2024荆州沙中学高二下学期3月月考化学试题含答案

这是一份2024荆州沙中学高二下学期3月月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了2L HF分子中F原子数为0，5NA，00等内容，欢迎下载使用。
命题人：吴志敏 审题人：文智丽
考试时间：2024年3月21日
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 P-31 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 As-75 Ag-108
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）
1．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A．用汽油可洗掉衣服上的油漆
B．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器
C．我国在南海成功开采的可燃冰(CH4·nH2O)可能会带来酸雨等环境污染
D．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
2．科学家应用许多测定分子结构的现代仪器和方法了解分子的结构,下列说法不正确的是
A．利用光谱仪获取的特征谱线鉴定元素种类
B．利用红外光谱仪测定共价键的键长和键角
C．利用X射线衍射仪测定晶体中各个原子的位置
D．利用质谱仪测定分子的相对分子质量
3．下列化学用语的表达正确的是
A．分子的球棍模型：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．的VSEPR(价层电子对互斥)模型
D．用轨道表示式表示金刚石中C原子的杂化：
4．下列离子方程式错误的是
A．溶于水：
B．氯化铜溶液中通入硫化氢：
C．的电离方程式：
D．Na2CO3溶液中吸收少量Cl2[已知：：
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2L HF分子中F原子数为0.5NA
B．60克二氧化硅中Si - O键为4NA
C．石墨中含有六元环数为0.5NA
D． 1 ml [Cu(NH3)4]2+中含有σ键为16 NA
6．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征
B．干冰的熔点低于SiO2，2个C = O键的键能之和小于4个Si - O键的键能之和
C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键
D．酸性：，是因为—CF3基团的吸电子作用
7．某种离子液体的结构如图示，X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z的质子数等于X、Y的质子数之和，R为电负性最大的元素。
下列说法正确的是
A．Y的电负性大于Z
B．M、X形成的化合物分子间易形成氢键
C．阴离子的空间构型为平面四边形
D．分子的极性：MR3＜YR3
8．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，熔点为1238℃，用于制作太阳能电池，其结构如图所示，其中以原子1为原点，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是
A．GaAs为共价晶体
B．原子3的坐标为(，，)
C．Ga的配位数为4
D. 若将Ga换成Al，则晶胞参数将变小
9．下列实验不能达到实验目的的是
10．EDTA(乙二胺四乙酸)可用于水的软化，软化水过程中与形成的一种配合物如图所示。下列说法错误的是
A．配合物中碳原子的杂化方式为和
B．该配合物中配位原子是N和O
C．图中键角1小于键角2
D．1ml该配合物中的配位键有6ml
11．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：
下列说法错误的是
A．50s内X2O5分解速率为 0.03 ml/ (L•s)
B．T温度下的平衡常数为K=64 (ml/L)3，100s时转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2
D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都增大
12．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜的二次电池如图所示(KOH溶液中，以存在)。电池放电时，下列叙述错误的是
A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
B．Ⅰ区的SO42-通过隔膜向Ⅱ区迁移
C．负极的电极反应：
D．电池总反应：
Zn++MnO2+4H+=+Mn2++2H2O
13．某温度下向溶液和溶液中分别滴加溶液，滴加过程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO)]与所加溶液体积之间的关系如图所示，已知是砖红色沉淀，且该温度下溶解度大于，下列说法错误的是
A．用溶液滴定溶液，可用溶液作指示剂
B．该温度下，的数量级为
C．将溶液浓度改为，则点会平移至
D．、b、c三点所示溶液中
14．某实验小组依据反应设计如图所示的原电池装置，探究pH对氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
A．调节pH可以改变反应的方向
B．pH＝0.68时，反应处于平衡状态
C．pH＞0.68时，氧化性
D．pH＝5时，负极电极反应式为
15．与可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：，向某浓度的硫酸铜溶液中通入氨气，实验测得含Cu微粒的物质的量分布系数与溶液中关系如图。下列说法正确的是
A．曲线Ⅲ表示分布系数的变化情况
B．当时，
C．反应的平衡常数K=1012.6
D．M点时
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（ 14分）根据要求回答以下问题。
（1）下列铍粒子失去1个电子吸收能量最少的是 （填标号）。
A． B． C． D．
（2）苯分子中含有大键，可记为(右下角表示6个原子，右上角“6"表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为 ，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大键，可表示为 ，的杂化方式为 。
（3）硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为 （写清楚配位键），向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为
。
（4）FeCl3的沸点(319℃，易升华)高于AsCl3的沸点(130．2℃)，原因是 。
（5）PCl5是一种白色晶体，其晶胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。
①写出PCl5熔融时的电离方程式 。
②若晶胞参数为anm，则晶体的密度为 (列出计算式)。
17．（13分）三氯化铬()是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。
已知：沸点为，有毒，易水解，水解时生成两种气体。
回答下列问题：
（1）基态铬原子核外电子排布式为 。
（2）比较分子中键角大小： (填“>”“
（3）
（4）① b→g，h→i，j→c，d→e； ②排出装置内的空气，防止被空气中氧化
③
（5）(“”)
18．（14分）（1） 2Mg＋CO22MgO＋C
（2）H2O2＋2e－=2OH－ 阳
（3）①1∶2 ② 将溶液中的Fe3＋尽可能多地除去，同时避免Mg2＋形成沉淀
③2Mg2＋＋4HCO3-＋2H2OMgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑
④操作Ⅱ过滤后所得固体为产品，还必须对产品进行洗涤、干燥
19．（14分）（1）AD （2） H2O A
B
C
D
加热融化硫固体
制备无水氯化镁
制备硫酸四氨合铜晶体
制备明矾晶体
t/s
0
50
100
150
c(X2O5) ml/L
4.00
2.50
2.00
2.00
Fe3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
2.7
7.6
9.9
完全沉淀时的pH
3.7
9.6
11
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
B
A
D
B
B
题目
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
D
A
D
D
C