2022荆州沙中学高一下学期第三次双周考（半月考）化学试题含答案

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2021—2022学年度下学期2021级第三次周练化学试卷时间：75分钟  满分：100分考试时间：2022年4月7日可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Mn 55  Cu 64一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的叙述正确的是   (   )A．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质         B．高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等      C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料  D．“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂2．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是  (   )A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．常温下，将5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAC．足量的浓盐酸与8.7 g反应，转移电子的数目为0.4D．足量铜与1L 浓度为18 mol·L－1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA3．下列物质之间的转化都能一步实现的是（　　）  A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO24．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：则下列说法错误的是(   )A．过程中实现了光能转化为化学能B．氢能资源丰富，属于可再生能源C．过程I吸收能量，过程II释放能量D．2H2O2H2+O2反应的能量变化如图所示5．下列变化中，属于放热反应的是 (   )①液态氮汽化　②氢氧化钠固体溶于水　 ③氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应④KMnO4分解制O2　 ⑤Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合　　⑥氢气在氧气中燃烧　⑦CO2+C2CO　 ⑧生石灰跟水反应生成熟石灰  ⑨钠块投入到水中　⑩锌与盐酸A．②③⑥⑦⑧⑨  B．②⑥⑦⑧⑨⑩    C．③⑥⑧⑨⑩     D．③④⑧⑨⑩6．某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为 (   )A．3X+Y2Z；0.1 mol·L-1·min-1B．2X+Y2Z；0.1 mol·L-1·min-1C．3X+Y2Z；0.05 mol·L-1·min-1D．X+3Y2Z；0.05 mol·L-1·min-17．下列各组装置中能形成原电池的是 (   )A．B． C． D．8．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正确的是(   )A．锌片为负极，其附近的溶液有Zn2＋产生B．溶液中的H+向锌电极移动，SO42-向铜电极移动C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不改变9．下列反应的离子方程式书写不正确的是(   )A．Fe与少量稀硝酸反应：B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2：SO2+3ClO-+Ca2++ H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D．向氢氧化钠溶液中通入过量：  10．下列实验装置不能达到实验目的的是 (   )ABCD    完成“喷泉实验”制备并收集少量氨气吸收氨气，且能防止倒吸除去NO中的NO211．键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热．下表是一些化学键的键能：根据键能数据计算每消耗时，反应的热效应为(   )化学键键能/(kJ·mol)414489565155A．放热    B．吸热 C．放热   D．吸热12．燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 ，在航天、军事和交通等领域有广阔的应用前景。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是(   )A．a处通入氧气，b处通入氢气B．通入O2的电极为电池的正极C．通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋D．导线中每通过1mol电子，需要消耗11.2 L氧气（标准状况下） 。13．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是(   ) 实验操作和现象结  论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3 mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去SO2具有漂白性C向2 mL0.005mol/LFeCl3溶液中加5 mL0.01 mol/LKSCN溶液，溶液变成红色，再滴入5滴0.01 mol/LNaOH溶液，产生红褐色沉淀与Fe3+结合的能力：OH->SCN-D向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液变黄，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I214．某溶液主要含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl－中的4种离子，其物质的量均为0.4 mol。向该溶液中加入过量稀硫酸，无沉淀但有无色气体放出，且该气体在空气中变成红棕色，该溶液下列说法错误的是（    ）A．4种离子为 NO3-、 Fe2+、SO42- 和  Na+B．向该溶液中加足量NaOH后经过滤、洗涤、在空气中灼烧至恒重得固体32.0gC．向该溶液中滴入KSCN没有明显变化，再滴入稀硫酸溶液变红     D．加入稀硫酸产生无色气体在标准状况下的体积约为8.96L15．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(   )A．1∶1∶4 B．1∶4∶1 C．4∶1∶1 D．1∶1∶1二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）16．（14分）下图1为部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：       （1）元素A在周期表中的位置___________________________________。（2）AC2的电子式_________，D2C2所含化学键类型为_______（填“离子键、极性键或非极性键” ）。（3）C2-、D+、G2-离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号回答)。（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，实验装置如右图所示(已知硅酸难溶于水)。①溶液b为_______________溶液（填化学式）；②溶液c中的离子方程式为_____________________。（5）将E投入D的最高价氧化物对应的水化物中，其离子方程式为________________________________。17．（14分）有关物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未列出)。A是气态氢化物，C和D的摩尔质量相差16g·mol-1，G是一种紫红色金属单质。回答下面问题：     （1）若C是形成酸雨的主要大气污染物之一，能使品红溶液褪色，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等。①写出反应④的化学方程式___________________________________。②在A和C的反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。③写出反应②的化学方程式____________________________________。（2）若0.5molA中含有5mol电子，D是一种红棕色气体。①写出反应①的化学方程式_________________________________________________。②写出反应④的离子方程式________________________________。由于E的浓度控制不准确，结果得到物质的量之比为1:1的C和D的混合气体2.24L(标况下)，被还原的硝酸是______mol，溶解的Cu的质量是___________g。18．（14分）按要求回答下列问题：（1）如右图所示是原电池的装置图。若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为________，B(正极)极材料为________，溶液C为____________。（2）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图4所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向_______(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为：_____________________。         （3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图5所示。①电池正极发生的反应式是_______________________________。②A是_______(填化学式)。19．（13分）氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。（1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。        ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为________________________________；装置B内的试剂是_______。②装置D中铜丝可抽动的优点是___________。③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为___________。（2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α表示NOx中NO2的含量)：       用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。② 常温常压下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥纯净的NH3、含少量空气的HCl、NO2和O2的混合气体（NO2和O2的体积比为4:1）。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（   ）A.  1:1:1             B.   2:1:2           C.  5:5:4               D.5:4:5  2021—2022学年度下学期2021级第三次周练化学试卷参考答案123456789101112131415DACDCCCBDBABCDA选择题  16．（14分，每空2分）    　（1）第二周期第ⅣA族   （2）      离子键和共价键    （3）S2-＞O2-＞Na+     （4）饱和NaHCO3        SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO     （5）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑17．（14分，每空2分）   （1）①Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O      ② 2:1      ③ 2SO2+O22SO3（2）①4NH3+5O24NO+6H2O   ②   3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O     0.1     6.418.（14分，每空2分）（1）Cu　  石墨(其他合理答案也可)　FeCl3溶液(其他合理答案也可)（2）从b到a    CO＋O2－－2e－===CO2（3）①N2＋8H＋＋6e－===2NH　   ②NH4Cl 19．（13分，除标注外，每空2分）（1）  ① 2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑    碱石灰（1分） ② 可控制反应的进行与停止       ③4:3（2）① 50% ，   1.25mol·L-1      ② C