）已知某温度时，，，当溶液中恰好沉淀完全（离子浓度等于）时，，，溶液中。
（4）加入硫化剂NaHS溶液可将钼最终转化为，加入的除钼剂中含有，其中的作用是与反应生成铜盐沉淀除去铝和钼；温度升高，除铝率升高而除钼率降低的原因是温度升高，会分解，生成的与反应，除钼率降低，温度升高促进与的水解，反应更充分，除铝率升高。
（5）叔胺萃取钨的过程中，胺与硫酸形成胺盐后才能萃取金属配合阴离子，反应方程式如下：，加入氨水进行反萃取时，发生的反应无化合价变化，生成和可溶性，其化学方程式为。
17．答案：（1）
（2）a；作溶剂，溶解乙醇钠
（3）使能快速逸出，减少副反应发生
（4）钠与乙醇反应过程放热，可维持温度；用冷水冲淋反应装置
（5）；无水乙醇
解析：（1）氯仿、乙醇、钠反应制备三乙氧基甲烷，同时生成，可理解成乙醇与Na反应生成乙醇钠和、乙醇钠与氯仿在60℃~65℃的无水条件下反应生成三乙氧基甲烷和NaCl，故反应的化学方程式为；答案为：。
（2）冷凝水的水流方向应与气流方向相反，冷凝水应从a端通入；乙醇能与Na反应生成乙醇钠和，加入的无水乙醇是理论量的多倍，由于乙醇钠易溶于乙醇，故多余乙醇的作用是：作溶剂，溶解乙醇钠；答案为：a；作溶剂，溶解乙醇钠。
（3）将钠切成小块，从冷凝管口加入反应器，不搅拌，以保持钠块浮在液面上反应，在液面上Na与乙醇反应生成乙醇钠和，其目的是使能快速逸出，减少副反应发生；答案为：使能快速逸出，减少副反应发生。
（4）为保证反应持续进行，需要控制一定温度，但反应过程中不需要加热，说明乙醇与Na的反应放热，可维持反应所需的温度；若回流时装置中气雾的上升高度过高，为了使反应物充分反应，应采取的措施是用冷水冲淋反应装置，减少反应物的损失；答案为：钠与乙醇反应过程放热，可维持温度；用冷水冲淋反应装置。
（5）三乙氧基甲烷的熔点为-76℃、沸点为146℃，说明三乙氧基甲烷在实验条件下呈液态，根据反应可知，使用干燥仪器用吸滤法过滤出的固体为NaCl；由于三乙氧基甲烷能溶于乙醇等多数有机溶剂，故用无水乙醇洗涤过滤出的NaCl固体；答案为：NaCl；无水乙醇。
18．答案：（1）；羧基、醚键
（2）取代反应
（3）
（4）13
（5）
解析：
19．答案：（1）蒸馏烧瓶；a→de→cb→de→f；吸水，防止亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO
（2）水浴加热；由于生成的对该反应有催化作用，导致反应速率加快
（3）溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内颜色不再恢复；90.7%
解析：