博爱县第一中学2023-2024学年高二下学期开学摸底考试化学试卷(含答案)

这是一份博爱县第一中学2023-2024学年高二下学期开学摸底考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.溶液中加入足量石灰乳：
B.溶液中加入过量浓氨水：
C.滴有酚酞溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：
D.饱和氯水中通入至溶液颜色褪去：
2．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
与含0.1mlHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为
B.25℃时，的溶液中含有的数目为
C.常温下，14克和混合气体所含的原子数为
D.等质量的与，所含中子数前者大
3．中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是( )
A.核心舱太阳能电池采用砷化稼（GaAs）材料，GaAs属于金属材料
B.空间站太阳翼伸展关键部件采用碳化硅材料，SiC属于无机非金属材料
C.飞船返回舱使用氨化硅耐高温结构材料，属于传统无机非金属材料
D.飞船火箭使用偏二甲肼[]作燃料，属于烃类
4．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。是原子序数依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是( )
A.该阴离子中铜元素的化合价为
B.元素电负性：
C.基态原子的第一电离能：
D.均位于元素周期表的p区
5．原电池原理的发现是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的说法正确的是( )
A.正极上的反应为
B.铜电极为负极
C.盐桥中移向铜极
D.银电极区的通过盐桥移向铜电极区
6．下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是( )
A.由于乙醇的密度比水小，故乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，故可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水中，故酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发，故有“酒香不怕巷子深”的说法
7．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下用途与其含有的碳碳不饱和键（）有关的是( )
A.衣服上的油脂可用汽油洗去
B.适量摄入油脂，有利于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
C.植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）
D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
8．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.向苦卤中通入是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收
9．己知。已知环丙烷(g)的燃烧热，丙烷(g)的燃烧热，1ml液态水蒸发为气态水的焓变为。则2ml氢气完全燃烧生成气态水的为( )
A.-658B.-482C.-329D.-285
10．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：；，下列图像最符合上述反应历程的是( )
A.B.
C.D.
11．已知：向一恒温恒容的密闭容器中充入1mlA和3mlB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.平衡时A的体积分数
B.容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡
C.时改变的条件：向容器中加入B
D.平衡常数
12．下列探究乙醇的有关实验，得出的结论错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．25℃时，向浓度均为的NaOH和氨水的混合溶液中逐滴加入的盐酸（的；用的盐酸滴定等浓度的NaOH溶液，滴定终点的pH突跃范围9.7~4.3）。下列说法不正确的是( )
A.恰好中和时，溶液呈酸性
B.滴定过程中，
C.滴加盐酸接近pH=9.7的过程中，发生反应的离子方程式为：
D.中性时，
14．在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，其原理如图所示。为了保护钢管，抑制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密的薄膜而受到保护（图中未画出）。下列说法不正确的是( )
A.上述保护方法为外加电流的阴极保护法
B.腐蚀过程中存在
C.理论上每有1mlFe被腐蚀，电路中转移的电子数为
D.连接外接电源时，电子从钢管流向电源正极
二、填空题
15．在“天宫课堂”中航天员王亚平介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。
Ⅰ.“天宫”中水和氧气最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。
（1）“水电解系统”中产生氧气发生反应的化学方程式为___________，每转移4ml电子，生成的在标况下的体积为___________。
（2）在水净化系统中，用臭氧()消毒。氧气在放电条件下转化为臭氧的化学方程式为___________，该反应___________（填“是”或“否”）氧化还原反应，原因是___________。
（3）一定条件“萨巴蒂尔反应器”可除去，该反应化学方程式为___________。
Ⅱ.王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不逸出，使水球越来越大。
（4）泡腾片在水中发生了如下反应：___________（补全化学方程式）。
16．除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题：
（1）欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程（所加试剂均过量）。
①粗盐水中加入NaOH溶液的目的是___________（语言叙述）。
②试剂a、试剂b、试剂c依次为___________（填字母）。
A.溶液、溶液、稀盐酸
B.溶液、溶液、稀盐酸
C.溶液、NaOH溶液、稀盐酸
D.溶液、NaOH溶液、稀盐酸
③实验室中进行操作x需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
（2）某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验：
Ⅰ.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；
Ⅱ.取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。
①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是___________，产生的沉淀的化学式为___________。
②由操作Ⅱ确定原溶液中肯定有___________，产生沉淀的离子方程式为___________。
③通过以上操作肯定不存在的离子是___________。
17．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。海水提溴的工艺流程如图所示。
（1）工业上通过制备Mg，常用的冶炼方法是 。通入热空气吹出，利用了溴的 （填字母）。
A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性
（2）写出吸收塔中发生反应的离子方程式： 。
（3）某同学提出，证明HBr溶液中含有Br的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入淀粉—KI溶液，观察溶液是否变蓝。该方案是否合理并简述理由： 。
（4）蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。
（5）从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、反渗透法和 （填一种）。反渗透法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A.经过阳离子交换树脂后，水溶液中阳离子总数减少
B.通过阴离子交换树脂后，水溶液中只被除去
C.通过净化处理后的水，导电性增强
D.阴离子交换树脂填充段存在反应：
三、实验题
18．Ⅰ.利用如图1-3所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度；
②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：__________。
（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是__________。结合日常生活的实际该实验改在__________中进行效果会更好。
（3）NaOH溶液稍过量的原因：__________。
（4）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________（填字母）。
A.用温度计小心搅拌
B.揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动
Ⅱ.假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如下：
（5）①依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应热__________（保留一位小数）。
②上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）__________。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
19．某化学兴趣小组用标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量()，并判断白醋的等级。已知：
(1)取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液。准确量取25.00mL所酸白醋溶液放入锥形瓶中，可用于准确量取白醋溶液的仪器是 。
(2)滴加2~3滴 作指示剂(选填“甲基橙”或“酚酞”)。若选择另外一种指示剂，则测定结果 (选填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(3)滴定终点的现象是 。
(4)下列操作中可使所测食用白醋的浓度数值偏高的是 。
A.盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B.碱式滴定管未用标准溶液润洗，直接注入溶液
C.碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D.读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
(5)滴定实验重复三次，测得的数据如下表所示：
通过计算可知该白醋中醋酸的含量为 (保留到小数点后一位)，该白醋的级别为 。
参考答案
1．答案：A
解析：A.溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能写成离子，离子方程式为，A正确；
B.浓氨水过量，应生成铜氨络离子，离子方程式为，B错误；
C.酚酞的变色范围为8.2~10.0，所以红色恰好褪去时溶液显弱碱性，溶质应为碳酸氢钠，离子方程式为，C错误；
D.选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为，D错误；
综上所述答案为A。
2．答案：C
解析：A.Na既可以和酸反应又可以和碱反应放出氢气，4.6g钠物质量为0.2ml,转移电子数为0.2ml，即0.2，故A错；
B.pH=13的溶液中没有体积，无法计算含有的数目，故B错；
C.常温下，和混合气体混合气体的最简比为，14克为1ml，所含原子数为3，C正确；
D.等质量的与，所含中子数相等，均为，故D错。
答案为C。
3．答案：B
解析：A.金属材料包括纯金属和它们的合金，砷化属于无机化合物，不属于金属材料，是新型无机非金属材料，A项错误；
B.SiC属于原子晶体，熔点高、硬度大，不是传统的硅酸盐材料，是新型无机非金属材料，B项正确；
C.属于新型无机非金属材料，C项错误；
D.烃类物质只含有C、H两种元素，含有C、H、N三种元素，不属于烃，D项错误；
答案选B。
4．答案：D
解析：由于X、Y、Z位于同一周期，且X的价电子排布式为，我们可以推断出X是碳元素。由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，再根据成键数，我们可以推断出Y是氮元素，Z是氟元素，W是氢元素。
A.该阴离子中铜和四个碳原子相连，再结合该阴离子带一个负电荷，铜的化学价为+（4-1）=+3，故A正确；
B.同周期元素从左到右电负性增大，故B正确；
C.同周期元素从左到右第一电离能增大，故C正确；
D.W是氢元素，位于元素周期表的s区，故D错误；
综上所述，本题选D。
5．答案：B
解析：A.Ag为正极，正极上的反应为，故A错误；
B.Cu的活泼性大于Ag，则Cu为负极、Ag为正极，故B正确；
C.原电池中阳离子移向正极，则盐桥中移向Ag极，故C错误；
D.Cu为负极、Ag为正极，阴离子移向负极，盐桥中的移向铜电极区，故D错误；
选B。
6．答案：A
解析：乙醇与水能按任意比例互溶，故它们混合在一起不能用分液的方法进行分离，A错误；乙醇常作为有机溶剂，它可以通过溶解的方式将中药中的有效成分提取出来，B正确；乙醇与水能按任意比例互溶，故可以勾兑任意浓度的酒，C正确；乙醇易挥发且有香味，D正确。
7．答案：C
解析：衣服上的油脂可用汽油洗去，主要是利用了相似相溶原理，A不符合题意；适量摄入油脂，有利于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素，主要是利用了相似相溶原理，B不符合题意；植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油），“氢化”就是与的加成反应，C符合题意。
8．答案：C
解析：A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；D、提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确；答案选C。
9．答案：B
解析：给编号为①，由题意知②，③，④，根据盖斯定律，由①-②+③+④得，则2ml氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式为，B项正确。
10．答案：A
解析：根据题干描述，碘化氢分解的总反应是吸热的，而第二步是成键过程，一定是放热，故第一步必然吸热；
A.结合图像，第一步吸热，第二步放热，总反应吸热，符合上述分析，故A符合题意；
B.根据图像，总反应是放热反应，不符合上述分析，故B不符合题意；
C.根据图像，第二步吸热，不符合上述分析，故C不符合题意；
D.根据图像，第一步放热，第二步吸热，不符合上述分析，故D不符合题意。
故选A。
11．答案：A
解析：A.根据图中信息，在时是加入C，平衡逆向移动A的物质的量增加，因此A的体积分数增大，即平衡时A的体积分数，故A正确；B.平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，该反应是等体积反应，气体物质的量不变，平均摩尔质量不变，因此容器内气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡，故B错误；C.时刻正反应速率不变，逆反应速率增大，则改变的条件：向容器中加入C，故C错误；D.反应是恒温，因此温度不变，平衡常数不变即平衡常数，故D错误；答案为A。
12．答案：B
解析：无水粉末与水反应生成蓝色的，且与酒精不反应，故可以用无水检验酒精中是否含有水，A正确；在乙醇燃烧火焰上方罩一干冷的烧杯，内壁有水珠出现，说明乙醇中含有H元素，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明乙醇中含有C元素，但不能确定是否含有O元素，B错误；将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应，C正确；在1 ml乙醇中加入足量金属Na充分反应，收集到，说明乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余氢原子与碳原子相连，D正确。
13．答案：C
解析：A.恰好中和时，溶液中的溶质为NaCl和，铵根离子水解使溶液呈酸性，A正确；
B.滴定过程中氨水中的N以、和三种形式存在，初始时NaOH和氨水的浓度均为0.1ml/L，则根据N原子守恒，滴定过程有，B正确；
C.滴加盐酸接近pH=9.7的过程中，除了NaOH与HCl反应，一水合氨也与HCl发生反应，因此反应的离子方程式还有，C错误；
D.根据电荷守恒，，溶液呈中性，则，因此，根据B中解析可知，，中性时溶液中溶质为氯化钠、和，溶液中存在较多的铵根离子，氢离子浓度较小，，D正确；
故选C。
14．答案：A
解析：A.上述过程，再形成致密的层，说明Fe电解为阳极，该方法不是外加电流的阴极保护法，故A错误；
B.根据图示，腐蚀过程中存在被还原为的过程，方程式为：，故B正确；
C.腐蚀过程，，理论上每有1mlFe被腐蚀，电路中转移的电子数为，故C正确；
D.连接外接电源时，钢管连接电源正极，则电子从钢管流向电源正极，故D正确；
故选A。
15．答案：（1）；22.4L
（2）；否；反应前后元素化合价没有改变
（3）
（4）
解析：（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，每转移4个电子，生成1个分子，每转移4ml电子，生成的在标况下的体积为22.4L，故答案为；22.4L。
（2）臭氧在一定条件下反应生成氧气，该反应的化学方程式为：，该反应不是氧化还原反应，氧元素化合价未变，
故答案为；否；反应前后元素化合价没有改变。
（3）“萨巴蒂尔反应器”中发生反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，故答案为。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O、Na的个数分别是9、11、16、3，生成物中含C、H、O、Na的个数分别是6、11、10、3，故生成物中还应含3个C、6个O，故应补充的化学式为，故答案为：。
16．答案：（1）①.除去；②.B；③.漏斗
（2）①.；②.AgCl；③.；④.；⑤.、、、
解析：（1）①由以上可知粗盐水中加入NaOH溶液的目的是除去；
②由以上分析可知试剂a、试剂b、试剂c依次为溶液、溶液、稀盐酸，故B正确；
③实验室中进行操作x为过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）Ⅰ.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，可知该沉淀为AgCl，则原溶液中存在，则不存在和；
Ⅱ.取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，可知不存在、，存在；
①由以上分析可知由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是，产生的沉淀为AgCl；
②由操作Ⅱ确定原溶液中肯定有；产生沉淀的离子方程式为；
③通过以上操作肯定不存在的离子是、、、。
17．答案：（1）电解法；C
（2）
（3）不合理，由于过量的氯水会对后续实验造成干扰，过量的氯水和反应生成的均能将氧化成，故根据淀—KI粉溶液变蓝，不能证明HBr溶液中含有
（4）温度过高，大量水蒸气随溴蒸出，溴蒸气中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低
（5）蒸馏法；D
解析：（1）工业上通过电解熔融的制备Mg，故常用的冶炼方法是电解法。易挥发，通入热空气可以吹出。
（2）吸收塔中，和的混合物吸收热空气吹出的，发生反应的离子方程式为。
（3）不合理，由于过量的氯水会对后续实验造成干扰，过量的氯水和反应生成的均能将氧化成，故根据KI—淀粉溶液变蓝，不能证明HBr溶液中含有。
（4）蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80~90 ℃，温度过高或过低都不利于生产，温度过高，大量水蒸气随溴蒸出，溴蒸气中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低。
（5）从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、反渗透法和蒸馏法。离子交换过程中，保持电荷守恒，经过阳离子交换树脂后，1个被1个替换，1个被2个替换，故水溶液中阳离子总数增多，A错误；通过阴离子交换树脂后，水中、都被除去，B错误；净化处理后，水溶液中的离子浓度减小，导电性减弱，C错误；阴离子交换树脂填充段替换进来，与阳离子交换树脂段替换进来的结合生成，故阴离子交换树脂填充段存在反应：，D正确。
18．答案：（1）量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器
（2）保温，减少热量散失；保温杯
（3）确保盐酸完全反应
（4）D
（5）；ACD
解析：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器；
（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用：保温，减少热量散失；结合日常生活的实际该实验改在保温杯中，效果更好；
（3）NaOH溶液稍过量的原因：确保盐酸完全反应；
（4）A.实验过程中不能使用温度计搅拌，避免温度计损坏，A错误；
B.搅拌过程中只需要将玻璃搅拌器上下搅拌即可，无需打开杯盖，B错误；
C.震荡烧杯可能导致溶液洒出，C错误；
D.用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动，D正确；
故答案选D。
（5）①三组实验温差分别为：3.15℃、3.1℃、3.05℃，平均温差：3.1℃；，此时生成水的物质的量为0.025ml，则生成1ml水放出热量：；
②A.实验装置保温、隔热效果差，导致放出热量偏小，正确；
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，量得NaOH偏多，放出热量偏多，错误；
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致热量损失，放热偏少，正确；
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，导致温差偏小，算得结果偏小，正确；
答案选ACD；
19．答案：(1)酸式滴定管(或移液管)
(2)酚酞；偏低
(3)当加入最后半滴NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉(或浅)红色，且半分钟内不变色。
(4)BCE
(5)4.3；二级醋
解析：（1）可用于准确量取白醋溶液的仪器是酸式滴定管或移液管。
（2）达到滴定终点时，溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，因此选择酚酞作指示剂；若选择甲基橙作指示剂，颜色突变时溶液显酸性，则消耗的体积偏小，测定结果偏低。
（3）滴定终点的现象是：当加入最后半滴NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉(或浅)红色，且半分钟内不变色。
（4）A.盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对醋酸的物质的量不产生影响，对白醋的浓度数值不产生影响，A不符合题意；
B.碱式滴定管未用0.1000ml/LNaOH标准溶液润洗，直接注入溶液，NaOH标准溶液的浓度减小，所用NaOH标准溶液体积偏大，所测白醋的浓度偏高，B符合题意；
C.碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取所用NaOH标准溶液的体积偏大，所测白醋的浓度偏高，C符合题意；
D.读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取的NaOH标准溶液的体积偏小，所测白醋的浓度偏低，D不符合题意；
E.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质，则溶液的物质的量减小，中和能力减弱，滴定时所用NaOH标准溶液的体积偏大，所测白醋的浓度偏高，E符合题意；
故选BCE。
（5）三次实验数据中，第2次实验误差过大，不能采用，1、3两次实验所用NaOH标准溶液的体积为mL=18.00mL，则100mL该白醋中醋酸的含量为0.01800L×0.1000ml/L××60g/ml≈4.3g，该白醋的级别为二级醋。
选项
实验步骤及现象
实验结论
A
向酒精试样中加入少量白色无水粉末，搅拌，试样颜色变蓝
酒精试样含有水
B
在乙醇燃烧火焰上方罩一干冷烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀
乙醇由C、H、O三种元素组成
C
将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间
乙醇的催化氧化反应是放热反应
D
1 ml乙醇与足量Na反应生成
乙醇分子中有1个氢原子与其他氢原子不同
起始温度/℃
终止温度/℃
HCl
NaOH
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
级别
优质醋
一级醋
二级醋
醋酸含量()
>6.0
>4.5
>3.5
实验序号
1
2
3
消耗NaOH标准溶液的体积/mL
17.95
18.95
18.05