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重庆市巴蜀中学2024届高三下学期高考适应性月考（七）化学试卷 Word版无答案
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这是一份重庆市巴蜀中学2024届高三下学期高考适应性月考（七）化学试卷 Word版无答案，共11页。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是
A. “低碳经济”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
B. 量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为
C. 石油可通过催化重整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯
D. 广东韶关的丹霞山被称“红石公园”，因岩石中富含而呈红色
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. NaCl的晶胞：
B. 中N的杂化轨道表示式：
C. 顺-2-丁烯的球棍模型：
D. 的VSEPR模型：
3. 磷化硼（BP）晶体是一种超硬耐磨涂层材料，其合成途径之一为、。下列有关说法正确的是
A. BP晶体为离子晶体B. 基态S原子的核外电子填充在5个轨道中
C. 第一电离能：Cl＞S＞PD. 为平面三角形结构，键角为120°
4. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 溶液中含有数目少于
B. 100g98%的浓硫酸含有的数目是
C. 3.2g（八元环结构）含有共用电子对数为
D. 由反应可知，每生成22.4L，转移个电子
5. 下列离子方程式或化学方程式书写不正确的是
A. 向酸化的溶液中加入少量，再滴加溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应：
B. 用情性电极电解溶液：
C. 用溶液检验：
D. 黑火药爆炸：
6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子半径Y＞Z＞X＞W，它们组成一种团簇分子Y2Z2X4(XW)2，结构如图所示。W、Z的族序数均等于周期序数，X原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X＜Z＜YB. X元素形成的单质一定是非极性分子
C. Z元素的一种合金是制造宇宙飞船的理想材料D. X与Y元素形成的简单二元化合物易溶于水
7. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。下列说法不正确的是
A. 反应①不属于加聚反应
B. 化合物E的结构简式为
C. 反应②前后有关聚合物在碱性条件下水解，消耗NaOH的量相同
D. 反应②的副产物可能是网状结构的高分子
9. 下列实验过程可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配可将其“固定”得到R（如图所示），实现从烟气中分离出并可制备。
已知反应 。下列说法正确的是
A. 使用多孔超分子材料能降低反应的活化能
B. 高温有利于从烟气中分离出
C. R在中水洗，可制得同时实现MOFs再生
D. 该MOFs材料也可用于“固定”其他小分子，如NO、等
11. 超分子笼PPC-2封装钌（Ru）纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC-2是由A、B、C三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图。下列说法不正确的是
A. 组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜S＜O
B. 组件B中碳原子的杂化类型均为杂化
C. 组件C中C原子位于相邻O原子构成的四面体空隙中
D. 每个组件C带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中n＝30
12. 与锂离子电池相比，有机电池不依赖战略金属、充电速度更快且环境友好。如图是一种可降解的多肽电池。（假设离子交换膜仅允许通过）下列说法不正确的是
A. 放电时，电极电势：c＞d
B. 放电时，总反应方程式为
C 充电时，电路中每通过2ml电子，阳极区质量增加298g
D. 充电时，a电极的方程式为
13. 络合平衡是广泛存在于自然界中的平衡之一，、、之间存在络合平衡：
①，平衡常数为；
②，平衡常数为，且大于。
298K时，在水溶液中，，之间关系如图所示，其中，X代表、下列叙述正确的是
A. 由图可知的数量级为
B. 直线代表与关系
C. c点条件下，能生成，不能生成
D. 的平衡常数K为
14. 和联合重整能减少温室气体的排放，其主要反应为
①
②
其他条件相同时，投料比为1∶1.5，不同温度下反应的结果如图。
下列说法不正确的是
A. 加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
B. 550~600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡
C. 始终低于1.0，与反应②有关
D. 若不考虑其他副反应，体系中存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 用某铜矿（主要含CuS、FeO）制备一种工艺流程如图：
已知：①常温下，
②常温下，金属离子浓度小于时，认为沉淀完全；
③水合肼溶液呈碱性。
请回答下列问题：
（1）基态O的电子排布图为______。
（2）“酸浸”时加入的某酸常选择______（填化学式），加入酸溶解后，再加入发生的主要离子方程式为______。
（3）根据表格数据，调节pH的最大值为______，此时溶液中的浓度为______。
（4）用化学用语表示水合肼溶液呈碱性的原因：______。
（5）“还原”前Cu元素以的形式存在，写出还原过程中的离子方程式：______。
（6）立方晶胞结构如图所示，则的配位数为______；若该氧化物的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔体积______（列出计算式）。
16. 某化学实验小组在实验室中模拟制取的实验装置如图所示（略去夹持仪器）：
实验原理如下：
已知：易潮解和易氧化。
请回答下列问题：
（1）仪器D的名称是______，F中盛放浓硫酸的作用是______。
（2）制备时，打开、，首先加热的是______（填“C”或“E”），按图示方法制备的化学方程式为______。
（3）实验时G中生成沉淀，反应的化学方程式为______。
（4）将制取的冷却，先加溶解，再加入乙醇，经过滤，洗涤，干燥得产品。用乙醇洗涤的原因是______。
（5）称取2.0g产品，配制成100mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1ml/L溶液40.00mL，充分反应后，再用0.1ml/L标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00mL。相关反应如下（假设杂质不参与反应）：
第一步：
第二步：
①若滴加标准溶液至终点时，滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，则产品纯度______（填“偏大”或“偏小”）
②若2.0g该产品完全发生第一步反应时，转移的电子的物质的量为______。
17. 控制与治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。
（1）汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，科技工作者探索用甲烷催化还原氮氧化物，已知：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
与反应生成、和的热化学方程式为______。
（2）向恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应Ⅱ，当时，NO的平衡转化率；时NO平衡转化率的双横坐标关系如图。
①下列能表示此反应已经达到平衡的是______（填序号）。
A．容器总压强保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．断裂1ml C―H键的同时断裂1ml H―O键
D．不再变化
②表示时，NO的平衡转化率的关系是______（填“i”或“ii”），在、时，已知，则在此条件下反应达平衡时，的体积分数为______。
（3）工业上对于电厂烟气中的氮氧化物进行脱硝处理时，通常可采用以下反应原理：；，当温度为373℃，压强为100kPa情况下，在1L恒容密闭的容器中，通入1ml、1ml NO、0.5ml，达到平衡后测得NO转化率为76%，体系中。
①373℃下，反应达平衡后的NO的分压为______。
②随着投料比增加，NO转化率却呈现如图的变化趋势，请解释NO转化率降低的原因是______。
（4）利用电化学联合处理法可实现和NO同时除去，工作原理如图所示：
①阴极的电极反应式为______。
②当电解除去1ml时，通过电化学联合处理法理论上能除去标况下的NO体积为______L。
18. 一种能缓解各种功能性消化不良的药物依托比利［K：］的合成路线如图。
已知：-CH=N-。
请回答下列问题：
（1）化合物K中含氧官能团的名称是______，K中碳原子的轨道杂化类型是______。
（2）化合物A的结构简式是______。
（3）反应E+F→G中，生成了2种无机盐且无气体生成，写出该反应的化学方程式：______。
（4）写出H→I的化学方程式：______。
（5）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种。（不考虑立体异构）
①能与溶液作用显紫色；②含有手性碳。
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3∶3∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为______。选项
A
B
C
D
实验方案
实验目的
用（杯酚）识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
制备
验证非金属性：C＞Si
检验溴乙烷水解产物中含有
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电
为离子化合物
B
向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体
炭可与浓反应生成
C
常温下，将pH＝2的酸HX和pH＝12的碱BOH等体积混合，用pH试纸测定混合液的酸碱性，pH试纸呈红色
D
将溶液与溶液混合，有白色絮状沉淀生成
结合质子的能力：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
1.9
7.5
5.0
8.8
沉淀完全的pH
3.2
9.7
6.5
10.4
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是
A. “低碳经济”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
B. 量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为
C. 石油可通过催化重整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯
D. 广东韶关的丹霞山被称“红石公园”，因岩石中富含而呈红色
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. NaCl的晶胞：
B. 中N的杂化轨道表示式：
C. 顺-2-丁烯的球棍模型：
D. 的VSEPR模型：
3. 磷化硼（BP）晶体是一种超硬耐磨涂层材料，其合成途径之一为、。下列有关说法正确的是
A. BP晶体为离子晶体B. 基态S原子的核外电子填充在5个轨道中
C. 第一电离能：Cl＞S＞PD. 为平面三角形结构，键角为120°
4. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 溶液中含有数目少于
B. 100g98%的浓硫酸含有的数目是
C. 3.2g（八元环结构）含有共用电子对数为
D. 由反应可知，每生成22.4L，转移个电子
5. 下列离子方程式或化学方程式书写不正确的是
A. 向酸化的溶液中加入少量，再滴加溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应：
B. 用情性电极电解溶液：
C. 用溶液检验：
D. 黑火药爆炸：
6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子半径Y＞Z＞X＞W，它们组成一种团簇分子Y2Z2X4(XW)2，结构如图所示。W、Z的族序数均等于周期序数，X原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X＜Z＜YB. X元素形成的单质一定是非极性分子
C. Z元素的一种合金是制造宇宙飞船的理想材料D. X与Y元素形成的简单二元化合物易溶于水
7. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。下列说法不正确的是
A. 反应①不属于加聚反应
B. 化合物E的结构简式为
C. 反应②前后有关聚合物在碱性条件下水解，消耗NaOH的量相同
D. 反应②的副产物可能是网状结构的高分子
9. 下列实验过程可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配可将其“固定”得到R（如图所示），实现从烟气中分离出并可制备。
已知反应 。下列说法正确的是
A. 使用多孔超分子材料能降低反应的活化能
B. 高温有利于从烟气中分离出
C. R在中水洗，可制得同时实现MOFs再生
D. 该MOFs材料也可用于“固定”其他小分子，如NO、等
11. 超分子笼PPC-2封装钌（Ru）纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC-2是由A、B、C三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图。下列说法不正确的是
A. 组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜S＜O
B. 组件B中碳原子的杂化类型均为杂化
C. 组件C中C原子位于相邻O原子构成的四面体空隙中
D. 每个组件C带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中n＝30
12. 与锂离子电池相比，有机电池不依赖战略金属、充电速度更快且环境友好。如图是一种可降解的多肽电池。（假设离子交换膜仅允许通过）下列说法不正确的是
A. 放电时，电极电势：c＞d
B. 放电时，总反应方程式为
C 充电时，电路中每通过2ml电子，阳极区质量增加298g
D. 充电时，a电极的方程式为
13. 络合平衡是广泛存在于自然界中的平衡之一，、、之间存在络合平衡：
①，平衡常数为；
②，平衡常数为，且大于。
298K时，在水溶液中，，之间关系如图所示，其中，X代表、下列叙述正确的是
A. 由图可知的数量级为
B. 直线代表与关系
C. c点条件下，能生成，不能生成
D. 的平衡常数K为
14. 和联合重整能减少温室气体的排放，其主要反应为
①
②
其他条件相同时，投料比为1∶1.5，不同温度下反应的结果如图。
下列说法不正确的是
A. 加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
B. 550~600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡
C. 始终低于1.0，与反应②有关
D. 若不考虑其他副反应，体系中存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 用某铜矿（主要含CuS、FeO）制备一种工艺流程如图：
已知：①常温下，
②常温下，金属离子浓度小于时，认为沉淀完全；
③水合肼溶液呈碱性。
请回答下列问题：
（1）基态O的电子排布图为______。
（2）“酸浸”时加入的某酸常选择______（填化学式），加入酸溶解后，再加入发生的主要离子方程式为______。
（3）根据表格数据，调节pH的最大值为______，此时溶液中的浓度为______。
（4）用化学用语表示水合肼溶液呈碱性的原因：______。
（5）“还原”前Cu元素以的形式存在，写出还原过程中的离子方程式：______。
（6）立方晶胞结构如图所示，则的配位数为______；若该氧化物的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔体积______（列出计算式）。
16. 某化学实验小组在实验室中模拟制取的实验装置如图所示（略去夹持仪器）：
实验原理如下：
已知：易潮解和易氧化。
请回答下列问题：
（1）仪器D的名称是______，F中盛放浓硫酸的作用是______。
（2）制备时，打开、，首先加热的是______（填“C”或“E”），按图示方法制备的化学方程式为______。
（3）实验时G中生成沉淀，反应的化学方程式为______。
（4）将制取的冷却，先加溶解，再加入乙醇，经过滤，洗涤，干燥得产品。用乙醇洗涤的原因是______。
（5）称取2.0g产品，配制成100mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1ml/L溶液40.00mL，充分反应后，再用0.1ml/L标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00mL。相关反应如下（假设杂质不参与反应）：
第一步：
第二步：
①若滴加标准溶液至终点时，滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，则产品纯度______（填“偏大”或“偏小”）
②若2.0g该产品完全发生第一步反应时，转移的电子的物质的量为______。
17. 控制与治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。
（1）汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，科技工作者探索用甲烷催化还原氮氧化物，已知：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
与反应生成、和的热化学方程式为______。
（2）向恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应Ⅱ，当时，NO的平衡转化率；时NO平衡转化率的双横坐标关系如图。
①下列能表示此反应已经达到平衡的是______（填序号）。
A．容器总压强保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．断裂1ml C―H键的同时断裂1ml H―O键
D．不再变化
②表示时，NO的平衡转化率的关系是______（填“i”或“ii”），在、时，已知，则在此条件下反应达平衡时，的体积分数为______。
（3）工业上对于电厂烟气中的氮氧化物进行脱硝处理时，通常可采用以下反应原理：；，当温度为373℃，压强为100kPa情况下，在1L恒容密闭的容器中，通入1ml、1ml NO、0.5ml，达到平衡后测得NO转化率为76%，体系中。
①373℃下，反应达平衡后的NO的分压为______。
②随着投料比增加，NO转化率却呈现如图的变化趋势，请解释NO转化率降低的原因是______。
（4）利用电化学联合处理法可实现和NO同时除去，工作原理如图所示：
①阴极的电极反应式为______。
②当电解除去1ml时，通过电化学联合处理法理论上能除去标况下的NO体积为______L。
18. 一种能缓解各种功能性消化不良的药物依托比利［K：］的合成路线如图。
已知：-CH=N-。
请回答下列问题：
（1）化合物K中含氧官能团的名称是______，K中碳原子的轨道杂化类型是______。
（2）化合物A的结构简式是______。
（3）反应E+F→G中，生成了2种无机盐且无气体生成，写出该反应的化学方程式：______。
（4）写出H→I的化学方程式：______。
（5）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种。（不考虑立体异构）
①能与溶液作用显紫色；②含有手性碳。
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3∶3∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为______。选项
A
B
C
D
实验方案
实验目的
用（杯酚）识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
制备
验证非金属性：C＞Si
检验溴乙烷水解产物中含有
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电
为离子化合物
B
向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体
炭可与浓反应生成
C
常温下，将pH＝2的酸HX和pH＝12的碱BOH等体积混合，用pH试纸测定混合液的酸碱性，pH试纸呈红色
D
将溶液与溶液混合，有白色絮状沉淀生成
结合质子的能力：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
1.9
7.5
5.0
8.8
沉淀完全的pH
3.2
9.7
6.5
10.4
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