专题讲座（七）晶胞的分析与计算（练）- 2024年高考化学大一轮复习【专题讲座】

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A．铬原子的价电子排布图为： B．点的分数坐标为
C．距离原子最近的原子有8个D．
2．晶体是制备氟代硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与类似，下列说法中不正确的是

A．Be原子的配位数是12
B．若原子a、b的坐标分别为、，则原子c的坐标为
C．沿晶胞面对角线投影，所得的投影结果是
D．设O与Be的最近距离为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为
3．干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是

A．CO2中有C=O键，中心原子C是sp2杂化
B．每个晶胞中含有4个CO2分子
C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子
D．干冰升华时需克服分子间作用力
4．A、B为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的最外层均有2个未成对电子，A、B形成的二元化合物在自然界中普遍存在，并有多种结构，如图是其中一种结构的晶胞示意图。下列说法正确的是

A．该二元化合物是分子晶体
B．每个晶胞拥有A原子的数目为6个
C．该二元化合物A、B两原子的杂化方式不同
D．该二元化合物中只有B原子满足8电子稳定结构
5．NaCl广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示，下列说法不正确的是

A．a表示的是，b表示的是
B．每个晶胞中含有4个和4个
C．NaCl由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键
D．基态与最外层电子排布符合，二者位于周期表的p区
6．双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，能让在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为+3价，Ba为+2价。以下说法错误的是

A．该晶体的一个完整晶胞中含有1个C原子
B．晶体中与La距离最近的Ba的数目为6
C．+3价C与+4价C的原子个数比为4∶1
D．忽略氧原子缺陷，每个C原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心
7．某无机物常应用于电子陶瓷工业，其晶胞结构如图所示。设晶胞参数为anm。下列说法错误的是

A．Ti4+处于O2-形成的八面体的体心位置B．Ba2+与O2-最近距离是
C．该晶胞的密度是D．将部分Ba2+换成Sr2+，则晶胞参数发生改变
8．X为一种由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的可作潜在拓扑绝缘体材料的新物质，其晶胞如图所示(底面为正方形)。下列说法错误的是

A．X的化学式为
B．与Hg距离最近的Sb的数目为4
C．若晶胞中原子1的坐标为，则原子2的坐标为
D．设X的最简式的分子量为，则X晶体的密度为
9．金刚石的晶胞如图1所示，图1中原子坐标参数A为，B为，C为。在立方晶胞中，与晶胞体对角线垂直的面，在晶体学中称为晶面，如图2所示。下列说法错误的是
A．金刚石是由碳元素组成的
B．图1中原子坐标参数D为
C．若图1金刚石的晶胞参数为apm，则其晶胞中两个碳原子之间的最短距离为cm
D．图2晶胞中可以称为晶面的面共有8个
10．一种化合物的结构如图所示，Q、X、Y、Z、W为相邻两个短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一。下列说法正确的是
A．通常所用的农药中含有Z、W等元素
B．氢化物的沸点一定是Y>Z>X
C．由Q、Y、W形成的正盐只有一种
D．Q的单质在空气中燃烧的产物具有强氧化性
11．钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂，其中一种化合物的晶胞在XY平面、XZ平面、YZ平面上的投影如图所示，其晶胞边长为anm，为阿伏伽德罗常数的值
下列说法正确的是
A．晶胞的化学式为
B．晶胞中存在的微粒间作用力只有离子键
C．距离最近的K原子之间的距离为anm
D．晶胞的密度为
12．是锂离子电池正极材料，晶体中围绕形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与层交替排列。在充放电过程中，(Ⅲ)与(Ⅳ)相互转化，在层间脱出或嵌入，晶胞组成变化如图所示。下列说法正确的是
A．中
B．每个晶胞中与C(Ⅳ)个数比为
C．每个晶胞转化为晶胞转移的电子数为4
D．相同质量的分别转化为与转移电子数之比为
13．某卤化物可用于制作激光基质材料，其立方晶胞结构如图所示，已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法正确的是

A．化学式为B．K的配位数为6
C．若K位于晶胞的体心，则F位于面心D．密度为
14．氧化锌(ZnO)的透明度高，具有优异的常温发光性能。氧化锌的两种晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．甲、乙两种晶体类型的晶胞内数目之比为2∶1
B．甲中位于形成的四面体空隙中，空隙填充率为50%
C．乙的晶胞沿z轴的二维投影图如图丙所示
D．两种晶胞中的配位数均为4
15．具有光催化活性的TiO2可通过氮掺杂生成TiO2-aNb后，在光照下的输出稳定性更好，其晶胞结构如图，已知原子1、原子2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．氮掺杂生成的TiO2-aNb中，a=，b=
B．原子3的分数坐标为(1，0，)
C．TiO2晶体中，Ti的配位数为8
D．TiO2的密度为g·cm-3
16．某新型储氢材料的晶胞如图。八面体中心为，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，晶胞边长为anm其摩尔质量为188g/ml。下列说法错误的是

A．该晶体的化学式为
B．金属离子的价层电子对数为6
C．在晶胞体对角线的一维空间上会出现的排布规律
D．金属与原子的最短距离为
17．一种由镍、氟和钾三种元素组成的化合物晶体结构如图所示，下列说法错误的是

A．该晶体中Ni的化合价为＋2B．与镍等距离且最近的有6个
C．图中A、B原子间的距离为D．该晶体的密度为
18．氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如OF2、NF3、XeF2等。其中XeF2的四方晶胞结构如图所示，图中M点原子坐标参数为(，，)，Xe和F的最短距离为bnm、下列说法错误的是

A． OF2分子中键角小于分子中的
B．中Xe的杂化方式为sp
C．基态N、F原子核外电子均有5种空间运动状态
D．Q点原子坐标参数为 []
19．某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是

A．若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心、面心和体心
B．该化合物化学式为Fe4N
C．N原子的分数坐标为(，，)
D．该晶体的密度为g/cm3
20．黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为。工业上常煅烧其生成含铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣与硫酸反应后再加入溶液，可制备。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。的晶胞如下图所示。
下列化学反应表示正确的是
A．煅烧黄铁矿：
B．气体与气体混合：
C．氨水吸收过量：
D．溶液与溶液混合的离子方程式：