专题06 燃料与燃烧、碳和碳的氧化物-2020-2021学年九年级化学上学期期末必刷专题复习和模拟试卷（沪教版上海）

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A．块状煤炭粉碎B．增加煤炭用量
C．减少空气鼓入D．加强锅炉隔热
【分析】根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析解答。
【解析】解：A、为了让煤炭充分燃烧，块状煤炭粉碎，能增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分，故选项正确。
B、增加煤炭用量，不能让煤炭充分燃烧，还会造成燃烧不充分，故选项错误。
C、使锅炉中的煤炭充分燃烧，应加大空气鼓入，故选项错误。
D、加强锅炉隔热与煤炭充分燃烧没有关系，故选项错误。
故选：A。
2．（2020•青浦区一模）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（ ）
【分析】选项中只有干电池为重金属污染，分类不合理，以此来解答。
【解析】解：A．干电池为重金属污染，分类不合理，故A正确；
B．眼药水过期有害，不能回收，为有害垃圾，故B错；
C．牛奶盒可回收再利用，分类合理，故C错；
D．西瓜皮为无毒无害物质，为湿垃圾，可作肥料使用，故D错。
故选：A。
3．（2020•松江区一模）用图进行实验，说法正确的是（已知：白磷着火点：40℃，红磷着火点：240℃）（ ）
A．白磷和红磷一直不燃烧
B．加试管塞上橡皮塞的目的是隔绝空气
C．甲乙对照能得出燃烧需要氧气
D．甲乙对照能得出燃烧需要温度达到着火点
【分析】根据燃烧的条件和实验的现象分析，燃烧必须同时达到三个条件：①物质本身具有可燃性，②可燃物与氧气充分地接触，③达到可燃物的着火点。
【解析】解：A、由图示装置可知，白磷能接触到氧气，温度达到了着火点能燃烧；红磷的温度达不到着火点一直不燃烧，故A错误。
B、由于磷燃烧生成了五氧化二磷能污染空气，加试管塞上橡皮塞的目的是防止生成的五氧化二磷污染空气，故B错误。
C、由白磷燃烧红磷不能燃烧，甲乙对照能得出燃烧需要燃烧需要温度达到着火点，故C错误。
D、由上述分析可知，甲乙对照能得出燃烧需要温度达到着火点，故D正确。
故选：D。
4．（2020•普陀区二模）与金刚石互为同素异形体的是（ ）
A．木炭B．石墨C．煤炭D．白磷
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解析】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、木炭的主要成分是碳，属于混合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误。
B、石墨和金刚石均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
C、煤炭的主要成分是碳，属于混合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误。
D、白磷是磷元素形成的单质，与金刚石是不同元素形成的单质，不属于同素异形体，故选项错误。
故选：B。
5．（2020•徐汇区二模）使用燃气热水器时，若通风不畅，易产生使人中毒的气体是（ ）
A．一氧化碳B．二氧化碳C．氧气D．氮气
【分析】根据含碳燃料的不充分燃烧分析。燃气热水器的燃料大多是天然气或者液化石油气等含碳燃料，含碳燃料不充分燃烧，会生成有毒的一氧化碳气体。
【解析】解：燃气热水器所用的燃气一般为液化石油气或者是天然气，两种气体在氧气充足的条件下完全燃烧其产物一般为二氧化碳和水，是没有毒性的。但如果通风不畅，会导致氧气不足，可燃物就会发生不完全燃烧而产生有剧毒的一氧化碳。二氧化碳、氧气和氮气均无毒。
故选：A。
6．（2020•崇明区二模）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．水银和银B．氢气与液氢
C．金刚石和石墨D．水和过氧化氢
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解析】解：A、水银是金属汞的俗称，与银的组成元素不同，不属于同素异形体，故选项错误。
B、液氢是液态的氢气，与氢气是同一种单质，不属于同素异形体，故选项错误。
C、金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
D、水和过氧化氢均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
故选：C。
7．（2020•黄浦区二模）CO混有少量的CO2，用如图装置收集瓶较纯净的CO，说法错误的是（ ）
A．I中溶液是氢氧化钠溶液
B．气体通入后，I中的液体会流向Ⅱ
C．反应结束后，CO收集在Ⅱ中
D．若I中导气管始终保持液封，则不必尾气处理
【分析】根据二氧化碳能与氢氧化钠反应和装置的特点分析判断有关的说法。
【解析】解：A、由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，I中溶液是氢氧化钠溶液，故A说法正确；
B、由装置的特点可知，气体通入后，I中的液体会流向Ⅱ，故B说法正确；
C、反应结束后，CO收集在I中，故C说法错误；
D、若I中导气管始终保持液封，CO收集在I中，则不必尾气处理，故D说法正确。
故选：C。
8．（2020•崇明区二模）木炭与氧化铜反应的实验如图所示。说法错误的是（ ）
A．实验中观察到a试管中固体由黑色变成红色
B．刚开始预热，b试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊
C．碳在反应中表现出还原性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导管从澄清石灰水中撤出
【分析】根据木炭还原氧化铜的实验现象以及物质的性质进行分析解答即可。
【解析】解：A、在高温条件下，木炭将氧化铜还原为铜，实验中观察到a试管中固体由黑色变成红色，说法正确；
B、刚开始预热，试管中的空气受热膨胀，b试管中立即产生气泡，石灰水不变浑浊，说法正确；
C、碳在反应中与氧结合，发生了氧化反应，表现出还原性，说法正确；
D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，防止液体倒流引起试管炸裂，说法错误；
故选：D。
9．（2020•奉贤区二模）如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，有关该实验说法正确的是（ ）
A．乙处固体减少的质量等于消耗的氧化铜中氧元素质量
B．丙装置的作用是收集未反应的一氧化碳
C．丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处生成的二氧化碳
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
【分析】A、根据乙处一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据实验要防止丁装置中的液体倒吸，进行分析判断。
C、根据通入的二氧化碳不能全部与碳反应，进行分析判断。
D、根据丁装置可以收集未反应的一氧化碳，进行分析判断。
【解析】解：A、乙处一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，乙处固体减少的质量等于消耗的氧化铜中氧元素质量，故选项说法正确。
B、丙装置作用是停止加热后，防止丁装置中的液体倒吸入玻璃管中，不是收集二氧化碳，故选项说法错误。
C、由于通入的二氧化碳不能全部与碳反应，对检验乙处反应生成的二氧化碳起到了干扰，将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，不能检验乙处反应生成的二氧化碳，故选项说法错误。
D、丁装置可以收集未反应的一氧化碳，已经对尾气进行了处理，该装置不需要另外增加尾气处理装置，故选项说法错误。
故选：A。
10．（2020•杨浦区二模）二氧化碳的制取过程中错误的操作是（ ）
A．检查气密性B．取用药品
C．收集气体D．验满
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断。
D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
C、二氧化碳的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，图中所示操作正确。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。
故选：B。
11．（2020•上海一模）对于如图实验现象分析正确的是（ ）
A．打开a，试管 I 中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B．打开a，液体从试管Ⅱ流向试管I
C．关闭a，无法使试管I中反应停止
D．先打开a，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀又溶解了
【分析】根据大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，打开a，生成的气体进入试管Ⅱ中；关闭a，试管内压强增大，稀盐酸会被压入到试管Ⅱ中，进行分析判断。
【解析】解：A、打开a，被压入 I 中导管中的少量稀盐酸进入试管 I 中，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体生成，试管 I 中产生气泡；二氧化碳进入到试管Ⅱ中，试管Ⅱ中有气泡冒出、澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误。
B、打开a，试管Ⅰ中、试管Ⅱ中都产生气泡，而液体不会从试管Ⅱ流向试管Ⅰ，故选项说法错误。
C、关闭a，大理石与稀盐酸依然接触，试管Ⅰ中反应不会立即停止，故选项说法错误。
D、先打开a，试管Ⅱ中二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，稍后关闭，试管Ⅰ中压强增大，稀盐酸会被压入试管Ⅱ中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，试管Ⅱ中产生白色沉淀又溶解了，故选项说法正确。
故选：D。
12．（2020•淄川区一模）如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是（ ）
A．图中1、3变为红色，2、4不变色
B．若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果，因它们都属于酸
C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强
【分析】根据酸会使蓝色石蕊试纸变红色，但是二氧化碳没有酸性，不能使紫色石蕊试纸变色进行分析。
【解析】解：A、稀硫酸显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色；水显中性，不能使紫色石蕊试纸变色；二氧化碳溶于水生成碳酸，可以使紫色石蕊试纸变红色；干燥的二氧化碳没有酸性，不能使紫色石蕊试纸变色。所以图中1、3变为红色，2、4不变色，故正确；
B、因为稀醋酸也显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色；所以若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果，因为它们的pH＜7，故正确；
C、该实验证明二氧化碳能与水生成酸性物质，使石蕊变红色，故错误；
D、该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强，直观性强，故正确。
故选：C。
13．（2019•黄浦区二模）有关实验室制取二氧化碳的过程正确的是（ ）
A．原料B．发生装置
C．干燥D．验满
【分析】根据实验室中制取二氧化碳的药品、气体发生装置、干燥的方法以及验满方法来分析。
【解析】解：A．稀硫酸和大理石反应生成的微溶与水的硫酸钙会阻碍反应的进一步进行；故错误；
B．实验室中常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，可选择该装置来制取，并能控制反应的发生与停止，故正确；
C．生石灰能与二氧化碳反应，所以不能用生石灰来干燥二氧化碳气体，故错误；
D．二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，故错误。
故选：B。
14．（2018•黄浦区二模）实验室制取二氧化碳时，为了控制反应的发生与停止，可选用的装置（铁架台省略）是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
【解析】解：A、A装置短管太长，是错误装置；故选项错误；
B、B装置不能控制反应的发生与停止，因为固体和液体不能分离；故选项错误；
C、C装置通过止气夹，可以控制反应的发生与停止，故选项正确；
D、D装置不能控制反应的发生与停止，因为固体和液体不能分离；故选项错误；
故选：C。
15．（2019•杨浦区一模）下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．足量磷在充满空的集气瓶中燃烧
B．将水通电一段时间
C．加热KClO3和MnO2的混合物制取O2
D．向澄清石灰水中通二氧化碳
【分析】A、根据磷燃烧吸收氧气，但反应放热进行分析；
B、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；
C、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
D、根据二氧化碳的性质进行分析。
【解析】解：A、磷燃烧吸收氧气，但反应放热，因此一开始集气瓶内气压增大，随着氧气的消耗，集气瓶内压强又逐渐减小，故A正确；
B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，不是质量比，故B错误；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体质量逐渐减小，二氧化锰的质量分数逐渐增大，然后不变，故C错误；
D、向澄清石灰水中通二氧化碳，一开始生成碳酸钙沉淀，一会儿后，二氧化碳又与生成的碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，沉淀又逐渐溶解，故D错误。
故选：A。
16．（2019•杨浦区二模）如图是实验室常用的一个装置，下列说法错误的是（ ）
A．K2关闭、K1打开、塞子塞紧时，若M中的水不能流下则装置气密性好
B．M中盛放双氧水，N中盛放二氧化锰，可以制取氧气
C．M中盛放稀盐酸，N中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳
D．N中储满气体时，将水不断由M注入N中，即可将气体排出
【分析】A．根据检查装置气密性的方法来分析；
B．根据实验室制取氧气的方法来分析；
C．根据实验室制取二氧化碳的方法来分析；
D．根据收集和排出气体的方法来分析。
【解析】解：A．K2关闭、K1打开、塞子塞紧时，无论装置是否气密性良好，M中的水都不能流下，所以此方法无法检查装置的气密性，故错误；
B．M中盛放过氧化氢，N中盛放二氧化锰，可以用来制取氧气，故正确；
C．实验室制取二氧化碳使用的是稀盐酸和碳酸钙，若M中盛放稀盐酸，N中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳，故正确；
D．N中储满气体时，将水不断由M注入N中，即可将气体排出，故正确。
故选：A。
二．填空题
17．（2017•松江区一模）1ml燃料完全燃烧放出的热量见表。
①上述燃料中属于绿色能源的是 氢气（H2） 。从等物质的量燃料完全燃烧放出热量多少来分析，目前最适合家庭使用的气体燃料是 甲烷 。
②充分燃烧等物质的量的上述燃料，排放出二氧化碳的量最多的是 酒精 。
③煤气（主要成分是CO）与其它燃料相比的主要缺点是 有毒性 ，写出一氧化碳燃烧的化学方程式 2CO+O22CO2 。
④酒精中质量分数最高的元素是 碳（C） ，0.5ml酒精中含有 1.806×1024。 个氢原子。
【分析】根据题目所给的信息以及化学方程式进行解答。
①根据氢气燃烧生成物是水，不污染环境，比较燃烧热数值解答；
②根据分燃烧等物质的量的上述燃料中碳元素的多少解答；
③根据煤气（主要成分是CO）有毒解答；根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳解答；
④根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断。
【解析】解：①氢气燃烧生成物是水，不污染环境，故上述燃料中属于绿色能源的是氢气；从热量角度分析可知，燃烧lml甲烷放出的热量最多，所以目前最适合家庭使用的优质气体燃料是甲烷；
②充分燃烧等物质的量的上述燃料中，酒精（C2H5OH）中碳的摩尔数为2，排放出二氧化碳的量最多；
③CO有毒，故煤气（主要成分是CO）与其它燃料相比的主要缺点是有毒性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；
④酒精中碳原子的相对原子质量之和为12×2＝24，氢原子的相对原子质量之和为1×6＝6，氧原子的相对原子质量之和为16，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大；
0.5ml酒精中含有0.5ml×6×6.02×1023个/ml＝1.806×1024
答案：
①氢气（ H2）；甲烷（ CH4）；
②酒精；
③有毒性；2CO+O22CO2；
④碳（C）；1.806×1024。
18．（2017•黄浦区一模）甲、乙、丙、丁是几种常见的物质，分别由氢、碳、氧中的1～3种元素组成．
①甲是自然界中最硬的物质，其名称为 金刚石 ．
②乙是最常用的溶剂，化学式为 H2O ，2摩尔乙中约含 1.204×1024 个乙分子．
③丙是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O ．
④气体丁与氧气在点燃的条件下发生反应，其对应的微观示意图如下，请在方框中 补全相应微粒的图示．
【分析】①自然界中最硬的物质是金刚石．
②根据常用的溶剂以及1摩尔物质中所含微粒数目来分析；
③氢气是密度最小的气体，据此写出它在空气中燃烧的化学方程式；
④根据微观示意图的信息及气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，可判断出丙为二氧化碳，从而补全方框中相应微粒的图示．
【解析】解：①自然界中最硬的物质是金刚石．故填：金刚石；
②水是最常用的溶剂，1ml水中含有6.02×1023个水分子，所以2ml水中含有的水分子个数为：2×6.02×1023个＝1.204×1024个；故填：H2O；1.204×1024；
③氢气是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式：2H2+O22H2O；故填：2H2+O22H2O；
（5）由物质的微观构成可知，丙为一氧化碳，燃烧生成了二氧化碳，由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知，在方框中补应补充两个一氧化碳分子，见下图：；故填：．
19．（2017•普陀区一模）自然界中广泛存在碳元素，请完成下列填空：
①自然界中，碳元素存在的状态有游离态和 化合态 ，写出一种碳单质的名称 石墨（答案合理即可） ；
②采用木炭取暖，不通风往往会形成有毒的一氧化碳，写出该反应的化学方程式 2C+O22CO ；而一氧化碳的产生，人们往往不能感知，是由于其具有 无色无味 的物理性质。
③葡萄糖（C6HI2O6）可为人体提供能量来源，葡萄糖中碳、氢、氧原子的物质的量之比是 1：2：1 ；葡萄糖中碳元素的质量分数为 40% 。
【分析】①根据元素的存在形态以及常见的碳的单质分析回答；
②根据一氧化碳的形成原理来分析解答；
③根据物质的量之比以及化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解析】解：①单质中的碳元素称为游离态，化合物中的碳元素称为化合态；碳以单质形式存在的物质有石墨、足球烯以及金刚石等；故填：化合态；石墨（答案合理即可）；
②碳与氧气在点燃的条件下反应生成无色无味的一氧化碳；故填：2C+O22CO；无色无味；
③由葡萄糖（C6HI2O6）的化学式可知，葡萄糖中碳、氢、氧原子的个数比为6：12：6＝1：2：1，所以葡萄糖中碳、氢、氧原子的物质的量之比也是1：2：1，
葡萄糖中碳元素的质量分数为＝40%，故填：1：2：1；40%。
20．（2019•徐汇区一模）化学与生活生产、及社会可持续发展密切相关，根据所学知识回答下列问题：
（1）请从石墨、氧气、二氧化硫、甲烷、碳酸钙等物质中选择（用化学式）填空。 天然气的主要成分是 CH4 ；可用作建筑材料的是 CaCO3 。
形成酸雨的主要气体是 SO2 ；可用于制铅笔芯的是 C 。
（2）目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、 石油 、天然气等。新燃料液氢是火箭使用的一种燃料，在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O 。
（3）尿素[CO（NH2）2]是农业生产中常用的一种优质肥料。工业上合成尿素的化学方程式为：
CO2+2NH3→CO（NH2）2+X，则X的化学式为 H2O ；尿素的摩尔质量是 60g/ml ，其中碳、氮、氧、氢的原子个数比为 1：2：1：4 ，尿素中氮元素百分含量为 46.7% 。
（4）烟道气中含有大量 CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。
①“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的 CO2溶解于甲醇，得到 CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是 CO2 。（填化学式）
②用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O 。
【分析】（1）根据常见物质的成分和用途等分析回答；
（2）根据化石燃料的种类和氢气燃烧的反应分析回答；
（3）根据质量守恒定律和化学式的意义分析、计算回答；
（4）①根据溶质的确定方法分析回答；
②根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式。
【解析】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4；可用作建筑材料的是碳酸钙，化学式是CaCO3。
形成酸雨的主要气体是二氧化硫，化学式是SO2；石墨可用于制铅笔芯，化学式是：C。
（2）目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、石油、天然气等。新燃料液氢是火箭使用的一种燃料，在助燃剂液氧中燃烧生成了水，化学方程式为2H2+O22H2O。
（3）尿素[CO（NH2）2]是农业生产中常用的一种优质肥料。工业上合成尿素的化学方程式为：
CO2+2NH3→CO（NH2）2+X，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式为H2O；尿素的相对分子质量是：12+16+（14+1×2）×2＝60，所以摩尔质量是60g/ml，其中碳、氮、氧、氢的原子个数比为1：2：1：4，尿素中氮元素百分含量为：＝46.7%。
（4）①“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的 CO2溶解于甲醇，得到 CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是CO2；
②由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。
故答为：（1）CH4；CaCO3；SO2；C；（2）石油；2H2+O22H2O； （3）H2O；60g/ml；1：2：1：4；46.7%；（4）①CO2，②（12）CO2+3H2CH3OH+H2O。
21．（2019秋•上海月考）氧气、氮气、一氧化碳和二氧化碳气体中，能使澄清石灰水变浑浊的气体是 二氧化碳 ，能使紫色石蕊试液变红的气体是 二氧化碳 ，有毒的气体是 一氧化碳 ，能使带火星木条复燃的是 氧气 。
【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
一氧化碳有毒；
氧气能使带火星的木条复燃。
【解析】解：能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，能使紫色石蕊试液变红的气体是二氧化碳，有毒的气体是一氧化碳，能使带火星木条复燃的是氧气。
故填：二氧化碳；二氧化碳；一氧化碳；氧气。
三．实验探究题
22．（2020春•松江区校级月考）化学兴趣小组同学为了测定0.1ml碳酸钙和足量稀盐酸完全反应得到二氧化碳的量，设计如图实验，二氧化碳不溶于油。
（1）仪器名称：a、 长颈漏斗 b 量筒
（2）为了确保实验成功，请将B装置图画完整；B中油层的作用是 防止二氧化碳溶于水 。
（3）装置A的适用条件是 块状或大颗粒状固体和液体反应，不需要加热 ；当反应结束关闭活塞，A中的现象是 试管内液面下降，液体进入长颈漏斗，固体和液体分离。 。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据二氧化碳的性质及其收集方法来分析；
（3）根据装置的特点及其工作原理来分析；
【解析】解：（1）a是长颈漏斗、b是量筒；
（2）B装置中二氧化碳从短管进入，水从长管流入量筒中测量水的体积，即为二氧化碳的体积，B中油层的作用是防止二氧化碳溶于水，装置如图
（3）装置A适用于块状或大颗粒状固体与液体在常温下反应制取气体；当反应结束关闭活塞，装置内的反应继续进行，压强增大，试管内的液面降低，长颈漏斗内的液面升高，慢慢的液体试剂与固体药品分离，反应结束；
故答案为：（1）长颈漏斗； 量筒；
（2）； 防止二氧化碳溶于水；
（3）块状或大颗粒状固体和液体反应，不需要加热；试管内液面下降，液体进入长颈漏斗，固体和液体分离。
23．（2020•徐汇区二模）实验室制取CO2，并验证CO2和CO的性质的式样（如图所示），请回答问题：
Ⅰ．写出标有序号的仪器名称① 长颈漏斗 ② 铁架台 。
Ⅱ．能证明CO具有还原性的实验现象为 C装置中黑色固体变红色 ，化学方程式为 CO+CuOCu+CO2 。E 处放一点燃的酒精灯的目的是 除去一氧化碳，防止污染空气 。
Ⅲ．写出A中反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，实验结束时，先停止B、C处的加热，继续通一会A中产生的气体，其目的是 赶出体系中的一氧化碳 。
【分析】Ⅰ、仪器的名称与用途；
Ⅱ、一氧化碳的还原性；
Ⅲ、实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
【解析】解：Ⅰ、长颈漏斗方便加液体药品，铁架台是常用的加持仪器，故答案为：长颈漏斗；铁架台；
Ⅱ、能证明CO具有还原性的实验现象为：C装置中黑色固体变红色，一氧化碳和氧化铜中加热的条件下生成铜和二氧化碳；E 处放一点燃的酒精灯的目的是：除去一氧化碳，防止污染空气；故答案为：C装置中黑色固体变红色；CO+CuOCu+CO2；除去一氧化碳，防止污染空气；
Ⅲ、实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；实验结束时，先停止B、C处的加热，继续通一会A中产生的气体，其目的是：赶出体系中的一氧化碳；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；赶出体系中的一氧化碳；
24．（2020•奉贤区一模）如图是实验室常见的发生装罝，请回答有关问题。
①写出图中a仪器的名称： 酒精灯 。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；可用B、C作发生装置，C与B相比的主要优点是 可以控制反应的发生和停止 。
③某小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：
Ⅰ．设置实验1的目的是 对比实验 。
Ⅱ．表中催化剂的催化效果最佳的是 MnO2 （填化学式）。
Ⅲ．由实验1和实验4可知，KCl 有 （填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1继续收集50mLO2，所需时间明显少于170s，解释原因： 氯酸钾分解产生氯化钾，起催化作用 。
Ⅳ．要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量 相同时间内，收集气体体积的多少 。
【分析】①根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
②根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C装置通过装置内压强的改变，可以实现固体和液体的分离进行分析；
③I、根据对比实验的作用进行分析；
II、根据相同条件生成相同体积的气体所需的时间进行分析；
III、根据对实验1和实验所需时间进行分析，根据反应生成了氯化钾进行分析；
IV、根据相同时间内，收集气体体积的多少进行比较。
【解析】解：①通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是酒精灯；
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C装置通过装置内压强的改变，可以实现固体和液体的分离，所以C与B相比的主要优点是：可以控制反应的发生和停止；
③I、通过对比才能知道实验2、3、4中加入药品后有无催化作用；
II、除了加入药品不同外，其他条件都相同，根据对比可知，收集相同体积的氧气，实验2所用时间最短，即二氧化锰的催化效果最好；
III、由实验1和实验4可知，KCl有催化作用；维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于170s，是因为氯酸钾分解产生氯化钾，起催化作用；
IV、要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内，收集气体体积的多少。
故答案为：①酒精灯；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；
③I、对比实验；
II、MnO2；
III、有；氯酸钾分解产生氯化钾，起催化作用；
IV、相同时间内，收集气体体积的多少。
25．（2020春•徐汇区校级月考）如图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。
①写出编号仪器的名称：a 铁架台 ；b 锥形瓶 。
②实验室欲制取并收集干燥的二氧化碳气体，应选用的装置依次为 BCG （填仪器编号），反应方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。将生成的气体通入装置 D，若无明显现象，可能的原因是（装置气密性良好） CO2中混有了HCl气体，有HCl存在不能产生CaCO3沉淀 。
③某小组欲探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速率的影响设计了如下实验：用9g的氯酸钾分别与不同质量的二氧化锰混合加热（反应过程中其他条件均相同）记录从开始加 热到收集满一集气瓶氧气（约250mL）所需的时间，如下表：
该实验应选用的发生装置是 A ，反应方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ 。甲同学认为用装置G收集，乙同学认为应该用装置H收集，你认为应采用装置 H （填仪器编号）收集更适合该项实验，理由是 便于观察 。
【分析】①熟记仪器的名称；
②根据制备气体的装置、干燥气体的方法以及收集气体的方法、化学反应的原理来分析；
③根据题干信息、化学反应的原理来分析。
【解析】解：①仪器a是铁架台；b是锥形瓶；故填：铁架台；锥形瓶；
②在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于固液常温型，选择装置B来制取，浓硫酸具有吸水性，可用装置C来干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法来收集；二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的装置D，应看到澄清石灰水变浑浊，但题中在确定了装置气密性良好的情况下依然观察无明显现象，这就说明产生的二氧化碳气体不纯净。盐酸易挥发，使产生的气体混有HCl气体，HCl气体遇澄清石灰水中的水又形成盐酸，使得不能出现浑浊；故填：BCG；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CO2中混有了HCl气体，有HCl存在不能产生CaCO3沉淀；
③探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速率的影响，反应为对固体混合物加热，发生装置必然选择A；在二氧化锰的催化作用下、加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气，收集装置G为向上排气法、H为排水法，因为氧气密度比空气大又不溶于水，所以通常两种方法都可以选用，但现在需要测定收集满一瓶气体的时间，装置G不便于观察是否收集满，所以装置H的优势凸显出来﹣﹣便于观察。
故填：A；2KClO32KCl+3O2↑；H；便于观察。
26．（2020•虹口区一模）某小组验证碳及其氧化物的部分化学性质。
①如图一所示，进行碳与氧化铜反应的实验并检验产物。B 中石灰水的作用是 检验是否生成二氧化碳 ，A 中发生反应的化学方程式是 C+2CuO2Cu+CO2↑ ，该反应中铜元素由化合态变为 游离 态，因此碳 的用途是 冶炼金属 。
②如图二所示，进行一氧化碳性质的实验，实验中可以观察到的现象是 C中黑色固体变红色，D中变浑浊，F处燃烧，发出蓝色火焰 。点燃酒精 灯前应通入一段时间一氧化碳，目的是 排出装置中的空气，防止发生爆炸 ；为确定是否可以点燃 E 处酒精灯，应进行的操作是 验纯 。
【分析】高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
元素以化合物形式存在的，是元素的化合态，以单质形式存在的，是元素的游离态；
加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，发出蓝色火焰；
可燃性气体与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时会发生爆炸。
【解析】解：①B中石灰水的作用是检验是否生成二氧化碳，A 中发生反应的化学方程式是：C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应中铜元素由化合态变为游离态，因此碳的用途是冶炼金属。
故填：检验是否生成二氧化碳；C+2CuO2Cu+CO2↑；游离；冶炼金属。
②实验中可以观察到的现象是C中黑色固体变红色，D中变浑浊，F处燃烧，发出蓝色火焰；
点燃酒精 灯前应通入一段时间一氧化碳，目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸；
为确定是否可以点燃 E 处酒精灯，应进行的操作是验纯。
故填：C中黑色固体变红色，D中变浑浊，F处燃烧，发出蓝色火焰；排出装置中的空气，防止发生爆炸；验纯。
27．（2020•普陀区一模）如图1是实验室气体的发生与收集装置。
①上述实验装置需要检验气密性的是 ABC （选填编号）
②利用 A 装置制取CO2，锥形瓶中放入的固体试剂是 大理石 ；适合收集CO2的装置是 D （选填编 号）；利用C装置制取氧气，反应的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ 。
③如图2甲是简易启普发生器，大试管（含支管）和图B 启普发生器中的 c （选填“a、b、c”）作用相当。
④利用图乙装置验证CO2的性质，CO2从左边导管口通入。请将实验方案填入表：
【分析】①根据实验室制取气体的发生装置需要检验装置气密性进行分析；
②根据实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，该反应的反应物是固体，反应条件是常温，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
③根据实验装置中的各部分作用进行分析；
④根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
【解析】解：①实验室制取气体的发生装置需要检验装置气密性，所以上述实验装置需要检验气密性的是ABC；
②实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，该反应的反应物是固体，反应条件是常温，所以锥形瓶中放入的固体试剂是大理石；适合收集CO2的装置是D；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
③如图2甲是简易启普发生器，大试管（含支管）和图B 启普发生器中的c作用相当；
④二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以
故答案为：①ABC；
②大理石；D；2KClO32KCl+3O2↑；
③c；
④紫色石蕊试液；石蕊试液变红；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊。
选项
A
B
C
D
生活垃圾
干电池
眼药水
牛奶盒
西瓜皮
垃圾分类标识




燃料
一氧化碳（CO）
氢气（H2）
甲烷（CH4）
酒精（C2H5OH）
状态
气体
气体
气体
液体
热量（kJ）
282.6
285.8
890.3
1367
编号
KClO3质量
（g）
催化剂种类
催化剂质量
（g）
收集50mLO2所需时间
（s）
实验1
5
﹣
﹣
170
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
60
实验4
5
KCl
0.5
152
氯酸钾质量（g）
9
9
9
二氧化锰质量（g）
1
2
3
完成实验的时间（s）
60
55
23
所要验证的性质
放入的试剂
预计的实验现象
试剂瓶 1
与水反应
紫色石蕊试液
石蕊试液变红
试剂瓶 2
与氢氧化钙溶液反应
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
所要验证的性质
放入的试剂
预计的实验现象
试剂瓶 1
与水反应
紫色石蕊试液
石蕊试液变红
试剂瓶 2
与氢氧化钙溶液反应
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊